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1、了解氮及其重要化合物的物理性質(zhì)了解氮及其重要化合物的物理性質(zhì)了解氮氣的穩(wěn)定性，知道其用途了解氮氣的穩(wěn)定性，知道其用途了解二氧化氮與水的反應(yīng)了解二氧化氮與水的反應(yīng)了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)了解氨水的成分及氨水的不穩(wěn)定性了解氨水的成分及氨水的不穩(wěn)定性了解銨鹽易溶于水、受熱分解、了解銨鹽易溶于水、受熱分解、 與堿反應(yīng)等與堿反應(yīng)等了解濃硝酸的強氧化性，了解濃硝酸的強氧化性， 分別與分別與CuCu、C C的反應(yīng)的反應(yīng)認識工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的原理認識工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的原理氮氮及及其其化化合合物物u1.物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)：空氣的重要組成成分，：空氣的重要組成成分， 無色無色 難溶于水難溶于水

2、一一. .氮氮 氣氣u2.化學性質(zhì)化學性質(zhì)氮氣的電子式：氮氣的電子式：NN性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定N2 + O2 = 2NO （無色，不溶于水）（無色，不溶于水）放電或高溫放電或高溫N2 + 3H2 2NH3 (工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨) )二二.氮氮的的氧氧化化物物一氧化氮一氧化氮(NO)(NO)與二氧化氮與二氧化氮(NO(NO2 2) )u1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)NO是無色無味的是無色無味的有毒有毒氣體氣體, ,難溶難溶于水于水NO2：紅棕色有刺激性味：紅棕色有刺激性味有毒有毒氣體，氣體， 溶于水，并與水反應(yīng)：溶于水，并與水反應(yīng)：u2.化學性質(zhì)化學性質(zhì)2NO + O2 = 2NO2 無色無色 紅棕色紅棕色

3、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工業(yè)制硝酸）（工業(yè)制硝酸）二二.氮氮的的氧氧化化物物一氧化氮一氧化氮(NO)(NO)與二氧化氮與二氧化氮(NO(NO2 2) )u3.3.氮氧化物對大氣的污染氮氧化物對大氣的污染P45P45(1)(1)來源來源(2)(2)危害危害NONO2 2和和SOSO2 2是形成酸雨是形成酸雨（PHPH值小于值小于5.65.6）的主要物質(zhì)的主要物質(zhì) N2 + O2 NO NO2 HNO3( (雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼) )NONO是造成光化學煙霧的主要原因是造成光化學煙霧的主要原因三三. .硝硝酸酸l純純HNO3是是無無色、易色、易揮發(fā)揮發(fā), ,有有刺激性刺激性

4、氣味的液體氣味的液體 l能與水能與水任意比互溶任意比互溶. . 1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)2.2.化學性質(zhì)化學性質(zhì)l(1)(1)強氧化性強氧化性與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)Cu + 4HNO3 (濃濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O。3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O硝酸表現(xiàn)硝酸表現(xiàn)強氧化性強氧化性和和酸性酸性常溫下常溫下，濃濃硝酸能使鐵和鋁的表硝酸能使鐵和鋁的表面形成致密的氧化膜，發(fā)生面形成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化鈍化三三. .硝硝酸酸與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)C + 4HNO3(濃濃) = CO2+ 4NO2+ 2H2O.濃硝酸只表現(xiàn)濃硝酸只表

5、現(xiàn)強氧化性強氧化性l(2)(2)硝酸不穩(wěn)定性硝酸不穩(wěn)定性 ( (光照光照) )4HNO3 =4NO2 + O2 + 2H2O u硝酸保存棕色試劑瓶中硝酸保存棕色試劑瓶中u因溶有分解產(chǎn)生因溶有分解產(chǎn)生NO2使硝酸使硝酸 顯黃色顯黃色三三. .硝硝酸酸3.3.硝酸的制備硝酸的制備N2 + 3H2 2NH3 (工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨) )4NH35O2=4NO6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO四四. .氨氨l無色有刺激性味的氣體，無色有刺激性味的氣體，l極易溶于水（極易溶于水（1:700）（）（噴泉試驗噴泉試驗）l易液化易液化1 1NHNH3 3物

