《高中化學 第二章第三節(jié)第三課時化學平衡常數(shù)課件 新人教版選修41》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章第三節(jié)第三課時化學平衡常數(shù)課件 新人教版選修41（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三課時化學平衡常數(shù)第三課時化學平衡常數(shù)第第三三節(jié)節(jié) 化化學學平平衡衡第第三三課課時時化化學學平平衡衡常常數(shù)數(shù)預預 習習 全全 程程 設設 計計名名 師師 全全 程程 導導 學學案案 例例 全全 程程 導導 航航訓訓 練練 全全 程程 跟跟 蹤蹤一、化學平衡常數(shù)的含義及其表達式一、化學平衡常數(shù)的含義及其表達式1含義含義在一定在一定 下，當一個可逆反應達到下，當一個可逆反應達到 時，時，生成物生成物 與反應物與反應物 的比值是一的比值是一個常數(shù)，簡稱個常數(shù)，簡稱 ，用符號，用符號 表示表示平衡常數(shù)平衡常數(shù)溫度溫度濃度冪之積濃度冪之積化學平衡化學平衡濃度冪之積濃度冪之積K二、化學平衡常數(shù)的意義二、

2、化學平衡常數(shù)的意義1化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志它能夠表示可逆反應進行的完全程度可以說，化志它能夠表示可逆反應進行的完全程度可以說，化學平衡常數(shù)是一定溫度下一個反應本身固有的內在性質學平衡常數(shù)是一定溫度下一個反應本身固有的內在性質的定量體現(xiàn)的定量體現(xiàn)2K值越大，說明反應進行得程度越值越大，說明反應進行得程度越 ，反應物轉化，反應物轉化率率 ；反之，反應進行的程度；反之，反應進行的程度 ，轉化，轉化率率 越大越大完全完全就越不完全就越不完全就越小就越小3K只受只受 影響，與反應物或生成物的濃度變化影響，與反應物或生成物的濃度變化 4對只有

3、固體、水參加或生成的反應來說，固體、水的濃對只有固體、水參加或生成的反應來說，固體、水的濃度視為度視為“1”溫度溫度無關無關在平衡常數(shù)的表達式中，表示出的濃度冪是什么狀態(tài)下在平衡常數(shù)的表達式中，表示出的濃度冪是什么狀態(tài)下的物質？的物質？提示：提示：由于固體或純液體，其濃度可視為不變的值，故由于固體或純液體，其濃度可視為不變的值，故在平衡常數(shù)的表達式中只表達出氣體或溶液中溶質的濃在平衡常數(shù)的表達式中只表達出氣體或溶液中溶質的濃度，而不體現(xiàn)固體或純液體度，而不體現(xiàn)固體或純液體.1對于一個可逆反應，升高溫度，平衡常數(shù)一定增大對于一個可逆反應，升高溫度，平衡常數(shù)一定增大()提示：提示：錯誤因為升高溫度

4、，放熱和吸熱反應的平衡錯誤因為升高溫度，放熱和吸熱反應的平衡移動方向相反，故升高溫度，吸熱反應的平衡常數(shù)增移動方向相反，故升高溫度，吸熱反應的平衡常數(shù)增大，放熱反應的平衡常數(shù)減小大，放熱反應的平衡常數(shù)減小2對于一個可逆反應，平衡正移時，平衡常數(shù)一定增對于一個可逆反應，平衡正移時，平衡常數(shù)一定增大大()提示：提示：錯誤因為平衡常數(shù)只與溫度有關，當改變錯誤因為平衡常數(shù)只與溫度有關，當改變溫度使平衡正移時平衡常數(shù)增大當只改變濃度或溫度使平衡正移時平衡常數(shù)增大當只改變濃度或壓強使平衡正移時，平衡常數(shù)不變壓強使平衡正移時，平衡常數(shù)不變3對于一個可逆反應，只要平衡常數(shù)增大，平衡一定對于一個可逆反應，只要平

5、衡常數(shù)增大，平衡一定正移正移()提示：提示：正確因為平衡常數(shù)的大小只受溫度的影響，正確因為平衡常數(shù)的大小只受溫度的影響，對于放熱反應，降低溫度，平衡正移此時平衡常對于放熱反應，降低溫度，平衡正移此時平衡常數(shù)增大；對于吸熱反應，升高溫度，平衡正移，平數(shù)增大；對于吸熱反應，升高溫度，平衡正移，平衡常數(shù)也增大衡常數(shù)也增大一、化學平衡常數(shù)的應用一、化學平衡常數(shù)的應用1判斷反應進行的程度判斷反應進行的程度K值越大，平衡體系中生成物所占的比例越大，正向值越大，平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應進行的程度越大，該反應進行得越完全，反應物反應進行的程度越大，該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，反

