《1112版高中化學同步授課課件 第1章第3節(jié)第4課時 物質的量在化學反應中的應用 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《1112版高中化學同步授課課件 第1章第3節(jié)第4課時 物質的量在化學反應中的應用 魯科版必修1（22頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第4課時 物質的量在化學反應中的應用1 1、理解化學方程式包含的物質各種量的定量關系。、理解化學方程式包含的物質各種量的定量關系。2 2、了解物質的量在化學方程式中的計算格式。、了解物質的量在化學方程式中的計算格式。 微觀微觀( (粒子個數粒子個數) ) 宏觀（質量）宏觀（質量）物質的量物質的量( (n)n) 23g 23g Na與足量水反應能生成與足量水反應能生成多少個多少個H2分子分子？2Na2H2O=2NaOHH2化學計量數之比化學計量數之比物質的量之比物質的量之比2Na 2H2O = 2NaOH H22 22 22 2：1 12mol2mol2mol2mol2mol2mol：1mol1

2、mol：一、理解化學方程式包含的信息有哪些一、理解化學方程式包含的信息有哪些微粒數之比微粒數之比2 2個個 : 2: 2個個 : 2: 2個個 : 1: 1個個 化學計量數之比化學計量數之比= =物質的量之比物質的量之比擴大擴大NA A倍倍擴大擴大NA A倍倍46 g 2g46 g 2g1mol 1mol 物質的量角度：物質的量角度：質量角度：質量角度：2mol2mol計算的關鍵：計算的關鍵： 上下相同，上下相同， 左右對應。左右對應。23g Na23g Na能生成幾能生成幾molmolH2？46 g 46 g 1mol 1mol 23 g 23 g ? mol ? mol 2Na 2H2O

3、=2NaOH H20.5mol 0.5mol 3.013.0110102323個個 23g Na 23g Na能生成多少個能生成多少個H2分子？分子？2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃4g 4g 36g 36g2mol 2mol 2mol2mol8g8g計算：計算：8g H8g H2 2充分燃燒生成水的物質的量？充分燃燒生成水的物質的量？質量質量 物質的量物質的量 n moln mol上下相同，左右對應。上下相同，左右對應。質量：質量：物質的量：物質的量：2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃4g4g 36g 36g2mol 1mol2mol 1mol8g8g計算：計算：8g8gH2充分燃

4、燒需要充分燃燒需要O2的體積在標況下是多少？的體積在標況下是多少？V LV L44.8L 44.8L 22.4L22.4L上下相同，左右對應。上下相同，左右對應。質量：質量：物質的量：物質的量：標況下體積：標況下體積：（1 1）根據題意寫出相關反應的化學方程式；）根據題意寫出相關反應的化學方程式；（2 2）找出相關物質的計量數之比；）找出相關物質的計量數之比；（3 3）對應計量系數，找出相關物質的物質的量；）對應計量系數，找出相關物質的物質的量；（要求的量用要求的量用n(Bn(B) )或設未知數或設未知數x x、y y等代表等代表）（4 4）根據計量關系列比例式進行計算。）根據計量關系列比例式

5、進行計算。 二、根據化學方程式進行計算的基本步驟二、根據化學方程式進行計算的基本步驟 ： Zn+ 2HCl=ZnCl2+H21 12 2n (n (HCl) )0.1mol0.1moln(n(HCl)= 0.2 mol )= 0.2 mol 1 12 2 0.1 mol0.1 moln(n(HCl) )= =Zn +2HCl=ZnCl2+H2m(m(HCl) )6.5g6.5g65652 236.536.5m(m(HCl)= 7.3g )= 7.3g 7.3 g7.3 g36.5g/mol36.5g/moln(n(HCl)=)= 0.2 mol= 0.2 mol解法解法1 1：解法解法2 2：

6、對比討論：哪種形式更簡單？對比討論：哪種形式更簡單？【例【例1 1】實驗室用】實驗室用6.5g 6.5g Zn與足量鹽酸完全反應與足量鹽酸完全反應。 求參加反應的求參加反應的HCl的物質的量。的物質的量?！纠纠? 2】實驗室用】實驗室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應與足量鹽酸完全反應。 求生成求生成H H2 2的體積的體積( (標況下標況下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol1mol22.4L22.4LV(V(H2) )0.1mol0.1molV(HV(H2 2)= )= 2.24 L2.24 L= = 0.1 mol 0.1 mol22.4 L22.

7、4 L1mol1mol1mol1mol0.1mol0.1mol= =22.4L22.4LV(HV(H2 2) )用解法用解法2：【例【例3 3】在在200 mL200 mL 0.5mol/L 0.5mol/L NaCl溶液中滴入足量溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？溶液，生成多少克沉淀？n(n(NaCl)=0.5mol/L)=0.5mol/L0.2L =0.1 mol0.2L =0.1 molm(m(AgCl) ) 1mol1mol143.5g143.5g0.1mol0.1mol答：答：能生成能生成14.35 g 14.35 g AgCl沉淀。沉淀。解：解： NaCl AgNO3

