《中考化學(xué)單元基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練習(xí)題 第十一單元課題1　生活中常見的鹽 含教師版解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)單元基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練習(xí)題 第十一單元課題1　生活中常見的鹽 含教師版解析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2011年中考化學(xué)單元基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練習(xí)題我夯基 我達(dá)標(biāo)1.(2010安徽中考，5)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ） 思路解析：本題考查的是對(duì)概念的掌握。氧化反應(yīng)強(qiáng)調(diào)的是有氧氣參加，但產(chǎn)物不一定是一種；中和反應(yīng)強(qiáng)調(diào)的是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但要注意不是說(shuō)只有酸和堿反應(yīng)才生成鹽和水，如酸性氧化物和堿的反應(yīng)，堿性氧化物和酸的反應(yīng)都會(huì)生成鹽和水；置換反應(yīng)一定有新的單質(zhì)生成，但不一定就是金屬單質(zhì)；分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的生成物的反應(yīng)。答案：D2.(2010山東濱州中考，12)下列說(shuō)法中正確的是（ ）D.原子、分子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子思路解析：要注意對(duì)知識(shí)的準(zhǔn)確理解和掌握。A項(xiàng)金屬活

2、動(dòng)順序氫前面的金屬能和非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；B項(xiàng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水是中和反應(yīng)；C項(xiàng)不絕對(duì)，如氫氧化鈣、氣體的溶解度都隨著溫度的升高而降低。答案：D3.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是（ ）2CO3 C.Ca(OH)2 3思路解析：加入A后，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，使溶液中引入了新的雜質(zhì)NaCl；B、C兩項(xiàng)中，CaO和Ca(OH)2與HCl反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；D項(xiàng)CaCO3與鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出，便于控制，即使量多了，

3、由于CaCO3不溶于水，也不會(huì)引入新雜質(zhì)。答案：D4.若不用其他試劑，而用最簡(jiǎn)便的方法鑒別下列四種溶液：硫酸鎂溶液 氫氧化鉀溶液 硫酸銅溶液 氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（ ）A. B. C. D.思路解析：針對(duì)這類題目，我們應(yīng)該采用先根據(jù)溶液的物理性質(zhì)，判斷出其中一種物質(zhì)是什么，再利用溶液之間兩兩混合的方法判斷出其他溶液。在上述溶液中，有明顯特征的物質(zhì)是硫酸銅溶液，呈藍(lán)色；把硫酸銅分別加入其他溶液中，能夠產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鉀；利用判斷出來(lái)的氫氧化鉀溶液加入剩余兩溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鎂，沒有現(xiàn)象的溶液是氯化鈉。答案：A5.取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸

4、鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）加水觀察其溶解情況易溶解，得無(wú)色溶液（2）滴加無(wú)色酚酞試液溶液無(wú)變化4 2CO3 3思路解析：易于溶解，說(shuō)明不是CaCO3，得無(wú)色溶液，說(shuō)明無(wú)CuSO4;加酚酞，溶液無(wú)顏色變化，說(shuō)明不是碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性；故應(yīng)該為NaCl。答案：B6.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）除去熱水瓶中的水垢；鑒別食鹽和純堿；檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸A. B. C. D.思路解析：醋酸能夠除去水垢碳酸鈣，也可鑒別食鹽和純堿，還可以使雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）溶解，檢驗(yàn)碳酸鈣的溶解性。答案：D

5、7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的基本類型的說(shuō)法正確的是（ ）C.兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D.生成物中一種是單質(zhì)，另一種是化合物的反應(yīng)就是置換反應(yīng)思路解析：本題主要考查四種基本反應(yīng)類型及其有關(guān)知識(shí)。化合反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物有多種，但生成物只有一種，即“多到一”，而A選項(xiàng)只強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物而未強(qiáng)調(diào)生成物，故不一定是化合反應(yīng)；分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一到多”；B選項(xiàng)只強(qiáng)調(diào)生成物，而未強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物的種類，故也不一定屬于分解反應(yīng)；置換反應(yīng)的特點(diǎn)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物；而D選項(xiàng)只強(qiáng)調(diào)生成物的特點(diǎn)，例如實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)符合選項(xiàng)要求，但其屬于分解反應(yīng)。故本題答案為C。答

