《浙江省高考化學（學考標準+條目解析）第七講 含硫化合物的性質(zhì)和應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省高考化學（學考標準+條目解析）第七講 含硫化合物的性質(zhì)和應用課件（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七講第七講 含硫化合物的性質(zhì)和應用條目解析學考標準條目解析學考標準一、二氧化硫1.物理性質(zhì)通常狀況下,二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(1 40)。條目解析學考標準2.化學性質(zhì) 條目解析學考標準注意SO2的漂白性發(fā)生的是非氧化還原反應;HClO(漂白粉、氯水)的漂白性是氧化性漂白,不具有可逆性,都屬于化學變化?；钚蕴康钠仔允俏叫云?屬于物理變化。條目解析學考標準3.酸雨的成因和防治(1)酸雨的成因:化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的SO2釋放到空氣中,在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下,發(fā)生一系列反應形成硫酸型酸雨。(2)

2、酸雨的防治:消除污染源,開發(fā)能替代化石燃料的新能源(如氫能、太陽能、核能等)。對含硫燃料預先進行脫硫處理,比如煤炭中加生石灰、石灰石等。硫酸廠尾氣循環(huán)利用。金屬冶煉尾氣用NaOH溶液、濃氨水等吸收。條目解析學考標準典例典例1用如圖所示裝置進行SO2性質(zhì)的探究實驗,下列說法合理的是()A.燒瓶中發(fā)生了氧化還原反應并生成了SO2B.若品紅溶液褪色,證明了SO2具有強氧化性C.若溴水褪色,證明了SO2具有還原性D.若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,沉淀的生成證明了亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強C條目解析學考標準解析:燒瓶中生成SO2的反應是非氧化還原反應:Na2SO3+H2SO4(濃)

3、=Na2SO4+H2O+SO2,A項錯誤。品紅溶液褪色,證明了SO2具有漂白性,B項錯誤。溴水褪色是因為發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,證明了SO2具有還原性,C項正確。若品紅溶液不褪色說明SO2已經(jīng)完全與碳酸氫鈉溶液反應,生成的CO2氣體與Na2SiO3溶液反應出現(xiàn)白色渾濁,沉淀的生成說明碳酸的酸性比硅酸的酸性強,D項錯誤。條目解析學考標準二、硫酸的制備和性質(zhì)1.硫酸的工業(yè)制法:接觸法制硫酸條目解析學考標準2.濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強氧化性)(1)濃硫酸的吸水性與脫水性:注意濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體及H2S、HI等還原性氣體。條目解析學考標準條目解析學

4、考標準典例典例2下列與濃硫酸相關的敘述正確的是()A.濃硫酸可用鐵質(zhì)容器裝運B.由于濃硫酸的吸水性,能使蔗糖炭化C.用濃硫酸干燥氨氣、氫氣等,是利用其脫水性D.常溫下,濃硫酸可迅速與銅片、碳等發(fā)生氧化還原反應生成SO2A解析:常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化,因此可用鐵質(zhì)容器裝運,A項正確。濃硫酸的脫水性使蔗糖炭化,B項錯誤。濃硫酸不能干燥氨氣,干燥氫氣是利用其吸水性,C項錯誤。常溫下濃硫酸與銅片、碳等反應很難進行,需要加熱才能發(fā)生氧化還原反應生成SO2,D項錯誤。條目解析學考標準三、S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化條目解析學考標準條目解析學考標準條目解析學考標準典例典例3A為含硫礦石,可經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。請回答下列問題:(1)反應的化學方程式:。(2)工業(yè)生產(chǎn)中,接觸室中的(設備名稱)為反應持續(xù)進行提供了加熱條件。(3)反應中屬于非氧化還原反應的有。反應體現(xiàn)了D物質(zhì)的。條目解析學考標準