《中考化學(xué) 第七章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書寫復(fù)習(xí)課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第七章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書寫復(fù)習(xí)課件 新人教版（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章第七章 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式書寫 首頁末頁中考導(dǎo)航知識網(wǎng)絡(luò)考點梳理考點突破廣東中考考考綱綱要要求求1質(zhì)量守恒定律（理解）2常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（應(yīng)用）3簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式（理解）4定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用（應(yīng)用）廣東近幾年考查情況廣東近幾年考查情況201120112015年廣東省中考題型及分值統(tǒng)計年廣東省中考題型及分值統(tǒng)計年份試題類型知識點分值2011填空、推斷、實驗質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式122012各種題型質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式162013填空、推斷、實驗、計算質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式12分2014填空、推斷、實驗質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式

2、16分2015填空題、推斷題、實驗題質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式14分命題命題趨勢趨勢 質(zhì)量守恒定律是初中學(xué)生學(xué)完能量守恒后的又一重要守恒定律，與化工生產(chǎn)有密切聯(lián)系，所以屬于每年必考的內(nèi)容之一?；瘜W(xué)方程式是表達化學(xué)反應(yīng)的語言，對化學(xué)方程的掌握程度也決定了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的程度。從近五年的廣東省考試內(nèi)容來看，本節(jié)內(nèi)容占的比例較大，特別是對化學(xué)方程式的考查是每年的重點內(nèi)容，一般都有8個左右的化學(xué)方程式，題型幾乎遍布中考的所有題型。1質(zhì)量守恒定律是從量的角度研究化學(xué)變化的。因此這部分內(nèi)容的命題都與“量”有關(guān)。中考命題形式主要有： (1)利用反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目守恒推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式； (2)利用

3、反應(yīng)前后元素種類的守恒確定物質(zhì)的組成元素； 2化學(xué)方程式主要涉及化學(xué)方程式的書寫與計算(有關(guān)化學(xué)方程式計算的內(nèi)容詳見化學(xué)計算專題)兩方面內(nèi)容。其命題趨勢為： (1)考查課本化學(xué)反應(yīng)方程式的熟練程度。有時是判斷正誤，大部分是要求書寫。 (2)考查學(xué)生信息處理和配平方程式的能力。此類題中一般給出一個新的反應(yīng)，給予所有的反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，讓學(xué)生寫出反應(yīng)方程式。一般中考卷中只占一題。近年來有關(guān)化學(xué)方程式的題目趨向于實際型、開放型、智能型。首頁末頁首頁末頁1.（2015荊州）在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是（）原子種類 元素種類 分子種類 物質(zhì)種類A B C D【分析】【分析】化學(xué)反

4、應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，反應(yīng)前后分子的種類一定變，分子的數(shù)目可能變化學(xué)反應(yīng)前后宏觀上反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類和微觀上原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，據(jù)此分析【解答】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變；由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，則元素種類也沒有改變；化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，分子的種類一定發(fā)生了改變；化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類一定發(fā)生了改變；因此正確的是；故選：AA首頁末頁2.（2015茂名）髙鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。髙

5、鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應(yīng)：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2，則X的化學(xué)式是（）AFe BFeO CFe2O3 DFe3O4【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析X的化學(xué)式【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4K2FeO4 2X+4K2O+3O2，反應(yīng)物中鉀、鐵、氧原子個數(shù)分別為8、4、16，反應(yīng)后的生成物中鉀、鐵、氧原子個數(shù)分別為8、0、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學(xué)式為Fe2O3故選CC首頁末頁3.（2015萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根

6、據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（）AM由四種元素組成BM的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定CM中有氨氣DM可能是碳酸氫鈉【解答】【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變，物質(zhì)M在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說明M是由C、N、H、O四種元素組成的；B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明M不穩(wěn)定；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣；D、物質(zhì)M是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故M不是碳酸氫鈉故選AA首頁末頁

7、4.配平化學(xué)方程式：配平化學(xué)方程式：3214323【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將上述方程式配平反應(yīng)前鐵原子1個，反應(yīng)后鐵原子三個，故在鐵的前面加3，反應(yīng)前氧原子兩個，反應(yīng)后為4個，故在氧氣前面加2，配平的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2 Fe3O4反應(yīng)前氧原子2個，反應(yīng)后3個，最小公倍數(shù)為6，所以在二氧化錳前面加3，在氧化鋁前面加2，此時反應(yīng)后鋁原子為4個，故在鋁前面加4，反應(yīng)前錳原子為3個，在錳前面加3配平的化學(xué)方程式為：4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn3 2 1 4 3 2 3首頁末頁5.（2015大連）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類

