《全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練十六 61化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練十六 61化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十六) 6.1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·麗水模擬)2019年3月，日本發(fā)生強(qiáng)烈地震，出現(xiàn)了核泄漏事故，引發(fā)全世界對(duì)核能安全利用的擔(dān)憂。下列關(guān)于能源的說法中不正確的是(　　) A.核能雖然屬于清潔能源，但消耗鈾等燃料，是不可再生能源 B.氫能是最干凈的一級(jí)能源，具有熱量值高、資源豐富的優(yōu)點(diǎn) C.生物質(zhì)能通過植物的光合作用可以再生，與風(fēng)能、太陽能等同屬可再生能源 D.車用乙醇汽油有提高燃油品質(zhì)、減少污染物排放、燃燒充分等優(yōu)點(diǎn) 2.下列熱化

2、學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 B.2SO2＋O2===2SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 C.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ 3.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(　　) ①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) ②鋅與稀硫酸的反應(yīng) ③生石灰變成熟石灰的反應(yīng) ④氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng) ⑤石灰石高溫煅燒 ⑥灼熱的炭與CO2反應(yīng) ⑦甲烷與O2的燃燒反應(yīng) A.①②③⑤　

3、　　　　　　　B.①②③⑦ C.①②⑤⑥ D.①②④⑥ 4.(2019·紹興模擬)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1 下列說法正確的是(　　) A.CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 B.②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3 C.H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量 D.根據(jù)②推知

4、：在25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ 5.(易錯(cuò)題)已知下列熱化學(xué)方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1 下列關(guān)系式中正確的是(　　) A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞0 6.(2019

5、·舟山模擬)下列說法或表示方法正確的是(　　) A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B.由C(金剛石，s)===C(石墨，s)ΔH＝－1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C.在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝285.8 kJ·mol－1 D.稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

6、 7.(2019·浙江高考樣題)下列說法正確的是(　　) A.在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的汽化熱為40.69 kJ·mol－1，則H2O(g)===H2O(l) 的ΔH ＝ 40.69 kJ·mol－1 B.已知MgCO3的Ksp＝6.82 × 10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋) ·c(CO)＝6.82×10－6 C.已知： 共價(jià)鍵 C—C C===C C－H H—H 鍵能/ kJ·mol－1 348 610 413 436 則可以計(jì)算出反應(yīng)＋3H2(g)―→(g)的ΔH為－384 kJ

7、·mol－1 D.常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小 8.如圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列說法或表示式正確的是(　　) A.C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨 D.1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大 9.(2019·北京高考)25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－

8、414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1 下列說法正確的是(　　) A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D.25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH ＝－317 kJ·mol－1 10.已知 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　

9、ΔH2＝－b kJ·mol－1 H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為(　　) A.4a＋4b＋4cB.2a－2b＋6c C.2a－2b＋2cD.2a－6b＋2c 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(12分)(探究題)到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础? (1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。 已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·

10、mol－1斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為_。 (2)燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮?。已知? ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05 kJ的熱量，原

11、混合氣體中氫氣的質(zhì)量是_。根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH為。 12.(16分)A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16。 (1)E元素的名稱為：；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。 (3)A單質(zhì)與B、C可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇。

12、已知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242 kJ·mol－1 CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－651 kJ·mol－1 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：________________________。 (4)EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。 13.(12分)(預(yù)測(cè)題)2011年9月29日，中國(guó)首個(gè)目標(biāo)飛行器“天宮一號(hào)”在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)成功發(fā)射升空，這標(biāo)志著中國(guó)在

13、探索太空的征程上又邁出了一大步，是中華民族太空計(jì)劃的一重大里程碑事件。試回答下列問題： (1)在之前的火箭助推器中是以液態(tài)的四氧化二氮(N2O4)和液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)為推進(jìn)劑的。已知10 g液態(tài)偏二甲肼與足量N2O4完全反應(yīng)放出425 kJ的熱量，生成對(duì)環(huán)境無害的N2、CO2、水蒸氣。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。在該反應(yīng)中，氧化劑為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。 (2)火箭推進(jìn)劑采用煤油和液氧，解決了接觸推進(jìn)劑的工作人員的安全問題，是目前各國(guó)常用的燃料。已知煤油(以十二烷C12H26為例)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝

14、 －8 075 kJ·mol－1，試計(jì)算同等條件下，C12H26和原燃料(偏二甲肼與N2O4)分別燃燒時(shí)，放出同等熱量時(shí)的C12H26與C2H8N2的質(zhì)量比。 (3)目前，各國(guó)致力發(fā)展高效新型燃料，即液氫和液氧，燃燒時(shí)生成氣態(tài)水。已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量，又知1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)需要吸收44.0 kJ的熱量，寫出火箭發(fā)射時(shí)H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式：。 答案解析 1.【解析】選B。氫能屬于二級(jí)能源。 2.【解析】選C。C的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)；書寫熱化學(xué)方程式需要帶狀態(tài)，B錯(cuò)；ΔH的單位為kJ·mol－1，D錯(cuò)。 3.【解析】選B。

15、稀硫酸與KOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，①對(duì)；鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②對(duì)；CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)， ③對(duì)；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，④錯(cuò)；CaCO3高溫分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，⑤錯(cuò)；灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，⑥錯(cuò)；甲烷的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，⑦對(duì)，所以選B。 【方法技巧】常見的吸、放熱反應(yīng) (1)常見的放熱反應(yīng)。 ①活潑金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)； ②酸堿中和反應(yīng)； ③燃料的燃燒反應(yīng)； ④易爆物的爆炸反應(yīng)； ⑤多數(shù)的化合反應(yīng)。 (2)常見的吸熱反應(yīng)。 ①氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]與氯化銨固體的反應(yīng)； ②炭與水

16、蒸氣的反應(yīng)，灼熱的炭與CO2的反應(yīng)； ③鹽的水解反應(yīng)； ④大多數(shù)的分解反應(yīng)。 4.【解析】選D。A項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，故A錯(cuò)；B項(xiàng)：ΔH2＝E1－E2，故B錯(cuò)；C項(xiàng)：反應(yīng)①ΔH＞0吸熱，而反應(yīng)②ΔH＜0放熱；D項(xiàng)：H2燃燒生成水繼續(xù)放熱，所以D正確。 5.【解析】選C。H2的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D錯(cuò)；反應(yīng)③與反應(yīng)①相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)為放熱反應(yīng)，所以a>c，A錯(cuò)；反應(yīng)②的化學(xué)計(jì)量數(shù)是①的2倍，反應(yīng)熱②也是①的2倍，b＝2a<0，C對(duì)。 6.【解析】選D。A項(xiàng)：S(s)=

17、==S(g)　ΔH＞0，所以等質(zhì)量的硫蒸氣比固體完全燃燒放出的熱量高，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)：由C(金剛石，s)===C(石墨，s)　ΔH＜0，知石墨能量低，更穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)：濃硫酸溶于水放出熱量，所以含0.5 mol H2SO4的濃溶液與1 mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ。 7.【解析】選D 。A項(xiàng)，在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的汽化熱為 40.69 kJ·mol－1，則H2O(g)===H2O(l) 的ΔH＝－40.69 kJ·mol－1；B項(xiàng)，所有含有固

18、體MgCO3的溶液中都有c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6，但c(Mg2＋)不一定等于c(CO)；C項(xiàng)，苯環(huán)中的碳碳鍵既不是單鍵，也不是雙鍵，所以根據(jù)題目信息無法計(jì)算反應(yīng)的焓變。 8.【解析】選A。根據(jù)圖中所示可知，C(s、金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH ＝ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1＝ －393.5 kJ·mol－1，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，A對(duì)；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，因?yàn)橛行挛镔|(zhì)生成，所以為化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)；因?yàn)榻?/p>

19、剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)；C(s、石墨)=== C(s、金剛石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，說明石墨的能量比金剛石的能量小，D錯(cuò)。 9.【解析】選D。Na2O、Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1∶2，A錯(cuò)；在反應(yīng)中Na原子都作還原劑，反應(yīng)的Na的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后Na元素的化合價(jià)變化也相同，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，B錯(cuò)；Na與O2常溫下反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度升高后Na與O2反應(yīng)生成Na2O2，C錯(cuò)；根據(jù)熱化學(xué)方程式①、②可知①×2－②可得Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH ＝－317 kJ·mol－1，D對(duì)。 10.【解題指南】

