《云南省楚雄州東興中學(xué)高中化學(xué)《化學(xué)平衡1 》課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省楚雄州東興中學(xué)高中化學(xué)《化學(xué)平衡1 》課件 新人教版選修4（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二節(jié)第二節(jié) 復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：影響反應(yīng)速率的因素：影響反應(yīng)速率的因素： 主要因素是反應(yīng)本身主要因素是反應(yīng)本身內(nèi)因內(nèi)因 外界條件對(duì)反應(yīng)速率有重要影響外界條件對(duì)反應(yīng)速率有重要影響 濃度：提高反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快濃度：提高反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大若引起氣體縮小，則反應(yīng)速率增大，壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大若引起氣體縮小，則反應(yīng)速率增大， 對(duì)固體或液體體積變化不大反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有變。對(duì)固體或液體體積變化不大反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有變。 壓強(qiáng)對(duì)速率的改變本質(zhì)是引起了濃度的變化壓強(qiáng)對(duì)速率的改變本質(zhì)是引起了濃度的變化 溫度：升高體系的溫度，反應(yīng)速率加快溫度：升高體系的溫度，反應(yīng)速率加快 加入正催化劑可以提高反應(yīng)

2、速率加入正催化劑可以提高反應(yīng)速率 除此以外，還有光、超聲波、激光、放射線、除此以外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波，顆粒的大小等。電磁波，顆粒的大小等。一是一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題如何在單位時(shí)間內(nèi)提高合成氨的產(chǎn)量如何在單位時(shí)間內(nèi)提高合成氨的產(chǎn)量如何使如何使H2和和N2 盡可能多轉(zhuǎn)化為盡可能多轉(zhuǎn)化為NH3，即反應(yīng)進(jìn)行程度，即反應(yīng)進(jìn)行程度二是二是化學(xué)反應(yīng)平衡研究問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)平衡研究問(wèn)題對(duì)于對(duì)于 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在哪些條件下可加快反應(yīng)在哪些條件下可加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率 ？熟悉的平衡：熟悉的平衡： 物理學(xué)中：力平衡物理學(xué)中：力平衡 作用于同一物體的兩個(gè)力大小相等方向相反

3、，作用于同一物體的兩個(gè)力大小相等方向相反， 合力為零合力為零 生物學(xué)中：生態(tài)平衡生物學(xué)中：生態(tài)平衡 出生率出生率=死亡率死亡率 平衡研究的對(duì)象是雙方面或雙方面以上平衡研究的對(duì)象是雙方面或雙方面以上 化學(xué)中：溶解平衡化學(xué)中：溶解平衡1、什么是可逆反應(yīng)？、什么是可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)叫做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2ONH4OH注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物（反應(yīng)混合物）總是反應(yīng)物與生成物的混合

4、物（反應(yīng)混合物）v 可逆反應(yīng)的特征：可逆反應(yīng)的特征： 不能向一個(gè)方向完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能向一個(gè)方向完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到不能達(dá)到100%一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2、什么是飽和溶液？、什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？程完全停止了嗎？沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開(kāi)蔗糖沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗

5、糖分子表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。即：溶解速率即：溶解速率=結(jié)晶速率結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？情況又怎樣呢？ 且正反應(yīng)速率且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等相等時(shí)間速率這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)二二 化學(xué)平衡化學(xué)平衡:開(kāi)始時(shí)開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c

6、(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0隨著反應(yīng)的進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(CO) 、c(H2O)逐漸減小逐漸減小c(CO2) 、c(H2)逐漸增大逐漸增大所以所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 ， 在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H21、定義：、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，

7、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度合物中各組分的濃度 （或百分含量）保持不保持不變的狀態(tài)。變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率0 (同一物質(zhì))標(biāo)志標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度（或百分含量）保持不變的狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)特征：、化學(xué)平衡狀態(tài)特征：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）V正正 =V逆逆0（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等平衡時(shí)，各組分平衡時(shí)，各組分含量含量保持恒定保

8、持恒定條件改變，平衡移動(dòng)條件改變，平衡移動(dòng)（化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；而化學(xué)反應(yīng)速率（化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；而化學(xué)反應(yīng)速率可以針對(duì)任意化學(xué)反應(yīng)）可以針對(duì)任意化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC【例2】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B

9、.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成AC可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V正=V逆，即單位時(shí)間內(nèi)任一物質(zhì)生成多少，就消耗多少。表現(xiàn)在外部的特點(diǎn)是：各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，總物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，總物質(zhì)的量也不變，每一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分質(zhì)的量也不變，