6、應進行得越不完全，反應物轉轉化率越大；反之，反應進行得越不完全，反應物轉化率越小化率越小2判斷反應的熱效應判斷反應的熱效應若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應值減小，則正反應為放熱反應3計算轉化率計算轉化率依據(jù)起始濃度依據(jù)起始濃度(或平衡濃度或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計算平和平衡常數(shù)可以計算平衡濃度衡濃度(或起始濃度或起始濃度)，從而計算反應物的轉化率，從而計算反應物的轉化率當當QK時，反應處于平衡狀態(tài)；時，反應處于平衡狀態(tài)；當當QK時，反應逆向進行時，反應逆向進行特別關注特別關注(1)化學平衡常

7、數(shù)表達式中各物質的濃度必須是平衡狀態(tài)化學平衡常數(shù)表達式中各物質的濃度必須是平衡狀態(tài) 下的濃度，不能用任一時刻的濃度值下的濃度，不能用任一時刻的濃度值(2)化學平衡常數(shù)不表示反應的快慢，即化學反應速率快，化學平衡常數(shù)不表示反應的快慢，即化學反應速率快， K值不一定大值不一定大(3)使用催化劑能改變化學反應速率，但不會改變平衡常數(shù)使用催化劑能改變化學反應速率，但不會改變平衡常數(shù)二、化學平衡的計算二、化學平衡的計算1濃度關系濃度關系對于可逆反應對于可逆反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，其濃度關系為：一定條件下達到平衡狀態(tài)后，其濃度關系為：反應物：起始濃度

8、變化濃度平衡濃度反應物：起始濃度變化濃度平衡濃度生成物：起始濃度變化濃度平衡濃度生成物：起始濃度變化濃度平衡濃度各物質變化濃度之比等于化學方程式中計量數(shù)之比：各物質變化濃度之比等于化學方程式中計量數(shù)之比：c(A) c(B) c(C) c(D)m n p q考查點一化學平衡常數(shù)及其應用考查點一化學平衡常數(shù)及其應用例例1(2010金華質檢金華質檢)在一定溫度下的密閉容器中，加在一定溫度下的密閉容器中，加入入1 mol CO和和1 mol H2O發(fā)生反應：發(fā)生反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，達到平衡時測得，達到平衡時測得n(H2)為為0.5 mol，下列，下列說法不正確的是說法不

9、正確的是()A在該溫度下平衡常數(shù)在該溫度下平衡常數(shù)K1B平衡常數(shù)與反應溫度無關平衡常數(shù)與反應溫度無關CCO的轉化率為的轉化率為50%D其他條件不變改變壓強平衡不移動其他條件不變改變壓強平衡不移動解析解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始起始(mol) 1 1 0 0反應反應(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5平衡平衡(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5由反應方程式及以上數(shù)據(jù)判斷可得，由反應方程式及以上數(shù)據(jù)判斷可得，A、C、D項均正項均正確平衡常數(shù)與反應溫度有關，確平衡常數(shù)與反應溫度有關，B項錯項錯答案答案 B答案：答案： D考查點二化學平衡的計算考查點二化學平衡的計算

10、例例2黃鐵礦黃鐵礦(主要成分為主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為料，其燃燒產物為SO2和和Fe3O4.(1)將將0.050 mol SO2(g)和和0.030 mol O2(g)放入容積為放入容積為1 L的的密閉容器中，反應密閉容器中，反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定條件在一定條件下達到平衡，測得下達到平衡，測得c(SO3)0.040 mol/L.該條件下反應的平該條件下反應的平衡常數(shù)衡常數(shù)K_，SO2的平衡轉化率為的平衡轉化率為_(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在

11、體積不變的條件下，下列措施中有利于提高時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的是平衡轉化率的是_(填字母填字母)A升高溫度升高溫度 B降低溫度降低溫度C加入催化劑加入催化劑 D移出氧氣移出氧氣答案答案 (1)1.610380%(2)B(2)所給反應是放熱反應，在體積不變時，若要提高所給反應是放熱反應，在體積不變時，若要提高SO2的平衡轉化率，需使化學平衡正向移動，升高溫度、移的平衡轉化率，需使化學平衡正向移動，升高溫度、移出氧氣平衡逆向移動，加入催化劑平衡不移動，降低溫出氧氣平衡逆向移動，加入催化劑平衡不移動，降低溫度平衡正向移動度平衡正向移動2某溫度下在密閉容器中發(fā)生如

12、下反應：某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)N(g)2E(g)，若開始時，只充入，若開始時，只充入2 mol E氣體，氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入若開始時只充入2 mol M和和1 mol N的混合氣體，達的混合氣體，達到平衡時到平衡時M的轉化率為的轉化率為 ()A20% B40%C60% D80%解析：解析：開始時向容器中充入開始時向容器中充入2 mol E與充入與充入2 mol M和和1 mol N的混合氣體，最終達到的平衡狀態(tài)完全相同，即的混合氣體，最終達到的平衡狀態(tài)完全相同，即兩種情況下達到平衡時，容器中兩種情況下達到平衡時，容器中M、N、E的物質的量的物質的量分別相等分別相等若開始時向容器中充入若開始時向容器中充入2 mol E，則，則答案：答案： C點擊此圖片進入訓練全程跟蹤點擊此圖片進入訓練全程跟蹤