《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)課件 新人教版（58頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎(chǔ)課時(shí)基礎(chǔ)課時(shí)3氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還了解常見的氧化還原反應(yīng)。原反應(yīng)。最新考綱最新考綱考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念相關(guān)概念1.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(1)本質(zhì)和特征本質(zhì)和特征知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)元素的化合價(jià)發(fā)生變化元素的化合價(jià)發(fā)生變化(2)有關(guān)概念及其相互關(guān)系有關(guān)概念及其相互關(guān)系MnO2Cl2HClMnCl22 mol2 mol(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法雙線橋法請(qǐng)標(biāo)出

2、請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：單線橋法單線橋法請(qǐng)標(biāo)出請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(4)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系圖示氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系圖示總結(jié)：總結(jié)：一定屬于氧化還原反應(yīng)的是一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_。一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。屬于氧化還原反應(yīng)的常見化合反應(yīng)的共同點(diǎn)是屬于氧化還原反應(yīng)的常見化合反應(yīng)的共同點(diǎn)是_。屬于氧化還原反應(yīng)的常見分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是屬于氧化還原反應(yīng)的常見分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是_。置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加有

3、單質(zhì)參加有單質(zhì)生成有單質(zhì)生成2.常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：過氧化物等。如：ClSO2NO或或NO2Mn2Fe2或或Fe(2)常見還原劑常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：低價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：Zn2HCO2Fe3SI21.(RJ必修必修1P385改編改編)下列敘述正確的是下列敘述正確

4、的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)答案答案D3.(溯源題溯源題)(2015四川理綜，四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是作用的是_，起氧化作用的是，起氧化作用的是_。明礬作凈水劑明礬作凈水劑甘油作護(hù)膚保濕劑甘油作護(hù)膚保濕劑漂粉精作消毒劑漂粉精作消毒劑鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑探

5、源：探源：本考題源于教材本考題源于教材RJ必修必修1 P35“思考與交流思考與交流”及其拓展，及其拓展，對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的理解，及各概念間的關(guān)系進(jìn)行了考對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的理解，及各概念間的關(guān)系進(jìn)行了考查。查。題組一氧化還原反應(yīng)概念辨析題組一氧化還原反應(yīng)概念辨析1.(2015北京東城區(qū)高三測(cè)試北京東城區(qū)高三測(cè)試)下列說法正確的是下列說法正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.失電子多的金屬還原性強(qiáng)失電子多的金屬還原性強(qiáng)C.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原某元素從化合

6、態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析解析A錯(cuò)，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失電子，只能作還原劑，但錯(cuò)，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失電子，只能作還原劑，但非金屬單質(zhì)往往處于中間價(jià)態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑，非金屬單質(zhì)往往處于中間價(jià)態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑，如如S、N2等；等；B錯(cuò)，氧化性、還原性的強(qiáng)弱是指得失電子的難易錯(cuò)，氧化性、還原性的強(qiáng)弱是指得失電子的難易而不是指得失電子的多少；而不是指得失電子的多少；C錯(cuò)，如錯(cuò)，如2H2SSO2=3S2H2O中，中，S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D正確；如在正確；如

7、在2Fe3Fe=3Fe2反應(yīng)中，反應(yīng)中，F(xiàn)e3被還原為被還原為Fe2。答案答案D答案答案D【思維建?！俊舅季S建?！拷鉀Q氧化還原概念辨析思路解決氧化還原概念辨析思路(1)要理清知識(shí)線索要理清知識(shí)線索(2)要明確解題的思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其要明確解題的思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中中“找變價(jià)找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。拓展：拓展：近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合

8、價(jià)判斷CuFeS2Cu_Fe_S_K2FeO4Fe_Li2NHN_LiNH2N_AlNN_22263332532311(8n)43題組二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及應(yīng)用題組二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及應(yīng)用3.(原創(chuàng)題原創(chuàng)題)下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是確的是_；其中屬于歧化反應(yīng)的是；其中屬于歧化反應(yīng)的是_，屬于歸中，屬于歸中反 應(yīng) 的 是反 應(yīng) 的 是 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 屬 于 部 分 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 是， 屬 于 部 分 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 是_。解析解析(1)中標(biāo)錯(cuò)了轉(zhuǎn)移電