8、=AgCl + NaNO3m(m(AgCl)= =14.35 g)= =14.35 g0.1 mol0.1 mol143.5g143.5g1mol1mol【例【例4 4】實驗室用】實驗室用60g60g含含CaCO38080的大理石與足量的大理石與足量1212mol/Lmol/L的的濃鹽酸完全反應濃鹽酸完全反應( (雜質不雜質不參參加反應加反應) )求：參加反應求：參加反應的的濃鹽酸的體積。濃鹽酸的體積。 生成生成CO2的體積的體積( (標況下標況下) )。解：解：CaCO3摩爾質量為摩爾質量為100 100 g/molg/molM (CaCO3)n n( CaCO3) = m m(CaCO3)

9、 ( CaCO3)= =60 g60 g8080100 g/mol100 g/mol= 0.48 mol= 0.48 mol1mol1molV V HCL(aq) =2mol2mol0.48 mol 0.48 mol 2 mol2 mol 0.48 mol 0.48 mol答：答：參加反應的濃鹽酸體積為參加反應的濃鹽酸體積為0.08L0.08L； 生成生成CO2的體積在標況的體積在標況下下10.75 10.75 L L。CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq) + CO2 + H2O12mol/L12mol/LV V HCl(aq) 1mol1mol12mol/L12mo

10、l/L=0.08 L=0.08 L22.4 L22.4 LV V (CO2)V V(CO2) = =0.48mol0.48mol22.4 L22.4 L1mol1mol=10.752 L=10.752 L2 2、化學方程式所表示的是、化學方程式所表示的是實際參加反應實際參加反應的物質之間的物質之間的量的關系。的量的關系。1 1、化學方程式中各物質的、化學方程式中各物質的化學計量數化學計量數之比等于各物之比等于各物質的質的物質的量之比物質的量之比。通過做以上各題，大家有什么體會？通過做以上各題，大家有什么體會？ 3 3、單位應、單位應上下相同，左右對應上下相同，左右對應。D D1 1、物質在相互

11、反應時、物質在相互反應時( )( )A.A.它們的質量一定相等它們的質量一定相等B.B.它們的物質的量一定相等它們的物質的量一定相等C.C.它們的質量比等于方程式中化學計量數之比它們的質量比等于方程式中化學計量數之比D.D.它們物質的量比等于方程式中化學計量數之比它們物質的量比等于方程式中化學計量數之比B B2 2、0.16 g0.16 g氫氧化鈉恰好與氫氧化鈉恰好與20 mL20 mL的鹽酸完全反應，則鹽的鹽酸完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為酸的物質的量濃度為( )( )A A、0.1 mol/L B0.1 mol/L B、0.2 mol/L0.2 mol/LC C、0.5 mol/L D0

12、.5 mol/L D、1 mol/L1 mol/L3 3、NA A代表阿伏加德羅常數的值，下述正確的是（代表阿伏加德羅常數的值，下述正確的是（ ）A A、同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含原子數目、同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同相同B B、2g2g氫氣所含原子數目為氫氣所含原子數目為NA AC C、常溫常壓下，、常溫常壓下，11.2L11.2L氮氣所含原子數目為氮氣所含原子數目為NA AD D、0.5mol0.5mol單質鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣在標準狀況單質鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣在標準狀況下體積為下體積為16.8L16.8LD D4 4、100mL0.3molL

13、100mL0.3molL-1-1Na2SO4溶液和溶液和50mL0.2molL50mL0.2molL-1-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的溶液混合后，溶液中的SO42-的濃度為（設混合的濃度為（設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積和）（溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積和）（ ）A A、0.20 molL0.20 molL-1-1 B B、0.25 molL0.25 molL-1-1 C C、0.40 molL0.40 molL-1 -1 D D、0.50 molL0.50 molL-1 -1 C C5 5、物質的量濃度相同的、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種

14、物質三種物質的溶液，當溶液的體積比為的溶液，當溶液的體積比為3:2:13:2:1時，它們與同一濃度時，它們與同一濃度的的AgNO3溶液恰好完全反應。則消耗溶液恰好完全反應。則消耗AgNO3溶液的體積溶液的體積比為（比為（ ）A A、3:4:3 B3:4:3 B、1:1:1 1:1:1 C C、1:2:3 D1:2:3 D、3:2:13:2:1A Am(m(HNO3)= 31.5 g)= 31.5 gNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O6 6、完全中和、完全中和0.5 mol 0.5 mol NaOH需多少克需多少克HNO3？解：解：答：完全中和答：完全中和0.5mol0.5mol

15、NaOH需需31.5g 31.5g HNO3。1mol1mol0.5mol0.5mol 63g63gm(m(HNO3) )= =1mol63gm (HNO3 )0.5 mol7 7、在標準狀況下，在標準狀況下，CH4氣體氣體2.242.24升充分燃燒時消耗升充分燃燒時消耗O2多少摩爾？生成水多少克？多少摩爾？生成水多少克？ 22.4L 2mol 36g22.4L 2mol 36g2. 24L n(2. 24L n(O2) m() m(H2O) )n(n(O2)= 0.2mol)= 0.2mol22.4L 22.4L 2.24L2.24L=CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O點燃點燃解：解：2mol2moln(n(O2) ) 36g36gm(m(H2O) )= m(m(H2O) = 3.6g) = 3.6g 幸福的大秘訣是：與其讓外界的事物適應自己，不如讓自己去適應外界的事物。