《浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)航 第5單元第18講 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)的方向和反應(yīng)限度課件 新課標(biāo)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)航 第5單元第18講 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)的方向和反應(yīng)限度課件 新課標(biāo)（64頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 1化學(xué)反應(yīng)速率的概念 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。 2表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為v= 。 3單位：常用molL-1s-1或molL-1min-1。 特別提醒：特別提醒：(1)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。(2)雖然可用單位時(shí)間內(nèi)濃度的減少表示反應(yīng)速率，但化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值。ct 二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 1化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的原理 化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中能發(fā)生變化的是體系內(nèi)的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化

2、學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。 2用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本性質(zhì) (1)可直接觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。 (2)依靠科學(xué)儀器才能測(cè)定的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。 (3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色變化，沉淀利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)定反應(yīng)速率。 3化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的常用方法 (1)化學(xué)方法：如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積，可測(cè)定該反應(yīng)的速率。 (2)物理方法 比色法：由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測(cè)定反

3、應(yīng)物的濃度，從而計(jì)算反應(yīng)速率。 電導(dǎo)法：根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化測(cè)定反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。 此外，激光技術(shù)也可廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。 三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1內(nèi)因(主要因素) 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。 2外因(外界條件) 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率也不同，其中重要的外界條件為濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。 (1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：當(dāng)其他條件不變，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響 結(jié)論：對(duì)于有

4、氣體參加的反應(yīng)而言，在溫度一定時(shí)，通過縮小氣體體積的方法增大壓強(qiáng)時(shí)，由于氣體體積減小，則氣體濃度增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加快。 (3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：在其他條件不變的情況下，溫度上升，則反應(yīng)速率加快。 (4)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (5)其他外部影響因素除了上述濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑這四大影響因素外，固體反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑、光、超聲波、激光、電磁波等因素也能影響反應(yīng)速率。 四、化學(xué)反應(yīng)的方向四、化學(xué)反應(yīng)的方向 1自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下無需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。 特別提醒：特別提醒：一般地，如果一個(gè)過程是自發(fā)的，則其逆過程為非自發(fā)的。

5、非自發(fā)過程要想發(fā)生，則必須對(duì)它做功，如利用水泵可將水從低處流向高處，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。 2判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) (1) (1)焓判據(jù)焓判據(jù) 許多自發(fā)反應(yīng)趨向于從高能量轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗(yàn)就是焓判據(jù)。 對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全。 (2)熵判據(jù)熵判據(jù) 熵。熵是衡量體系混亂度大小的物理量，即表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)程度的物理量。混亂度越大，體系越無序，體系的熵值就越大。熵的符號(hào)為：S，單位：Jmol-1L-1。 熵變。反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變，用S表示。 如果

6、發(fā)生變化后體系的混亂度增大，該過程的S0；反之，S0?；瘜W(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值，是熵增大的反應(yīng)，反之，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng)通常是負(fù)值，是熵減小的反應(yīng)。 熵判據(jù)。自發(fā)進(jìn)行的體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫熵增原理。 (3)復(fù)合判據(jù)復(fù)合判據(jù) 研究表明，在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)焓變和熵變共同影響的結(jié)果。 若H0，S0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。 若H0，S0或H0，S0，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的溫度有關(guān)。 若 H0，S0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。 五、化學(xué)

7、平衡狀態(tài)五、化學(xué)平衡狀態(tài) 1可逆反應(yīng) 在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。 (1)在可逆反應(yīng)中，把由反應(yīng)物到生成物的反應(yīng)叫正反應(yīng)；把由生成物到反應(yīng)物的反應(yīng)叫逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)用“”代替“=”。 (2)必須強(qiáng)調(diào)“兩同”，同一條件、同時(shí)。 (3)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到所謂的平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)量都大于零。 2化學(xué)平衡狀態(tài) (1)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 特別提醒：前提是“一定條件”、“可逆反應(yīng)” 實(shí)質(zhì)是“v(正)=v(逆)0” 標(biāo)志是“反應(yīng)混合

