《高效課堂寶典訓(xùn)練九年級化學(xué)上冊 第5單元 化學(xué)方程式復(fù)習課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高效課堂寶典訓(xùn)練九年級化學(xué)上冊 第5單元 化學(xué)方程式復(fù)習課件 （新版）新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1 1、能正確說出質(zhì)量守恒定律、能正確說出質(zhì)量守恒定律 2 2、知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因、知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因 3 3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系 4 4、能用最小公倍數(shù)法配平簡單的化學(xué)方程式、能用最小公倍數(shù)法配平簡單的化學(xué)方程式 5 5、會書寫簡單的化學(xué)方程式、會書寫簡單的化學(xué)方程式 6 6、能利用化學(xué)方程式進行簡單的化學(xué)計算、能利用化學(xué)方程式進行簡單的化學(xué)計算 參加參加 各各 質(zhì)量質(zhì)量總和總和_ 各各 質(zhì)量總和質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的物質(zhì)的知識

2、點知識點1：質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律1 1、質(zhì)量守恒定律的定義、質(zhì)量守恒定律的定義知識點知識點1：質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律1.1.判斷下列是否正確？判斷下列是否正確？A A、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B B、2 2克氫氣和克氫氣和8 8克氧氣在點燃的條件下發(fā)生化合克氧氣在點燃的條件下發(fā)生化合 反應(yīng)生成反應(yīng)生成1010克水克水C C、1010克水受熱變?yōu)榭怂軣嶙優(yōu)?010克水蒸氣克水蒸氣D D、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小練一練練一練知識點知識點1：質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律 鎂條燃燒是鎂條與空氣中的氧氣反鎂條燃燒是鎂條與空氣中

3、的氧氣反應(yīng)，生成了白色固體氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量應(yīng)，生成了白色固體氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)守恒定律可知：生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。 2. 鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，這符合質(zhì)量守恒質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，這符合質(zhì)量守恒定律嗎？定律嗎？ 練一練練一練知識點知識點1：質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律知識點知識點2 2：質(zhì)量守恒定律的原因：質(zhì)量守恒定律的原因可總結(jié)為可總結(jié)為五個五個不變，

4、不變，兩個兩個改變，改變，一個一個可能改變可能改變宏觀宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素的質(zhì)量和種類不變元素的質(zhì)量和種類不變微觀微觀原子的種類不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變原子的質(zhì)量不變兩個一定改變兩個一定改變五個不變五個不變宏觀宏觀微觀微觀物質(zhì)種類改變物質(zhì)種類改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個可能改變：一個可能改變：分子總數(shù)可能改變分子總數(shù)可能改變2 2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)質(zhì)量總和。是因為各物質(zhì)質(zhì)量總和。

5、是因為 （ ）A A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B B反應(yīng)后分子的種類沒有變化反應(yīng)后分子的種類沒有變化C C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化1 1、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡馨l(fā)生變化的是、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒可能發(fā)生變化的是 （ ） A A、原子種類、原子種類 B B、分子個數(shù)、分子個數(shù) C C、原子個數(shù)、原子個數(shù) D D、原子質(zhì)量、原子質(zhì)量CB練一練練一練知識點知識點2 2：質(zhì)量守恒定律的原因：質(zhì)量守恒定律的原因3、某物質(zhì)在純氧氣中完全燃燒后生成了二氧化

6、碳、某物質(zhì)在純氧氣中完全燃燒后生成了二氧化碳和水，則關(guān)于該物質(zhì)的組成的說法正確的是和水，則關(guān)于該物質(zhì)的組成的說法正確的是A、一定含有碳、氫、氧三種元素。、一定含有碳、氫、氧三種元素。 B、一定含有、一定含有碳、氧元素。碳、氧元素。C 、一定含碳、氫元素。、一定含碳、氫元素。 D、無法確定、無法確定4、某化合物、某化合物X完全燃燒的化學(xué)方程式為完全燃燒的化學(xué)方程式為 XO2CO2H2O未配平則未配平則X不可能是不可能是A、CO B、CH4 C、CH3OH D、C2H5OHCA練一練練一練知識點知識點2 2：質(zhì)量守恒定律的原因：質(zhì)量守恒定律的原因 5 5、在一個密閉容器內(nèi)有、在一個密閉容器內(nèi)有A

