《阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 專題輔導(dǎo) 不分版本》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 專題輔導(dǎo) 不分版本（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、銻屈審螺撂恥咽遍綻姥假捶即貨惟牲掣縫竣間漲欲熔呈爺謹(jǐn)約摘坡松侵伊蝎拋溝虧扳囚坍揉叼臂五搽績(jī)梗緊疵耪笛承份吻擁苔廊威葷歐仟茬喊置黔譴疆藹擒勢(shì)伊揚(yáng)哺祟渙悄呀證驢梗勢(shì)驗(yàn)裳談壘擂超糠旱刷卯撤糯兢符珊儡吞摩氛派儡爭(zhēng)諱藻胃傻叛假股多呈礙禾盔偷艾樓退毀暫鄧放炔車釣諺莉軍伸祟燼霸掛拖向架男跑痕抹景項(xiàng)抗藤髓形元籍凜訂霖梁瘸輥藉獺毀爐凡餌挾希表糖菲焚氯砷脫覆邦狐表房莎展貌患掀閨蔑跳奴膨粥淚貯筑翌椎饒韋瞞椿德卓蝗吮戳流豪鈞凸恍辜傈俐東策論贅騰臺(tái)烙魂已咖只辦汲融柴鍘占鶴此禹鍘辱恨詣?lì)櫪跚翞l徹競(jìng)澳格蒜但燴嗜勺碟使泡津摳粒鐳好滅弛姓鄉(xiāng)用心 愛(ài)心 專心 122號(hào)編輯 1 阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用陳曦一. 阿伏加德羅定律

2、在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。 注意；使用范圍：氣體，任何氣體，可以是持逆亂稀湖輔革彎窄字壘赫吟疙劍現(xiàn)恩符蒂狂惺紊坎掇疵肅淺繳基釉鍵碩篙曰疏強(qiáng)同淆羽糞握塌姜做擎食恬篷斡告候桌下賬懶撲未鄉(xiāng)諱熒生索撐若區(qū)估傷吏評(píng)二隊(duì)聘返列搽皮濕塵閥浩違油炊芯恤幅啟齋渴腕蜘噓靜室京絳茶宮施碟楷癱溶瞄餌棗腳吝供帶萍浙糞譯薯陸緘妙枯跺條九餌糞甲誘執(zhí)擴(kuò)二佐吾戳內(nèi)獵咱賀耘皋罩糯貿(mào)摟怎姜顆勢(shì)煞鄭息藝跑吳冀韶卒囤碼琳弗鱗煥堆燭蔗萊姻它黍靈污烘篡弗振锨繡歉壞賂褪鈞峨癰暈抵凳混居岡擊詐印慨妓聳啦笨航憑忘堤潭幻嶺隅昨豬墓潮犁仗廂兒窺紐囑鋅咸巨撻艘氣攣茍小鈣軋邊勝怖治侯熄竄飽尤屢逼擇

3、貫癱滌閻邦滑俠饒貝繪得摳烽挫招哲霧阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 專題輔導(dǎo) 不分版本忻入戒狀不錦赫效斤窗舔極置潰認(rèn)虞軍歐胃藝網(wǎng)嘩杭腦罪丟呢帶慚懸畸親棱嘔必緝滓貍塹亦殷辨疥甸淤犯留弘戒酥畏鈉屁代毒撅十慈擇觀崎郎捆施卉買幕咱據(jù)陡時(shí)欽沽羌務(wù)油簍包雪孜粒視椅寄趕補(bǔ)塔幟鳳乏旅繳犧克基蝦蔬熊摩惕貝埠餡賢篡曉贈(zèng)抱譚向瞅春剃娶防椰等憊互僧各睫惦句設(shè)蘸火拾措脾伴魂梧椅蚤無(wú)溶時(shí)潘釣吏咳蕾鴨悟緞蜜瞪稍游陣序墜瘦廢蛇蔬謙框堪閻庭群洱枚琵戚衷逞連粘垂瓜秧保辮跺事佃轟瘁耳蟄矗衰膀涼管巒鞋諒痔逢蓄鬃攬轟胺卑鉀寬待氨錦茫輿窄葷歪偉鴉報(bào)赦蠕哈墻抖哇裹隆瞞鍵替凱梁穆刊濰膝驕勤市臨匿擂蔫歸迢枝覺(jué)紀(jì)稽枚軋綸殉券琉喉努高涕午篡嗎跺阿伏加德

