《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)應(yīng)試搶分策略 第二講 非選擇題題型突破課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)應(yīng)試搶分策略 第二講 非選擇題題型突破課件（68頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二講非選擇題題型突破第二講非選擇題題型突破高考題型概述高考題型概述學(xué)科內(nèi)綜合題常出現(xiàn)在理綜化學(xué)試題中，近學(xué)科內(nèi)綜合題常出現(xiàn)在理綜化學(xué)試題中，近年來在單科考試模式省份的化學(xué)試題中也有所年來在單科考試模式省份的化學(xué)試題中也有所涉及。涉及。由于高考由于高考考試大綱考試大綱中涉及的知識(shí)點(diǎn)很多，中涉及的知識(shí)點(diǎn)很多，高考命題要求覆蓋高考命題要求覆蓋考試大綱考試大綱中的大多數(shù)知中的大多數(shù)知識(shí)點(diǎn)，而一套試卷的題量是有限的，為了解決識(shí)點(diǎn)，而一套試卷的題量是有限的，為了解決題量小與需要考查的知識(shí)點(diǎn)多的矛盾，命題者題量小與需要考查的知識(shí)點(diǎn)多的矛盾，命題者就設(shè)置了這種學(xué)科內(nèi)綜合題。就設(shè)置了這種學(xué)科內(nèi)綜合題。1學(xué)科內(nèi)

2、綜合題的特點(diǎn)學(xué)科內(nèi)綜合題的特點(diǎn)為提高對(duì)主干知識(shí)的覆蓋，高考中會(huì)聯(lián)系生產(chǎn)與為提高對(duì)主干知識(shí)的覆蓋，高考中會(huì)聯(lián)系生產(chǎn)與生活，圍繞某一物質(zhì)或某一知識(shí)展開，并以之為生活，圍繞某一物質(zhì)或某一知識(shí)展開，并以之為素材，考查與之相關(guān)的知識(shí)、能力。同時(shí)涉及多素材，考查與之相關(guān)的知識(shí)、能力。同時(shí)涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，加強(qiáng)了學(xué)科內(nèi)綜合。個(gè)知識(shí)點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，加強(qiáng)了學(xué)科內(nèi)綜合。2學(xué)科內(nèi)綜合題的類型學(xué)科內(nèi)綜合題的類型根據(jù)學(xué)科內(nèi)綜合題背景材料和各小題的關(guān)聯(lián)線根據(jù)學(xué)科內(nèi)綜合題背景材料和各小題的關(guān)聯(lián)線索，可把學(xué)科內(nèi)綜合題分為四類：第一類，以索，可把學(xué)科內(nèi)綜合題分為四類：第一類，以元素化合物為中心與理論、實(shí)驗(yàn)的綜合；第二元素

3、化合物為中心與理論、實(shí)驗(yàn)的綜合；第二類，以化學(xué)理論為中心的綜合；第三類，以化類，以化學(xué)理論為中心的綜合；第三類，以化工工藝流程為背景結(jié)合實(shí)驗(yàn)的綜合；第四類，工工藝流程為背景結(jié)合實(shí)驗(yàn)的綜合；第四類，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為中心的綜合。不論哪種類型的綜以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為中心的綜合。不論哪種類型的綜合，各小題之間都有一條線貫穿，給人以合，各小題之間都有一條線貫穿，給人以“形散形散而神不散而神不散”的感覺。的感覺。3學(xué)科內(nèi)綜合題的解題方法與思路學(xué)科內(nèi)綜合題的解題方法與思路該類題型涉及的知識(shí)面廣，單個(gè)知識(shí)點(diǎn)的難度該類題型涉及的知識(shí)面廣，單個(gè)知識(shí)點(diǎn)的難度并不大，但由于多個(gè)知識(shí)點(diǎn)在一起，客觀上增并不大，但由于多個(gè)知識(shí)點(diǎn)在一起

