《九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸課件 新人教版（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？ “酸酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。了酸。 2生活中的堿有哪些？生活中的堿有哪些？ “堿堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。洗浴、印染等。 第一課時第一課時 常見的酸常見的酸課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第十單元第十單元 酸和堿酸和堿制作人制作人 江西省高安中學(xué)江西省高安中學(xué) 劉衛(wèi)劉衛(wèi)星星 3

2、常見的酸有鹽酸常見的酸有鹽酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、還有、還有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常見的堿有常見的堿有氫氧化氫氧化鈉鈉(NaOH)、氫氧化氫氧化鈣鈣Ca(OH)2、氫氧化氫氧化鉀鉀(KOH)、氫氧化氫氧化銅銅Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 從名稱上看它們最后一個字都是從名稱上看它們最后一個字都是“酸酸”，從，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。 從名稱上看都叫從名稱上看都叫“氫氧化某氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根看都含有氫氧根(OH) 我們在曾學(xué)過氨水

3、能我們在曾學(xué)過氨水能使無色酚酞溶液使無色酚酞溶液變紅色變紅色；也學(xué)過稀醋酸、碳酸都能也學(xué)過稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液變紅色變紅色。哪么，哪么，有哪些物質(zhì)能使無色酚酞溶液和紫色石蕊溶有哪些物質(zhì)能使無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變顏色呢？液變顏色呢？探究實驗：探究實驗：加入紫色石蕊試加入紫色石蕊試液后顏色的變化液后顏色的變化加入無色酚酞試加入無色酚酞試液后顏色的變化液后顏色的變化食食 醋醋石石 灰灰 水水鹽鹽 酸酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液不變化不變化 無色無色不變化不變化 無色無色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞溶液遇石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。酸不變色

4、，遇堿變紅。 遇到酸和堿溶液，本身可顯示遇到酸和堿溶液，本身可顯示 的物質(zhì)，叫酸堿指示劑。的物質(zhì)，叫酸堿指示劑。簡稱指示劑。常見的酸堿指示劑有簡稱指示劑。常見的酸堿指示劑有 、 。 知識點知識點1 酸堿指示劑酸堿指示劑不同顏色不同顏色紫色石蕊紫色石蕊酚酞酚酞2.實驗室有蒸餾水和稀硫酸兩瓶無色溶液，實驗室有蒸餾水和稀硫酸兩瓶無色溶液，你怎樣區(qū)別？你怎樣區(qū)別？拓展訓(xùn)練拓展訓(xùn)練1.下列物質(zhì)既能使石蕊試液變藍色，又能下列物質(zhì)既能使石蕊試液變藍色，又能使酚酞變紅的是使酚酞變紅的是 （ ）A.稀硫酸溶液稀硫酸溶液 B.水水C.鹽酸鹽酸 D.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液D分別取少許上述兩種試劑，然后分別加入分別

5、取少許上述兩種試劑，然后分別加入等量的紫色石蕊等量的紫色石蕊，如果不變色，則原試劑，如果不變色，則原試劑是蒸餾水；是蒸餾水；如果變紅，則原試劑是稀硫酸。如果變紅，則原試劑是稀硫酸。特別說明特別說明-筆記筆記 是指示劑在變色，不是酸溶液和是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。比如說堿溶液在變色。比如說石蕊溶液石蕊溶液使鹽酸變紅色使鹽酸變紅色的說法是錯誤的，的說法是錯誤的，而只能說鹽酸使紫色石蕊溶液變而只能說鹽酸使紫色石蕊溶液變成成紅色。紅色。指示劑指示劑(溶液溶液) 在不同溶液中的顏色變化在不同溶液中的顏色變化食醋食醋 石灰水石灰水 鹽酸鹽酸 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液紫色菊花紫色菊花瓣汁瓣汁

6、紅色紅色 綠色綠色 紅色紅色 綠色綠色金盈菊花金盈菊花瓣汁瓣汁黃色黃色 黃色黃色 黃色黃色 黃色黃色三角梅花三角梅花瓣汁瓣汁紅色紅色 黃色黃色 紅色紅色 黃色黃色紫色包菜葉汁紫色包菜葉汁紅色紅色 綠色綠色 紅色紅色 綠色綠色討論：上述實驗結(jié)果，哪些不可以作酸堿指示劑？討論：上述實驗結(jié)果，哪些不可以作酸堿指示劑？討論：上述實驗結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？討論：上述實驗結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？金盈菊花金盈菊花瓣汁，因為在酸、堿溶液中沒有變色。瓣汁，因為在酸、堿溶液中沒有變色。紫色菊花紫色菊花瓣汁，瓣汁，三角梅花三角梅花瓣汁、紫色包菜葉汁。瓣汁、紫色包菜葉汁。知識點知識點2 常見的酸的物理性質(zhì)和

