《浙江省高考化學一輪復習導航 第6單元第24講 弱電解質的電離平衡課件 新課標》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省高考化學一輪復習導航 第6單元第24講 弱電解質的電離平衡課件 新課標（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、電解質的有關概念一、電解質的有關概念1電解質和非電解質 特別提醒：學習時易混淆“電解”、“電離”和“通電”三個相近概念，“電解”指在通電條件下，電解質發(fā)生氧化還原反應，而“電離”是在水溶液或熔化狀態(tài)下電解質離解成自由移動離子的過程，沒有發(fā)生氧化還原反應；“通電”指接通電源，它是電解反應的條件。絕大多數(shù)有機物是非電解質，只有極少數(shù)有機物如有機酸、有機酸鹽等屬于電解質。 2強電解質和弱電解質續(xù)表 二、弱電解質的電離平衡二、弱電解質的電離平衡 1電離平衡狀態(tài)的建立 在一定條件下，當溶解的電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。 2電離方程式的書寫 (1

2、)強電解質的電離用“=”，弱電解質的電離用“ ”。 (2)多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式，主要是第一步，多元弱堿也分步電離，但可按一步電離書寫。例如，硫化氫：H2S H+HS-，HS- H+S2-；氫氧化鋁H+ +H2OAl(OH)3Al3+3OH-。強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽只電離出酸式酸根離子和陽離子。 例如，硫酸氫鈉：NaHSO4=Na+H+ ；碳酸氫鈉：NaHCO3=Na+ 。-2AlO2-4SO-3HCO 3影響弱電解質電離平衡的因素 (1)內因：由電解質本身的結構決定，共價鍵極性越弱，電解質越弱，其電離程度越小，常溫下絕大多數(shù)0.1 mol/L弱電解質的電離分子數(shù)不

3、超過10%。 (2)外因：溫度、濃度、外加試劑 溫度：升溫時，電離平衡向電離方向移動。 濃度：降低濃度，電離平衡向電離方向移動。 外加試劑：加入含有弱電解質離子的強電解質，電離平衡逆反應方向移動?？键c一 電解質、強弱電解質的比較與判斷 例例1 下列說法正確的是() ACO2溶于水能導電，因此CO2是電解質 BKHSO4只有在電流作用下才能電離出K+、H+和 C強電解質溶液的導電能力不一定都強；弱電解質溶液的導電能力不一定弱 DAgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質2-4SOC 【解析】CO2溶于水能導電是因為生成H2CO3，H2CO3是電解質。KHSO4

4、溶于水后電離出K+、H+和 。AgCl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以AgCl是強電解質。2-4SO 【方法技巧點撥】電解質與非電解質的判斷注意點：(1)不要認為所給物質不是電解質就是非電解質，如Cu、Cl2等單質既不是電解質也不是非電解質。(2)電解質不一定導電，如氯化鈉晶體；不導電的物質不一定是非電解質。(3)非電解質不導電，導電物質不一定是電解質，如金屬等。(3)電解質必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質，如CO2、SO3、NH3等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它是與水反應生成了電解質。 考點二 弱電解質的電離平衡 例例2 對氨水溶液中存在的電離平衡N

5、H3H2O +OH-，下列敘述正確的是() A加水后，溶液中n(OH-)增大 B加入少量濃鹽酸，溶液中n(OH-)增大 C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應方向移動 D加入少量NH4Cl固體，溶液中c( )減少+4NH+4NHA 【解析】加水后促進NH3H2O的電離，NH3H2O電離程度增大，n(OH-)的量增大，注意不是濃度。加入濃鹽酸，雖然平衡向正反應方向移動，但OH-和H+反應，n(OH-)減小。C項中增大了c(OH-)，平衡向逆反應方向移動。D項中增大c( )，雖然平衡向逆反應方向移動，但平衡的移動是一種“減弱”過程。 【方法技巧點撥】弱電解質的電離平衡移動也遵循勒夏特列原理。+

6、4NH考點三 一元弱酸(或弱堿)與一元強酸(或強堿)的比較 例例3 某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是() A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線 Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大 Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度B 【解析】本題主要考查電離平衡，關鍵是找出兩種酸各自的曲線。思路是：兩種酸起始pH相同，即c(H+)相同，說明：起始時，c(弱酸溶質)遠大于c(強酸溶質)；弱酸原來的c(H+)已等于強酸的c(H+)，由于稀釋使弱酸的電離度增大，所以在稀釋的整個過程中，弱酸的c(H+)都大于強酸的c

7、(H+)，即pH是：弱酸強酸，所以曲線是醋酸、是鹽酸，A項錯。由于在整個稀釋過程中，醋酸的濃度始終大于鹽酸的，所以D項錯。溶液導電性強弱取決于離子濃度大小，對于酸而言，其pH越大，c(H+)越小，離子濃度越小，導電能力越弱，所以B項正確。KW的大小只取決于溫度，與溶液的濃度無關，C項錯。 【方法技巧點撥】要熟練掌握濃度相同或pH相同兩種情況下一元強酸和一元弱酸的比較，還可擴展到一元強堿和一元弱堿的比較，請同學們自己思考?？键c四 對溶液導電性的考查 例例4 電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶

8、液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是() 【解析】先分析題給圖中信息：HCl為強電解質，滴加KOH溶液生成的雖是強電解質KCl，但因體積增大而稀釋，所以導電能力減小，最后因滴加的過量的KOH，使溶液導電能力增大，所以是先降后升。CH3COOH為弱電解質，滴加KOH溶液生成強電解質CH3COOK，使導電能力增大，后因滴加的過量的KOH較濃，使溶液導電能力再次增大，所以是升后再升。 再分析現(xiàn)有反應：在混合溶液中滴加NH3H2O，氨水先與鹽酸反應(相當于上面KOH與HCl反應，降)，再與醋酸反應(相當于上面KOH與醋酸反應，升

