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1、第一章 化學反應及其能量變化 第一節(jié) 氧化還原反應 導學學案 學習目標： 知識目標：鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。 在復習化合價的基礎上，從電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解。 學會使用電子轉移的觀點，判斷氧化還原反應，并能用箭頭正確表示電子轉移。 德育目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。 學習的重、難點: 鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識，并加深認識。 學習方法：比較法、自學討論法。 課型：新課 學習課時：5課時 【環(huán)節(jié)一：課前知識復習】討論完成下列復習目

2、標： 復習目標一、元素化合價的知識 請讀出下列物質的名稱，并指出其物質類別，再標出下列物質中帶橫線元素的化合價(標在上方) ： CaO KMnO4 O2 H2 Al2O3 KClO3 Cu(OH)2 NaCl H2SO4 CO2 Zn H2O BaCl2 CuCl2 Na2S Fe(OH)3 填空歸納：在化合物里，元素化合價的規(guī)律是：氧元素通常顯______價；氫元素通常顯______價；金屬元素通常顯_____

3、_價；非金屬元素通常顯______價（但在非金屬氧化物中，氧元素顯______價，另一種非金屬元素顯______價）；在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為______零，在單質分子里，元素化合價為_______。 寫化學式：硫酸根_________,碳酸根_________，硝酸根_________,氫氧根__________，銨根__________。 (在以上原子團的每一個元素上標明其化合價) 回憶：你還記得在初中老師教給你的化合價口訣嗎？你能默寫出來嗎？ 【反饋訓練】 請讀出下列物質的名稱，并指出其物質類別，再次標出下列物質中帶橫線元素的化合價(標在上方) ： P

4、2O5 CO MnO2 SO3 NaNO3 BaCl2 CuSO4 KClO3 AgCl FeSO4 CaCO3 C CuO FeCl3 HCl NaOH KMnO4 H2O2 復習目標二、化學反應類型的知識 下列四個反應分別屬于我們學過的哪類化學反應基本類型，請寫在橫線上，并標出化學反應方程式中各物質各元素的化合價： 2Mg + O2 2MgO _______________ CaO + H2O

5、== Ca(OH)2 _______________ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu _______________ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ _______________ HCl + NaOH==NaCl + H2O _______________ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 _____________ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ _______________ CaCO3 CaO + CO2↑ _______ _______ 討論思考

6、： 1、以上化學反應基本類型的分類依據(jù)是什么?與物質類別有什么關系？ 2、在反應過程中，通過分析各元素的化合價，有何發(fā)現(xiàn)？ 如果在一個反應中同一種元素的化合價發(fā)生了變化，這樣的反應有什么特點？ 【反饋訓練】從Fe、BaCl2、NaOH、KClO3、CuSO4、O2、H2O2、H2SO4、CO2、H2、H2O、CuO等物質中選擇適當?shù)奈镔|，按要求寫出化學方程式（請盡可能的寫出符合要求的反應）： ①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 討論判斷：Fe2O3＋3CO 2Fe+3CO2、CH4＋2O

7、2 CO2＋2H2O兩反應分屬何種基本反應類型? 再標出反應中各元素的化合價，又有何發(fā)現(xiàn)？你知道這樣的反應屬于哪一種反應類型嗎？ 【生本教育的課堂采取的是“先學后教，少教多學”的學習模式，讓我們一起來走進自主的學習世界】 【環(huán)節(jié)二：課堂合作自主學習】通過本節(jié)課文的研讀，采用閱讀、思考、合作討論的方式掌握知識。 目標一、化學反應分類方法的研究 由以上銜接復習，我們已經初步掌握了在初中化學中，我們曾經學過的化學反應分類方式，你能說出其分類標準及其類型嗎？這些分類方法，是否適用于任意一個化學反應？有何弊端？ 目標二、氧化還原反應概念的

8、學習：從三種角度分析掌握基本知識： 實例分析1：從得氧失氧的角度分析 CuO + H2 Cu + H2O CuO在反應中_______氧(填得到或失去)，Cu元素的化合價__________（填升高或降低），被______（填氧化或還原），發(fā)生了________反應（填氧化或還原），CuO是_________劑（填氧化或還原）。 H2 在反應中_______氧(填得到或失去)，H元素的化合價__________（填升高或降低），被______（填氧化或還原），發(fā)生了________反應（填氧化或還原）， H2是_________劑（填氧化或還原）。 實例分析2：從化