8、型。（1）鐵絲在氧氣中燃燒： ， ； （2）用氧氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸： ， ；（3）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣： ， ?；戏磻?yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2 Fe3O4；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)（2）氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2

9、；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)首頁末頁一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1.1.參加化學(xué)變化的各物質(zhì)參加化學(xué)變化的各物質(zhì)FY(=FY(=質(zhì)量總和相等質(zhì)量總和相等FY)FY)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)2.2.質(zhì)量守恒原因：化學(xué)變化前后：質(zhì)量守恒原因：化學(xué)變化前后：(1)(1)六個不變：六個不變：原子原子( (三不變?nèi)蛔?原子的原子的 不變；不變；元素元素( (兩不變兩不變)元元素的素的 不變；不變；物質(zhì)的總質(zhì)量不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變( (一不一不變變) )。(2)(2)兩個一定變：分子的種類、物質(zhì)的種類。兩個一定變：分子的種類、物質(zhì)的種類。(3)(3)兩個可能變：分子的數(shù)目、

10、元素的化合價。兩個可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價。質(zhì)量、種類、數(shù)目質(zhì)量、種類、數(shù)目 質(zhì)量、種類質(zhì)量、種類 首頁末頁首頁末頁化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律關(guān)系關(guān)系考點考點1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律【例【例1】（】（1）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（的是（ ）A.蠟燭燃燒，質(zhì)量越來越小蠟燭燃燒，質(zhì)量越來越小 B.鎂條燃燒質(zhì)量增加鎂條燃燒質(zhì)量增加C.樟腦丸長時間放置后會越來越小樟腦丸長時間放置后會越來越小 D.碳酸鈣受熱后質(zhì)量變小碳酸鈣受熱后質(zhì)量變小C首頁末頁（2）曾經(jīng)有一位企業(yè)家向外宣稱他可以

11、將水變成汽油，他向觀眾現(xiàn)場做了一個實驗：取一盆水并向水中滴加了一盆藥液，充分攪拌后點燃，盆內(nèi)立即產(chǎn)生大火，充分燃燒后原來盆內(nèi)的水也不見了，因此觀眾深信水可以變成汽油。請你用學(xué)過的知識解釋下水能否變成汽油： ， ， .盆內(nèi)的水消失的原因是： 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變種類不變 水由氫、氧元素組成，汽油主要由碳、氫元素組成水由氫、氧元素組成，汽油主要由碳、氫元素組成水中不含碳元素，所以水不能變成汽油水中不含碳元素，所以水不能變成汽油汽油燃燒時產(chǎn)生熱量，使水分蒸發(fā)汽油燃燒時產(chǎn)生熱量，使水分蒸發(fā)首頁末頁（3）某物質(zhì)燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達式為：

12、R+O2 CO2+H2O，由此推斷R中一定含有的元素是 ，推斷的理由是 ， 。碳元素碳元素生成物中有生成物中有CO2，含有碳元素含有碳元素所以反應(yīng)物中也應(yīng)有碳元素所以反應(yīng)物中也應(yīng)有碳元素（4）一氧化碳和氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+4H2 CH3OCH3+X。則X的化學(xué)式是（ ） A.CH4 B.CH3OH C.C2H6 D.H2O確定上述反應(yīng)中生成物X的化學(xué)式的依據(jù)是 。 D質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律首頁末頁方法規(guī)律：方法規(guī)律：解答質(zhì)量守恒定律的相關(guān)題目要抓住“六個不變、兩個一定變、兩個可能變”。六個不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量，元素的種類、質(zhì)量，物質(zhì)的總質(zhì)量；兩個一定變：分子的

13、種類、物質(zhì)的種類；兩個可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價。同時還要注意：（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；（2）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)有無遺漏了；（3）“守恒”指的是質(zhì)量守恒，但體積、壓強等不一定守恒。首頁末頁變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：1.（2015酒泉）物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2 2CO2+3H2O，則X的化學(xué)式為（）A.C2H4 B.CH3OH C.C2H5OH D.C2H6【分析】根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2 2CO2+3H2O，利用質(zhì)量守恒定律來推斷X的化學(xué)式【解答】解：在反應(yīng)X+3O2 2CO2+3H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定