8、物中各組分的濃度保持不變” (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 化學(xué)平衡狀態(tài)具有“逆”“等”“動(dòng)”“定”“變”等特征。 “逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 “等”：平衡時(shí)v(正)=v(逆)0。 “動(dòng)”：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在不斷地進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡。 “定”：平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定。不一定相等。 “變”：外界條件改變時(shí)，平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。 六、化學(xué)平衡常數(shù)六、化學(xué)平衡常數(shù) 1概念 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。 2表達(dá)式 對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB

9、(g) pC(g)+qD(g)，K= 。( )()( )( )pqmncC cDcA cBgg考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算 例例1 向2 L密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)知M的濃度為0.2 molL-1；反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為() A等于0.6 molL-1 B小于0.6 molL-1 C等于0.8 molL-1 D大于0.8 molL-1B 【解析】到達(dá)4 min時(shí)，測(cè)知M的濃度變化了0.8 molL-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越來越慢，反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，平均速率大于

10、4 min時(shí)，M的濃度變化肯定大于0.4 molL-1。 【方法技巧點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)選A，由4 min時(shí)M的濃度可以求得4 min內(nèi)的M的化學(xué)反應(yīng)速率，有些同學(xué)直接用這個(gè)速率乘以時(shí)間求得2 min內(nèi)M濃度的變化，沒有注意到，隨著進(jìn)行，正反應(yīng)速率越來越慢，2 min內(nèi)的平均速率大于4 min內(nèi)的平均速率?？键c(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素圖象的分析 例例2 氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng) + +Cl-+H+(未配平)。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為用 在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是()-3ClO-3HSO2-4SO-3ClO 【解析】根據(jù)

11、題中信息可確定A和C正確；配平反應(yīng)方程式得 + 3 =3 +Cl-+3H+，v(H+)=3v( )，所以v(H+)-t曲線與v( )-t曲線不相同，在坐標(biāo)圖中兩曲線不能完全重合，即B錯(cuò)；因c=vt，所以D正確。-3ClO-3HSO2-4SO-3ClO-3ClO【答案】 B 【方法技巧點(diǎn)撥】本題是道多知識(shí)點(diǎn)的綜合題，以能力立意，考查了氧化還原反應(yīng)的配平，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、接受信息的能力及讀圖能力，代表了今后高考命題的方向。對(duì)于這一類題往往情境比較新，只要抓住題給信息，如本題中該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快，可知A正確，結(jié)合所學(xué)知識(shí)解題，由影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知C正確，由配平的方程

12、式B不正確?？键c(diǎn)三 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究 例例3 Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。 數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。 (2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在5 0 1 5 0 s 內(nèi) 的 反 應(yīng) 速 率 ： v ( p

13、- C P ) =molL-1s-1。 解釋與結(jié)論 (3)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_。 (4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，_。 思考與交流 (5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息 ， 給 出 一 種 迅 速 停 止 反 應(yīng) 的 方 法 ：_。 【解析】 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中曲線，在50 s150 s內(nèi)，v(p-CP)=(1.210-3molL-10.410-3molL-1)/100 s=810-6molL-1s-1。 (3)題中條件(從所用

14、試劑H2O2的角度分析)為解題指明了方向。 (4)題中只要求回答結(jié)論，而不要求原因分析，降低了難度?？赡茉蚴钱?dāng)溶液pH增大時(shí)，F(xiàn)e2+被沉淀了，不利于該反應(yīng)的進(jìn)行。 (5)從(3)、(4)知，使該反應(yīng)減慢可用兩種方法：一是溫度過高，二是pH10。方法一不易操作，且不能迅速停止，方法二易于操作，且能迅速停止。 【答案】 (1) (2)810-6molL-1s-1 (3)H2O2在溫度過高時(shí)迅速分解 (4)反應(yīng)不能進(jìn)行 (5)在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10 【方法技巧點(diǎn)撥】有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)考查，常以圖象或表格的形式將數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來，解答此類題型要求：掌握實(shí)驗(yàn)中要注意

