最新考試說明要求 命題熱點預測 1.了解金屬鐵的主要性質及應用 2.掌握鐵的重要化合物的主要性質及應用 1.鐵及其化合物之間的轉化關系 2.Fe3+、Fe2+的氧化性與還原性 3.Fe(OH)3膠體、Fe(OH)2制備實驗 基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理 ?；A自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理二、鐵的重要化合物二、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物鐵的氧化物基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法抑制基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法例例1(2012海南卷海南卷)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。已知：KspFe(OH)3=4.010-38回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 。(2)過程加入鐵屑的主要作用是 ， 分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 。(3)過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。(4)過程中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 (列式計算)。解析：解析：(2)這是先置換出銅，鐵過量固體為鐵與銅的混合物，再分離銅應加入過量鹽酸；(3)過程是亞鐵離子生成Fe(OH)2，鼓入空氣為轉化成Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出 c(Fe3+)。答案：答案：(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)回收銅Cu和Fe加過量鹽酸反應后過濾(3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2+CaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)1.判斷下列描述的正誤。正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)(2014全國新課標全國新課標卷卷)FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，是因為FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅。( )(2)(2014大綱卷大綱卷)室溫下，不能將濃H2SO4盛放在鐵桶中。( )(3)(2014四川卷四川卷)檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質，可將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。( )(4)(2014四川卷四川卷)高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成H2分子數目為0.3NA。( ) (5)(2013廣東卷廣東卷)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應，粉末變紅。( )(6)(2013江蘇卷江蘇卷)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2。( )(7)(2013廣東卷廣東卷)因為Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3。( )(8)(2012天津卷天津卷)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3。( )答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.(2016豫北名校聯考豫北名校聯考)在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。解析：向稀硝酸中加入鐵粉，開始時稀硝酸過量應生成Fe3，故AB段鐵元素以Fe3形式存在。隨著鐵粉的增加，溶液中的Fe3與Fe反應生成Fe2。Fe3全部轉化成Fe2后，鐵粉不再溶解，故CD段鐵元素以Fe、Fe2形式存在。答案：(1)(2)(3)考點二考點二Fe2+和和Fe3+的檢驗的檢驗1.Fe2的檢驗的檢驗方法一：取出少量被檢驗的溶液，滴加鐵氰化鉀 K3Fe(CN)6溶液，若產生藍色沉淀，即可證明溶液中一定含有Fe2。方法二：取出少量被檢驗的溶液，滴加KSCN溶液，無現象，再滴加氯水，若變成紅色溶液，說明有Fe2存在(鑒別時不能先滴加氯水)。2Fe2Cl2=2Fe32Cl-，Fe33SCN-=Fe(SCN)3(紅色)。方法三：取出少量被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2存在。Fe22OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。特別提醒特別提醒 方法一不受任何離子干擾；方法二和方法三前提是溶液中不含有Fe3等離子干擾。2.Fe3的檢驗的檢驗方法一：取出少量被檢驗的溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3存在。方法二：取出少量被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，證明有Fe3存在。方法三：取出少量被檢驗的溶液，滴加苯酚溶液，溶液變紫色，證明有Fe3存在。3.含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗(1)Fe3的檢驗：基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法1.(2012山東卷節(jié)選山東卷節(jié)選)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現象)。解析：滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中有Fe3，檢驗溶液中還存在Fe2時，可以利用Fe2的還原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。答案：Fe3取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2015江淮十校八月聯考江淮十校八月聯考)鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗。(1)取磁性氧化鐵按圖中甲裝置進行鋁熱反應，現象很壯觀。取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色。出現這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 。(2)為了克服圖中甲的缺陷，改用圖中乙裝置進行鋁熱反應，主要步驟如下：在一個廣口容器中放進一定量的干燥細沙；將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里；將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；再放上引火劑；引火反應，冷卻；取出反應后的鐵塊(如圖丙)請寫出鋁熱反應的化學方程式： 。取少許反應生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色。實驗中干燥細沙的主要作用是 。解析：解析：鋁熱反應放出大量熱，高溫時鐵易被空氣中氧氣氧化；所以實驗的成敗關鍵在于要給隔絕空氣。