《第七單元常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第七單元常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七單元 常見的酸和堿（導(dǎo)學(xué)案） 第一節(jié) 生活中的酸和堿（第1課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、初步學(xué)會用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法2、從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識溶液呈酸性或堿性的原因。進一步建立宏觀和微觀相聯(lián)系的思維方式。3. 通過親歷實驗探究過程，初步學(xué)會運用間接觀察的方法收集證據(jù)。【學(xué)習(xí)重點】用酸堿指示劑識別酸和堿的方法?！緦W(xué)習(xí)難點】從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識溶液呈酸性或堿性的原因。【學(xué)習(xí)過程】一、前置測評1、同學(xué)們吃過山楂嗎？什么味道？有這種味道的物質(zhì)你還知道哪些？2、同學(xué)們洗衣服時使用肥皂或洗衣粉有什么感覺呢？二、自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一：學(xué)會用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法。學(xué)習(xí)

2、活動1：閱讀教材：通過實驗探究認(rèn)識幾種識別酸堿的方法并完成下列問題。根據(jù)教材完成實驗探究：向白醋、稀鹽酸、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗榶水中分別滴入幾滴紫色石蕊試液（或幾滴無色酚酞試液），振蕩后觀察現(xiàn)象。酸堿指示劑： 常用的酸堿指示劑有： 和 3、反應(yīng)物酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液通常為了方便，我們可以用紅、藍石蕊試紙來檢測溶液的酸堿性。藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成 色，紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成 色。小結(jié)：識別酸和堿的方法（1） （2） 學(xué)習(xí)任務(wù)二：知道酸和堿的定義，從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識溶液呈酸性或堿性的原因?qū)W習(xí)活動2：結(jié)合食鹽在水中的溶解學(xué)生分析、討論猜測，通

3、過實驗探究回答有關(guān)的問題：1、提出問題：為什么不同的酸溶液都能使石蕊試液變紅？不同的堿溶液都能使石蕊試液變藍？物質(zhì)的酸性和堿性的本質(zhì)區(qū)別是什么？設(shè)計并進行實驗：用裝置分別檢驗稀鹽酸、稀硫酸、石灰炎、燒堿液、食鹽水、蔗榶水的導(dǎo)電性。 獲得結(jié)論： 2、 叫做酸； 叫做堿。3、原子團是 ，在許多化學(xué)反應(yīng)里常作為一個整體參加反應(yīng)，常見的原子團有 反思交流：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液嗎？為什么？堿溶液呢？NaHSO4的水溶液中，存在著電離生成的氫離子，它是不是一種酸？為什么？三、系統(tǒng)總結(jié)：四、診斷評價：1、向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液

4、，則： A一定顯紅色 B 可能為紫也可能為紅色 C 可能顯藍色D一定顯無色2、日常生活中的下列物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍色的是： A蒸餾水 B食鹽 C石灰水 D食醋3、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁： A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無法確定4、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中都含有（ ） A. 氫離子B. 氫分子 C. 酸根離子D. 酸分子5.小紅通過查閱資料得知：紅色、藍色、紫色的花里含有的色素叫花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤壕妥兗t，遇堿性溶液就變藍，于是她選做了如下實驗：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種

5、調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答：（1）小紅選用的調(diào)味品可能是_。（2）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應(yīng)顯_色。（3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實驗室中常用的_性質(zhì)相似。6、某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：花種類花汁在酒精(中性)中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅 綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試回答下列問題： (1)為試驗生活中的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，我選擇 花汁，不選用其他花汁的原因是 。(2)取所選花汁少許分別滴人上述四種物質(zhì)，請將所顯顏色填入下表中： 試驗物質(zhì) 食鹽水 肥皂水 汽水 石