15、的基本實(shí)驗(yàn)要領(lǐng)；要會(huì)觀察分析圖象表格，找出其中的規(guī)律；能從濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、表面積等方面進(jìn)行綜合思考?？键c(diǎn)四 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向判斷 例例4 已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是() A2O3(g)=3O2(g)H0 B2CO(g)=2C(s)+O2(g)H0 CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H0 DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0B 【解析】A項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)H0，S0的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行。B項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)H0，S0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。C項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)H0，S0的反應(yīng)，D項(xiàng)是一個(gè)H0，S0，一定條件下可以自發(fā)

16、進(jìn)行。 【方法技巧點(diǎn)撥】一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是由焓判據(jù)和熵判據(jù)共同作用的結(jié)果?？键c(diǎn)五 化學(xué)反應(yīng)限度的判斷 例例5 (1)下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI 一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂 百分組成HI%=I2% 反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時(shí) c(HI) c(H2) c(I2)=2 1 1時(shí) 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，

17、混合氣體的密度不再變化 (2)上述的說法中能說明2NO2 N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 【解析】觀察第(1)題反應(yīng)的特征可知：此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，即在反應(yīng)的任何一個(gè)階段，容器內(nèi)壓強(qiáng)不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的密度、平衡相對(duì)分子質(zhì)量均不發(fā)生改變。觀察第(2)題反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，因此其平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體密度都發(fā)生改變，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，這些都不發(fā)生改變，此時(shí)c(NO2)恒定，顏色不再變化?！敬鸢浮?(1)(2) 【方法技巧點(diǎn)撥】解答達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判定題，不僅要看準(zhǔn)題目的外界條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓，還要

18、看清楚所涉及物質(zhì)的狀態(tài)及反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。考點(diǎn)六 化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用 例例6 在一定溫度下，反應(yīng) H2(g)+ X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于() A5% B17% C25% D33%1212B 【解析】H2(g)+ X2(g) HX(g) 起始濃度/(molL-1)00 1 分解濃度/(molL-1) xx 2x 平衡濃度/(molL-1) x x1-2x K=10= ，解得x=0.0833 所以a(HX)=2x/1=0.167=16.7%。1212 【方法技巧點(diǎn)撥】 化

19、學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。 1.(2011 1.(2011安徽安徽) )電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)： (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) H1 C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 =1【答案】 D 【解析】溫度高反應(yīng)速率就快，到達(dá)平衡的時(shí)間就短，由圖象可以看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20 時(shí)的Y-t曲線，A不正確；根據(jù)圖象溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反

20、應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，從圖象中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線即20 時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以 1，B不正確；根據(jù)圖象可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66 min時(shí)，a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時(shí)生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 =1，即選項(xiàng)D正確。 3.(2011福建福建)25 時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶 液 中 ， 加 入 過 量 金 屬 錫 ( S n ) ， 發(fā) 生 反 應(yīng) ：Sn(s)+Pb2+(a

21、q) Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是( ) A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大 B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小 C升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)H0 D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2【答案】D 【解析】由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動(dòng)，c(Pb2+)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，平衡向左移動(dòng)，c(Pb2+)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，平衡向左移動(dòng)，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0；25 時(shí)，該反應(yīng)

22、的平衡常數(shù)K= =0.22/0.10=2.2，故D項(xiàng)正確。 4. 4.下圖是用于通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測(cè)量反應(yīng)速率的裝置。 下列說法正確的是() A如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產(chǎn)生氣體快 B如果在分液漏斗中加入濃硫酸，在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產(chǎn)生氫氣快 C在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生H2速率快 D在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產(chǎn)生H2速率快D 【解析】A選項(xiàng)中稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，粗鋅與硫酸形成原電池反應(yīng)而加快速率；B選項(xiàng)中是濃硫酸不管與粗鋅或是純鋅反應(yīng)都不會(huì)產(chǎn)生氫氣；C和D選

