《高中化學(xué)必修2 元素周期律 第二課時 說課稿》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修2 元素周期律 第二課時 說課稿（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、元素周期律 第二課時 說課稿今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)元素周期律。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。一、 教材分析本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。1、 教材的地位和作用元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。2、 教學(xué)目標(biāo)知識與技能目

2、標(biāo)：（1）使學(xué)生了解元素元素金屬、非金屬性的周期性變化。（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。（3）認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。過程與方法目標(biāo)：1、通過元素周期律的初探，使學(xué)生學(xué)會利用圖表分析處理數(shù)據(jù)和培養(yǎng)他們歸納的科學(xué)方法。 2、體驗科學(xué)推測，實驗探究的科學(xué)方法。 情感目標(biāo)：1、在元素周期律的歸納過程中，重視發(fā)現(xiàn)意識、讓學(xué)生在發(fā)現(xiàn)中尋找結(jié)論，在合作中享受成功。2、結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹立量變到質(zhì)變以及客觀事物相互聯(lián)系的規(guī)律。教學(xué)重點、難點重點：（1）元素的原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。 （2

3、）元素周期律的實質(zhì)。 （3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。難點：（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。 （2）元素周期律的實質(zhì)。二、 學(xué)情分析到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。三、 教學(xué)方法1、 學(xué)法引導(dǎo)（1） 通過閱讀，了解并歸納118號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。（2） 教師引導(dǎo)學(xué)生探索

4、元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。（3） 通過觀察、分析實驗的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。（4） 通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。2、 教法本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法通過自學(xué)、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。3、 重、難點突破辦法（1） 教學(xué)中注意對舊知識的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。（2） 通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達(dá)能

5、力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。四、 教學(xué)程度設(shè)計設(shè)疑激趣多媒體演示啟思誘導(dǎo)小組討論歸納實驗引探討論歸納歸納總結(jié)課時安排為2課時。五、 教學(xué)過程 (一)設(shè)疑激趣，引入新課我們前面已經(jīng)知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子核外電子層排布、原子半徑、化合價都呈現(xiàn)周期性的變化，那么，元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？接下來我們將學(xué)習(xí)這些內(nèi)容。（二）講授新課三、元素的金屬性和非金屬性的周期性分析（1） 先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)?；貞浨懊鎵A金屬元素與鹵族元素的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)可以知道：非金屬性：根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與氫氣生產(chǎn)氣態(tài)

6、氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。金屬性：根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱，或金屬與水反應(yīng)的難易程度來判斷。（2） 推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。（3） 實驗驗證。對1118號元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實驗驗證及分析。a、通過鈉、鎂、鋁與水或酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱，推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性的強(qiáng)弱。然后得出結(jié)論：金屬性強(qiáng)弱順序 NaMgAl 金屬性逐漸減弱b、通過Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。c、通過Si、P、S、Cl與氫氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及其最高價氧化物

7、對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，推斷出Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱。然后得出結(jié)論：非金屬性強(qiáng)弱順序 Si P S Cl 非金屬性逐漸增強(qiáng)。四、元素周期律組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律，指出元素周期律的實質(zhì)。總結(jié)論：Na Mg AlSi P S Cl 從左到右 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(由量變到質(zhì)變的規(guī)律非常明顯，對學(xué)生進(jìn)行辨正唯物主義教育)然后擴(kuò)展提高：不僅從Na到Cl元素性質(zhì)呈周期性變化，其他元素也不例外，這就是元素周期律。最后指出元素周期律的實質(zhì)是元素的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。（體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律）元素的性質(zhì)：原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性等。（三）

8、課堂鞏固 讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識。a、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ）A、C、N、O、F B、K、Mg、C、S C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb通過練習(xí)強(qiáng)調(diào)元素的最高化合價在數(shù)值上一般等于最外層電子數(shù)，O、F特殊，沒有最高正價。（四）布置作業(yè) P19 習(xí)題1、4、5、8 考察學(xué)生對元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷，以及元素周期律的應(yīng)用等知識點。六、 板書設(shè)計第一章 第二節(jié) 元素周期律 第二課時一、原子半徑的周期性分析總體是由大到小、突大， 元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。二、最高或最低化合價的周期性分析元素的主要化合價隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。三、金屬性和非金屬性的周期性分析隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬、鹵族元素和稀有氣體元素都會周期性的重復(fù)出現(xiàn)。四、元素周期律1、元素周期律的定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2、元素周期律的實質(zhì)：元素的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。項目核外電子層排布原子半徑化合價元素的金屬性元素的非金屬性橫行最外層電子數(shù)遞增遞減遞增遞減遞增縱列電子層數(shù)遞增遞增不變遞增遞減行與行之間周期性變化周期性變化周期性變化周期性變化周期性變化