6、灰水 所顯顏色7、土壤的酸堿性對農(nóng)作物的生長有很大影響，請你設(shè)計一個實驗，測定一塊土地的酸堿性（寫出實驗用品和實驗步驟）。 第一節(jié) 生活中的酸和堿（第2課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道pH與酸堿性的強弱關(guān)系，并會用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱。2、了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學(xué)學(xué)習(xí)的情感?！緦W(xué)習(xí)重點】知道PH與溶液酸堿性強弱的關(guān)系，會用PH試紙檢驗溶液酸堿性強弱?！緦W(xué)習(xí)難點】明白溶液酸堿性強弱的實質(zhì)。【學(xué)習(xí)過程】一、前置測評1、 叫酸；酸溶液能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞 ；不同的酸溶液具有相似性質(zhì)的原因是 2、 叫堿；堿溶液能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞 ；不同的堿溶液具有相似性質(zhì)的原因是 3、

7、酸堿指示劑可以區(qū)分 性不同的溶液。二、自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一：記住pH的范圍及意義，學(xué)會使用試pH紙測定溶液酸堿性的強弱程度。學(xué)習(xí)活動1：閱讀教材，交流回答下列問題：1、酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；堿溶液中都含 ，使溶液呈 。在一定量的水溶液中，H+的數(shù)量越多 越強,OH-的數(shù)量越多 越強。2、通常用 表示溶液的酸堿性強弱，范圍是 ，請用數(shù)軸表示pH與溶液的酸堿性強弱的關(guān)系：3、使用pH試紙測定溶液酸堿性強弱的方法： 4、完成實驗探究。反思交流：某同學(xué)用pH試紙測得某溶液的pH=5.5，該說法對嗎？使用pH試紙測定溶液酸堿性的強弱程度時，能否先用水潤濕？為什么？結(jié)果會怎樣？學(xué)習(xí)任務(wù)二：了解酸堿性對

8、生命活動的重要性，增強對化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。學(xué)習(xí)活動2：閱讀教材，1交流回答下列問題：1、體液中酸性最強的是 ，堿性最強的是 。2、大多數(shù)的植物適宜在接近 的土壤中生長，土壤酸性太強（pH ）堿性太強（pH ），作物就不能正常生長。3、說一說你還知道的在自然界中或在生命活動中受酸堿影響事情？談?wù)勀銓λ岷蛪A對生命活動的意義的認(rèn)識？三、系統(tǒng)總結(jié)：四、診斷評價：1. 下列物質(zhì)中，不能夠直接證明稀硫酸是酸性溶液的是（ ） A. pH試紙B. 無色酚酞試液C. 紫色石蕊試液D. 藍色的石蕊試紙2、一些食物的近似pH如下：番茄4.04.4；蘋果2.93.3；牛奶6.36.6；雞蛋清7.68.0。則下列說法中不

9、正確的是（ ）A. 胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果 B. 番茄汁屬酸性食品C. 牛奶和雞蛋清均為堿性食品 D. 蘋果汁酸性比牛奶強3、山茶花、杜鵑花、梔子花等適宜在酸性的土壤中生長，而仙人球適宜在中性偏堿的土壤中生長，現(xiàn)測得某土壤的pH約為78，該土壤適宜種植的花卉是（ ） A. 仙人球B. 杜鵑花 C. 梔子花D. 山茶花4、某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進行“酸雨對農(nóng)業(yè)產(chǎn)量影響及對策的研究”中，得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是 （ ）酸雨pH3.584.594.86小麥減產(chǎn)（%）1053A.酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大B.酸雨的pH越小,小麥減產(chǎn)幅

10、度越大C.酸雨的酸性越強，小麥的減產(chǎn)越小 D.酸雨的酸性越強，小麥的減產(chǎn)越大pH7pH7pH7pH75、下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是 （ ）A. B. C. D.6、某同學(xué)用pH試紙測定白醋的pH時，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得的該溶液pH將（ ） A.偏大 B.偏小 C.無影響 D.無法確定7、下列敘述錯誤的是（ ）A.農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長B.當(dāng)空氣受硫或氮的氧化物污染時，可能會形成酸雨C.測定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人的健康情況D.蘋果汁的pH一般在1113之間8、通過實驗，我們測得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，則在下圖