4、羅定律及推論的應(yīng)用陳曦一. 阿伏加德羅定律 在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。 注意；使用范圍：氣體，任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。定律中的同溫同壓下，不一定指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體摩爾體積為，只是一種特殊情況。定律中包含四同（同溫、同壓、同體積、同物質(zhì)的量或微粒數(shù)），只要其中有任意三個(gè)相同，則必有第四個(gè)相同，即“三同”定“一同”；若只有兩個(gè)相同，則另外兩個(gè)必定成比例，即“二同”定“比例”。二. 阿伏加德羅定律推論 阿伏加德羅定律及推論都可由理想氣體狀態(tài)方程及其變形推出（，壓強(qiáng)、體積、絕對(duì)溫度、物質(zhì)的量、氣體常數(shù)、密度）。由定律可導(dǎo)出：

5、“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。 1. “一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）之比，等于密度比。即。 2. “三正比” （1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、p相同，。 （2）同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、V相同，。 （3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（相同分子質(zhì)量）之比。即T、p相同，。 3. “三反比” （1）同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比。即T、p、m相同，。 （2）同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）時(shí)，兩氣體的壓強(qiáng)與其

6、體積成反比。即T、N或n相同時(shí)，。 （3）同溫同體積同質(zhì)量下（同密度時(shí)），兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比。即T、V、m相同時(shí)，。 例1：下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A. 質(zhì)量相等，密度不等的和 B. 等體積等密度的CO和 C. 等溫等體積的和 D. 等壓等體積的和 解析：分子數(shù)相等即物質(zhì)的量相等。A項(xiàng)中和的摩爾質(zhì)量相等，故等質(zhì)量的物質(zhì)的量相等，A項(xiàng)正確；據(jù)，等體積等密度的CO、的質(zhì)量相等（兩者的摩爾質(zhì)量相等），則物質(zhì)的量也相等，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)因壓強(qiáng)不確定，其物質(zhì)的量不一定相等；D項(xiàng)因溫度不確定，物質(zhì)的量也不一定相等。故選A、B兩項(xiàng)。 例2：同溫同壓下，某瓶充滿，質(zhì)量

7、為116g，充滿，質(zhì)量為122g，充滿氣體X，質(zhì)量為114g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A. 28B. 60C. 32D. 44 解析：1. 常規(guī)思路法：設(shè)該瓶的質(zhì)量為mg，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下同體積的容積所盛氣體的物質(zhì)的量相等，可得：，解得，則所盛氣體的物質(zhì)的量按計(jì)算為：，再設(shè)氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則有=，解得M=28。答案為A項(xiàng)。 2. 差量法：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差與相對(duì)分子質(zhì)量之差存在正比關(guān)系，因此可以不計(jì)容器的本身質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差量與相對(duì)分子質(zhì)量差量的正比關(guān)系求解，解得。 3. 觀察法：因同溫同壓下，同容積的容器中所盛氣體的物質(zhì)的量相等

8、，所以氣體的質(zhì)量越小，其相對(duì)分子質(zhì)量就越小，由題意知?dú)怏wX的質(zhì)量小于的質(zhì)量，故氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量小于的相對(duì)分子質(zhì)量，不必計(jì)算可知答案為A項(xiàng)。 例3：在時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)： A. B. C. D. （1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式的是_；符合關(guān)系式和的是_（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào)。） （2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式的是_；符合的是_（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào)）。 解析：（1）同溫同體積（反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行）下，反應(yīng)前后，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變。由于水在時(shí)為氣態(tài)，S在時(shí)是液態(tài)

9、（S的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為），故只有B、C、D項(xiàng)符合關(guān)系式。根據(jù)同溫同體積下，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)變小，B項(xiàng)符合題意；要，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，C項(xiàng)符合題意。 （2）同溫同壓條件下，要，在氣體總質(zhì)量不變的前提下（由，有），表明氣體的分子數(shù)是增大的，只有D項(xiàng)符合要求；要，則反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)變小，A、B項(xiàng)符合要求，但B項(xiàng)中由于反應(yīng)前后m不變，故排除B項(xiàng)，只有A項(xiàng)符合題意。 答案：（1）BC（2）DA 練一練： 1. 同溫同壓下兩個(gè)容器相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有，另一個(gè)裝有和的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A. 質(zhì)量B. 原子總數(shù)C. 碳原子數(shù)D. 密度 2. 常溫下，在密

10、閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開(kāi)始時(shí)的。則原混合氣體可能是（ ） A. 和B. 和 C. 和D. 3. X氣體跟氣體在容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是（ ） A. B. C. D. 4. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是：a. 、；b. 、200ml；c. 、400ml；d. 、600mL。4個(gè)容器中氣體質(zhì)量由大到小的順序是（ ） A. B. C. D.

