《高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 基礎課時3 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 基礎課時3 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向課件 新人教版（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎課時基礎課時3化學平衡常數(shù)化學反應化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向進行的方向1.了解化學反應的方向與焓變和熵變的關系；能夠利用焓變和了解化學反應的方向與焓變和熵變的關系；能夠利用焓變和熵變判斷化學反應的方向。熵變判斷化學反應的方向。2.了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。最新考綱最新考綱考點一化學平衡常數(shù)轉化率考點一化學平衡常數(shù)轉化率1.化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)知識梳理知識梳理固考基固考基(1)概念：概念：在一定溫度下，當一個可逆反應達到在一定溫度下，當一個可逆反應達到_時，生成物時，生成物_與反應物與反應物

2、_的比值是一個常數(shù)，用的比值是一個常數(shù)，用符號符號_表示。表示?；瘜W平衡化學平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪濃度冪之積之積K(3)意義：意義：K值越大，正反應進行的程度值越大，正反應進行的程度_，反應物的轉化率，反應物的轉化率_。K只受只受_影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。提醒：提醒：計算化學平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是計算化學平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是任意時刻濃度，也不能用物質(zhì)的量。任意時刻濃度，也不能用物質(zhì)的量。催化劑能加快化學反應速率，但對化學平衡無影響，也不會催化劑能加快化學反應速率，但對化學平衡無影響，也不會改變平衡常數(shù)

3、的大小。改變平衡常數(shù)的大小。化學反應方向改變或化學計量數(shù)改變，化學平衡常數(shù)均發(fā)生化學反應方向改變或化學計量數(shù)改變，化學平衡常數(shù)均發(fā)生改變。改變。越大越大越大越大溫度溫度2.平衡轉化率平衡轉化率對于上例反應中對于上例反應中A(g)的平衡轉化率可表示為：的平衡轉化率可表示為：(A)_c0(A)代表代表A的初始濃度，的初始濃度，c平平(A)代表代表A的平衡濃度的平衡濃度。提醒：提醒：同一個反應中，反應物可以有多種，不同反應物的同一個反應中，反應物可以有多種，不同反應物的轉化率可能不同。轉化率可能不同。增大一種反應物的濃度，可以提高其他反應物的轉化率，增大一種反應物的濃度，可以提高其他反應物的轉化率，

4、工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價原料的比例，從而增大昂貴原料的工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價原料的比例，從而增大昂貴原料的轉化率，如工業(yè)合成氨中增大氮氣的濃度，從而提高氫氣的轉化率，如工業(yè)合成氨中增大氮氣的濃度，從而提高氫氣的轉化率。轉化率。(3)利用化學平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應的熱效應，若升高溫利用化學平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應的熱效應，若升高溫度，度，K值增大，則正反應為值增大，則正反應為_反應；若升高溫度，反應；若升高溫度，K值減小，值減小，則正反應為則正反應為_反應。反應。吸熱吸熱放熱放熱0.062 5答案答案A題組一化學平衡常數(shù)的理解及應用題組一化學平衡常數(shù)的理解及應用題組精練題組精練提考能提考

5、能答案答案B(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K_。(2)該反應為該反應為_反應反應(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為，試判斷此時的溫度為_。(4)若若830 時，向容器中充入時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)到平衡后，其化學平衡常數(shù)K_1.0(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)。t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.

6、72.6(5)830 時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡況下，擴大容器的體積。平衡_移動移動(填填“向正反應方向正反應方向向”、“向逆反應方向向逆反應方向”或或“不不”)。(6)若若 1 200 時，在某時刻平衡體系中時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的的濃度分別為濃度分別為2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，則，則此時上述反應的平衡移動方向為此時上述反應的平衡移動方向為_(填填“正反應方向正反應方向”、“逆反應方向逆反應方向”或或“不移動不移動”)。拓展：拓展：溫度與

7、溫度與K值的關系值的關系題組二有關化學平衡的題組二有關化學平衡的“三段式三段式”計算計算C.平衡時，丙中平衡時，丙中c(CO2)是甲中的是甲中的2倍，是倍，是0.008 molL1D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢解析解析利用利用“三段式三段式”計算容器甲中計算容器甲中根據(jù)平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)c2 /(0.010c)29/4，得，得c0.006 molL1。H2的的轉化率為轉化率為(H2)0.006 molL1/0.010 molL160%，同樣計，同樣計算可得丙中算可得丙中H2的轉化率也是的轉化率也是60%，B正確；乙容器