11、（溶液pH逐漸增大）中表示石灰水的是 ，表示食鹽水的是M（請在圖中標(biāo)出） A B C D 79、有一包可溶性固體粉末，如何檢驗它是酸性物質(zhì)還是堿性物質(zhì)？你有幾種方法？ 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識中和反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性。2、通過對酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學(xué)會借助酸堿指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性?！緦W(xué)習(xí)重點】中和反應(yīng)的實質(zhì)及應(yīng)用【學(xué)習(xí)難點】中和反應(yīng)的實質(zhì)及物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷【學(xué)習(xí)過程】前置測評1、酸和堿的特征是什么？區(qū)分溶液酸堿性的方法有哪

12、些？2、在家發(fā)面蒸饅頭時，如果面發(fā)大了酸了，該怎么辦呢？二、自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一：初步學(xué)會借助酸堿指示劑判斷酸和堿是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)習(xí)活動1：通過實驗探究鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實驗探究：在5的氫氧化鈉溶液中，加入5的稀鹽酸。觀察實驗現(xiàn)象：提出問題： 建立假設(shè)： 設(shè)計實驗方案： 進行實驗探究：獲得結(jié)論： 反思交流：以上實驗過程中溶液顏色的變化說明了什么？完成P124活動天地。其他的酸和堿是否也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？完成P125實驗探究。學(xué)習(xí)任務(wù)二：記住中和反應(yīng)和鹽的定義并會判斷，認(rèn)識中和反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)習(xí)活動2：學(xué)生觀察、討論認(rèn)識中和反應(yīng)的實質(zhì)，交流回答問題：1、酸與堿反應(yīng)時，酸溶液中的 和

13、堿溶液中的 互相結(jié)合成了中性的水。2、寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 反思交流： 請同學(xué)們觀察這兩個反應(yīng)，生成的化合物是不是酸？是不是堿？組成上有什么特點？小結(jié)： 叫做鹽。觀察這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式找尋反應(yīng)的共同點？小結(jié)： 叫做中和反應(yīng)；中和反應(yīng)的實質(zhì)： 。學(xué)習(xí)任務(wù)三：了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，學(xué)會利用中和反應(yīng)來解決實際問題。學(xué)習(xí)活動3：閱讀P126-127，交流回答問題：1、用于醫(yī)藥衛(wèi)生：氫氧化鋁能中和胃酸： 2、改變土壤的酸堿性：應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？ 3、處理工廠的廢水某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？

14、4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：某溶液的pH=8，為了使其pH降低應(yīng)該怎么做？ 三、系統(tǒng)總結(jié)四、診斷評價：1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO33下列反應(yīng)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A大理石和稀鹽酸 B石灰水和稀鹽酸 C鐵銹和稀硫酸 D鎂和稀硫酸4. 有一塊農(nóng)田不長莊稼，經(jīng)測定是酸性太

15、強，可以適當(dāng)施入（ ） A. 石灰石B. 熟石灰 C. 草木灰D. 氮肥5.種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的胃痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液的pH變化的情況符合下圖中的（ ） A. B. C. D.pH7T / 時間pH7T / 時間pH7T / 時間pH7T / 時間 A. B. C. D.pH7T / 時間pH7T / 時間pH7T / 時間pH7T / 時間6.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫） 名稱 氫氧化鈉 硫酸 氧化鐵 化學(xué)式 CuSO4 類別7.完成下列化學(xué)方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸

16、除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）8.下表中列出了家庭中一些物質(zhì)的pH：物質(zhì)醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710 （1）上述物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅的是_。 （2）黃蜂的刺是堿性的。若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的_涂在皮膚上。理由是_。9. 如圖所示，某生探究氫氧化鈉跟鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)的裝置圖。 （1）圖中儀器名稱 a _ b _ c _ （2）當(dāng)?shù)稳臌}酸溶液的量較少時，氫氧化鈉有剩余，溶液顯_性，溶液呈_色；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液顯_性，溶液變?yōu)開色。此時溶液中的溶質(zhì)是_。第三節(jié) 酸及其性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，學(xué)會其使用方法。2、記住酸的化