9、)，最后，滴加過量氨水，因NH3H2O是弱電解質，對強電解質的導電能力影響不大，但它使溶液稀釋，因此總趨勢是電導率略有減小。綜上所述，先降后升再持平，答案應選D。 【方法技巧點撥】本題易錯在對強弱電解質的判斷，電導率與溶液中離子濃度的關系，對圖象的判斷?！敬鸢浮緿 1.相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積() A仍相同 B醋酸大 C鹽酸大 D無法判斷 B 【解析】本題考查了強酸和弱酸的比較。由于醋酸為弱酸，其水溶液存在電離平衡，加水稀釋，平衡正向移動；等pH的鹽酸和醋酸稀釋后pH也相等，醋酸需要多加水。 2.(20112.(2011長春聯(lián)

10、考長春聯(lián)考) )某學生根據(jù)化學知識和下表的數(shù)據(jù)，設計了以下比較物質酸性的驗證實驗，其中不合理的是() A.鹽酸和碳酸：往碳酸鈣固體中滴加鹽酸，看有無氣體產(chǎn)生 B碳酸與苯酚：往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO2，觀察溶液是否變渾濁 C碳酸與苯酚：在苯酚懸濁液中，加入NaHCO3固體，看有無氣體產(chǎn)生 D碳酸氫根與苯酚：在苯酚懸濁液中，加入過量Na2CO3溶液，觀察懸濁液是否變澄清 【解析】分析圖表中的數(shù)據(jù)以及化學常識，苯酚顯弱酸性，并且在水中的溶解度很??；碳酸也為弱酸，并且分兩步電離，其中第一步電離比苯酚強，從而推出酸性H2CO3C6H5OH 。A項中鹽酸為強酸，推斷出往碳酸鈣固體中滴加鹽酸，有無色

11、氣體產(chǎn)生，A正確；往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO2，也能觀察到溶液變渾濁，B正確；在苯酚懸濁液中，加入NaHCO3固體，有無色氣體產(chǎn)生，反應為C6H5OH+ C6H5O-+H2O+CO2，C正確。-3HCO-3HCO【答案】D 3.3.室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)()pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸 A.在、中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大 B分別將等體積的和加水稀釋100倍，所得溶液的pH： C把、兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)c( )c(OH-)c(H+) D將溶液和溶液等體積混合，所得溶液pH=7+4NH 【解析】本題

12、考查了弱電解質的電離平衡，鹽的水解，pH等知識點。在中加入氯化銨晶體抑制了氨水的電離，溶液的pH減小，在中加入氯化銨晶體二者反應，溶液的pH減小，A錯；加水稀釋100倍，所得溶液的的pH大小于10，的pH等于10，B正確；、兩溶液等體積混合后氨水過剩，正確的是c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+)，如果從電荷守恒的角度來分析，C中的順序也是錯誤的；溶液和溶液等體積混合，醋酸是弱電解質，醋酸剩余，混合后所得溶液pH小于7，D錯。+4NH【答案】B 4.(2011福建福建)常溫下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是() A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加

13、入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.2 molL-1鹽酸 D提高溶液的溫度B 【 解 析 】 醋 酸 是 弱 酸 ， 電 離 方 程 式 是CH3COOH H+CH3COO-，故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a+1)，B項正確；加入等體積0.2 molL-1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c(H+)，溶液的pH減小，C項錯誤；提高溶液的溫度，促進了醋酸的電離，c(H+)增大，溶液的pH減小，D項錯誤。 5.一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中

14、，圖中表示溶液中HA、H+、A-的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是() 【解析】本題考查電離平衡原理與圖象結合能力。根據(jù)弱酸HA的電離平衡知，HA濃度由大到小，但不會等于0，排除D項；A-、H+濃度由0增大但不會達到1.2 mol/L，排除了B；平衡時c(H+)=c(A-)，排除A項。平衡時，HA減少量等于A-的量?！敬鸢浮?C 6.(2011山東山東)室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是() A溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B溶液中 不變 C醋酸的電離程度增大，c(H+)也增大 D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7B 【解析】醋酸屬

15、于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均會降低，因此選項A、C均不正確；由水的離子積常數(shù)KW=c(H+) c(OH-)知c(OH-)= ，所以 其中Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關，所以選項B正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001 mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001 mol/L，因為在稀釋過程中醋酸的物質的量是不變的，因此加入等體積的pH=11的NaOH

16、溶液時，醋酸會過量，因此溶液顯酸性，D不正確。 7.(20117.(2011信陽一模信陽一模) )“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。 (1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)。_。 (2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于中和反應的有_個，屬于氧化還原反應的有_個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_，寫出該反應的離子方程式_。 2 1 Na2CO3 +2H+=CO2+H2O 2-3CO (3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是_(填寫物質序號)，

17、屬于非電解質的是_。 (4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？_。 不能，因為氯氣或氯水有強氧化性，遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應從而被“吃掉 【解析】 (1)圖中物質、均不與鹽酸反應，沿該路線可走出迷宮。 (2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應屬于中和反應，與Zn的反應屬于氧化還原反應，能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，該反應的離子方程式為： +2H+=CO2+H2O (3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是H2SO4、NaCl，屬于非電解質的是CO2、SO2。 (4)如果將鹽酸換成氯氣，它沿著鹽酸走出的路線不能“走出”這個迷宮，因為氯氣或氯水有強氧化性，遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應從而被“吃掉”。2-3CO