7、A、B B、C C、D D、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)物質(zhì)A AB BC CD D反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量4 46 61111114 4反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量M M15150 08484（1 1）表格中）表格中M=_M=_(2)(2)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于_ _ 反應(yīng)反應(yīng)( (填基本反應(yīng)類型填基本反應(yīng)類型) )(3)(3)該反應(yīng)中該反應(yīng)中A A、B B、C C、D D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為成）的質(zhì)量比為_練一練練一練2626分

8、解反應(yīng)分解反應(yīng)2222：9 9：111111：80801 1、化學(xué)方程式的涵義、化學(xué)方程式的涵義（化學(xué)方程式提供的信息）（化學(xué)方程式提供的信息）a. a. 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b .b .生成了哪些物質(zhì)（生成物）生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .c .反應(yīng)條件反應(yīng)條件d .d .反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e. e. 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比知識點知識點3：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式2 2、化學(xué)方程式的讀法、化學(xué)方程式的讀法例如：例如：C+OC+O2 2=CO=CO2 2 宏觀宏觀 （質(zhì)的方面）：碳與氧氣在

9、點燃的條件（質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。下生成二氧化碳。 量的方面量的方面：每：每1212份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟3232份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成氣完全反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。微觀微觀（粒子方面）：每（粒子方面）：每1 1個碳原子與個碳原子與1 1個氧分子個氧分子反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 1個二氧化碳分子。個二氧化碳分子。點燃點燃知識點知識點3：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式1、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是A、該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物、該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B、各反應(yīng)物和生、各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比成物的質(zhì)量比C

10、、發(fā)生反應(yīng)所需要的條件、發(fā)生反應(yīng)所需要的條件 D、化學(xué)反應(yīng)的、化學(xué)反應(yīng)的快慢快慢2、10克克A和足量的和足量的B混合加熱發(fā)生反應(yīng)，混合加熱發(fā)生反應(yīng)，10克克A完全完全反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成8克克C和和 4克克D,則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的A與與B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：13、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式3Fe + 2O2 點燃點燃 Fe3O4可讀作：可讀作：_A鐵加氧氣等于四氧化三鐵鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵鐵

11、加氧氣點燃等于四氧化三鐵DDC練一練練一練1、書寫原則：、書寫原則： 2、書寫步驟：、書寫步驟：、3、涵、涵 義義： 4、 讀讀 法：法：、 以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律寫寫配配注注表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比43 3、如何正確書寫化學(xué)方程式、如何正確書寫化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式 1、配平下列化學(xué)方程式（反應(yīng)條件已省略）、配平下列化學(xué)方程式（反應(yīng)條件已省略） 1、H2OH2O2 2、 AI O2 AI2O3 3、（、（ ）Fe2O3+( )C = ( )Fe

12、+ ( )CO2 4、 KCIO3 KCI O2 2下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應(yīng)的化下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是（學(xué)方程式是（ ） AAl + H2SO4 = AlSO4 + H2 B2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2 D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H22214322343223B練一練練一練 3. 請按請按“一寫、二配、三注明一寫、二配、三注明”的書寫步的書寫步驟正確書寫出下列兩個化學(xué)方程式。驟正確書寫出下列兩個化學(xué)方程式。（1 1）、水在通電的條件下生成氫

13、氣和氧氣；）、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；（2）、實驗室用雙氧水制取氧氣；）、實驗室用雙氧水制取氧氣；（3）、乙炔（）、乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒生成水和二氧化）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳；碳；（4 4）、氧化鋁和稀硫酸）、氧化鋁和稀硫酸（H H2 2SOSO4 4）作用生成硫酸鋁和作用生成硫酸鋁和水。水。練一練練一練知識點知識點4：根據(jù)化學(xué)方程式計算根據(jù)化學(xué)方程式計算1.1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）次設(shè)出）2.2.寫出化學(xué)方程式并配平（計算中所用到的化學(xué)寫出化學(xué)方程式并配平（計算中所用到的化學(xué)方程式）方程式）3.3.寫出