6、案：C8.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.m g A和n g B恰好完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量是(m+n) gB.若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)C.若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)思路解析：中和反應(yīng)必須為酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。故此題選C。答案：C9.制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰和草木灰（主要成分為K2CO3）和水等物質(zhì)，制作時(shí)只需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?，這個(gè)過(guò)程中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有（ ） 思路解析：相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能發(fā)

7、生反應(yīng)如下：CaO+H2O=Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH；共3個(gè)反應(yīng)，其中后兩個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)。故答案為B。答案：B10.現(xiàn)有4種白色固體：氯化銨；氯化鋇；無(wú)水硫酸銅；硫酸鈉。不使用其他試劑（可以用水）就可以把它們區(qū)分開來(lái)，區(qū)分出來(lái)的先后順序?yàn)椋?）A. B. C. D.思路解析：此類鑒別習(xí)題，一般先將固體溶于水，觀察顏色，四種固體均能溶解，并且只有硫酸銅溶液的顏色為藍(lán)色，然后將硫酸銅溶液分別倒入剩余的3瓶試劑中，發(fā)現(xiàn)硫酸銅僅能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故發(fā)現(xiàn)有白色沉淀的試劑即為氯化鋇溶液，將

8、剛鑒別出的氯化鋇溶液，再次取樣倒入剩余的兩個(gè)試劑中，只有硫酸鈉溶液才能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸鈉溶液，其余沒有明顯現(xiàn)象的溶液就是氯化鈉溶液。答案：D11.某鋇鹽具有不易被X射線透過(guò)的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，已知Ba2+有很強(qiáng)的毒性，那么你認(rèn)為下列物質(zhì)中最適宜用作“鋇餐”的是（ ）3 4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2思路解析：C、D溶于水后可電離出Ba2+，引起中毒，A不溶于水，但是能與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2溶于水電離出Ba2+，引起中毒；而BaSO4既不溶于水，也不能溶于鹽酸，不能電

9、離出Ba2+，不會(huì)中毒。故答案為B。答案：B12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的是（ ）A.鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出B.鐵、銅分別放入硝酸銀溶液里，溶液顏色均發(fā)生變化C.鐵能被磁鐵吸引，而銅則不能D.鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產(chǎn)生氣泡，而銅的表面無(wú)現(xiàn)象思路解析：鐵能置換出銅，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，A正確；B只能說(shuō)明鐵、銅的金屬活動(dòng)性都比銀的強(qiáng)，不能說(shuō)明鐵、銅金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱；C是鐵的物理性質(zhì)；D說(shuō)明鐵的活動(dòng)性排在氫的前面，銅的活動(dòng)性排在氫的后面。答案：AD13.彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：圖11-1（1）若A為鐵塊，

10、B為稀硫酸，則將A放入B中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將_。（“變大”“變小”或“不變”，下同）（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將_。思路解析：有關(guān)這種類型的習(xí)題，與物理中浮力知識(shí)相關(guān)聯(lián)。（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)后，鐵被溶解，質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)由硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量增加，溶液的密度增加，根據(jù)F（?。?（液）gV，可知鐵塊受到的浮力也相應(yīng)增加，所以，G（鐵塊）=F（?。?F（拉），彈簧秤的讀數(shù)即F（拉）應(yīng)減小。與此類似，（2）中，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，金屬質(zhì)量增加，溶液溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液密度減少，F(xiàn)（?。┳冃。磸椈沙幼x