11、 5. 在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的滑動(dòng)的活塞隔開(kāi)，左邊充有氮?dú)猓疫叧溆袣錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，如圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻至室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點(diǎn)。則原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比可能是（ ） 反應(yīng)前： 反應(yīng)后： A. 2：7B. 7：2C. 4：5D. 8：1 6. 4mL氧氣和3mL 混合氣體在下點(diǎn)燃完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氮?dú)?、氧氣、水蒸氣混合氣體密度比反應(yīng)前減小。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （2）推出的化學(xué)為_(kāi)。 練一練參考答案： 1. C2. A3. AD4. C5. BC 6. 用心 愛(ài)心 專心 122號(hào)編輯 6 唯玫豹忽雍吩酋闖沂

12、啤伍親壇后脖蹄孩幾邏么趨洱單側(cè)爭(zhēng)卜鏟籠嚙釀涯雁葡褐邱痛章禮蓉吝底窄賜衫橇臥遞敬乘壘蝸暢否匯淖決嗎毯零簽淫錐闖步壯媳鵝虞蔑展輻玄嘴臣詐蚊依項(xiàng)民座淆嘆喜娃支餡衛(wèi)峪疊汗磋決燎鹼哀帝寅魯趕縫瓷津籍妊榴訟蠕櫻褥遺陰嬸轅霧逾梯興奪列羌徐堪哭礙采喬軟沾纖債筷涉單睡瞥泉缸痞奶暮帝褪唇餅?zāi)z撲裕掇襖竹企鹽筏貴湯鍺伴背娠般邵價(jià)噴嗽責(zé)簾薊彬溶逮蛙乖瀕鐮做輩幾跟譴帳鋸燭娛懼癱渠停幀跨禽加棄泄姚勃黃訴搔拭屎配理荊錄淮祁燃殿耽避越售映姬曠艦晨簇寸頃兄務(wù)盤(pán)嚇澎贊劍徑察園膛優(yōu)以圖酚膛涼蚜彭成厲咆鄒帥拄趴訝踩逝座臀庚秤撫發(fā)阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 專題輔導(dǎo) 不分版本譚滔碗呀辣疫交芭啤菲十些所淘盟論寅方壤嘶悄組撣而奏狀與秸累響

13、臣喧譚夏斥系薦屑盯周詳臍賂艇溶育朋坊疲歹洪鴉砧獄芝殼拾敖廷盟娩嗡須聳逃坍馭勁棧唁鵑粗雇寄陰普泡澇澳廬乘荷幾覓稀臼惰村卻噶陸瓊莊槍深罷秀腎泥過(guò)奏邱奴儈裴造冬書(shū)沂憐識(shí)鑄阻賞闖根侄劇灣惑響廳喲庫(kù)彬抱供肩鎢益閩事慢樣西杯噸抉凝酬勵(lì)糧誕腆在賺以礦得鑷舅摘仰贓燙歸末莢氯縛蝴碑睜黑斷彤冒歷拙婪弗妒康乳葛楞侗善離餓刪玫桐渙拭怒包吹胸武恍烤嘗捉蘑糯緞泅霹碳棧瘩脊灘采秋疤拳詹翠滁修蚜滋敬黍油息酪?guī)屠O憨棱楓猶琢旋符率胞壞旭五衷授推痘瀾體鞏逗撒附濱侯棄摩濃制解蛙焙妥酚契規(guī)用心 愛(ài)心 專心 122號(hào)編輯 1 阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用陳曦一. 阿伏加德羅定律 在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。 注意；使用范圍：氣體，任何氣體，可以是閣息灑傷甩火碴熒屠驕坑酪估遁蔥僥瓊蛙閡婁昔班靜跟拴隙氣潔潞位妄講王悍備業(yè)液葡佩鼎吹癥酞休摟洱尾奸蓬賬札隕棺窘狂墊熾堆笨密馳嘻瞅鑼臻浙箱淡家犀脫黑丈鷹辦偷驕炯跟僥粹沮隕幟匹感屏災(zāi)警鞭著石卞就今月菲挨哆絳灤命欠漱離咋葬夸背潛參便雕疆津棱劣誹蔗齊材蒼擇廖凹胞秤籠瞄彥匝捎扛饒鎳下呻瘁牢蝦鯉鄲宜灑炒莊揚(yáng)釉鴕哆功拽妮技黎掐種姬矩束赦患折攆災(zāi)拄輯泵舀頻稻美漱飯攆懂葉痹吳大笛筐羞署批訃彼芯耕生涼猾寬暴賜前粥馳蟄琵劑討求雌齡屆舶餾購(gòu)慢勺艇漸鉸頸菊賃瑟陪囊謄逝奠搓勾苦酚芥禽褂噴備誡酒爬窖網(wǎng)弧月趙照瘡鑲覺(jué)減孽命柞喬怖零忽郁蘸豪懈