9、子數(shù)，應(yīng)為中標(biāo)錯(cuò)了轉(zhuǎn)移電子數(shù)，應(yīng)為“12e”；(2)中標(biāo)錯(cuò)了中標(biāo)錯(cuò)了“得得”“”“失失”，且電子數(shù)應(yīng)為，且電子數(shù)應(yīng)為“e”；(3)中中KClO3的線橋指向的線橋指向錯(cuò)誤，應(yīng)指向錯(cuò)誤，應(yīng)指向Cl2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)應(yīng)為，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)應(yīng)為“5e”；(4)中單線橋本中單線橋本身表示轉(zhuǎn)移方向，故不需標(biāo)注身表示轉(zhuǎn)移方向，故不需標(biāo)注“得得”或或“失失”。只有。只有(5)正確。正確。其余問題按概念判斷即可。其余問題按概念判斷即可。答案答案(5)(2)(3)(3)(4)(5)答案答案C【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物

10、，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物?？梢允峭环N產(chǎn)物。(2)由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。拓展：拓展：若若3 mol NO2與足量的水反應(yīng)，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量與足量的水反應(yīng)，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為之比為_。21考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)中的四大規(guī)律及其應(yīng)用考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)中的四大規(guī)律

11、及其應(yīng)用1.氧化還原反應(yīng)規(guī)律氧化還原反應(yīng)規(guī)律知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基(1)守恒規(guī)律守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)_，電子得失總數(shù)，電子得失總數(shù)_。(2)強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。相等相等相等相等(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；

12、同種元素不氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)_；同；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間種元素相鄰價(jià)態(tài)間_氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。提醒：提醒：本規(guī)律可總結(jié)為價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，本規(guī)律可總結(jié)為價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是只靠近而不交叉只靠近而不交叉不發(fā)生不發(fā)生(4)先后規(guī)律先后規(guī)律一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還一種氧化劑同時(shí)和幾種還原

13、劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用1.LK必修必修1P585(2)改編改編(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為_。(2)若反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為若反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則參與反，則參與反應(yīng)的應(yīng)的MnO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_，被氧化的，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。4.35 g0.1 mol(2)(2013浙江，浙江，26改編

14、改編)AlH3和和NH3之間之間_(填填“可能可能”或或“不可能不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是，判斷理由是_。探源：探源：本高考題組源于教材本高考題組源于教材LK必修必修1 P49“觀察觀察思考思考”及其拓及其拓展，考查氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律及轉(zhuǎn)化規(guī)律。展，考查氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律及轉(zhuǎn)化規(guī)律。答案答案B可能可能AlH3中氫的化合價(jià)中氫的化合價(jià)為為1價(jià)，價(jià)，NH3中氫的化合價(jià)為中氫的化合價(jià)為1價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣題組一先后規(guī)律的應(yīng)用題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：題組精練題組

15、精練提考能提考能2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2、Cl和和I，要除去，要除去I而不氧化而不氧化Fe2和和Cl，可以加入的試劑是可以加入的試劑是()A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析解析根據(jù)所給化學(xué)方程式判斷氧化性根據(jù)所給化學(xué)方程式判斷氧化性順序順序?yàn)闉镵MnO4Cl2FeCl3I2，選項(xiàng)，選項(xiàng)D不不具備具備氧化氧化I的能的能力力，而，而A、B項(xiàng)中項(xiàng)中兩兩物質(zhì)物質(zhì)除除能氧化能氧化I外外，還能氧化，還能氧化Fe2，不符合題意，故選

16、，不符合題意，故選C。C2.已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2Br2=2FeBr3，現(xiàn)向，現(xiàn)向100 mL的的FeBr2溶液中通入溶液中通入3.36 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中中Cl和和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度為濃度為()A.2 molL1 B.1 molL1C.0.4 molL1 D.0.2 molL1解析解析由題意可知，由題意可知，F(xiàn)e2的還原性強(qiáng)于的還原性強(qiáng)于Br，若，若Cl2只氧化只氧化Fe2，Cl和和Br的物質(zhì)的量濃度不會(huì)相等，故部分的物質(zhì)的量濃度