6、理性質(zhì)：物理性質(zhì)：2 2氨的化學性質(zhì)：氨的化學性質(zhì)： （1）NH3與水的反應(yīng)與水的反應(yīng) NH3 + H2O =NH3 .H2O=NH4+ + OH-氨水成分及性質(zhì)氨水成分及性質(zhì) 成分：分子：成分：分子：NH3 NH3H2O H2O ； 離子：離子： NH4+ OH液氨液氨 NH3 顯弱堿性顯弱堿性（3）NH3與與O2的反應(yīng)（還原性）的反應(yīng)（還原性） 4NH35O2=4NO6H2O (是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)) 四四. .氨氨（2 2）NHNH3 3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng) NHNH3 3 + HCl + HCl = NH = NH4 4ClCl 氨氣與硫酸反應(yīng)氨氣與硫酸

7、反應(yīng)3 3NHNH3 3的實驗室制法：的實驗室制法： 制備原理制備原理四四. .氨氨收集收集：向下排空氣：向下排空氣 干燥干燥：堿石灰。：堿石灰。檢驗檢驗：用濕潤的紅色石蕊試：用濕潤的紅色石蕊試紙變藍紙變藍 裝置裝置2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O4.4.氨的用途氨的用途生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥和致冷劑生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥和致冷劑五五.銨銨鹽鹽 l銨鹽都是銨鹽都是離子化合物離子化合物，能溶于水。，能溶于水。 l主要化學性質(zhì)：主要化學性質(zhì)：1 1銨鹽受熱易分解：銨鹽受熱易分解：NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 2 2銨鹽與堿的

8、反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)： NH4 + OH- NH3 +H2O 實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NHNH4 4 的存在的存在2、下列盛放試劑的方法，錯誤的是、下列盛放試劑的方法，錯誤的是 （ ）（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中）把氫氟酸放在玻璃瓶中1下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO3鞏固練

9、習鞏固練習3實驗室里可按右圖所示的裝置干實驗室里可按右圖所示的裝置干燥、儲存氣體燥、儲存氣體M，多余的氣體可用，多余的氣體可用水吸收，則水吸收，則M是（是（ ）ANH3 BCO CCH4 DHCl4當粘有氨水的玻璃棒靠近分別滴有下列溶液當粘有氨水的玻璃棒靠近分別滴有下列溶液的四片玻璃片時，會產(chǎn)生白煙的是（的四片玻璃片時，會產(chǎn)生白煙的是（ ）A濃硝酸濃硝酸 B濃硫酸濃硫酸 C濃鹽酸濃鹽酸 D濃燒堿濃燒堿5現(xiàn)有下列物質(zhì)：現(xiàn)有下列物質(zhì)：氯水，氯水，氨水，氨水，濃濃硝酸，硝酸，氫氧化鈉，氫氧化鈉，液溴。其中必須液溴。其中必須保存在棕色瓶里的是保存在棕色瓶里的是A.全部全部B. C.只有只有D.6在右圖

10、裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的，燒杯中的液體液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則瓶，則a和和b分別是（分別是（）7將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是（）增加的是（）A濃硫酸濃硫酸B稀硫酸稀硫酸C濃鹽酸濃鹽酸D濃硝酸濃硝酸8下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）酸又能用堿石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O29檢驗氨氣可選用（）檢驗氨氣可選用（）A濕潤的藍色石蕊試紙濕潤的藍色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍色石蕊試紙干燥的藍色石蕊試紙D濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙10在下列反應(yīng)中，在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）酸性的是（）AH2S2HNO3 S2NO2十十2H2OBCuO2HNO3 Cu（NO3）2十十H2OC4HNO3 4NO2十十O2十十2H2OD3Cu8HNO3 3Cu（NO3）22NO十十4H2O