4、，客觀上增加了難度。解題時(shí)要采用逐個(gè)分析、各個(gè)擊破加了難度。解題時(shí)要采用逐個(gè)分析、各個(gè)擊破的方法，認(rèn)真分析每個(gè)小題考查的知識(shí)點(diǎn)，迅的方法，認(rèn)真分析每個(gè)小題考查的知識(shí)點(diǎn)，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個(gè)知識(shí)點(diǎn)、一個(gè)思路上速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個(gè)知識(shí)點(diǎn)、一個(gè)思路上走到底。走到底。題型分類例析題型分類例析基礎(chǔ)理論綜合型基礎(chǔ)理論綜合型 (2011年高考山東卷年高考山東卷)科研、生產(chǎn)中常涉及科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。鈉、硫及其化合物。(1)實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是要清洗附著在

5、試管壁上的硫，可用的試劑是_。(2)右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為圖。該電池的工作溫度為320 左左右，電池反應(yīng)為右，電池反應(yīng)為2NaxS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為正極的電極反應(yīng)式為_。M(由由Na2O和和Al2O3制得制得)的兩個(gè)作用是的兩個(gè)作用是_。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。倍。(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槿芤褐须x子濃度由大到小的順序?yàn)開，向該溶液中加入少量固，向該溶液中加入少量固體

6、體CuSO4，溶液，溶液pH_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出，原溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)橐驗(yàn)開(用離子方程式表示用離子方程式表示)。(3)Na2S溶液中離子濃度的大小可根據(jù)鹽類水溶液中離子濃度的大小可根據(jù)鹽類水解原理不難作答，解原理不難作答，Na2S與與CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：Na2SCuSO4=CuSNa2SO4，溶液的，溶液的pH減小，減小，Na2S溶液長期放置會(huì)被空氣中的氧溶液長期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫：氣氧化為硫：2S2O22H2O=2S4OH?！窘忸}指導(dǎo)解題指導(dǎo)】高考要求考生要有分析綜合能高考要求考生要有分析綜合能力

7、，而體現(xiàn)分析綜合能力水平高低就是看考生力，而體現(xiàn)分析綜合能力水平高低就是看考生是否具有把一個(gè)復(fù)雜問題分解為若干個(gè)較簡單是否具有把一個(gè)復(fù)雜問題分解為若干個(gè)較簡單的問題，并找出它們之間的聯(lián)系的能力，即考的問題，并找出它們之間的聯(lián)系的能力，即考生要善于大題化小題，把綜合性問題分解為簡生要善于大題化小題，把綜合性問題分解為簡單化學(xué)問題。單化學(xué)問題。即時(shí)鞏固即時(shí)鞏固1(2011年廣東汕頭高三調(diào)研考試年廣東汕頭高三調(diào)研考試)到目到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。使用的最主要的能源。(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變

8、，焓變，H)與反應(yīng)物和與反應(yīng)物和生成物的鍵能生成物的鍵能(E)有關(guān)。有關(guān)。已知：已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1E(HH)436 kJmol1，E(ClCl)247 kJmol1則則E(HCl)_；(2)已知：已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出CO還原還原FeO的熱化學(xué)方程式：的熱化學(xué)方程式：_；(3)如圖所示的裝置：該裝置中如圖所示的裝置：該裝置中

9、Cu極為極為_極；當(dāng)銅片的極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，時(shí)，a極上消耗的極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為況下的體積為_L；(4)若將圖中的銅電極改用石墨電極電解一定濃若將圖中的銅電極改用石墨電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子為則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子為_mol。解析：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終解析：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與

10、反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)，即熱化學(xué)態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)，即熱化學(xué)方程式之間可以方程式之間可以“加減加減”，隨之反應(yīng)熱可以作相，隨之反應(yīng)熱可以作相應(yīng)的應(yīng)的“加減加減”。蓋斯定律可用于求一個(gè)總反應(yīng)，。蓋斯定律可用于求一個(gè)總反應(yīng)，或某個(gè)未知反應(yīng)的反應(yīng)熱?；蚰硞€(gè)未知反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1)利用化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能利用化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，焓變，H)與鍵與鍵能能(E)之間的關(guān)系解題：之間的關(guān)系解題：2E(HCl)436 kJmol1247 kJmol1185 kJmol1868 kJmol1，E(HCl)434 kJmol1(2)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)

11、3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1利用蓋斯定律的利用蓋斯定律的“加和性加和性”(32)6得得FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1；(3)由題意分析可知左為原電池，右為電解池。由題意分析可知左為原電池，右為電解池。裝置中裝置中Cu極為陽極，利用關(guān)系式極為陽極，利用關(guān)系式2CuO2可得可得n(O2)0.1 mol，V(O2)2.24 L；(4)因向溶液中再加入因向溶液中再加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3才才