14、律可知，反應(yīng)前后的元素種類、原子個數(shù)和種類不變，反應(yīng)后共2個C原子、6個H原子、7個O原子，反應(yīng)前現(xiàn)有6個O原子，則X中共有2個C原子、6個H原子、1個O原子，即化學(xué)式為C2H5OH，故選：CC首頁末頁2.（2015貴陽）建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好的理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是（）A每1個C原子和1個O2分子反應(yīng)，生成2個CO2分子B32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g SO2C鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D根據(jù)：蠟燭+氧氣 二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素【解答】解：A、碳和氧氣在點燃的條件下

15、生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O2 CO2，每1個C原子和1個O2分子反應(yīng)，生成1個CO2分子，故A錯誤；B、硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：S+O2 SO2， 32gS與32gO2完全反應(yīng)，生成64g二氧化硫，故B正確；C、鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，遵循質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D、根據(jù)蠟燭+氧氣 二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D錯誤故選：BB首頁末頁考點考點2.化學(xué)方程式（高頻考點）化學(xué)方程式（高頻考點）【例2】在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如右圖所示：（1）

16、請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（2）根據(jù)該反應(yīng)的微觀模型圖，你還可以知道哪些信息？（任寫一個） 。2CO+O2 2CO2化合反應(yīng)化合反應(yīng)反應(yīng)前后元素種類不變或反應(yīng)前后原子種類不變反應(yīng)前后元素種類不變或反應(yīng)前后原子種類不變首頁末頁【例3】下列應(yīng)用及相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）都正確的是（ ）A. 高爐煉鐵C+Fe2O3 Fe+CO2B. 生石灰作干燥劑 CaO+H2O Ca（OH）2C. 加熟石灰研磨,檢驗銨態(tài)氮肥Ca（OH）2+2NH4NO3 CaNO3+NH3+ H2OD. 用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3+2HCl 2NaCl +H2O + CO2【解答】解：A、高爐煉

17、鐵是用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來，正確的方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故A錯誤，B、該反應(yīng)應(yīng)用原理正確，化學(xué)式書寫符合客觀規(guī)律，滿足質(zhì)量守恒定律，故B正確，C、鈣元素在氫氧化鈣中顯+2價，在硝酸鈣中也必須顯+2價，正確的方程式為：Ca（OH）2+2NH4NO3Ca（NO3）2+NH3+2H2O，故C錯誤，D、小蘇打是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，正確的方程式為：NaHC03+HClNaCl+H20+C02，故D錯誤，故選BB首頁末頁方法規(guī)律：方法規(guī)律：書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循以客觀事實為依據(jù)，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循以客觀事實為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律的原則。同時，要按遵守質(zhì)量守恒定律的

18、原則。同時，要按“一一寫寫”“”“二配二配”“”“三注三注”“”“四等四等”“”“五查五查”五步五步來書寫。同學(xué)們在備考時應(yīng)該要熟記初中化學(xué)來書寫。同學(xué)們在備考時應(yīng)該要熟記初中化學(xué)所涉及的重要化學(xué)方程式。所涉及的重要化學(xué)方程式。首頁末頁變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：3.（2015黑龍江）下列應(yīng)用和相應(yīng)的化學(xué)方程式都正確的是（）A高爐煉鐵發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2B用生石灰處理硫酸廠廢液:Ca（OH）2 + H2SO4 CaSO4 +2H2OC用稀鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣:2H2O2 2H2O+O2【解答】解：A、高爐煉

19、鐵發(fā)生的主要反應(yīng)是一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故選項錯誤B、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為CaO，故選項化學(xué)方程式書寫錯誤C、該化學(xué)方程式書寫完全正確D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2，故選項錯誤 故選：CC首頁末頁4.（2015廣州）從2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯誤的是（）A在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水D在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變【分析】【分

20、析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的實際應(yīng)用，A和C是質(zhì)量守恒的宏觀說法，D是微觀說法氫氣和氧氣的反應(yīng)是在點燃條件下才可以發(fā)生，故B錯【解答】【解答】解：A、反應(yīng)前氫氣和氧氣中含有有氫元素和氧元素，反應(yīng)后水中含有氫元素和氧元素，故A正確；B、從以上方程式中可知氫氣與氧氣在點燃的條件下才能反應(yīng)，故B錯誤；C、從以上方程式中可知，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可以生成36份質(zhì)量的水，故C正確；D、從以上方程式中可知，反應(yīng)前氫原子有4個，氧氣有2個，反應(yīng)后氫原子有4個，氧原子又2個，故D正確；故選BB首頁末頁廣東中考廣東中考1. （2012廣東，10，2分）已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2

