《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分專題二基礎(chǔ)理論第4講電化學(xué)原理課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分專題二基礎(chǔ)理論第4講電化學(xué)原理課件（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學(xué)二輪專題高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件復(fù)習(xí)（廣東專用）課件 第一部分第一部分專題二專題二 基礎(chǔ)理論基礎(chǔ)理論 第第4講講 電化學(xué)原電化學(xué)原理理第第4講講電化學(xué)原理電化學(xué)原理高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊1. 了解原電池、電解池的工作原理，了解常見化了解原電池、電解池的工作原理，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。學(xué)電源的種類及其工作原理。2能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。3了解電解原理的實(shí)際應(yīng)用。了解電解原理的實(shí)際應(yīng)用。4理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的措施。危害及防止金屬腐

2、蝕的措施。重點(diǎn)知識(shí)整合重點(diǎn)知識(shí)整合一、原電池、電解池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的一、原電池、電解池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書寫書寫1原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法(1)確定正、負(fù)極的方法如下：確定正、負(fù)極的方法如下：(2)書寫步驟書寫步驟2電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法(1)檢查陽(yáng)極電極材料并確定溶液中的離子種類。檢查陽(yáng)極電極材料并確定溶液中的離子種類。(2)由放電順序確定放電產(chǎn)物和電極反應(yīng)。由放電順序確定放電產(chǎn)物和電極反應(yīng)。陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷a如果是活性電極如果是活性電極(金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性

3、順序表Ag以前以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；離子不能失電子；b如果是惰性電極如果是惰性電極(Pt、Au、石墨、石墨)，則要看溶，則要看溶液中離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電液中離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，常見陰離子放電順序：順序加以判斷，常見陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸根。含氧酸根。陰極產(chǎn)物的判斷陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子放直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，其中電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，其中AgFe3Cu2H。(3)根據(jù)實(shí)

4、際反應(yīng)物寫總電解方程式。根據(jù)實(shí)際反應(yīng)物寫總電解方程式。二、電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律及有關(guān)計(jì)算方法二、電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律及有關(guān)計(jì)算方法1電解規(guī)律電解規(guī)律(惰性電極惰性電極)2.主要計(jì)算方法主要計(jì)算方法(1)電子守恒法電子守恒法陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，若多個(gè)陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，若多個(gè)電解池串聯(lián)，則各電極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相電解池串聯(lián)，則各電極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。等。(2)電荷守恒法電荷守恒法電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。要特別注意守恒關(guān)系式所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。要特別注意守恒關(guān)系式中換算單位的統(tǒng)一，防止計(jì)

5、算錯(cuò)誤。中換算單位的統(tǒng)一，防止計(jì)算錯(cuò)誤。(3)方程式法方程式法根據(jù)電極反應(yīng)式或電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)根據(jù)電極反應(yīng)式或電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。混合溶液的電解要分清階段，理行相關(guān)計(jì)算。混合溶液的電解要分清階段，理清兩極電解過(guò)程中的電子守恒。如電解清兩極電解過(guò)程中的電子守恒。如電解CuSO4溶液開始溶液開始2CuSO42H2O 2Cu2H2SO4O2，后來(lái)，后來(lái)2H2O 2H2O2。(4)關(guān)系式法：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量關(guān)系式法：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式，與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式，再列比例求算。如：再列比例求算。如：eH

6、OHCl等。等。命題熱點(diǎn)演練命題熱點(diǎn)演練原電池的工作原理原電池的工作原理 (2011年高考北京卷年高考北京卷)結(jié)合下圖判斷，下結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是列敘述正確的是()A和和中正極均被保護(hù)中正極均被保護(hù)B和和中負(fù)極反應(yīng)均是中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和和中正極反應(yīng)均是中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和和中分別加入少量中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，溶液，均有藍(lán)色沉淀均有藍(lán)色沉淀【解析【解析】A項(xiàng)，電子從負(fù)極流向正極，抑制正項(xiàng)，電子從負(fù)極流向正極，抑制正極失電子，所以正極均被保護(hù)。極失電子，所以正極均被保護(hù)。B項(xiàng)，項(xiàng)，中的負(fù)中的負(fù)極反應(yīng)為極反應(yīng)為Zn2e=Zn2。C項(xiàng)，項(xiàng)