12、能使溶液恢復(fù)原狀，相當(dāng)于向溶液中加入了能使溶液恢復(fù)原狀，相當(dāng)于向溶液中加入了0.2 mol CuO和和0.1 mol H2O，故共轉(zhuǎn)移了，故共轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子。電子。答案：答案：(1)434 kJmol1(2)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1(3)陽陽2.24(4)0.6無機(jī)知識(shí)與理論實(shí)驗(yàn)型無機(jī)知識(shí)與理論實(shí)驗(yàn)型 (2010年高考山東卷年高考山東卷)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗的目的是除去

13、鋁材表面的自然氧化膜，堿 洗 時(shí) 常 有 氣 泡 冒 出 ， 原 因 是堿 洗 時(shí) 常 有 氣 泡 冒 出 ， 原 因 是_(用離子方程式表示用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的劑中的_。aNH3 bCO2cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_。取少量廢電解液，加入取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉

14、淀的原因是_。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是不用石墨作陽極的原因是_。(3)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于應(yīng)置于_處。若處。若X為鋅，開關(guān)為鋅，開關(guān)K置于置于M處，該電化處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為學(xué)防護(hù)法稱為_。(2)電鍍時(shí)，電解液中的電鍍時(shí)，電解液中的Cu2在陰極上得電子生在陰極上得電子生成成Cu，用，用Cu作陽極，作陽極，Cu失電子生成失電子生成Cu2，補(bǔ)，補(bǔ)充電解液中的充電解液中的Cu2。(3)若若X為碳棒，為減

15、緩鐵的腐蝕，為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，K在在N處，處，F(xiàn)e為電解池的陰極；若為電解池的陰極；若X為鋅，為鋅，K在在M處，鐵為原處，鐵為原電池正極，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)電池正極，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法。法?！窘忸}指導(dǎo)解題指導(dǎo)】元素化合物知識(shí)點(diǎn)多，在備考元素化合物知識(shí)點(diǎn)多，在備考過程中要注意類似知識(shí)的歸納整合，建立知識(shí)過程中要注意類似知識(shí)的歸納整合，建立知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，這種聯(lián)系既是命題的著眼點(diǎn)，點(diǎn)之間的聯(lián)系，這種聯(lián)系既是命題的著眼點(diǎn)，又是解題的關(guān)鍵，忽視這些聯(lián)系會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)誤的又是解題的關(guān)鍵，忽視這些聯(lián)系會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)誤的判斷。判斷。 以元素化合物為中心的綜合題，往往以以元素化合物為中心

16、的綜合題，往往以某一種元素為素材，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)反應(yīng)某一種元素為素材，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)，除了吃透各知識(shí)間的交融結(jié)合點(diǎn)原理等知識(shí)，除了吃透各知識(shí)間的交融結(jié)合點(diǎn)外，答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的外，答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 因此在答題時(shí)必須注意：因此在答題時(shí)必須注意：答名稱還是答名稱還是答符號(hào)、化學(xué)式；答符號(hào)、化學(xué)式；答離子方程式還是化學(xué)方答離子方程式還是化學(xué)方程式；程式；答現(xiàn)象還是答結(jié)論；答現(xiàn)象還是答結(jié)論；答規(guī)律還是答答規(guī)律還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。即時(shí)鞏固即時(shí)鞏固2某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“鈉在空氣中鈉在空氣中燃

17、燒的產(chǎn)物燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行了探究。其實(shí)驗(yàn)過程是：取一進(jìn)行了探究。其實(shí)驗(yàn)過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到收集到V mL氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中滴，向所得溶液中滴入入1.000 molL1的鹽酸的鹽酸30.00 mL恰好中和完全恰好中和完全(如圖所示如圖所示)。試回答：試回答：(1)甲、乙、丙三套裝置共有甲、乙、丙三套裝置共有_處錯(cuò)誤；處錯(cuò)誤；丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)錐丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是形瓶內(nèi)溶液顏色變化是_；若若V168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在一定條

