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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第一課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 【目標(biāo)要求】 1、通過了解化學(xué)鍵的含義及離子鍵和共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。 2、通過對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)想象力和分析推理的能力。 【課前預(yù)習(xí)】 1、在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有的變化，還伴隨著的變化。人們利用化學(xué)反應(yīng)，有時(shí)是為了，有時(shí)則是為了。 2、稱為化學(xué)鍵。研究證實(shí)，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是。 3、原子間通過形成的化學(xué)鍵，叫做。含有共價(jià)鍵的分子有： 、 、、

2、， 金剛石是碳原子鍵通過形成直接形成的。 4、電子式是一種由的式子。例如：氯化氫分子的形成可以用電子式表示為。 5、，叫做離子鍵。用電子式表示氯化鈉的形成過程：。 6、和是化學(xué)鍵的兩種主要類型。一般情況下， 原子間易形成離子鍵，而原子間形成的是。 7、柯賽爾于1916年提出，指出原子中的電子處于最穩(wěn)定狀態(tài)；原子獲得或失去電子變成陰、陽離子時(shí)，與 具有相同的核外電子排布；原子就是元素的負(fù)原子價(jià)數(shù)或正原子價(jià)數(shù)；陰、陽離子間以形成化合物。 路易斯于1916年提出共價(jià)鍵理論，指出兩元素的原子間的價(jià)鍵可由形成。也可由形成；兩個(gè)或多個(gè)原子可以共用達(dá)到 的電子層結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定的分子。

3、 8、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（、、）間的相互作用包括和 ，前者包括、、和， 屬于后者，如中之間的。 9、人們根據(jù)化合物中，把含有的化合物稱為離子化合物，如等；把只含有 的化合物稱為共價(jià)化合物，如等。 10、研究物質(zhì)中的化學(xué)鍵，可以幫助人們。例如，氯化鈉熔化時(shí)要破壞其中的，這需要較多的能量，因此氯化鈉的熔點(diǎn)。氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在，很難被破壞，所以在通常狀況下氮?dú)獾暮芊€(wěn)定。 【課堂難點(diǎn)突破】 一、分析水通電能生H2、O2的過程中化學(xué)鍵的變化的情況。 　　2H2O2H2↑＋O2↑ 　　水分子中H原子與O原子通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起，通電后該化學(xué)鍵斷裂，水分了變成自由的H原

4、子、O原子，然后H的原子與H原子形成化學(xué)鍵，得到H2。O原子和O原子形成化學(xué)鍵，得到O2。 　　由以上分析可得到如下結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)只所以生成了新物質(zhì)，從微觀角度分析，是分子先變?yōu)樵樱釉僦匦陆M合成分子。從化學(xué)鍵角度分析，是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 二、　HCl和NaCl中都存在化學(xué)鍵，HCl為兩種非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵，NaCl為金屬元素原子與非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵，這兩種物質(zhì)中的化學(xué)鍵應(yīng)有所不同。 　　(1)共價(jià)鍵 　　HCl分子中的化學(xué)鍵為H原子與Cl原子形成的，H原子的核外有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子式為。Cl原子核外有17個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為, 電子式

5、為。二者結(jié)合時(shí)，都需要得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。雙方各提供一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子對(duì)，從而使雙方的最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通過共用電子對(duì)產(chǎn)生了強(qiáng)烈的相互作用，把雙方結(jié)合在一起，這種化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。 　　用電子式可表示H原子、Cl原子形成化學(xué)鍵，結(jié)合為HCl分子的過程。 　　 　　共價(jià)鍵的構(gòu)成要素是雙方都需要得電子，這樣才能形成共用電子對(duì)。需要得電子的元素為非金屬元素。 　　H2O的形成：　　CO2的形成： 　　(2)離子鍵：　Na原子最外層1個(gè)電子，電子式為，Cl原子最外層7個(gè)電子，電子式為。Na原子失去1個(gè)電子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)，Cl原子得到1個(gè)電子，最外層達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)

6、。雙方不用形成共用電子對(duì)，而是1個(gè)失電子形成陽離子，1個(gè)得電子形成陰離子，陰陽離子間通過靜電作用結(jié)合在一起，這種化學(xué)鍵叫離子鍵。 　　NaCl的形成過程可用如下電子式表示：　　 　　對(duì)比NaCl和HCl的寫法，可知二者的形成實(shí)質(zhì)有很大不同，二者形成化合物的電子式書寫也有很大不同，通過共用電子對(duì)結(jié)合的，應(yīng)寫出共用電子對(duì)。通過離子鍵形成的應(yīng)寫出陰陽離子的電子式，陽離子的電子式一般就在其元素符號(hào)右上角寫出所帶電荷，陰離子寫出得到電子后的最外層電子，并用［］表示，右上角寫上所帶負(fù)電荷數(shù)。 　　離子鍵的構(gòu)成要素：典型的金屬元素與典型非金屬元素，可分別通過失電子和得電子形成陽離子和陰離子，從而形成離子鍵。

