《江蘇省揚州市儀征市月塘中學九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚州市儀征市月塘中學九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 新人教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律思考問題： 物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，那么，物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢？本節(jié)來研究這個問題本節(jié)來研究這個問題u在化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？是否相等？課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律紅磷紅磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷4P + 5O2 2P2O5點燃點燃點燃點燃實驗事實1：課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實驗事實實驗事實2 2：鐵鐵+硫酸銅硫酸銅 銅銅+硫酸亞鐵硫酸亞鐵Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSOCu+FeSO4 4課題課題1 質(zhì)量守恒

2、定律質(zhì)量守恒定律實驗事實3： 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較u碳酸鈣碳酸鈣+ +稀鹽酸稀鹽酸 氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水uCaCOCaCO3 3+2HCl +2HCl CaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2OO課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實驗事實4： 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈉碳酸鈉+稀鹽酸稀鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水uNaNa2 2COCO3 3+2HCl +2HCl 2NaCl+CO2NaCl+CO2 2+H+H2 2OO實驗事實實驗事實5 5：鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂u2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO碳碳

3、+氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳實驗事實實驗事實6 6：點燃點燃uC+OC+O2 2 COCO2 2點燃點燃點燃點燃點燃點燃課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 在化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律 定義：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律水的電解水的電解:u守恒原因：化學反應(yīng)前后原子的守恒原因：化學反應(yīng)前后原子的種類種類、數(shù)數(shù)目目和和質(zhì)量質(zhì)量沒有改變。沒有改變。課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2.化學反應(yīng)的實質(zhì)： 分子

4、u新分子新分子聚合成聚合成u原子原子u新物質(zhì)新物質(zhì)分裂分裂重新組合重新組合課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律3.化學反應(yīng)過程歸納： 5個一定不變，2個一定變，1個可能變化學化學反應(yīng)反應(yīng)過程過程5個一定不變個一定不變2個一定變個一定變1個可能變：個可能變：宏觀宏觀微觀微觀宏觀：宏觀：物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的種類原子的種類元素的種類元素的種類反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量微觀：微觀：分子的種類分子的種類分子總數(shù)分子總數(shù)木炭在氧氣中燃燒生成木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的二氧化碳的化學方程式化學方程式:例如例如: C + o2 co2點燃點燃C

5、原子個數(shù)原子個數(shù):O原子個數(shù)原子個數(shù):原子總個數(shù)原子總個數(shù):?該化學方程式等號兩邊該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都的原子種類和數(shù)目都121233課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律下列事實是否違背質(zhì)量守恒定律 紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小 蠟燭燃燒后消失課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小紙的質(zhì)量小 C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量

6、增加鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫起來很麻煩寫起來很麻煩,怎么辦怎么辦?這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO121623244:12+16212課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律二.化學方程式2.2.表示意義表示意義: : 表示了化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生

7、成物 表明該化學反應(yīng)進行的條件 表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 這種用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式這種用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式1. 定義：定義：1.每一個化學方程式都每一個化學方程式都必須遵循質(zhì)量守恒定律必須遵循質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)的意義質(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件3.量的意義量的意義:表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比, ,即相對分子質(zhì)量即相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學計量數(shù)的乘積比。（或相對原子質(zhì)量）與化學計量數(shù)的乘積比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。表示反應(yīng)物、生成物之

8、間的體積比表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比( (指有氣體指有氣體參加的反應(yīng)）。參加的反應(yīng)）。 表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比。4.符號的意義符號的意義：“+”+”表示表示“跟跟”與與“和和”，“=”=”表表示示“生成生成”。小結(jié)化學方程式的意義小結(jié)化學方程式的意義怎么讀呢怎么讀呢?CO2點燃點燃CO2+COOCOO121623244:12+162121.碳與氧氣在點燃的碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳條件下生成二氧化碳2.每每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的份質(zhì)量的氧氣在點燃的 條件下完全反應(yīng)生成條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

9、份質(zhì)量的二氧化碳。根據(jù)化學方程式根據(jù)化學方程式4P+O2 2P2O5回答下列問題：回答下列問題：1. 這個化學反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；這個化學反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2. 通過什么條件反應(yīng)；通過什么條件反應(yīng)；3. 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5. 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。6. 這個化學方程式有幾種讀法，怎么讀？這個化學方程式有幾種讀法，怎么讀？點燃點燃1. 1. S+OS+O2 2 2P2P2 2OO5 5點燃點燃3. Cu+H3. Cu+H2 2 Cu+HCu+H2 2OO2. 2. Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSOCu+FeSO4 4小練習小練習