14、有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）左右同一物質(zhì)）5.5.簡明地寫出答案簡明地寫出答案步驟步驟1 1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2 2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； 3 3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

15、、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4 4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量；、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量；1、三要領(lǐng)：（、三要領(lǐng)：（1）步驟要完整；（）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；）格式要規(guī)范； （3）得數(shù)要準確。）得數(shù)要準確。2、三關(guān)鍵：（、三關(guān)鍵：（1）書寫化學(xué)式要正確；）書寫化學(xué)式要正確； （2）方程式要配平）方程式要配平; （3）相對分子質(zhì)量計算要準確。）相對分子質(zhì)量計算要準確。計算類型計算類型注意事項注意事項知識點知識點4：根據(jù)化學(xué)方程式計算根據(jù)化學(xué)方程式計算化學(xué)方程式的計算時容易犯的錯誤化學(xué)方程式的計算時容易犯的錯誤1、化學(xué)方程式書寫不正確2、代入

16、化學(xué)方程式的不是純凈物的質(zhì)量3、解題格式不規(guī)范，計算不準確，相對分子質(zhì)量計算錯誤4、在計算過程中單位不一致5、結(jié)果沒有單位，知識點知識點4：根據(jù)化學(xué)方程式計算根據(jù)化學(xué)方程式計算課堂練習：課堂練習：2 2、有氯酸鉀和二氧化錳混合物、有氯酸鉀和二氧化錳混合物1515克，加熱使它完克，加熱使它完 全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.210.2克，克， 試回答：試回答： (1)(1)生成多少克氧氣？生成多少克氧氣？ (2)(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？ 其質(zhì)量分別為少克？其質(zhì)量分別為少克？1 1、實驗室用、實驗室用6.5

17、6.5克鋅粒，與足量的稀硫酸充分克鋅粒，與足量的稀硫酸充分 反應(yīng)反應(yīng)( Zn+H( Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2）可生成氫氣多可生成氫氣多 少升少升?(?(在標況下，氫氣的密度為在標況下，氫氣的密度為0.09g/L0.09g/L）知識點知識點4：根據(jù)化學(xué)方程式計算根據(jù)化學(xué)方程式計算1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ） A.反應(yīng)條件反應(yīng)條件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng)哪些物質(zhì)起反應(yīng) C.哪些物質(zhì)是生成物哪些物質(zhì)是生成物 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（下列敘述符合質(zhì)量守恒

18、定律的是（ ）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與水與50ml酒精混合不等于酒精混合不等于100mLC.在在90g水中含有水中含有10g氫氣和氫氣和80g氧氣氧氣 D.1g硫與硫與1g氧氣化合生成氧氣化合生成2g二氧化硫二氧化硫練一練練一練DD 3在在2A+B = 2C反應(yīng)中，已知反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)的相對分子質(zhì)量為量為24，C的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為40，則，則B的相對分的相對分子質(zhì)量為子質(zhì)量為 A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 4在在 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)

19、生變化的是反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是 A元素種類元素種類 B各種原子的數(shù)目各種原子的數(shù)目 C各元素的化合價各元素的化合價 D物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的質(zhì)量總和 5鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是 A 27 32 102 B 27 24 43 C 4 3 2 D 108 96 204DCD練一練練一練6、近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它、近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生物科學(xué)研究有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生物科學(xué)研究的熱點

20、。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧的熱點。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：化氮的化學(xué)方程式為： 4NH3 + 5O2 催化劑催化劑 4NO + 6X ，則，則X的化學(xué)式是的化學(xué)式是7、 我國自行設(shè)計和制造的長征我國自行設(shè)計和制造的長征3號火箭用液氧和液氫作推號火箭用液氧和液氫作推進劑，點火時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式進劑，點火時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 8、飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱、飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可愛?？者\觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式CaO2），過氧化鈣與水反），過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式 H2O2H2O2點燃點燃2H2O2CaO22H2O2CaOH202練一練練一練概念概念書寫原則書寫原則概念概念解釋解釋應(yīng)用應(yīng)用課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：