答案：答案：(1)生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4 (2)8 Al +3Fe3O4 4Al2O3 +9 Fe 防止生成的鐵被氧化基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法 實驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗的旋塞打開，稀硫酸與鐵粉作用，用產生的H2排出裝置中的空氣；然后關閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長時間觀察到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，振蕩則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?；A知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法(1)B中盛有一定量的NaOH，A中應預先加入的藥品是 。A中反應的離子方程式是 。(2)實驗開始時先將活塞a (填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程 。(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為 。(5)下列各圖示中 能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀?；A知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法1.(2015湘中名校湘中名校)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。(4)還可采用下圖方法制備其中圖1和圖3中的苯可以換成四氯化碳嗎？_圖2實驗時的操作過程為：實驗開始時，先將a_(填打開或關閉)，待裝置中的空氣全部被氫氣排出后，再將a_(填打開或關閉)。解析：(1)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空氣中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2被氧化。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。(3)滴加NaOH溶液時，如果按正常的操作進行，容易將空氣帶到溶液中，使Fe(OH)2沉淀氧化；(4)四氯化碳密度比水大。答案：(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2(4)不能打開關閉基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2012新課標全國卷，節(jié)選新課標全國卷，節(jié)選)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值： (列出計算過程)。(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe) n(Cl)=1 2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為 。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和 反應制備，FeCl3可用鐵粉和 反應制備。答案：(1)n(Cl)0.025 0 L0.40 mol/L0.010 mol054 g0.010 mol35.5 g/mol0.185 gn(Fe)0.185 g/56 g/mol0.003 3 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013，x3(2)0.10鹽酸氯氣1.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是( )A.(2014四川卷四川卷)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質B.(2014重慶卷重慶卷)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體C.(2014大綱卷大綱卷)1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAD.(2014廣東卷廣東卷)水溶液中Fe2、H、SO2-3、ClO-不能大量共存基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破2.(2014上海卷上海卷)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是( )A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出解析：解析：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中含有Fe3+ 和Cu2+，Fe3+可將銅和鐵氧化，而Cu2+可將鐵氧化，所以加入的鐵粉先與Fe3+反應生成Fe2+，再與Cu2+反應生成Fe2+和Cu。所以A選項：若無固體剩余時，可能Fe3+ 反應完而Cu2+未反應完或Cu2+恰好反應完，所以A錯；C選項：當溶液中有Cu2+，有可能是Cu2+只反應了一部分，將有銅析出，所以C錯；因為鐵先與Fe3+反應，所以若溶液中有Fe2+，有可能只發(fā)生鐵與Fe3+的反應而無銅析出，故D錯。答案：答案：B基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破3.(2014泉州二檢泉州二檢)有關Fe及其化合物的部分轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )A.中硫酸的濃度可以為98%B.中試劑可以是氨水或NaOH溶液C.中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶D.X一定含有SO2解析：解析：濃硫酸常溫下不與鐵反應，而且加熱時反應產物不是硫酸亞鐵，而是硫酸鐵，所以A選項錯誤。答案：答案：A4.(2015哈爾濱質檢哈爾濱質檢)某學生設計了如圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分，由此分析，下列結論中正確的是( )A.A中一定有Fe3B.C中一定有Fe3C.B為AgI沉淀D.A一定為FeBr2溶液解析：A選項：HNO3具有強氧化性，可氧化Fe2，A中不一定有Fe3；C選項：AgI為黃色沉淀；D選項：A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物。答案：B基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破5.(2013江蘇卷，節(jié)選江蘇卷，節(jié)選)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計算)。(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 ?；A知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 下攪拌反應。鐵粉的作用是 。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。解析：解析：(1)碳酸鈉溶液水解顯堿性，Fe2+在堿性環(huán)境中會生成氫氧化亞鐵沉淀，故應在硫酸亞鐵中加入碳酸鈉溶液。(2)檢驗FeCO3沉淀是否洗滌干凈，即檢驗洗滌液中是否含有 ，可以用酸化的氯化鋇溶液檢驗，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈。(3)Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，加入鐵粉可以防止其被氧化。鐵可與酸(檸檬酸)反應，故可用檸檬酸直接處理多余的鐵粉，使之生成檸檬酸亞鐵。(4)加入乙醇可以抑制檸檬酸亞鐵在水中的溶解，提高檸檬酸亞鐵的產率。答案：答案：(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈(3)防止+2價的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出-24SO