17、學(xué)性質(zhì)，理解酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是氫離子的性質(zhì)。3、通過對酸性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進一步發(fā)展科學(xué)探究能力。通過對比分析培養(yǎng)學(xué)生歸納及邏輯推理能力?！緦W(xué)習(xí)重點】酸的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)難點】理解酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是氫離子的性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】前置測評1、 叫做酸。2、紫色石蕊遇酸變 色，遇堿變 色；無色酚酞試液遇酸變 色，遇堿變 色。3、有一杯污水如何鑒定它呈酸性？二、自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一：知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，學(xué)會其使用方法。學(xué)習(xí)活動1：觀察濃鹽酸和濃硫酸，比較歸納二者的物理性質(zhì)。物性顏色狀態(tài)氣味密度質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開現(xiàn)象其他濃鹽酸濃硫酸在稀釋濃硫酸時一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不斷

18、攪拌。反思交流：如果敞口放置一段時間后，會發(fā)生怎樣的變化？（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？稀硫酸呢？學(xué)習(xí)任務(wù)二：記住酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是氫離子的性質(zhì)。學(xué)習(xí)活動2：實驗探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，觀察現(xiàn)象，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。鎂與鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象 化學(xué)方程式 生銹鐵釘與鹽酸：現(xiàn)象 化學(xué)方程式 3、碳酸鈣與鹽酸：現(xiàn)象 化學(xué)方程式 4、氯化銅溶液與鹽酸：現(xiàn)象 化學(xué)方程式 5、補充硝酸銀溶液與鹽酸：現(xiàn)象 化學(xué)方程式 反思交流： 1、若把鹽酸換成稀硫酸，它是否會具有類似的性質(zhì)呢？并完成下列表格。物質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)2、不同酸的水溶液為什么具有相似的化

19、學(xué)性質(zhì)？ 三、系統(tǒng)總結(jié)：四、診斷評價：1、不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是（ ） A. 加鹽酸 B. 測密度 C. 用火燒 D. 看顏色2、盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用化學(xué)方程式解釋原因。 （1）_； （2）_。3、把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減少”或“不變”溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸4、不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是（ ）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO45、下列方程式書寫完全正確的是（ ） A.Zn+2

20、HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是 （ ） A.分別加入碳酸鈉 B.分別加入硝酸銀溶液C.分別加入氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測其溶液的pH7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理是( ) A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色8.小明學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。由此他

21、想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學(xué)性質(zhì)。他的推測可能有哪些？（寫出兩點即可）（1）_。（2）_。9.對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的PH_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：_；（2）有化學(xué)反應(yīng)的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）_；_；_。9.某化學(xué)興趣小組為證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽。進行下列實驗：選擇實驗用具及藥品用具：試管、鐵架臺（帶鐵夾）、單孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、搗碎的雞蛋殼。藥品應(yīng)選用 。實驗內(nèi)容與記錄（裝置氣密性已檢查）實驗內(nèi)容步驟觀

22、察到的現(xiàn)象結(jié)論、化學(xué)方程式結(jié)論：結(jié)論：化學(xué)方程式：第四節(jié) 堿及其性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗名。實驗探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。學(xué)會總結(jié)歸納并遷移應(yīng)用的能力，理解堿的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是氫氧根離子的性質(zhì)。初步認(rèn)識和判斷復(fù)分解反應(yīng)，會寫常見復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。【學(xué)習(xí)重點】氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點】堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫、總結(jié)歸納堿的通性?！緦W(xué)習(xí)過程】前置測評1、下列物質(zhì)中屬于堿的是 酸的是 氯化鈉 氫氧化鉀 硝酸 氫氧化鈣 氫氧化鈉2、紫色的石蕊試液遇堿變 色，無色酚酞試液遇堿變 色。3、有一杯污水如何鑒定它呈