7、 　　Na2O的形成： 　　MgCl2的形成：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 　　(1)離子鍵與離子化合物 　　含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，如NaCl、KOH、Ca(OH)2、MgSO4、Cu(NO3)2等。 　　離子化合物中一定含有離子鍵，有的離子化合物中還含有共價(jià)鍵，如KOH中的OH-內(nèi)，O與H形成共價(jià)鍵，KOH的電子式為。 　　(2)共價(jià)鍵與非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物 　　同種元素通過共價(jià)鍵結(jié)合在一起得到的為非金屬單質(zhì)，如：H2、Cl2、O2、N2，電子式分別為：H∶H、、 、，共價(jià)鍵可以是單鍵，也可以是雙鍵或叁鍵。 　　只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物，如H2O、HCl、CO2、CH4、H2S

8、O4等。 　　(3)稀有氣體單質(zhì)中只含有分子間作用力，不含有化學(xué)鍵，即物質(zhì)中不一定都含有化學(xué)鍵。 　【例題分析】例1、下列說法中不正確的是(　 ) 　　A、兩種非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物。 　　B、金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵 　　C、離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 　　D、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 　　解析：兩種非金屬元素原子間一定形成共價(jià)鍵，只有三種以上非金屬元素原子間才可能形成離子鍵，成為離子化合物，如：NH4Cl。一般金屬原子和非金屬原子間可形成離子鍵，但也有形成共價(jià)鍵的，如AlCl3。離子化合物中可含有共價(jià)鍵，如NaOH，Na+與OH-之間是離子鍵，O與H之

9、間是共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵。 　　答案：C。 【課后練習(xí)】　　　 1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　 ) 　　A、化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間。 　　B、兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 　　C、化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用。 　　D、陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小。 　　2、下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是(　　 ) 　　A、加熱氯化銨　　　　　B、干冰氣化 　　C、石油裂化　　　　　　D、氯化氫溶于水 　　3、下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是(　　 ) 　　A、9和11　　　　

10、B、35和1　　　　C、6和17　　　　D、12和16 　 4、下列敘述正確的是(　　 ) 　　A、兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵 　　B、共價(jià)化合物中可能有離子鍵 　　C、在單、雙和叁鍵中，原子被共用的電子數(shù)分別為2，4，6 　　D、H2分子和Cl2分子中的鍵都是共價(jià)鍵，所以同種元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵 　　5、下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是(　　 ) 　　A、離子化合物一定是含有離子鍵的化合物。 　　B、離子化合物不一定是鹽類 　　C、離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解 　　D、離子化合物在水中的離子濃度一定大于共價(jià)化合物在水中的離子濃度 　　6、下列物質(zhì)中屬離子化合物

11、是(　　 ) 　　A、苛性鉀　　　　B、碘化氫　　　　C、硫酸　　　　D、醋酸 　　7、下列關(guān)于非金屬元素的敘述正確的是(　　 ) 　　A、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4 　　B、非金屬元素的原子都易得電子生成相應(yīng)的陰離子 　　C、只由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵 　　D、每一主族所包含的元素中不一定都有非金屬元素 　　8、在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有、、、，由兩種元素組成的共價(jià)化合物有、、。 參考答案：1 C 2 B 3 BC 4 AC 5 CD 6 A 7 D 8 Na2O Na2O2 NaCl NaH； H2O HC

12、l H2O2 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第二課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 殷培海 董梅 王慶峰 【目標(biāo)要求】 1、通過了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。 2、通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)提高燃料效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。 【課前預(yù)習(xí)】 1、化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌飼r(shí)所經(jīng)歷的過程伴隨著變化，每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著的變化，有的，有的。 2、在化學(xué)反應(yīng)中，破壞，需要來克服的相互作

13、用，形成新化學(xué)鍵時(shí)，又要。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有， 而且伴隨。 3、人們發(fā)現(xiàn)，在化學(xué)反應(yīng)過程中，如果大于 ，反應(yīng)開始后，就會(huì)釋放出來；如果小于 ，則需要。因此，可把化學(xué)反應(yīng)的過程看做轉(zhuǎn)化為 ，或者是的過程。 【課堂難點(diǎn)突破】 　1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 　　(1)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)、鹽類水解、水的電離等。 　　【實(shí)驗(yàn)1】在一個(gè)小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體(Ba(OH)2·8H2O)，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片(或三合板)上。然后再加入約10g的氯化氨晶體，并立即用玻璃棒

14、迅速攪拌，使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。觀察玻璃片上的水是否由于結(jié)冰而將玻璃片與小燒杯粘在一起(如下圖)。 　　　　　　　　　　　 　　(2)放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)。中學(xué)涉及的化學(xué)反應(yīng)大多為放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒，酸堿中和反應(yīng)等。 　　【實(shí)驗(yàn)2】在一支試管里加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到有大量汽泡產(chǎn)生時(shí)，用手觸摸試管外壁，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度變化。發(fā)現(xiàn)溫度升高，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 　　2、化學(xué)鍵與反應(yīng)能量的關(guān)系 　　化學(xué)反應(yīng)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程，化學(xué)鍵斷裂的過程需吸收熱量，化學(xué)鍵形成的過程需放出熱量。故任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都