20、解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)： (1)室溫時(shí)乙醇和水均為液態(tài)。 (2)運(yùn)用蓋斯定律對(duì)熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加。 【解析】選B。酒精液體完全燃燒恢復(fù)到室溫，生成的產(chǎn)物為CO2(g)和H2O(l)，根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式可知：C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH1＝－a kJ·mol－1①，C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②，H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1③。常溫下C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為①－②＋3×③，C2H5OH(l)＋3O2(g)==

21、=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(a－b＋3c) kJ·mol－1，92 g C2H5OH的物質(zhì)的量為2 mol，反應(yīng)放出的熱量為(2a－2b＋6c)kJ，B項(xiàng)正確。 11.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)根據(jù)ΔH＝舊鍵斷裂吸收的能量－新鍵形成放出的能量，可以求斷鍵或成鍵吸收或放出的能量。 (2)根據(jù)求解的反應(yīng)C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)，找出可用的已知熱化學(xué)方程式①②③，然后將熱化學(xué)方程式進(jìn)行相應(yīng)的調(diào)整，然后進(jìn)行加和即得。 【解析】(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1 ，該反應(yīng)的ΔH＝舊鍵斷裂吸收

22、的能量－新鍵形成放出的能量，設(shè)形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為x，則每發(fā)生這樣的反應(yīng)1 mol，ΔH＝436 kJ·mol－1＋247 kJ·mol－1－2x＝－185 kJ·mol－1，解得x＝434 kJ·mol－1，所以每形成1 mol H—Cl鍵放出434 kJ的熱量。 (2)設(shè)混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為a，H2的物質(zhì)的量為b，a＋b＝1 mol　 890.3 kJ·mol－1×a＋571.6 kJ·mol－1×b/2＝588.05 kJ解得a＝0.5 mol，b＝0.5 mol，所以H2的質(zhì)量為0.5 mol×2 g·mol－1＝1.0 g。 根據(jù)反應(yīng)C(s，石墨)＋2

23、H2(g)===CH4(g)可知，②＋③－① 即得，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－571.6 kJ·mol－1－393.5 kJ·mol－1＋890.3 kJ·mol－1 ＝－74.8 kJ·mol－1。 答案：(1)434 kJ (2)1.0 g－74.8 kJ·mol－1 12.【解析】短周期元素中C、E同主族，E的原子序數(shù)是C的2倍，E為S，C為O；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，且B的原子序數(shù)小于C，B為碳元素；A與O元素形成兩種常見的液態(tài)化合物，A為H，D為Na，乙為H2O2，甲為H2O。 (1)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)H2O2中含有的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)

24、鍵。 (3)H2與CO反應(yīng)制備CH3OH的熱化學(xué)方程式，根據(jù)CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1① H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242 kJ·mol－1② CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－651 kJ·mol－1③可知，①＋②×2－③即得該熱化學(xué)方程式CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－116 kJ·mol－1。 (4)SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋SO2===Na2SO4。 答案：(1)硫　

25、(2)極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵 (3)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－116 kJ·mol－1 (4)Na2O2＋SO2===Na2SO4 13.【解析】(1)首先寫出化學(xué)方程式，偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量為60，所以 1 mol偏二甲肼燃燒釋放2 550 kJ熱量。C2H8N2中H為＋1價(jià)，N為－3價(jià)，C為－1價(jià)，N2O4是氧化劑，所以燃燒時(shí)1 mol C2H8N2總共失去16 mol電子。 (2)根據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式計(jì)算，C12H26的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝－8 075 kJ·mol－1，C2H8N2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－2 550 kJ·mol－1，計(jì)算可得二者質(zhì)量

26、比為17∶19。 (3)根據(jù)蓋斯定律可得，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 答案：(1)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===4H2O(g)＋2CO2(g)＋3N2(g) ΔH＝－2 550 kJ·mol－1 N2O416NA (2)17∶19 (3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 內(nèi)容總結(jié) （1）浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十六) 6.1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·麗水模擬)2019年3月，日本發(fā)生強(qiáng)烈地震，出現(xiàn)了核泄漏事故，引發(fā)全世界對(duì)核能安全利用的擔(dān)憂 （2）(2)火箭推進(jìn)劑采用煤油和液氧，解決了接觸推進(jìn)劑的工作人員的安全問題，是目前各國(guó)常用的燃料