21、Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2，則生成物X的化學(xué)式是（）A.CrO2 B.CrO3 C.Cr2O5 D.Cr2O3【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變根據(jù)原子種類、原子數(shù)目在反應(yīng)前后不變可以判斷：生成物X中有兩個Cr原子、三個氧原子，Cr元素是正價，氧元素是負價；注意“正前負后”書寫物質(zhì)的化學(xué)式【解答】【解答】解：A、應(yīng)該有兩個Cr原子、三個氧原子，故選項錯誤；B、缺少一個Cr原子，故選項錯誤；C、多了兩個氧原子，故選項錯誤；D、生成物X中有兩個Cr原子、三個氧原子，故選項正確；故選DD首頁末

22、頁2. （2014廣東，廣東，17，4分）以柴油為燃料的汽車分）以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達加裝尿素箱可使尾氣排放達“國四國四”標(biāo)準(zhǔn)其工標(biāo)準(zhǔn)其工作原理是：將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并作原理是：將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為：釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為：CO（NH2）2 + X CO2+2NH33，則，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為: . 【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，則可推測X的化學(xué)式；【解答】【解答】解：根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，則：反應(yīng)前除X外，有碳原子1個、氧原子1個、氮原子2個、氫原子4個；反應(yīng)后碳原子1個

23、、氮原子2個、氧原子2個、氫原子6個，因此X中有氧原子1個、氫原子2個，故X的化學(xué)式是H2OH2O首頁末頁3.（2012廣東）關(guān)于廣東）關(guān)于2CO+O2 2CO2的敘述正的敘述正確的是（）確的是（）A一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳化碳C兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子氧化碳分子D2g一氧化碳和一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳二氧化碳【解答】解：A、化學(xué)方程式中“+”應(yīng)讀作“和”，不能讀作“加”，“=”應(yīng)讀作“生成

24、，”不能讀作“等于”，故選項說法錯誤B、從2CO+O2 2CO2可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，反應(yīng)條件是點燃，生成物是二氧化碳，可讀作：一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項說法正確C、化學(xué)方程式中“+”應(yīng)讀作“和”，不能讀作“加”，“=”應(yīng)讀作“生成，”不能讀作“等于”，故選項說法錯誤D、從2CO+O2 2CO2可知，參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣及生成的二氧化碳的質(zhì)量比為（282）：32：（442）=7：4：11，故選項說法錯誤B首頁末頁4.4.（20112011廣東，廣東，1717，2 2分）請回答下列有關(guān)分）請回答下列有關(guān)“走走進低碳進低碳”的問題：的問題：某某“組合轉(zhuǎn)化

25、組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)是將技術(shù)是將COCO2 2和和H H2 2在催化劑和加熱在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C C2 2H H4 4），請把該反），請把該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：2CO2CO2 2+6+6 C C2 2H H4 4+ + H2 4H2O 【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變進行解答【解答】解：首先根據(jù)題意反應(yīng)物為CO2和H2，根據(jù)氫元素和氧元素質(zhì)量守恒可知生成物為H2O，化學(xué)計量數(shù)為4故填：H2 ；4H2O首頁末頁5.5.（20122012廣東，廣東，1919，2 2分）如圖是兩種元素在周分）如圖是兩種元素在周

26、期表中的信息請回答：期表中的信息請回答：寫出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4Al+3O22Al2O3 【分析】根據(jù)方程式的寫法考慮【解答】解：反應(yīng)物是鋁和氧氣，生成物是氧化鋁，用最小公倍數(shù)法配平故答案為：（1）8；（2）8；（3）4Al+3O22Al2O3首頁末頁6.6.（20132013廣東，廣東，1818，2 2分）如圖中分）如圖中“”表示碳表示碳原子，原子，“”表示氧原子。表示氧原子。B B與與C C反應(yīng)的化學(xué)方程反應(yīng)的化學(xué)方程式是式是 2CO+O2 2CO2 解答】解： B中是由兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子，多個氧分子構(gòu)成氧氣，所以物質(zhì)名稱是氧氣；B與C反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是點燃，所以方程式是：2CO+O2 2CO2首頁末頁7.（2015廣東）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)廣東）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為 。【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水【解答】解：氧化鐵和稀硫酸的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O首頁末頁首頁末頁