23、堿性？ 。檢驗二氧化碳氣體的方法？（用化學(xué)方程式表示） 。二、自主學(xué)習(xí)：學(xué)習(xí)任務(wù)一：知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗名。學(xué)習(xí)活動1：觀察氫氧化鈉、氫氧化鈣的固體，并結(jié)合活動天地，完成下表。1、實驗探究：活動天地中的將頭發(fā)絲放入氫氧化鈉溶液中，觀察頭發(fā)絲的變化。結(jié)論：說明了 。色態(tài)水溶性露置空氣中頭發(fā)絲的變化俗名氫氧化鈣氫氧化鈉 2、氫氧化鈣的制取 水“發(fā)”生石灰 ： 。學(xué)習(xí)任務(wù)二：實驗探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。學(xué)會總結(jié)歸納并遷移應(yīng)用的能力，理解堿的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是氫氧根離子的性質(zhì)。學(xué)習(xí)活動2：結(jié)合實驗探究觀察現(xiàn)象，總結(jié)歸納堿的化學(xué)性質(zhì)，并能正確書寫有關(guān)的化

24、學(xué)方程式。生銹鐵釘氯化銅溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液相應(yīng)化學(xué)方程式： 。結(jié)論： 。反思1：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，那么二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)呢？你能否設(shè)計實驗加以證明呢？補充實驗氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現(xiàn)象、思考問題。氣球玻璃管（1）為什么氣球會逐漸漲大？ 。（2）堿與非金屬氧化物（CO2、SO2、）反應(yīng)的化學(xué)方程式如何寫？ 。（3）怎樣保存氫氧化鈉？說明原因？ 。反思2：結(jié)合酸的性質(zhì)，堿溶液為什么也具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？ 。反思3：對比歸納總結(jié)堿的通性？指示劑非氧酸鹽氫氧化鈉

25、氫氧化鈣學(xué)習(xí)任務(wù)三：初步認(rèn)識和判斷復(fù)分解反應(yīng)，會寫常見復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)活動3：分析討論交流完成下列問題。下列反應(yīng)中有什么共同特點：NaOH +HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2 +CuCl2= CaCl2+Cu(OH)2 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O+CO2共同特點： 表示為：AB+CD = + 小結(jié)：（1） 叫做復(fù)分解反應(yīng)。（2）發(fā)生條件： 。三、系統(tǒng)總結(jié)： 四、診斷評價：1.下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿2.氫氧化鈉固體可用于干燥某些氣體，是因為氫氧化鈉固體具有 （ ）A.脫水性 B.強腐蝕性 C.易潮解

26、 D.強堿性3.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是 （ ）A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH4.固體氫氧化鈉不能露置于空氣中的原因是（ ） A.易見光分解 B.易與氧氣反應(yīng) C.易潮解和易與CO2反應(yīng) D.易與氮氣反應(yīng)5.氫氧化鈉可作為干燥劑，但不能干燥的氣體是（ ） A.H2 B.CO C.O2 D.SO26.為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸，可以分別加入生石灰，熟石灰，石灰石，則發(fā)生反應(yīng)的方程式依次為：（1）_（2）_（3）_7.取一些固體NaOH于表面皿中，露置一段時間后可觀察到_。

27、將一些NaOH固體放入試管加水，振蕩，觸摸試管外壁發(fā)現(xiàn)_，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_感，立即用水將手指沖干凈，這是由于_。8.在硫酸銅溶液中滴加石灰水，可以看到_，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_，農(nóng)業(yè)上用此配成_液對農(nóng)作物有很好的殺蟲作用。9.某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的，該同學(xué)隨身攜帶的下列物品可以用來涂抹在蜇傷處以減輕疼痛的是 （ ） A.蘋果汁(pH約為3) B.牛奶(pH約為6.5) C.礦泉水(pH約為7) D.肥皂水(pH約為10) 10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是 ( ) A.Ca(OH)2NaOH B.CO2Na2CO3C.MgCl2Mg(OH)2 D.Ca