7、用途常見的酸的物理性質(zhì)和用途濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色；打開瓶塞，的狀態(tài)、顏色；打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？是否有氣味？注意：聞氣體的方法注意：聞氣體的方法 鹽鹽 酸酸 硫硫 酸酸顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味氣味無色液體無色液體無色粘稠液體無色粘稠液體白霧白霧(揮發(fā)性揮發(fā)性)無現(xiàn)象無現(xiàn)象有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)實實 驗驗放置一會兒后的現(xiàn)象放置一會兒后的現(xiàn)象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫濃硫酸在

8、紙上寫字字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上 濃硫酸能奪濃硫酸能奪取含碳、氫、取含碳、氫、氧等元素組成氧等元素組成的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氫、氧氫、氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。完成實驗得出濃硫酸的性質(zhì)完成實驗得出濃硫酸的性質(zhì)寫過字的地方變黑了寫過字的地方變黑了蘸有濃硫酸的一端變蘸有濃硫酸的一端變黑了黑了蘸有濃硫酸的地方變蘸有濃硫酸的地方變黑了、布爛了。黑了、布爛了。濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)1.我們可以用濃硫酸來干燥某些氣體，它體現(xiàn)了濃我們可以用濃硫酸來干燥某些氣體，它體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？硫酸的什么性質(zhì)

9、？2.如何稀釋濃硫酸？如何稀釋濃硫酸？注意！注意！在稀釋濃硫酸時，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。并不斷攪拌。切不切不可將水倒進濃硫酸可將水倒進濃硫酸里里濃硫酸具有吸收水分的性質(zhì)，濃硫酸具有吸收水分的性質(zhì)，即吸水性。即吸水性。用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。中有鹽酸，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、

10、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。燥劑。B課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ）A.濃鹽酸放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會濃鹽酸放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少減少B.濃鹽酸在空氣中會冒濃鹽酸在空氣中會冒白煙白煙C.濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加量會增加D.濃硫酸溶于水時會放出大量的熱濃硫酸溶于水時會放出大量的熱應(yīng)該是冒白霧應(yīng)該是冒白霧 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)一、酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：一、

11、酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：點滴板點滴板紫色石蕊試液紫色石蕊試液 無色酚酞試液無色酚酞試液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸變紅變紅變紅變紅不變色不變色(無色無色)不變色不變色(無色無色)結(jié)論：結(jié)論： 酸能使紫色石蕊試液變紅；酸能使紫色石蕊試液變紅； 無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）使用點滴板進行實驗的優(yōu)點：使用點滴板進行實驗的優(yōu)點：只需要只需要2-3滴液體試滴液體試劑，可以節(jié)約藥品劑，可以節(jié)約藥品反應(yīng)現(xiàn)象更明顯。反應(yīng)現(xiàn)象更明顯。二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)酸與金屬的反應(yīng)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂鎂鋅鋅鐵鐵鋁鋁Mg+2HCl

12、=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 金屬活動性排在金屬活動性排在H前面的金屬可以和酸反應(yīng)，但是也有例前面的金屬可以和酸反應(yīng)，但是也有例外：如鐵、鋁不能和濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵或鋁的外：如鐵、鋁不能和濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵或鋁的容器來盛裝濃硫酸；碳酸是一種比較弱的酸，所以它和容器來盛裝濃硫酸；碳酸是一種比較弱的酸，所以它和金屬反應(yīng)的速度非常慢，即使是象鎂這樣

13、活潑的金屬。金屬反應(yīng)的速度非常慢，即使是象鎂這樣活潑的金屬。-這是高中的知識。這是高中的知識。探究實驗探究實驗 1、將幾根生銹的鐵釘分別放入到盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，、將幾根生銹的鐵釘分別放入到盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，放置一段時間，觀察現(xiàn)象。放置一段時間，觀察現(xiàn)象。2、向兩根試管中分別加入少量的氧化銅粉末，、向兩根試管中分別加入少量的氧化銅粉末，然后分別滴入適量的水和稀硫酸，然后再加熱然后分別滴入適量的水和稀硫酸，然后再加熱以加快反應(yīng)的速度。觀察現(xiàn)象。以加快反應(yīng)的速度。觀察現(xiàn)象。三、酸與金屬氧化物的反應(yīng)三、酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹 +鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹 +

14、硫酸硫酸氧化銅氧化銅 +硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵銹被除鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)槿ィ芤鹤優(yōu)辄S黃色色鐵釘表面的鐵銹被除鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)槿ィ芤鹤優(yōu)辄S黃色色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化銅慢黑色的氧化銅慢慢消失，溶液變慢消失，溶液變成藍色。成藍色。CuO+H2SO4=CuSO4+H20酸和金屬氧化物反應(yīng)的本質(zhì)酸和金屬氧化物反應(yīng)的本質(zhì)微觀本質(zhì)：微觀本質(zhì)：酸中的兩個氫原子和氧化物中的酸中的兩個氫原子和氧化物中的一個氧原子結(jié)合生成一個水分子，金屬離子一個氧原子結(jié)合生成一個水分子，金屬離子和酸根離子結(jié)合生成鹽。和