9、合價變化的角度分析 CuO + H2 Cu + H2O CuO物質在反應中是Cu元素的化合價__________（填升高或降低），被______（填氧化或還原），發(fā)生了________反應（填氧化或還原），CuO是_________劑（填氧化或還原）。 H2物質在反應中是H元素的化合價__________（填升高或降低），被______（填氧化或還原）， 發(fā)生了________反應（填氧化或還原），H2是_________劑（填氧化或還原）。 實例分析3：從電子的轉移角度分析 2Na + Cl2 2NaCl 在反應中，Na總共_______(填失去或得到)____

10、__個電子，化合價從____價_______(填升高或降低)到____價，被_______(填氧化或還原)，發(fā)生了_______反應（填氧化或還原），Na是_______劑(填氧化或還原)。 在反應中，Cl2總共_______(填失去或得到)_______個電子，化合價從____價_______(填升高或降低)到____價，被_______(填氧化或還原)，發(fā)生了_______反應（填氧化或還原），Na是_______劑(填氧化或還原)。 繼續(xù)分析： H2 + Cl2 2HCl 在反應形成的HCl分子中，氫原子和氯原子之間的共用電子對_______H(填偏向或偏移)。反應過程中，

11、H元素的化合價從____價_______(填升高或降低)到____價，被_______(填氧化或還原)，發(fā)生了_______反應（填氧化或還原），H2是_______劑(填氧化或還原)。 在反應形成的HCl分子中，氫原子和氯原子之間的共用電子對_______Cl(填偏向或偏移)。反應過程中，Cl元素的化合價從____價_______(填升高或降低)到____價，被_______(填氧化或還原)，發(fā)生了_______反應（填氧化或還原），Cl2是_______劑(填氧化或還原)。 請根據(jù)以上3組實例分析，討論以下問題： 1、你能準確的定義氧化還原反應嗎？它具有什么特征？發(fā)生氧化還原反應的原

12、因（實質）是什么？ 你知道如何判斷一個反應是否是氧化還原反應嗎？判斷方法又是什么？ 在反應中，除了遵循質量守恒定律，你發(fā)現(xiàn)還有什么是守恒的？ 2、請歸納出在同一反應中，做氧化劑和還原劑的物質分別有什么特點？ （包括具有的性質、發(fā)生的反應類型、得到的產物、化合價的變化、電子的轉移情況等） 3、參考P10的兩組例題，掌握用雙線橋的方式表示反應中電子轉移的情況。你能規(guī)范書寫嗎？ 4、請舉例說明有哪些常見的氧化劑和還原劑（用具體的化學反應說明）？ 5、有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部是氧

13、化還原反應，復分解反應全部是非氧化還原反應。你認為這說法正確嗎？請說明你的理由。 6、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應與氧化還原反應的關系示意圖，并舉例說明。 【環(huán)節(jié)三：課堂知識反饋】 1、判斷下列說法的正誤： ①在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑 ②元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定被還原 ③有氧參加的反應一定是氧化還原反應 ④沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應 ⑤置換反應一定是氧化還原反應 ⑥失電子難的原子，肯定容易獲得電子 2、下列變化，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是：

14、 A. CuO?CuSO4 B. CO2?CO C. KClO3?O2 D. Fe? Fe3O4 3、在2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑反應中， 是氧化劑； 是還原劑； 是氧化產物； 是還原產物；電子轉移的總數(shù)為 。其中： ___ 元素化合價由____價降低為____價被________(填氧化或還原，下同)，化合價降低總數(shù)為_________，_______（填得到或失去）電子總數(shù)為____________； ___ 元素化合

15、價由____價升高為____價被________(填氧化或還原，下同)，化合價升高總數(shù)為_________，_______（填得到或失去）電子總數(shù)為____________。 4、現(xiàn)有下列反應：A.3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O B. 2HgO 2Hg+O2↑ C. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓＋2H2O D. (NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O （1）有元素化合價升降的反應是（用序號填） 。（2）既屬于置換反應又屬于氧化還原反應的是 。 （3）對于氧化還原反應用雙線橋表示化合價的升降、，被氧化和被還原的情況和電子轉移的方向及數(shù)目。 5