28、CO3Ca(OH)211.下列物質(zhì)中能與澄清石灰水反應(yīng)，但反應(yīng)若不加指示劑則無明顯現(xiàn)象的是 （ ）A.氯化鐵溶液 B.碳酸鈉溶液 C.稀鹽酸 D.硝酸溶液12.制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料，因此食用它時常有澀味，為了減輕澀味，可在食用前添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是 （ ）A.醬油 B.香油 C.食鹽 D.食醋13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的 （ ）A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水14. 右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根

29、離子C兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子15.某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題： 生石灰可作干燥劑理由（化學(xué)方程式）_ “請勿食用”是因為干燥劑食用后對人體有_作用。16.某養(yǎng)魚專業(yè)戶魚塘的魚得了病，他根據(jù)自己的經(jīng)驗就向魚塘里撒了一些明礬【K2SO4Al2（SO4）324H2O】進行消毒，結(jié)果未能見效，后去請教專家，經(jīng)專家診斷，說需要向魚塘里投入一定量的生石灰。撒了生石灰?guī)滋旌蟀l(fā)現(xiàn)仍未能奏效，原因是生石灰在水中發(fā)生反應(yīng)而失效。請用化學(xué)方程式解

30、釋： 常見的酸和堿考點復(fù)習(xí)考點1酸堿指示劑（1）定義：跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。（2）常用的指示劑：石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們與酸溶液，堿溶液作用時顯示的顏色見表： 溶液試液酸溶液堿溶液紫色石蕊試液變紅色變藍色無色酚酞試液不變色變紅色考點2濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和稀釋方法（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)見表：顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無色液體刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無色黏稠液體無味不揮發(fā)（2）濃硫酸的特性：脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，

31、可用作某些氣體的干燥劑。強烈的腐蝕性。強氧化性，與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。（3）濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中。考點3酸的性質(zhì)及用途（1）常見的酸：在生活中和實驗中常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）鹽酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì)：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；d.與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e.與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助

32、消化。（3）硫酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì)：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；d.與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等?？键c4堿的性質(zhì)及用途（1）常見的堿:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O)等。（2）氫氧化鈉的性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，并放出大量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。俗名：燒堿、火堿、苛性鈉?；瘜W(xué)性質(zhì)：a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應(yīng)；c與酸發(fā)生中和反應(yīng)；d與某

33、些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。（3）氫氧化鈣的性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。俗名：熟石灰、消石灰。化學(xué)性質(zhì)：a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應(yīng)；c與酸發(fā)生中和反應(yīng)；d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：用于建筑業(yè)，制取氫氧化鈉，漂白粉，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑?？键c5氣體的干燥劑（實際應(yīng)用考點）濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。一般規(guī)律見表：干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃H

34、2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3中性無水氯化鈣除NH3外的其他氣體NH3堿性固體NaOH、堿石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等 酸堿之間會發(fā)生的反應(yīng)一、基本考點考點1中和反應(yīng)及其應(yīng)用（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)，如NaOH+HCl = NaCl+H2O。（2）中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的結(jié)合生成水的過程，。（3）中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)，即中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。（4）酸堿中和實驗要用指示劑

35、：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如果只從外觀上看，無明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點。（5）中和反應(yīng)的應(yīng)用：中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等?？键c2溶液酸堿度的表示方法pH（1）溶液的酸堿度是指溶液的酸性強弱程度。（2）表示方法：用pH來表示，pH的范圍通常在014之間（如圖10-23-1）。PH=7時，溶液呈現(xiàn)中性，pH7時，溶液呈中性，pH7時，溶液呈現(xiàn)堿性。（3）pH的測定方法：測定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測量。測定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。用玻璃棒蘸取待

36、測液滴在pH試紙上。將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較便知溶液的pH。二、能力與綜合考點考點3通過化學(xué)反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化（拓展考點）溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強弱程度。要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液（或加少量的水）?？键c4酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響（實際應(yīng)用考點）（1）對生命活動的影響：酸堿性對生命活動有直接地影響。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，但是胃酸中含鹽酸過多反而會造成消化不良，在這種情況下可服用含堿性物質(zhì)如A

