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1、第3章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元測試 一、單選題（本大題10小題，20.0分） 1. 下列有關(guān)元素的敘述正確的是 A.質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子一定屬于同種元素B.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全 相同C.元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的D.元素是具有相同中子數(shù)的一類原子 的總稱 2. 與鋁元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是 A.鋁原子的核外電子數(shù)B.鋁原子最外層電子數(shù)C.鋁元素的相對原子質(zhì)量D.鋁 元素的核電荷數(shù) 3. 下列關(guān)于干冰升華過程的說法正確的是 A.二氧化碳分子的體積變大B.二氧化碳分子的質(zhì)量變小C.二氧化碳分子的種 類改變D.二氧化碳分子間的間隔變大 4. 下列敘述中，正確的是

2、 A.相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制單位為1B.相對原子質(zhì)量只是一個 比值，它沒有單位C.相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量D.碳的相對原子質(zhì)量是12g 5. 查閱元素周期表得出的以下結(jié)論中，不正確的是 A.除第一周期外，每周期都是以金屬元素開頭B.每周期都是以稀有氣體元素結(jié) 尾C.元素周期表中有7個周期，18個族D.元素所在的周期序數(shù)等于其原子的 電子層數(shù) 6. 分子是由原子構(gòu)成的，以下關(guān)于分子構(gòu)成的說法正確的是 A.一個氧分子是由一個氧原子構(gòu)成的B.二氧化碳分子是由碳原子和氧分子構(gòu)成 的C.氨分子是由氨原子構(gòu)成的D.一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 的 7.

3、對、、Fe三種粒子的判斷中，正確的是核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu) 完全相同質(zhì)量幾乎相等等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等． A.B.C.D. 8. 下列敘述錯誤的是 A.分子、原子、粒子都是可以直接構(gòu)成物質(zhì)B.原子得到電子形成陽離子C.化學 反應中，分子可分、原子不能再分D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 9. 已知鈉離子與氖原子核外都有10個電子，下列說法正確的是 A.與Ne核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同B.與Ne核內(nèi)中子數(shù)一定相同C.與Ne一定屬于同 種元素D.與Ne核電荷數(shù)一定不同 10. 下列有關(guān)符號中的數(shù)字意義，敘述正確的是 A.中的“2”表示2個氧原子B.2Fe中的“2

4、”表示2個鐵原子C.中的“2”表示 一個氫分子中含有2個氫原子D.2N中的“2”表示2個氮分子 二、填空題（本大題5小題，10.0分） 11. 利用分子的知識解釋，選擇合適的選項。填序號A.分子在不斷地運動，溫度越高 運動越快B.分子很小C,分子間有間隔，壓強、溫度變化時分子間隔發(fā)生變化“墻 內(nèi)開花墻外香”，是因為；氣體容易壓縮，是因為；水在夏天比冬天 蒸發(fā)快，是因為；水受熱變成水蒸氣，體積變大，說明；糖水可透過 濾紙，說明；食鹽放入水中，整杯水都有咸味，說明。 12. 用適當?shù)臄?shù)字和化學符號填空：兩個氧原子；三個二氧化碳分子； 三個氬原子；兩個鎂離子。寫出符號中“2”的含義

5、：；。 保持水的化學性質(zhì)的是，氧氣是由構(gòu)成的。 13. 某同學設(shè)計如下實驗裝置探究“分子的運動實驗” 濃S水、 每10心mL含量［四） 鈣孑利0 鎂方50 鉀孑20 偏硅酸/1弱 學式為，則偏硅酸鈣的化學式為 15.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。 示粒子共表示 種元素填數(shù)字。所示粒子在化學反應中容易 電子填“得 到”或“失去”。若 E中時，則該粒子屬于 填“原子”或“離子”。 圖I是按課本進行的一個化學實驗，大燒杯中的實驗現(xiàn)象是,此實驗說明分子但是在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝 置進行了改進，裝置如圖n,并進行如下操作：向B、C、E

6、三支試管中分別加入 5mL的蒸儲水，各滴入滴無色酚酗:溶液，振蕩，觀察溶液顏色.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖n連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘.【分析討論】試管放有酚酗:溶液的目的是 .由此可以得到的實驗結(jié)論是：.對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是. 14. 如圖是某品牌礦泉水的標簽，回答下列問題。鈣、鎂和鉀等 指的是填序號。A.分子原子元素已知鎂原子的結(jié)構(gòu)示 意圖為H?）282,則的質(zhì)子數(shù)為。已知偏硅酸的化 三、簡答題（本大題共2小題，共10.0分） 16.某粒子原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 若該粒子為電中性，則n的最

7、大值為;若，則該粒子對應的元素在化合物中的化合價為;若，且該粒子為食鹽的一種組成微粒，則該粒子的化學符號為 17 .如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息 請回答下列問題： A、B、C、D粒子共表示種元素.中.中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為 一個銀原子質(zhì)量是一個碳12原子相對原子質(zhì)量為質(zhì)量的倍 四、計算題（本大題共1小題，共10.0分） 18 .已知作為相對原子質(zhì)量標準的1個碳原子的質(zhì)量為，一個鋁原子的質(zhì)量為，鎂的相 對原子質(zhì)量為24,計算：鋁的相對原子質(zhì)量；結(jié)果保留整數(shù)一個鎂原子的質(zhì)量。 保留三位有效數(shù)字 答案 1.C2.b3.d4.a5

8、.C6.d7.A 8.B9.D10.B 11.A；C；A；C；B；A 12.20;;3Ar；;兩個硫原子；一個鈣離子帶兩個單位正電荷；水分子；氧分子 13 .甲燒杯酚酬:試液變紅；是在不斷運動的；與B、C中的酚酬:溶液作比較；溫度越高,分子運動越快等；能夠防止氨氣擴散到空氣中，污染大氣；能夠得出在不同溫度下分子運動的劇烈程度的差異 14 .C;12； 15 .3;得到；原子 16 .13;8;; 17 .三；8；47；9 18 .解：由原子的相對原子質(zhì)量的概念，則鋁的相對原子質(zhì)量，答：鋁的相對原子質(zhì)量為27;一個鎂原子的質(zhì)量鎂的相對原子質(zhì)量個碳原子的質(zhì)量，答：一個鎂原子的質(zhì)量的為。