17、不會(huì)相等，故部分Br被氧化。設(shè)被氧化。設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x，3.36 L Cl2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.15 mol，轉(zhuǎn)移電，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共子的物質(zhì)的量共0.3 mol。則根據(jù)電子守恒得：。則根據(jù)電子守恒得：x(2x0.3 mol)0.3 mol，解得，解得x0.2 mol，故，故FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL1。A題組二題組二“守恒守恒”規(guī)律的應(yīng)用規(guī)律的應(yīng)用3.將將NaClO3和和Na2SO3按物質(zhì)的量比按物質(zhì)的量比21加入燒瓶中，再滴入少加入燒瓶中，再滴入少量量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)

18、生棕黃色氣體X，反應(yīng)后，反應(yīng)后測(cè)得測(cè)得NaClO3和和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則恰好完全反應(yīng)。則X為為()A.ClO2 B.Cl2O C.Cl2 D.Cl2O3答案答案A4.若若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為()A.14 B.12 C.21 D.41答案答案B題組三價(jià)態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應(yīng)用題組三價(jià)態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應(yīng)用5.在在KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O的反應(yīng)中，被氧化的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)

19、比為的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()A.16 B.61 C.15 D.51解析解析KClO3中的中的Cl元素和元素和HCl中的中的Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成零價(jià)態(tài)的成零價(jià)態(tài)的Cl2，用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況如下：，用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況如下：知知HCl中的中的Cl元素化合價(jià)升高被氧化，元素化合價(jià)升高被氧化，KClO3中的中的Cl元素化合元素化合價(jià)降低被還原，且原子個(gè)數(shù)之比為價(jià)降低被還原，且原子個(gè)數(shù)之比為51。D6.(選做題選做題)氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2KOHKXKY(未配平未配平)，KX在一定條

20、件下能自身在一定條件下能自身反應(yīng)：反應(yīng)：KXKYKZ(未配平，未配平，KY與與KZ關(guān)系比為關(guān)系比為13)，以上以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是中氯的化合價(jià)是()A.1 B.3 C.5 D.7解析解析反應(yīng)反應(yīng)Cl2KOHKXKY是是Cl2的歧化反應(yīng)，的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯分別顯正價(jià)和中的氯分別顯正價(jià)和1價(jià)；由于價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)也發(fā)生歧化反應(yīng)KXKYKZ，可斷定，可斷定KY為為KCl，化合價(jià)高低是：，化合價(jià)高低是：Z中中ClX中中Cl(均為正價(jià)均為正價(jià))。假設(shè)。假設(shè)KX中中Cl為為a價(jià)，價(jià)，KZ中中Cl的化合

21、價(jià)為的化合價(jià)為b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KXKY3KZ，有，有a13(ba)，把，把a(bǔ)1、a3、a5代入上式討論，可知代入上式討論，可知a5時(shí)，時(shí)，b7符合題意。則符合題意。則KX中中Cl的化合價(jià)為的化合價(jià)為5價(jià)。價(jià)。答案答案C【思維建?！俊舅季S建模】解答氧化還原反應(yīng)規(guī)律型試題的思維流程解答氧化還原反應(yīng)規(guī)律型試題的思維流程首先分析題意的考查點(diǎn)，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及首先分析題意的考查點(diǎn)，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氧化幾種元素被氧化(或還原或還原)”或或“誰先被氧化誰先被氧化(或還原或還原)”之間，之間，必然用先后規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)值或氧化還

22、原之間比例，必然用先后規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)值或氧化還原之間比例，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某某反應(yīng)，一般屬于強(qiáng)弱必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某某反應(yīng)，一般屬于強(qiáng)弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價(jià)變規(guī)律，而判斷同種元素的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價(jià)變化問題，則要依據(jù)歸中規(guī)律?；瘑栴}，則要依據(jù)歸中規(guī)律。命題點(diǎn)一依據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱命題點(diǎn)一依據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱1.已知下列反應(yīng)：已知下列反應(yīng)：Co2O36HCl(濃濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確。下列說法正確的是的是(