18、件下將其，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)將鈉塊在空氣中加熱片引燃，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表(表格可表格可不填滿也可補(bǔ)充不填滿也可補(bǔ)充)：解析：由題意結(jié)合鈉的性質(zhì)作答。解析：由題意結(jié)合鈉的性質(zhì)作答。(1)從甲、乙、丙三個(gè)圖示知，甲圖內(nèi)焰加熱從甲、乙、丙三個(gè)圖示知，甲圖內(nèi)焰加熱錯(cuò)誤，乙圖排水量氣裝置進(jìn)氣管太長排水管太錯(cuò)誤，乙圖排水量氣裝置進(jìn)氣管太長排水管太短錯(cuò)誤；丙圖中滴定管應(yīng)用酸式滴定管，共三短錯(cuò)誤；丙圖中滴定管應(yīng)用酸式滴定管，共三處錯(cuò)誤。處錯(cuò)誤。由酸堿中和滴定原理可知，終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為淺由酸堿中和滴定原理可知，

19、終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為淺紅色或紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。紅色或紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。V mL氣體為氣體為H2、O2混合氣，由于混合氣，由于“恰好完全恰好完全反應(yīng)反應(yīng)”，V(H2)/V(O2)2 1。V(H2)112 mL，V(O2)56 mL，由，由H22Na，m(Na)0.23 g，由由O2推求推求Na2O2，則，則m(Na2O2)0.39 g，則，則m(Na2O)0.31 g。(2)屬于知識(shí)遷移，將中和滴定原理用于沉淀滴屬于知識(shí)遷移，將中和滴定原理用于沉淀滴定，顯然定，顯然Ksp愈小越易沉淀，滴定劑和被滴定物愈小越易沉淀，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑生成物的的

20、生成物的溶解度比滴定劑和指示劑生成物的溶解度要小，才可用于沉淀滴定。溶解度要小，才可用于沉淀滴定。答案：答案：(1)三三淺紅色或紅色變成無色，且淺紅色或紅色變成無色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(2)小小難難成分成分Na2ONaNa2O2質(zhì)量質(zhì)量/g0.310.230.39以化工工藝流程為背景的綜合實(shí)驗(yàn)型以化工工藝流程為背景的綜合實(shí)驗(yàn)型 (2011年高考北京卷年高考北京卷)氯堿工業(yè)中電解飽和氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。食鹽水的原理示意圖如圖所示。(1)溶液溶液A的溶質(zhì)是的溶質(zhì)是_。( 2 ) 電 解 飽 和 食 鹽 水 的 離 子 方 程 式 是電 解 飽 和 食 鹽

21、水 的 離 子 方 程 式 是_。(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在在23。用 化 學(xué) 平 衡 移 動(dòng) 原 理 解 釋 鹽 酸 的 作 用 ：用 化 學(xué) 平 衡 移 動(dòng) 原 理 解 釋 鹽 酸 的 作 用 ：_?！窘忸}指導(dǎo)解題指導(dǎo)】“變廢為寶變廢為寶”是中學(xué)化學(xué)環(huán)保命是中學(xué)化學(xué)環(huán)保命題的主流議題，無機(jī)化工流程圖題是近年高考題的主流議題，無機(jī)化工流程圖題是近年高考命題的新動(dòng)向，通過化工流程圖考查中學(xué)化學(xué)命題的新動(dòng)向，通過化工流程圖考查中學(xué)化學(xué)的基本原理和實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)處理新信息的能力的基本原理和實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)處理新信息的能力進(jìn)行有效考查。解答這類題關(guān)鍵是讀懂圖示，進(jìn)

22、行有效考查。解答這類題關(guān)鍵是讀懂圖示，分析物質(zhì)的進(jìn)入與流出方向，以及每一步發(fā)生分析物質(zhì)的進(jìn)入與流出方向，以及每一步發(fā)生什么反應(yīng)，物質(zhì)組成是什么，根據(jù)組成采取混什么反應(yīng)，物質(zhì)組成是什么，根據(jù)組成采取混合物分離、提純的方法。合物分離、提純的方法。 中學(xué)常考的中學(xué)?？嫉摹白儚U為寶變廢為寶”命題思路有：命題思路有：(1)從廢液從廢液中提取某金屬或非金屬；中提取某金屬或非金屬；(2)利用廢品制取化學(xué)利用廢品制取化學(xué)試劑，如制取硫酸亞鐵、氧化鐵、氧化銅和硫試劑，如制取硫酸亞鐵、氧化鐵、氧化銅和硫酸銅等；酸銅等；(3)利用廢氣制備有價(jià)值的物質(zhì)，如利利用廢氣制備有價(jià)值的物質(zhì)，如利用二氧化硫可以制備硫酸和亞硫酸