23、項(xiàng)中稀硫酸與硫酸銅混合加入到鋅中，鋅會(huì)置換出銅而形成原電池，所以加快產(chǎn)生氫氣的速率。 5.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。 (1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) (2)Al(OH)3是兩性氫氧化物，其電離方程式為：(堿式電離)Al3+3OH- Al(OH)3 H+ +H2O(酸式電離)-2AlO 下列有關(guān)說法不正確的是() A(1)中該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： K= B(1)中該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 m

24、in內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.015 mol/(Lmin) C(2)中欲使體系中Al(OH)3增加，可加入氫氧化鈉溶液 D(2)中欲使體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是鹽酸C 【解析】(1)中只有CO(g)、CO2(g)是氣體，故反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式正確； 根據(jù)3CO(g)2Fe(s) 3 mol256 g 0.3 mol 11.2 g v(CO)= =0.015 mol/(Lmin) 因此A、B都正確。 (2)中Al(OH)3是兩性氫氧化物，其電離方程式為：(堿式電離)Al3+3OH- Al(OH)3 H+ +H2O(酸式電離)，從上可知，欲使Al3+濃度增大(平衡左移)，可加入強(qiáng)酸(鹽

25、酸、硫酸等)。Al(OH)3加入氫氧化鈉溶液將發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使Al(OH)3轉(zhuǎn)化為 ，所以C錯(cuò)誤、D正確。-2AlO-2AlO0.3mol/ 2L10min 6.在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4 mol/L，c(O2)始=1 mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為() A0.24 mol/L B0.28 mol/L C0.32 mol/L D0.26 mol/L催化劑C 【解析】 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 起始量(1 mol/L)0.4 1 0 變化量(1 mo

26、l/L) x 0.5x x 平衡量(1 mol/L)0.4x 10.5xx 由平衡常數(shù)的定義：K= = =19催化劑 7.(2011蚌埠統(tǒng)測(cè)蚌埠統(tǒng)測(cè))超音速飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO=2CO2+N2H0為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：催化劑請(qǐng)回答(以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響)：(1)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_。(2)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。1.8810-4molL-1s-1 5000 (3)在一定條

27、件下，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是() A反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等 BNO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2 2 2 1 C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol NO的同時(shí)，就有1 mol CO生成CD (4)達(dá)到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是() A選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度 C降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積 (5)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652 kJ的熱量。該反

28、應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。CD N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=641.63 kJ/mol 【解析】(1)根據(jù)定義v=c/t，同時(shí)速率之比等于化學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 之 比 ， 結(jié) 合 題 給 數(shù) 據(jù) ， 所 以v(N2)=1/2v(NO)=1/2(1.0010-32.5010-4) molL-1/2 s=1.8810-4 molL-1s-1。(2)通過題給數(shù)據(jù)可以分析出，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 s時(shí)，各組分濃度保持一定，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) K=c(N2) c2(CO2)/c2(NO) c2(CO)=(0.4510-3) (0.910-3)2/(1.0010-4)2 (2.

29、7010-3)2=5000。 (3)平衡狀態(tài)的判斷，平衡時(shí)各組分的濃度一定但不一定相等，故A錯(cuò)；平衡時(shí)，分子數(shù)之比不一定等同于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B錯(cuò)；因?yàn)镸=m/n，同時(shí)該反應(yīng)又是非等分子變化，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的分子數(shù)一定，則M也一定，故C正確；D項(xiàng)正確，因?yàn)閷?duì)于同一物質(zhì)來看，v正=v逆，要注意不同物質(zhì)間速率的轉(zhuǎn)化。 (4)要提高NO的轉(zhuǎn)化率，則要促使平衡的正向移動(dòng)，催化劑不能促使平衡的移動(dòng)，只能影響反應(yīng)速率，A錯(cuò)；因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)，C正確；縮小體系的體積，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)即平衡正向移動(dòng)，D正確。 (5)根據(jù)題給數(shù)據(jù)，計(jì)算出該反應(yīng)的H=256.652 kJ/0.4 mol=641.63 kJ/ mol，同時(shí)要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。