7、，中的正極中的正極反應(yīng)為反應(yīng)為2H2e=H2。D項(xiàng)，由于項(xiàng)，由于中負(fù)極中負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生Zn2，不會(huì)與，不會(huì)與K3Fe(CN)6溶液作用產(chǎn)溶液作用產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。生藍(lán)色沉淀。【答案【答案】A變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1解析：選解析：選D。a和和b不連接時(shí)，鐵與不連接時(shí)，鐵與CuSO4溶液溶液發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；a和和b用導(dǎo)線連接時(shí)，組成了原電池，用導(dǎo)線連接時(shí)，組成了原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，為負(fù)極，Cu為正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：為正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu22e=Cu，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2，B項(xiàng)正確；通過(guò)以上分析可知，無(wú)論

8、項(xiàng)正確；通過(guò)以上分析可知，無(wú)論a和和b是否連接，均發(fā)生反應(yīng)：是否連接，均發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，故溶液均從藍(lán)色，故溶液均從藍(lán)色(Cu2的顏色的顏色)逐漸變成淺綠色逐漸變成淺綠色(Fe2的顏色的顏色)，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；a和和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，構(gòu)成電解池，分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，構(gòu)成電解池，銅片為陽(yáng)極，鐵片為陰極，銅片為陽(yáng)極，鐵片為陰極，Cu2應(yīng)向陰極應(yīng)向陰極(鐵電鐵電極極)移動(dòng)，移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。電解池的工作原理電解池的工作原理 (2011年高考大綱全國(guó)卷年高考大綱全國(guó)卷)用石墨作電極電解用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)溶液。通電一

9、段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()ACuSO4BH2OCCuO DCuSO45H2O【解析【解析】由硫酸銅溶液的電解方程式：由硫酸銅溶液的電解方程式：2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4可知，可知，加入加入CuO才可與生成的才可與生成的H2SO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuSO4而使電解液恢復(fù)到原濃度，故而使電解液恢復(fù)到原濃度，故C正確。正確。【答案【答案】C變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2010年高考大綱全國(guó)卷年高考大綱全國(guó)卷)如圖是如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液，電溶液，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)

10、溶液呈紅色。解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的指示劑的pH變色范圍：變色范圍：6.88.0，酸色，酸色紅色，紅色，堿色堿色黃色黃色)回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是的敘述正確的是_(填編號(hào)填編號(hào))；A管溶液由紅變黃管溶液由紅變黃 B管溶液由紅變黃管溶液由紅變黃A管溶液不變色管溶液不變色B管溶液不變色管溶液不變色(2)寫出寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_；(3)寫出寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_；(4)檢驗(yàn)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是管中氣體的方法是_；

11、(5)檢驗(yàn)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是管中氣體的方法是_；(6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。解析：由裝置圖可知解析：由裝置圖可知A為電解池的陰極，電極反為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為：應(yīng)式為：4H4e=2H2；B為電解池的陽(yáng)為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：極，電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2OO2。根據(jù)放電情況可知。根據(jù)放電情況可知A極由于極由于H放電附近顯放電附近顯堿性，指示劑應(yīng)顯黃色，同時(shí)還會(huì)發(fā)生反應(yīng)堿性，指示劑應(yīng)顯黃色，同時(shí)還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2；B極由于極由于OH放放電附近顯酸性，指示劑

12、仍顯本身的顏色紅色。電附近顯酸性，指示劑仍顯本身的顏色紅色。在檢驗(yàn)在檢驗(yàn)H2時(shí)利用其可燃性，檢驗(yàn)時(shí)利用其可燃性，檢驗(yàn)O2時(shí)用能否使時(shí)用能否使帶火星的木條復(fù)燃進(jìn)行檢驗(yàn)。由于該電解池實(shí)帶火星的木條復(fù)燃進(jìn)行檢驗(yàn)。由于該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，所以將電解液倒入燒杯后，整個(gè)質(zhì)是電解水，所以將電解液倒入燒杯后，整個(gè)溶液呈中性，故指示劑變紅，溶液呈中性，故指示劑變紅，Mg(OH)2沉淀會(huì)沉淀會(huì)消失。消失。答案：答案：(1)(2)2H2e=H2、Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解或大部分溶解)知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練專題針對(duì)訓(xùn)練專題針對(duì)訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放