10、每一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量也不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也含量也不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變，每種物質(zhì)的濃度也不變，如溫度、體積不變，每種物質(zhì)的濃度也不變，如溫度、體積固定，反應(yīng)容器內(nèi)的總壓，也不隨時(shí)間的變化固定，反應(yīng)容器內(nèi)的總壓，也不隨時(shí)間的變化而變。（但對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子數(shù)相等的但對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，就不能用總壓、平均分子質(zhì)量是否可逆反應(yīng)，就不能用總壓、平均分子質(zhì)量是否隨時(shí)間變化來(lái)判斷是否達(dá)到了平衡。隨時(shí)間變化來(lái)判斷是否達(dá)到了平衡。 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)

11、已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例5】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 ( )單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.A練習(xí)練習(xí) ：在：在500、釩觸媒的作用下，某密閉容、釩觸媒的作用下，某密閉容器中

12、反應(yīng)器中反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3達(dá)到化學(xué)平衡達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是 A SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率 B SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率C SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消耗速率的消耗速率的2倍倍 D SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的 2倍倍復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)引入：1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？如何影響？、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？如何影響？2、化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是什么？平衡特征？、化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是什么？平衡特征？3、 V正正 =V逆逆在外界條件的作用下能否被改變

13、？哪些在外界條件的作用下能否被改變？哪些條件能改變？如何改變？條件能改變？如何改變？4、濃度、溫度等外界條件的改變后，、濃度、溫度等外界條件的改變后， V正正 =V逆逆還一還一定成立嗎？定成立嗎？5、當(dāng)、當(dāng)V正正 V逆逆時(shí)，化學(xué)反應(yīng)還處于平衡狀態(tài)嗎？反應(yīng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)還處于平衡狀態(tài)嗎？反應(yīng)會(huì)如何進(jìn)行？會(huì)如何進(jìn)行？定義：定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。的建立過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。三三 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件以以mA+ nB= xC + yD為例，反應(yīng)前投入一定量的為例，反應(yīng)前投入一定量的A、BV正正

14、V逆逆一定時(shí)間一定時(shí)間正向移動(dòng)正向移動(dòng)V正正V逆逆V正正=V逆逆條件改變條件改變一定時(shí)間一定時(shí)間開(kāi)始不平衡開(kāi)始不平衡 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立平衡建立平衡建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡 根據(jù)平衡移動(dòng)發(fā)生的過(guò)程分析平衡移動(dòng)發(fā)生的本質(zhì)根據(jù)平衡移動(dòng)發(fā)生的過(guò)程分析平衡移動(dòng)發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？原因是什么？ 哪些因素的改變可能會(huì)引起平衡移動(dòng)？哪些因素的改變可能會(huì)引起平衡移動(dòng)？V正正=V逆逆1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： FeCl3與與KSCN反應(yīng)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析當(dāng)加入

15、根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析當(dāng)加入FeCl3或或KSCN溶液后，試管中溶液后，試管中溶液顏色有什么變化？反應(yīng)朝哪邊進(jìn)行？溶液顏色有什么變化？反應(yīng)朝哪邊進(jìn)行？ 為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促進(jìn)平衡朝正反應(yīng)方為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促進(jìn)平衡朝正反應(yīng)方向進(jìn)行？（試從濃度的變化如何影響向進(jìn)行？（試從濃度的變化如何影響V正正 、V逆逆的速率來(lái)解的速率來(lái)解釋原因）釋原因） 能否用能否用v-t（速率（速率 時(shí)間）時(shí)間） 圖象來(lái)表示這個(gè)過(guò)程？圖象來(lái)表示這個(gè)過(guò)程？ 若用減少生成物濃度若用減少生成物濃度 、減少反應(yīng)物濃度、增加生成物濃、減少反應(yīng)物濃度、增加生成物濃度來(lái)代替增加反應(yīng)物濃度，上面這些問(wèn)題分別有何不同？度來(lái)

16、代替增加反應(yīng)物濃度，上面這些問(wèn)題分別有何不同？【圖象圖象】：平衡移動(dòng)過(guò)程，用速率平衡移動(dòng)過(guò)程，用速率時(shí)間圖象表示如下：時(shí)間圖象表示如下： 時(shí)間時(shí)間VO平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2 2V正正V逆逆t3t2V逆逆V正正V正正V逆逆t1V正正V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1條件改變條件改變 平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向 原因原因 結(jié)果結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 正正 逆逆 消耗反應(yīng)物消耗反應(yīng)物 減小生成物濃度減小生成物濃度 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 正正 逆逆 補(bǔ)充生成物補(bǔ)充生成物 增大生成物濃度增大生成物濃度 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 正正 逆逆 消耗生成物消耗生成物 減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度