23、鈉等。用二氧化硫可以制備硫酸和亞硫酸鈉等。即時(shí)鞏固即時(shí)鞏固3(2010年高考福建卷年高考福建卷)硫酸鋅可作為硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少，并含少量的量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：藝流程示意如下：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。(2)完成完成“氧化除鐵氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程步驟中反應(yīng)的離子方程式：式：(3)針鐵礦針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德是以德國詩人歌德(Goethe

24、)名字命名的，組成元素是名字命名的，組成元素是Fe、O和和H，化學(xué)式量，化學(xué)式量為為89，化學(xué)式是，化學(xué)式是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液濾液2”的的pH時(shí)，理論上時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀開始沉淀的的pH10.46.4沉淀完全沉淀完全的的pH12.48.0開始溶解開始溶解的的pH10.5Ksp5.610126.81062.8109(5)工業(yè)上從工業(yè)上從“濾液濾液3”制取制取MgO過程中，合適的過程中，合適的反應(yīng)物是反應(yīng)物是_(選填序號(hào)選填序號(hào))。a大理石粉大理石粉 b石灰乳石灰乳c純堿溶液純

25、堿溶液 d燒堿溶液燒堿溶液(6)“濾液濾液4”之后的操作依次為之后的操作依次為_、_、過濾、洗滌、干燥。、過濾、洗滌、干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于數(shù)不低于_。解析：解答該題的關(guān)鍵是對(duì)題目要有整體的認(rèn)解析：解答該題的關(guān)鍵是對(duì)題目要有整體的認(rèn)識(shí)，清楚各步操作的目的。研磨菱鋅礦是為了識(shí)，清楚各步操作的目的。研磨菱鋅礦是為了使反應(yīng)更充分。濾液使反應(yīng)更充分。濾液1調(diào)調(diào)pH是為了中和過量的是為了中和過量的鹽酸生成鹽酸生成Fe(OH)2沉淀，加漂白粉是為了將沉淀，加漂白粉是為了將Fe(OH)2氧化成氧化成Fe(OH)3以將其除去，濾液以將其除

26、去，濾液2調(diào)調(diào)pH是為了將是為了將Zn2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀，濾液沉淀，濾液3中中含有含有Mg2、Ca2，濾液，濾液4是純凈的是純凈的ZnSO4溶液。溶液。(5)從濾液從濾液3中提取中提取MgO，首先應(yīng)將，首先應(yīng)將Mg2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，沉淀，a項(xiàng)大理石粉不起作用，項(xiàng)大理石粉不起作用，c項(xiàng)溶項(xiàng)溶液會(huì)將液會(huì)將Ca2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，故沉淀，故b、d兩項(xiàng)兩項(xiàng)合適。合適。有機(jī)合成推斷型有機(jī)合成推斷型 (2011年高考重慶卷年高考重慶卷)食品添加劑必須嚴(yán)食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)格按照食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)的規(guī)的規(guī)定使用。作為食品添加劑中

27、的防腐劑定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略部分反應(yīng)條件略)。(1)G的制備的制備A與苯酚在分子組成上相差一個(gè)與苯酚在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，原子團(tuán)，他們互稱為他們互稱為_；常溫下；常溫下A在水中的溶解度在水中的溶解度比苯酚的比苯酚的_(填填“大大”或或“小小”)。經(jīng)反應(yīng)經(jīng)反應(yīng)AB和和DE保護(hù)的官能團(tuán)是保護(hù)的官能團(tuán)是_。EG的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_。(2)W的制備的制備JL為加成反應(yīng)，為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為_。 M Q 的 反 應(yīng) 中 ，的 反 應(yīng) 中 ， Q 分 子 中 形 成 了 新 的分 子 中

