《高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第4章 第11講 富集在海水中的元素——氯課件 新課標(biāo)（湖南專(zhuān)版）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第4章 第11講 富集在海水中的元素——氯課件 新課標(biāo)（湖南專(zhuān)版）（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 氯氣、氯水和次氯酸的性質(zhì)氯氣、氯水和次氯酸的性質(zhì)續(xù)表2.氯及其化合物知識(shí)體系_。例例1(2011長(zhǎng)沙市模擬長(zhǎng)沙市模擬)在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，關(guān)于二氧化錳的催化問(wèn)題到目前還沒(méi)有肯定的解釋。鑒于反應(yīng)制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又帶有紫紅色的客觀事實(shí)，一種分析認(rèn)為其反應(yīng)過(guò)程如下： 試通過(guò)判斷完成下列各個(gè)問(wèn)題：(1)氯酸鉀分解的總反應(yīng)方程式：2KClO3 2KCl+3O2 MnO2(2)反應(yīng)中的氧化劑是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)按上述的反應(yīng)過(guò)程，若要制取1.5 mol氧氣，總共有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。_。Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 KClO3 9 【解

2、析】 如果第一個(gè)反應(yīng)的某產(chǎn)物全部參加了第二個(gè)反應(yīng)，則這兩個(gè)反應(yīng)可以相加得總反應(yīng)，被消掉的物質(zhì)為中間產(chǎn)物。如果一種物質(zhì)先參加反應(yīng)，后又全部生成，則該物質(zhì)為催化劑。 【點(diǎn)評(píng)】 本題以物質(zhì)的制備為背景，綜合考查了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作、元素化合物的有關(guān)知識(shí)。這種用實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合化學(xué)基本理論和元素化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)進(jìn)行整合，以解決有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的題目，是近幾年高考實(shí)驗(yàn)中的主要命題方式，而且多以制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或情景實(shí)驗(yàn)為主?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 鹵族元素鹵族元素 第A族元素稱(chēng)為鹵族元素。該族元素在同周期中均是最活潑的非金屬。這些元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上存在相似性和遞變性。1鹵素常見(jiàn)的化合價(jià)有-1、+1、+3

3、、+5、+7幾種。2與氯相似，氟、溴、碘元素能與金屬、氫氣、水和堿反應(yīng)。(1)氟F2的氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)-不能被氧化劑氧化，其他鹵族元素的離子(X-)均能被氧化劑氧化。常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)，且不同于其他鹵素(產(chǎn)物不同，原理不同)，F(xiàn)2不能從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。HF為弱酸，其他HX(X為Cl、Br、I)為強(qiáng)酸。(2)溴溴在常溫下為紅棕色液體，是中學(xué)階段唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。溴易揮發(fā)，有毒。實(shí)驗(yàn)室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中加適量水進(jìn)行液封，且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蝕橡膠)。(3)碘碘易升華，常利用該性質(zhì)來(lái)分離提純碘。I2遇淀粉顯藍(lán)色，可利用該特性來(lái)鑒定碘的存在。碘與鐵反應(yīng)時(shí)，

4、只生成碘化亞鐵(FeI2)而不生成FeI3。其他鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)時(shí)均得到Fe3+，由此說(shuō)明：a氧化性：Cl2Br2Fe3+I2b還原性：I-Fe2+Cl-Br-3X2單質(zhì)的制備問(wèn)題：一般情況下，有氧化性強(qiáng)弱關(guān)系： 因此X2單質(zhì)的制備均可選擇氧化劑KMnO4或MnO2氧化相應(yīng)的鹵化氫氣體(或其濃溶液)，除此之外，常見(jiàn)氧化劑還可選擇KClO3，因?yàn)橥ǔＧ闆r下有氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：KClO3Cl2Br2I2。例例2 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出，根據(jù)不同信息分別完成(1)(2)兩個(gè)小題。(1)若反應(yīng)、均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為

5、鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)(填寫(xiě)相應(yīng)的字母)，其中A的化學(xué)式是_。E、A、DBr2例例2 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出，根據(jù)不同信息分別完成(1)(2)兩個(gè)小題。(2)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在反應(yīng)中，若生成1 mol D，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NA或1.204 1024 鹵素存在歧化和歸中兩類(lèi)反應(yīng)。一般情況下鹵素單質(zhì)在水或堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與水反應(yīng)生成HCl和 HClO，C

6、l2與NaOH反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和水。而氫鹵酸或氫鹵酸的鹽與鹵素的含氧酸鹽在酸性條件下易發(fā)生歸中反應(yīng)，如鹽酸可與NaClO反應(yīng)生成氯氣，利用KI淀粉溶液、醋酸可檢驗(yàn)加碘鹽中所加鹽為KIO3：5I-+ +6H+=3I2+3H2O。3IO1.(2011山西省山大附中月考山西省山大附中月考)下列敘述中不正確的是( )A因?yàn)槁葰庥卸?，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白BCl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁C在相同條件下，SO2比Cl2更易溶于水D在使用漂白粉時(shí)，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用A2.(2011江西省上高二中期末江西省上高二中期末)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))

7、沒(méi)有直接關(guān)系的是( )A將NaHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生(H+)B新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?Cl2)C將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)D新制氯水使KI-淀粉試紙變藍(lán)(Cl2)B3.(2011湖北省武漢二中月考湖北省武漢二中月考)新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是( )A光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B前者能使有色布條褪色C都呈酸性D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀A4.(2011甘肅省會(huì)寧四中月考甘肅省會(huì)寧四中月考)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O、 I2， Mn2 +，HNO3NO，如果

8、分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )4MnO3IOBAH2O2 B C DHNO34MnO3IO5.(2011福建省港尾中學(xué)期中考試福建省港尾中學(xué)期中考試)甲、乙、丙三種溶液各含一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和過(guò)量的氯水，則溶液顏色無(wú)明顯變化，再加丙溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，則甲、乙、丙依次含有( ) ACl-、Br-、I- BBr-、I-、Cl- CI-、Cl-、Br- DBr-、Cl-、I-A6.(2011湖北省荊門(mén)市一中期中考試湖北省荊門(mén)市一中期中考試)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )A再通入少量

9、氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D加入少量水，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)D7.(2011河南省三門(mén)峽市摸底河南省三門(mén)峽市摸底)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式為_(kāi)。若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L甲，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl27.3 g(2)將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為:請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)。 HHClOCl2(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲時(shí)，共轉(zhuǎn)移1.2041022個(gè)電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。 (3)將Y溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是_。 Fe3+3H2OFe(OH)2(膠體)+3H+2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 (5)在一種酸性溶液中可能存在中的一種或幾種離子Fe3+、NO、Cl-、I-，向該溶液中加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有_；一定不含有_。I-、Fe3+-3NO