《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二講第二講 離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)離子方程式 考綱要求 1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4能正確書寫離子方程式。 1電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在_狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩?(2)非電解質(zhì)：在_狀態(tài)下，都不導(dǎo)電的化合物。 2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)考點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念考點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念知識(shí)梳理知識(shí)梳理水溶液里或熔融水溶液里或熔融水溶液里和熔融水溶液里和熔融 3電離 (1)概念：電解質(zhì)在水溶液

2、中或熔融狀態(tài)下，離解成_的過(guò)程。 (2)電離條件：酸的電離條件是_，鹽和堿的電離條件是_或_。自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子溶于水溶于水溶于水溶于水熔融熔融 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)() (2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)() (3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子() (4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物() (5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電() (6)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)() 思考辨析思考辨析 解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的

3、多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，(1)錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，(2)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，(4)錯(cuò)誤；CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槿刍瘯r(shí)能完全電離，能導(dǎo)電，它的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動(dòng)的Ca2和OH，(5)錯(cuò)誤；Cl2是單質(zhì)，(6)錯(cuò)誤。 1(2015荊州模擬)下列說(shuō)法不正確的是() 將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固

4、態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) AB CD題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 解析BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒(méi)有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 答案D 2下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是() A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程 C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D強(qiáng)電

5、解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；BaSO4難溶于水，難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故但卻是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。答案答案B 3下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()解析解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電是非電解質(zhì)，解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解

6、質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；H2O是弱電解是弱電解質(zhì)，質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O電離方程式的書寫 1離子反應(yīng) 概念：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。它是指_的化學(xué)反應(yīng)。 (1)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某些_。考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式知識(shí)梳理知識(shí)梳理在溶液中有離子參加在溶液中有離子參加離子的

7、濃度減小離子的濃度減小 (2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 復(fù)分解反應(yīng)類型。 氧化還原反應(yīng)類型。 強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。 如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2離子方程式 (1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。 根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式_把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式_刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子_檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒CaCO32HCl=CaCl2H2OC

8、O2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2 (2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用_來(lái)表示。 HOH=H2O 完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)Ba(OH)2與H2SO4兩種稀溶液混合 _。 (2)AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 _。 (3)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液 _。 (4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 _。 (5)濃硝酸和Cu的反應(yīng) _。題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 (6)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 _。 (7)

9、CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 _。 (8)NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng) _。 (9)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)至溶液呈中性： _。 (10)向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2： _。 (2)先后反應(yīng)型：即一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。采用假設(shè)定序法：這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，判斷也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可先假設(shè)其中一種離子先反應(yīng)，然后分析產(chǎn)物與另一種離子是否反應(yīng)，從而確定反應(yīng)的先后順序。如FeBr2和Cl2反應(yīng)?？杉僭O(shè)Cl2先與Br反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)

10、還要氧化Fe2生成Fe3，這樣就可確定Cl2先與Fe2后與Br反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。 (3)離子配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。采用“少定多變”法：“定”量少的反應(yīng)物，按1 mol分析，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)化學(xué)式確定?！白儭边^(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來(lái)確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的?？键c(diǎn)三離子方程式的正誤判斷考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷 題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 離子反應(yīng)方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷主要包括以下幾個(gè)方面： (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硝酸反應(yīng)寫成：Fe2H=Fe2H2是錯(cuò)誤的。 (2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式。如硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2Cu2=CuS，硫化氫拆分錯(cuò)誤。