《高考化學二輪復習 專題能力訓練4 水溶液中的離子平衡（含15年高考題）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 專題能力訓練4 水溶液中的離子平衡（含15年高考題）課件（41頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題能力訓練專題能力訓練4水溶液中的離子水溶液中的離子平衡平衡-2-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋-3-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋-4-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋123 答案解析解析關閉 答案解析關閉-5-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋1232.(2014課標全國)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60 時溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純 答案解析解析關閉 答案解析關閉-6-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋123

2、答案解析解析關閉解題要領:先根據(jù)Ksp求c(OH-),然后根據(jù)水的離子積常數(shù)和c(OH-)求c(H+),再進一步求pH。注意,酸性溶液直接根據(jù)c(H+)求pH,堿性溶液先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH。 答案解析關閉C -7-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四弱電解質的電離平衡有關弱電解質電離解題的思維路徑-8-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四問題探究1.如何判斷一元強酸與一元弱酸?-9-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四2.怎樣設計實驗證明HA是否為弱電解質?(1)設計的基本思路判斷酸HA是否為弱電解質(或弱酸)的基本思路有兩種:一種是直接根據(jù)酸HA本身或其強

3、堿鹽的性質進行相應的實驗設計(簡稱直接設計),二是選擇一種已知的強酸進行對照性實驗設計(簡稱對照設計)。(2)直接設計(以0.1 molL-1 HA溶液為例)測定其pH,若pH1,則HA是弱酸。向HA溶液中加入該酸對應的鈉鹽晶體,測定加入晶體后溶液的pH有無變化,若pH變大,則HA為弱酸。測量HA溶液的pH(設其為a),然后將該溶液稀釋100倍,再測定稀釋后的pH,若pH7,或加入酚酞溶液后溶液變紅,則HA是弱酸。-10-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(3)對照設計選用相同物質的量濃度的鹽酸作參照物質進行對照實驗。a.比較二者導電性強弱,若HA溶液導電能力弱,則HA為弱酸。b.比較相

4、同條件下與某種較活潑的金屬單質的反應情況,若反應過程中產生氣體速率HA的較慢,則為弱酸。-11-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四選用pH相同的鹽酸作參照物a.將兩種酸稀釋相同的倍數(shù)(不低于100倍)后,比較溶液pH的相對大小,若HA的小,則為弱酸。b.取相同體積的兩種酸用堿進行滴定,完全反應時,若HA消耗的堿較多,則為弱酸。c.比較兩種酸與某種較活潑的金屬單質的反應情況,若反應過程中產生氣體速率HA較快,則為弱酸。d.將等體積的兩種酸分別與足量的某種較活潑的金屬單質反應,若HA最終生成的氣體較多,則HA是弱酸。-12-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四例125 時,用濃度為0.1

5、00 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()-13-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四分析推理(1)如何判斷HX、HY、HZ三種酸的酸性強弱?由圖像可知,當V(NaOH)=0(即未滴加NaOH溶液)時,等濃度的三種酸溶液的pH大小順序為HXHYHZ,則酸性強弱順序為HXHYHZ,相同條件下三種酸溶液的導電能力順序為HXHYHZ。(2)根據(jù)圖中的哪些數(shù)據(jù),可以計算Ka(HY)?Ka(HY)只與溫度有關,與溶液的酸堿性無關,所以求算Ka(HY)可以在V(NaOH)=0,或10 m

6、L時觀察溶液的pH。當V(NaOH)=0 mL時,HY溶液中c(H+)=c(Y-)=10-3 molL-1,c(HY)大約為0.100 0 molL-1,Ka(HY)= 。-14-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(3)恰好中和時消耗氫氧化鈉溶液的體積與恰好呈中性時消耗氫氧化鈉溶液的體積一樣嗎?恰好中和是指酸堿恰好完全反應,溶液不一定呈中性,因為三種酸濃度和體積均相等,所以消耗氫氧化鈉溶液的體積相等;因為三種酸的酸性強弱順序為HXHYc(HS-)。(3)弱堿的稀釋和強堿溶液稀釋的比較。弱堿稀釋10n倍,pC(OH-)增大值小于n,強堿稀釋10n倍,pC(OH-)增大值等于n。答案:D-2

7、1-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四對點訓練2某溫度下,向一定體積0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關系如右圖所示,則()A.M點所示溶液的導電能力強于Q點B.N點所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.Q點水的電離程度在MN直線上最大D.Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積 答案解析解析關閉M、Q、N三點在一條直線上表示溶液在一定溫度下c(H+)c(OH-)的值是不變的。Q點溶液呈中性,M點顯酸性,N點顯堿性,A項錯。N點溶液呈堿性,c(OH-)c(H+),根據(jù)溶液中電荷守恒,c(CH3COO-

8、)Ksp,溶液有沉淀析出;Qc=Ksp,溶液飽和,沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài);Qcn(HCl)C.達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)D.當0 mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-) 答案解析解析關閉A項,滴定開始時0.100 0 molL-1鹽酸pH=1,而0.100 0 molL-1醋酸pH1,所以滴定鹽酸的曲線是圖1,故A不正確;B項,達到B、E狀態(tài)時,消耗的氫氧化鈉的物質的量是相等的,根據(jù)反應原理:HClNaOH,CH3COOHNaOH,反應消耗的n(CH3COOH)=n(HCl),故B錯誤;C項,達到B、D狀態(tài)時,溶液是中性的,此時c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-),故C正確;D項,當0 mLV(NaOH)c(H+)c(Na+)c(OH-),故D錯誤,答案選C。 答案解析關閉C