17、 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 正正 逆逆 補(bǔ)充反應(yīng)物補(bǔ)充反應(yīng)物 小結(jié)小結(jié) （1） 誰(shuí)增耗誰(shuí)，誰(shuí)減補(bǔ)誰(shuí)，但不能將外加誰(shuí)增耗誰(shuí)，誰(shuí)減補(bǔ)誰(shuí)，但不能將外加 條件削減為條件削減為0。（2）此規(guī)律只適用于氣態(tài)、溶液中的平衡混此規(guī)律只適用于氣態(tài)、溶液中的平衡混合物。對(duì)于固體純液體來(lái)說(shuō)，它們的濃度是合物。對(duì)于固體純液體來(lái)說(shuō)，它們的濃度是常數(shù)，改變它們的量，平衡不移動(dòng)。常數(shù)，改變它們的量，平衡不移動(dòng)。 總結(jié)濃度變化引起平衡移動(dòng)的規(guī)律：總結(jié)濃度變化引起平衡移動(dòng)的規(guī)律：應(yīng)用：應(yīng)用： 硫酸工業(yè)中，常鼓入過(guò)量的空氣與硫酸工業(yè)中，常鼓入過(guò)量的空氣與SO2反應(yīng)原因？反應(yīng)原因？A、加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？、加入氫氧化鈉發(fā)生什么反

18、應(yīng)？B、久置氯水的成分是什么？為什么？、久置氯水的成分是什么？為什么？C、反應(yīng)中增加、反應(yīng)中增加HCl的濃度怎么反應(yīng)？的濃度怎么反應(yīng)？D、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？E、加入、加入NaHCO3 固體，固體，HClO變化？變化？ Cl2+H2O HCl+HClO達(dá)平衡后達(dá)平衡后在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度（或在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度（或減少生成物的濃度），都可以使平衡向正反應(yīng)方向減少生成物的濃度），都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之亦然。移動(dòng)，反之亦然。在密閉容器中進(jìn)行在密閉容器中進(jìn)行CaCO3 CaO+CO2，達(dá)平衡，達(dá)平衡A、為什么在密

19、閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？、為什么在密閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？B、加入、加入CaCO3平衡如何移動(dòng)？平衡如何移動(dòng)？C、體積不變，充入、體積不變，充入CO2平衡怎么移動(dòng)？平衡怎么移動(dòng)？對(duì)可逆反應(yīng)對(duì)可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3+Q達(dá)到平衡，填寫達(dá)到平衡，填寫下列空白：下列空白： 溫度，體積不變，往其中通入溫度，體積不變，往其中通入N2，開(kāi)始時(shí)，開(kāi)始時(shí)V正正 ，V逆逆 _，平衡向，平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。增大增大增大增大正正例:在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) P(g)Q(g) R(g)S(s) 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） AP、Q、R、S的

20、濃度相等 B. P、Q、R、S在密閉容器中共存 CP、Q、R、S的濃度不再變化 D.用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反 應(yīng)速率相等 C2 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響適用范圍適用范圍：反應(yīng)中只要有：反應(yīng)中只要有氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)存在存在 ， （無(wú)論是發(fā)應(yīng)物還是（無(wú)論是發(fā)應(yīng)物還是 生成物）生成物） 對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積

21、增大的方向移動(dòng)。使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。例: 在可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的平衡體系中，增大體系壓強(qiáng)時(shí)，v正_,v逆_,平衡向_移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率_增大增大正反應(yīng)提高注注: 對(duì)反應(yīng)前后對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)的的總體積總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，增沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，如大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，如H2(g)I2(g) 2HI(g)增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)3X（g）Y(g) 2Z(g) 2Q（s）產(chǎn)生的影響是 （ ）A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)

22、方向移動(dòng)C. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. 正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)C練習(xí)分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡 否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？ H2 + I2(氣) 2HI CO2 + C(固) 2CO 反 應(yīng) 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 不移動(dòng)不移動(dòng) 平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)注：注：平衡混合物都是平衡混合物都是固體固體或或純液體純液體，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)無(wú)影響。影響。判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：v壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？v若體積變化則濃度發(fā)生改變?nèi)趔w積變化則濃度發(fā)生改變v濃度改變

23、則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化v速率變化后，若導(dǎo)致速率變化后，若導(dǎo)致V正正 V逆逆時(shí)平衡移動(dòng)時(shí)平衡移動(dòng) 若若V正正 = V逆逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)時(shí)，則平衡不移動(dòng)例：例：已知已知N2 + 3H2 2NH3在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡是否移動(dòng)？壓強(qiáng)增大，平衡是否移動(dòng)？不移動(dòng)，體系壓強(qiáng)沒(méi)有改變，體積沒(méi)有不移動(dòng)，體系壓強(qiáng)沒(méi)有改變，體積沒(méi)有改變，濃度也沒(méi)變。改變，濃度也沒(méi)變。3溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2NO2 N2O4(紅棕色）（無(wú)色）（正反應(yīng)放熱放熱反應(yīng)