15、酸根離子結(jié)合生成鹽。酸酸 + 金屬氧化物金屬氧化物 = 鹽鹽 + 水水寫出下列化學(xué)方程式寫出下列化學(xué)方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3、CaO+2HCl=CaCl2+H204、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O5、K2O+2HCl=2KCl+H206、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O這樣類型的反應(yīng)有這樣類型的反應(yīng)有三十多個三十多個，我們一定要，我們一定要先先掌握它們掌握它們反應(yīng)的微觀本質(zhì)，方能熟練書寫此類反應(yīng)的化學(xué)方程反應(yīng)的微觀本質(zhì)，方能熟練書寫此類反應(yīng)的化學(xué)方程式。即式。即先先按照兩根氫原子結(jié)合一個氧原子的

16、規(guī)則書寫按照兩根氫原子結(jié)合一個氧原子的規(guī)則書寫水分子，水分子，然后然后再寫鹽的化學(xué)式。再寫鹽的化學(xué)式。思考題思考題1、清除鐵銹時，能把能把鐵釘長時間浸泡在酸中？為什么、清除鐵銹時，能把能把鐵釘長時間浸泡在酸中？為什么?答：不能。如果這樣做的話，酸除掉鐵銹后，答：不能。如果這樣做的話，酸除掉鐵銹后，剩余的鐵就會和酸繼續(xù)反應(yīng)。剩余的鐵就會和酸繼續(xù)反應(yīng)。2、回憶鋁片和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，并解釋為什么？、回憶鋁片和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，并解釋為什么？答：一開始鋁片的表面沒有氣泡冒出，一段時答：一開始鋁片的表面沒有氣泡冒出，一段時間后，有少量氣泡冒出，后來反應(yīng)越來越劇烈，間后，有少量氣泡冒出，后來反應(yīng)越來越劇

17、烈，放出大量的熱，好像金屬鎂和鹽酸反應(yīng)時的現(xiàn)放出大量的熱，好像金屬鎂和鹽酸反應(yīng)時的現(xiàn)象差不多。象差不多。將生銹的鐵釘加入稀鹽酸或稀硫酸中。將生銹的鐵釘加入稀鹽酸或稀硫酸中。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色?，F(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色?，F(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。現(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2解釋原因解釋原因-筆記筆記 一開始無明顯現(xiàn)象是因為鋁的一開始無明顯現(xiàn)象是因為鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，里表面有

18、一層致密的氧化鋁薄膜，里層的鋁接觸不到鹽酸；后來氧化鋁層的鋁接觸不到鹽酸；后來氧化鋁慢慢與稀鹽酸反應(yīng)，里層的鋁與稀慢慢與稀鹽酸反應(yīng)，里層的鋁與稀鹽酸反應(yīng)，當氧化鋁全部除掉后，鹽酸反應(yīng)，當氧化鋁全部除掉后，反應(yīng)就非常的劇烈了反應(yīng)就非常的劇烈了-因為鋁因為鋁是一種比較活潑的金屬是一種比較活潑的金屬鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：3下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的是是 ( ) A濃硫酸濃硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D濃鹽酸濃鹽酸 3下列物質(zhì)長期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)下列物質(zhì)長期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是變化而使溶液質(zhì)量減少的是 ( ) A

19、濃硫酸濃硫酸 B稀硫酸稀硫酸 C濃鹽酸濃鹽酸 D石灰水石灰水 DD鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：6下列實驗操作正確的是下列實驗操作正確的是 ( ) A把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味 B做完實驗后，將剩余的試劑倒回原試劑瓶做完實驗后，將剩余的試劑倒回原試劑瓶 C稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢地倒入濃稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢地倒入濃硫酸中，并不斷攪動硫酸中，并不斷攪動 D熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅 8下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是( ) A鹽酸可用來除鐵銹鹽酸可用來除鐵銹 B稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑稀硫酸在實驗室里常用作

20、干燥劑 C硫酸可用于精煉石油和金屬除銹硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D鹽酸是重要化工產(chǎn)品鹽酸是重要化工產(chǎn)品 CB鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：10下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是 ( ) A打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B用濃硫酸在白紙上寫字，用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡白紙上的字跡慢慢變黑慢慢變黑 C稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌并用玻璃棒不斷攪拌 D稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹11下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是下列物質(zhì)可以利用

21、金屬和稀鹽酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3A銅與鹽酸銅與鹽酸不反應(yīng)不反應(yīng)生成生成FeCl2AB鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：12某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是是 ( )A先用較多的水沖洗先用較多的水沖洗 B先用氫氧化鈉溶液沖洗先用氫氧化鈉溶液沖洗 C后涂上后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液 D不作任何處理不作任何處理 AC13將銹鐵釘放入稀鹽酸中看到哪些現(xiàn)象？并寫出將銹鐵釘放入稀鹽酸中看到哪些現(xiàn)象？并寫出化學(xué)方程式。化學(xué)方程式。先看到先看到鐵銹被除去，溶液變成黃色；鐵銹被除去，溶液變成黃色；再看到再看到鐵釘表鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。面產(chǎn)生氣泡。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2石蕊溶液石蕊溶液變紅，不使無色酚酞變色。變紅，不使無色酚酞變色。