37、l(OH)3、Mg(OH)2等的藥物來中和過多的胃酸。（2）對農(nóng)作物生長的影響：酸堿性對農(nóng)作物的生長有直接地影響。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，使農(nóng)作物生長良好單元練習(xí)：1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量鹽酸，加酸前后溶液顏色依次為 （ ） A.紅色、無色 B.無色、紅色 C.紅色、藍色 D.藍色、無色2.在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合 （ ） NaOH溶液稀鹽酸 石灰水 酚酞試液A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和3. 向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽

38、酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是 （ ）pH147鹽酸的體積OpH147鹽酸的體積O鹽酸的體積147OpH鹽酸的體積147OpHABCD4. 下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是 （ ）A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO35實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，因為濃硫酸有（）酸性吸水性腐蝕性氧化性6分別盛有濃硫酸、濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的揮發(fā)），則兩瓶溶液（）A質(zhì)量都變小了B溶

39、液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了C質(zhì)量都變大了D溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了7、下列各種處理濃硫酸方法正確的是（）A不慎把濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)用大量的水沖洗B在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸注入水中，不可把水倒入濃硫酸中C為了使用方便，濃硫酸可以存放在敞口的容器里D在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL濃硫酸溶解后配成19的硫酸溶液8各種酸具有相似性質(zhì)的原因是（ ）A都含有酸根 B分子中都含有氫原子 C在水溶液中都能電離出氫離子 D都能使紫色石蕊試液變紅 9鐵銹的主要成分是_，它是一種_色的物質(zhì)。如果鐵制品生銹，可以采用的除銹方法有_，_。(用化學(xué)方程式表示)10將盛有濃鹽酸的試劑瓶敞

40、口放置一段時間后，溶液的濃度變化_，溶液的PH會_；將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的濃度變化_，溶液的PH會_（填“變大”“變小”“不變”）。11燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是（寫化學(xué)方程式）_。能力拓展：1、在托盤天平兩端各放一個燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，再向燒杯中各注入相同質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向左盤燒杯中加入鐵；向右盤燒杯中加入相同質(zhì)量鎂，待反應(yīng)停止后，天平指針的可能指向是_。(通過計算說明)2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳酸鈣和鹽酸鎂和硫酸氫氧化鎂和鹽酸氧化

41、鐵和硫酸3久盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（）A. 先用鹽酸再用水洗 B.用氫氧化鈉溶液洗C.用鹽酸洗 D. 用水洗4某CaCl2溶液中含有少量鹽酸，若使溶液變?yōu)橹行?，在不使用指示劑的條件下，可以加入的物質(zhì)是（ ） A Ca(OH)2 B 生石灰 C CaCO3 D NaOH 5能用氫氧化鈉固體干燥的氣體是（ ）A. 氫氣 B.氯化氫C.二氧化硫D. 二氧化碳6將質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液等質(zhì)量混合，充分反應(yīng)后的溶液能使紫色石蕊變成_色。A不變色 B變成紅色 C變成藍色 D變成無色7、下列物質(zhì)混合后，可產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（）A、Na2CO3和Ca(OH

42、)2 B、FeCl3和KOHC、Na2SO4和Ba(OH)2 D、CuCl2和NaOH8、使紅色石蕊試紙變藍的溶液能使酚酞試液呈( ). A.無色 B.紅色 C.藍色 D.紫色9、向某無色溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（ ） A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能為紅色 C、一定顯無色 D、可能顯藍色10、 現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計了一個名為“雨落葉出紅花開”的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸 （填序號，下同）在白紙上畫上花，再用 畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。A、酚酞試液 B、石蕊試液 C、氫氧化鈉溶液 D、稀鹽酸11、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）.先變藍后變紫 .變紅后顏色不再改變.先變無色后變紅 .先變紅后變紫氣球玻璃管12實驗室中有兩瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液，已知其中一瓶是鹽酸溶液，另一瓶是氫氧化鈉溶液，你能有哪些方法將