24、）達(dá)到平衡的混合氣體放入熱水中顏色加深，NO2 濃度增大平衡向逆向移動(dòng)放入冷水中顏色變淺，N2O4濃度增大平衡向正向移動(dòng)（放熱方向 ） （吸熱方向）在其他條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向在其他條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低會(huì)使平衡向著放熱反著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低會(huì)使平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。應(yīng)方向移動(dòng)。v結(jié)合速率結(jié)合速率 時(shí)間圖象分析升溫后該反應(yīng)的正、逆時(shí)間圖象分析升溫后該反應(yīng)的正、逆速率怎么變，平衡為什么向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？速率怎么變，平衡為什么向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？V正V逆0t1t2V正= V逆 升溫對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)V正= V逆

25、t3V正 即v放V逆 即v吸平衡狀態(tài)練習(xí)：如果對(duì)該反應(yīng)采取溫度降低措施，練習(xí)：如果對(duì)該反應(yīng)采取溫度降低措施，圖像如何畫呢？圖像如何畫呢？V正V逆0t1t2V正= V逆t3V正= V逆V正V逆降溫對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)例題：例題：下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，并達(dá)平衡，下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，并達(dá)平衡，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)的是（減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)的是（ ）；升）；升高溫度，平衡正向移動(dòng)的是（高溫度，平衡正向移動(dòng)的是（ ）A CO+NO2 CO2+NO+QB N2+3H2 2NH3+Q C 3O2 2O3 QD PCl3（g）+Cl2 PCl5（g）+Q BCDC壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

26、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響思考用V-t圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 2NO2(氣) N2O4(氣)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響練習(xí)用V-t圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆t3V正= V逆V正V逆減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 2NO2(氣) N2O4(氣)例題：例題：1、在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：、在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反應(yīng)為吸熱反正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_移動(dòng)；移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向減小壓強(qiáng)，平衡向_移動(dòng)。移動(dòng)。正反應(yīng)方向正反

27、應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向2、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是( )A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強(qiáng)、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑C催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響v同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正正=V逆逆)；對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。v催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間1.如圖所示曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)如圖所示曲線表示一定條

28、件下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q的反應(yīng)過(guò)程。若使的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲曲線變成線變成b曲線，可采取的措施是（曲線，可采取的措施是（ ）A、加入催化劑、加入催化劑 B、增大、增大Y的濃度的濃度C、升高溫度、升高溫度 D、減小體系的壓強(qiáng)、減小體系的壓強(qiáng)E、增大體系的壓強(qiáng)、增大體系的壓強(qiáng)baX的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率tA、E 2.在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)2HBr H2(g)+Br2(g)(正正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（顏色加深，可采取的方法是（ ）A、減小壓強(qiáng)、減小壓強(qiáng) B、縮小體積、縮小體積C、升高溫度、升高溫

29、度 D、增大、增大H2濃度濃度BC 3.溫度為溫度為25，反應(yīng)，反應(yīng)2NO2 N2O4達(dá)到平衡達(dá)到平衡時(shí)，時(shí)，c(NO2 )=0.0125mol/L,c(N2O4)=0.0321mol/L.求：求：NO2的起始濃度是多少？的起始濃度是多少？NO2 的轉(zhuǎn)化率是的轉(zhuǎn)化率是多少？多少？0.0767mol/L 83.7化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率變化速率變化反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度 生成物濃度生成物濃度 生成物濃度生成物濃度 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度使用合適使用合適的催化劑的催化劑條件改變條件改變化學(xué)平衡化學(xué)平衡 移動(dòng)移動(dòng)平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) 的結(jié)果的結(jié)果

30、總結(jié)填表，得出規(guī)律：總結(jié)填表，得出規(guī)律： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度 生成物濃度生成物濃度 生成物濃度生成物濃度 氣體分子數(shù)減小氣體分子數(shù)減小氣體分子數(shù)增大氣體分子數(shù)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大吸熱方向吸熱方向放熱方向放熱方向無(wú)影響無(wú)影響溫度降低溫度降低溫度升高溫度升高大大加快大大加快v平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理 對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除

31、消除”這種改變這種改變只有一個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就只有一個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問(wèn)題具體分析）要具體問(wèn)題具體分析）勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析析本節(jié)小節(jié)：本節(jié)小節(jié)：1、化學(xué)平衡的研究對(duì)象、化學(xué)平衡的研究對(duì)象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2、化學(xué)平衡狀態(tài)：、化學(xué)平衡狀態(tài)：定義定義特征特征逆逆 等等 動(dòng)動(dòng) 定定 變變3、影響化學(xué)平衡的條件、影響化學(xué)平衡的條件濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度溫度催化劑催化劑4、平衡移動(dòng)原理：、平衡移動(dòng)原理：勒夏特列原理勒夏特列原理