15、有吸熱和放熱兩個(gè)過程，判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱，需要看這兩個(gè)過程，是吸收的熱量多還是放出的熱量多，這需要通過鍵能進(jìn)行計(jì)算，如H2與O2反應(yīng)生成H2O的過程如下： 　　　　　　　　　 　　可知，放出的熱量大于吸收的熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 　　(1)吸熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系 　　新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，這樣的反應(yīng)需要不斷地吸收熱量才能使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，該反應(yīng)就為吸熱反應(yīng)。 　　(2)放熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系 　　新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，就會(huì)有一定的能量以熱能、電能或光能的形式釋放出來，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 　　認(rèn)識(shí)到反應(yīng)有吸熱、放熱。

16、對(duì)于合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有特別重要的意義。 　【例題分析】 例1、下列分子中，所有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)的是(　 ) 　　A、光氣(COCl2)　　　　B、六氟化硫　　　　C、二氟化氙　　　　D、三氟化硼 　　 　　解析：本題考查共價(jià)化合物中共價(jià)鍵形成的條件及規(guī)律。 　　對(duì)于共價(jià)化合物，要知道是否滿足8電子結(jié)構(gòu)，需看兩點(diǎn)：①自身最外層電子數(shù)；②形成的共用電子對(duì)數(shù)。 A中C有4個(gè)電子，可分別和兩個(gè)Cl的電子和1個(gè)O的電子形成4個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，可見，都滿足8電子結(jié)構(gòu)。 　　B項(xiàng)中S原子最外層有6個(gè)電子，與6個(gè)F成鍵，電子數(shù)大于8。C項(xiàng)中氙已是8電子結(jié)構(gòu)，與F成鍵，最外層電子數(shù)超過8，

17、D項(xiàng)中硼最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)氟原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，只有6個(gè)電子，不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。 　　答案：A。 【達(dá)標(biāo)練習(xí)】　　　 1．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ） A．氫氧化鈉溶液與鹽酸混合 B．鋁和稀硫酸反應(yīng) C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混和 D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) 2．吸熱反應(yīng)一定是（ ） A．釋放能量 B．貯存能量 C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 3．下列說法不正確的是：（ ） A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生 C

18、．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能 4、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl2 5、下列說法中不正確的是 A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 B、陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 C、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 6．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵 A、一定是離子鍵 B、一定是

19、共價(jià)鍵 C、可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵 D、以上說法都不正確 7．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將 A、升高 B、降低 C、保持不變 D、一個(gè)升高，一個(gè)降低 8．已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是 A、氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B、氫氣分子的能量比氫原子的能量低 C、1molH2離解成2molH 要放出437.6kJ 熱量 D、氫原子的還原性比氫分子的還原性弱 9.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的

20、燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。 （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。 （3）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量 參考答案：1 CD 2 BD 3 BC 4 C 5 B 6 C 7 B 8 B 9、(1)Mg溶解，試管中產(chǎn)生氣泡，燒杯中有沉淀產(chǎn)生 （2）Mg與酸反應(yīng)溶解，產(chǎn)生氫氣，同時(shí)反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，所以飽和石灰水變渾濁。 學(xué)習(xí)并不是人生的全部。但，既然連人生的一部分—

21、—學(xué)習(xí)也無法征服，還能做什么呢？ 幸福或許不排名次，但成功必排名次。 人品好的人，自帶光芒，無論走到哪里，總會(huì)熠熠生輝。人活著，誰都會(huì)有煩惱，每天都有煩惱，最重要的是你不理會(huì)煩惱，煩惱自然就沒有了！因此，朋友們，最好的活法，就只要記住這兩句話：煩惱天天有，不撿自然無！當(dāng)你不開心的時(shí)候，想想自己還剩下多少天可以折騰，還有多少時(shí)間夠你作踐。你開心，這一天過了；不開心，一天也過了。想明白了，你就再也不會(huì)生氣了。當(dāng)你煩惱的時(shí)候，想想人生就是減法，見一面少一面，活一天就少一天，還有什么好煩惱的呢，不忘人恩，不念人過，不思人非，不計(jì)人怨。不缺誰，不少誰，對(duì)得起良心就好。當(dāng)你憂傷的時(shí)候，想想生活就是一場(chǎng)路過，赤條條來，赤條條去，帶不來一絲塵土，帶不走半片云彩。什么功名利祿，什么人情往份，啥你都帶不走，想明白了，還有什么好難過的？當(dāng)你不滿的時(shí)候，想想和富人比，我們活著知足就是幸福。和病人比，我們活著健康就是幸福。和死人比，我們還活著就是幸福。人這輩子想活好，心要簡(jiǎn)單，人要糊涂。當(dāng)你生氣的時(shí)候，想想是否有必要為不值得的人生氣？有必要為不值得的事鬧心？好好吃飯，好好睡覺，好好養(yǎng)老，好好花錢就可以了。你好好的，家人好好的，一切也就好好的了！當(dāng)你計(jì)較的時(shí)候，想想人在世間走，本是一場(chǎng)空，何必處處計(jì)較 專心---專注---專業(yè)