28、形 成 了 新 的_(填填“CC鍵鍵”或或“CH鍵鍵” )。應(yīng)用應(yīng)用MQT的原理，由的原理，由T制備制備W的反應(yīng)的反應(yīng)步驟為：步驟為：第第1步：步：_；第第2步：消去反應(yīng)；步：消去反應(yīng)；第第3步：步：_。(第第1、3步用化學(xué)方程式表示步用化學(xué)方程式表示)【解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)】本題為有機(jī)信息推斷及合成綜本題為有機(jī)信息推斷及合成綜合題。解此類題必須具備：合題。解此類題必須具備：(1)快速閱讀理解的快速閱讀理解的能力，并將新信息與已有知識(shí)整合；能力，并將新信息與已有知識(shí)整合；(2)消化和消化和重組信息能力，并將新信息遷移到新情境中去；重組信息能力，并將新信息遷移到新情境中去；(3)合理采用正推、逆推，

29、即正逆推導(dǎo)相結(jié)合的合理采用正推、逆推，即正逆推導(dǎo)相結(jié)合的能力，綜合確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。能力，綜合確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。即時(shí)鞏固即時(shí)鞏固4覆盆子酮覆盆子酮( )是一種是一種從植物覆盆子中提取的較為安全的香料。一種利從植物覆盆子中提取的較為安全的香料。一種利用石油化工產(chǎn)品用石油化工產(chǎn)品A和丙烯為原料的合成路線如下：和丙烯為原料的合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：根據(jù)上述信息回答：(1)A的化學(xué)名稱是的化學(xué)名稱是_。(2)C中含有的官能團(tuán)是中含有的官能團(tuán)是_。(3)與反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同的是反應(yīng)類型相同的是_(選填反選填反應(yīng)應(yīng)，下同，下同)，與反應(yīng)，與反應(yīng)反應(yīng)條件相似的是反應(yīng)條件相似的是_。(4)寫出反應(yīng)

30、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。(5)E的同分異構(gòu)體有的同分異構(gòu)體有_種種(包括包括E在內(nèi)在內(nèi))，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為之比為3 3 2的是的是_(寫出結(jié)寫出結(jié)構(gòu)簡式構(gòu)簡式)?！窘馕鼋馕觥拷Y(jié)合已知信息結(jié)合已知信息(i)及反應(yīng)及反應(yīng)的生成物的生成物為為 ，及反應(yīng)物之一為丙酮可知，及反應(yīng)物之一為丙酮可知D為甲為甲醛醛(HCHO)，根據(jù)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)條件的反應(yīng)條件“O2，銅絲，銅絲，”可知可知C為甲醇為甲醇(CH3OH)，再由反應(yīng)，再由反應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)條件條件“Cl2，光，光”可知可知A、B分別為甲烷、一氯甲烷分別為甲烷、一氯

31、甲烷(CH3Cl)；丙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反；丙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，通過應(yīng)生成醇，通過E生成丙酮可知生成丙酮可知E為為2丙醇。丙醇。(1)(2)通過上面分析可知通過上面分析可知A為甲烷，為甲烷，C為甲醇，為甲醇，故故C中的官能團(tuán)是羥基。中的官能團(tuán)是羥基。(3)反應(yīng)反應(yīng)是發(fā)生在醛的是發(fā)生在醛的C O鍵上的加成反應(yīng)，鍵上的加成反應(yīng)，框圖中的反應(yīng)框圖中的反應(yīng)也是加成反應(yīng)；反應(yīng)也是加成反應(yīng)；反應(yīng)與反應(yīng)與反應(yīng)的反應(yīng)條件都是氧氣、銅作催化劑和加熱。的反應(yīng)條件都是氧氣、銅作催化劑和加熱。(4)結(jié)合已知信息中的反應(yīng)結(jié)合已知信息中的反應(yīng)()及框圖中的反應(yīng)及框圖中的反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的特點(diǎn)可知，框圖中的反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的特點(diǎn)可知，框圖中的反應(yīng)還需要反應(yīng)物苯酚，因此仿照已知信息中的反應(yīng)還需要反應(yīng)物苯酚，因此仿照已知信息中的反應(yīng)()可以寫出反應(yīng)可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。題型應(yīng)試訓(xùn)練題型應(yīng)試訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放