8、相當于在甲正確；乙容器相當于在甲的基礎上增大氫氣濃度，平衡正移，但氫氣的轉化率減小，的基礎上增大氫氣濃度，平衡正移，但氫氣的轉化率減小，A錯誤；甲和丙是等效平衡關系，起始時各物質(zhì)濃度是錯誤；甲和丙是等效平衡關系，起始時各物質(zhì)濃度是2倍關系，倍關系，平衡時各物質(zhì)仍然是平衡時各物質(zhì)仍然是2倍關系，倍關系，C正確；反應開始時，甲中濃度正確；反應開始時，甲中濃度最小，丙中濃度最大，最小，丙中濃度最大，D正確。正確。答案答案A答案答案D【解題建?！俊窘忸}建?！拷獯鸹瘜W平衡計算題的解答化學平衡計算題的“萬能鑰匙萬能鑰匙”三段式法三段式法1.步驟步驟(1)寫出涉及的可逆反應的化學方程式。寫出涉及的可逆反應的

9、化學方程式。(2)找出起始量、轉化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未找出起始量、轉化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按知量，按“三段式三段式”列出。列出。(3)根據(jù)問題建立相應的關系式進行計算。根據(jù)問題建立相應的關系式進行計算。2.模板模板對于反應：對于反應：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令，令A、B起始物起始物質(zhì)的量質(zhì)的量(mol)分別為分別為a、b，達到平衡后，達到平衡后，A的消耗量為的消耗量為mx，容，容器容積為器容積為V L?？键c二化學反應進行的方向考點二化學反應進行的方向1.自發(fā)過程自發(fā)過程知識梳理知識梳理固考基固考基(1)含義含義在一定條件下，不需要借助外力作

10、用就能自動進行的過程。在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點特點體系趨向于從體系趨向于從_狀態(tài)轉變?yōu)闋顟B(tài)轉變?yōu)開狀態(tài)狀態(tài)(體系對外部做功或體系對外部做功或釋放熱量釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從在密閉條件下，體系有從_轉變?yōu)檗D變?yōu)開的傾向性的傾向性(無序體無序體系更加穩(wěn)定系更加穩(wěn)定)。高能高能低能低能有序有序無序無序2.化學反應方向化學反應方向(1)判據(jù)判據(jù)降低降低增加增加熵增熵增不能自發(fā)進行不能自發(fā)進行達到平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)能自發(fā)進行能自發(fā)進行(2)一般規(guī)律：一般規(guī)律：H_0，S_0的反應任何溫度下都能自發(fā)進行；的反應任何溫度下都能自發(fā)進行；H_0，S_0的反應任

11、何溫度下都不能自發(fā)進行；的反應任何溫度下都不能自發(fā)進行；H和和S的作用相反，且相差不大時，的作用相反，且相差不大時，_對反應的方向起對反應的方向起決定性作用。當決定性作用。當H0，S0，S0時，時，_下反應能自發(fā)進行。下反應能自發(fā)進行。說明：對于一個特定的氣相反應，熵變的大小取決于反應前后說明：對于一個特定的氣相反應，熵變的大小取決于反應前后的氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)大小。的氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)大小。0( )(2014江蘇化學，江蘇化學，11B)(4)反應反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的該反應的H0D.反應反應2Mg(s)CO2(g

12、)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反能自發(fā)進行，則該反應的應的H0解析解析反應的自發(fā)性取決于熵判據(jù)和焓判據(jù)，若反應的自發(fā)性取決于熵判據(jù)和焓判據(jù)，若H0，一定能自發(fā)，若一定能自發(fā)，若H0，S0，一定不能自發(fā)，若，一定不能自發(fā)，若H0，S0，S0，反應能否自發(fā)進行取決于溫度高低，反應能否自發(fā)進行取決于溫度高低，A、B錯誤；錯誤；C項中該反應項中該反應S0，若，若H0，正確；，正確；D項中反應的項中反應的S0，能，能自發(fā)，則說明自發(fā)，則說明H0，錯誤。，錯誤。答案答案C4.汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=

13、2C(s)O2(g)已知該反應的已知該反應的H0，簡述該，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：_。超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茣茐某粞鯇?。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和和CO轉變成轉變成CO2和和N2，化學方程式如下：，化學方程式如下：2NO2CO 2CO2N2。反應能夠自發(fā)進行，則反應的。反應能夠自發(fā)進行，則反應的H_0(填填“”、“”或或“”)。解析解析(1)2CO(g)=2C(s)O2(g)，該反應是焓增、熵減的反，該反應是焓增、熵減的反應。根據(jù)應。根據(jù)GHTS，G0，不

14、能實現(xiàn)。，不能實現(xiàn)。(2)該反應為熵減反應，能自發(fā)進行說明該反應為熵減反應，能自發(fā)進行說明H0。答案答案(1)該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行行(2)【練后歸納】【練后歸納】焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影響焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影響HSHTS反應情況反應情況永遠是負值永遠是負值在任何溫度下過程均自發(fā)進行在任何溫度下過程均自發(fā)進行永遠是正值永遠是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進行在任何溫度下過程均非自發(fā)進行低溫為正高溫為負低溫為正高溫為負低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)低溫為負高溫為正低溫為負高溫為正低溫時自發(fā)，高溫時非自發(fā)低溫時自發(fā)，高溫時非自發(fā)