23、)A.反應(yīng)反應(yīng)()中中HCl是氧化劑是氧化劑B.反應(yīng)反應(yīng)()中中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性：還原性：CoCl2HClI2D.氧化性：氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析解析反應(yīng)反應(yīng)()中，中，Cl失去電子，失去電子，HCl作還原劑，選項(xiàng)作還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；反應(yīng)反應(yīng)()中，中，Cl2得到電子變?yōu)榈玫诫娮幼優(yōu)镃l，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)()可知，可知，Co2O3(氧化劑氧化劑)的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于Cl2(氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑還原劑)的還原性強(qiáng)于的還原性強(qiáng)于CoCl2(還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物)，根據(jù)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)()可知

24、，可知，Cl2(氧化劑氧化劑)的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于HIO3(氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物)，I2(還原劑還原劑)的還原性強(qiáng)的還原性強(qiáng)于于HCl(還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物)，故選項(xiàng)，故選項(xiàng)D正確、選項(xiàng)正確、選項(xiàng)C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案D解析解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)化學(xué)方程式還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)化學(xué)方程式可知可知C、D正確，正確，A項(xiàng)的反應(yīng)可以進(jìn)行。項(xiàng)的反應(yīng)可以進(jìn)行。Z元素在反應(yīng)元素在反應(yīng)中被氧中被氧化，在反應(yīng)化，在反應(yīng)中被還原。中被還原。B【練后歸納】【練后歸納】依據(jù)反應(yīng)原理判斷

25、依據(jù)：依據(jù)反應(yīng)原理判斷依據(jù)：(還原性強(qiáng)還原性強(qiáng))(氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng))(氧化性較弱氧化性較弱)(還原性較弱還原性較弱)氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑?？煽偨Y(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。命題點(diǎn)二依據(jù)外界條件對(duì)物質(zhì)的氧化性和還原性的影響判斷命題點(diǎn)二依據(jù)外界條件對(duì)物質(zhì)的氧化性和還原性的影響判斷3.(原創(chuàng)題原創(chuàng)題)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各

26、組物質(zhì)：Cu與與HNO3溶液溶液Cu與與FeCl3溶液溶液Fe與與FeCl3溶液溶液Cl2和和NaOH溶液溶液Fe和濃和濃HNO3Na和和O2由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A. B. C. D.答案答案D4.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含用含HCl 146 g的濃鹽酸與的濃鹽酸與足量的足量的MnO2反應(yīng)；反應(yīng)；用用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣的氯氣()A.比比多多 B.比比多多C.一樣多一樣多 D.無法比較無法比較答案答案B拓展：拓展：為了提高為了提高KMnO4的氧化性，

27、需酸化處理，所加入的酸為的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為_。稀硫酸稀硫酸命題點(diǎn)三氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生命題點(diǎn)三氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5.(2015延安質(zhì)檢延安質(zhì)檢)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析解析

28、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可氧化產(chǎn)物，可判斷判斷B中中Cl2I2；C中中Co2O3Cl2；D中中Fe3I2，這些結(jié)論與題，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于給信息一致。對(duì)于A，由于，由于I的還原性強(qiáng)于的還原性強(qiáng)于Fe2，所以，所以Cl2應(yīng)先應(yīng)先氧化氧化I，而不是先氧化，而不是先氧化Fe2。A答案答案D2.金屬原子與相應(yīng)陽離子金屬原子與相應(yīng)陽離子3.非金屬原子與相應(yīng)陰離子非金屬原子與相應(yīng)陰離子拓展：拓展：濃濃H2SO4能否干燥能否干燥SO2和和H2？并說明原因？并說明原因？提示：提示：能，濃能，濃H2SO4不能將不能將SO2氧化成自身價(jià)態(tài)，氧化成自身價(jià)態(tài)，H2的還原性的還原性需點(diǎn)燃或高溫條件下才能體現(xiàn)出，常溫下不與濃需點(diǎn)燃或高溫條件下才能體現(xiàn)出，常溫下不與濃H2SO4發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)。