11、數(shù)變大。答案：（1）變小 （2）變大14.已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe3FeCl2?，F(xiàn)有一同學(xué)取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過(guò)量的鎂粉放入其中，他觀察到：a.先有氣泡產(chǎn)生，b.片刻后溶液褪色為幾乎無(wú)色；c.數(shù)小時(shí)后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無(wú)色。試完成下列問(wèn)題：（1）a現(xiàn)象的原因：_。（2）b現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_。（3）c現(xiàn)象的黑色粉末是_，化學(xué)方程式是_。試用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)黑色粉末為何種物質(zhì)：_。答案：（1）鎂與酸反應(yīng)生成氫氣（2）2FeCl3+Mg=2FeCl2+MgCl2（3）鐵粉 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 用磁鐵吸引15.酸、

12、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了“部分酸、堿、鹽在20 時(shí)的溶解性”。用此表完成以下任務(wù)：OH-NO-3Cl-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶(1)查Ba(OH)2的溶解性：_。(2)寫化學(xué)式一種酸：_；一種不溶于水的鹽：_。(3)判斷氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由：_。(4)寫鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)可溶于水(或可溶)(2)HNO3(或HCl或H2CO3或H2SO4) CaCO3(或BaCO3或BaSO4)(3)不能，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(或生成物中既無(wú)沉淀、也無(wú)水或無(wú)

13、氣體產(chǎn)生)(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2或2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3我綜合 我發(fā)展16.(2010江蘇徐州中考，24)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，小潔同學(xué)對(duì)它們進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下表：物質(zhì)與石蕊試液作用與稀H2SO4作用與Ba(OH)2溶液作用與Fe作用A不變色產(chǎn)生白色沉淀不反應(yīng)不反應(yīng)B變紅不反應(yīng)放熱、無(wú)渾濁產(chǎn)生氣體C變藍(lán)放熱、無(wú)渾濁不反應(yīng)不反應(yīng)D變藍(lán)產(chǎn)生氣體產(chǎn)生白色沉淀不反應(yīng)請(qǐng)你幫助小潔同學(xué)分析，猜測(cè)它們可能是什么溶液?(各任寫一種即可)。A._，B. _，C. _,D. _。答案：22CO317.

14、(2010北京中考，40)在研討酸、堿、鹽相互間反應(yīng)關(guān)系時(shí)，甲、乙兩組同學(xué)利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)都完全）。第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過(guò)濾，得白色沉淀；第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無(wú)色溶液；第三步：向該溶液中加試劑Z，過(guò)濾，最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液。（1）甲、乙兩組同學(xué)共進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，其中所選的試劑均不相同，乙組同學(xué)最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組。請(qǐng)將化學(xué)式填入下表：試劑X試劑Y試劑Z最終得到的白色沉淀甲組MgCl2AgCl乙組HNO3（2）請(qǐng)寫出乙組兩次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉溶液與試劑X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。思路解析：由題

15、給信息可知第二步向該沉淀中加試劑Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4,那么甲最終得到的白色沉淀是AgCl，則試劑Y是HCl，因另一種生成物是硝酸鎂溶液，所以試劑Z是AgNO3；乙組同學(xué)最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組，即BaSO4。實(shí)驗(yàn)第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以試劑Y是BaCl2或Ba(OH)2，試劑Z是MgSO4；實(shí)驗(yàn)是另一種酸，即硫酸，所以試劑X是Mg(NO3)2，試劑Z是BaNO3。答案：（1）試劑X試劑Y試劑Z最終得到的白色沉淀甲組HClAgNO3乙組BaCl2或Ba(OH)2MgSO4BaSO4Mg(NO3)2H2SO4Ba(NO3)2(

16、2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOHMg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO318.某海邊化工廠利用海水中含有的氯化鎂，經(jīng)過(guò)一系列的化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)純凈的氯化鎂，請(qǐng)寫出主要生產(chǎn)流程如下： 石灰石生石灰熟石灰（加海水）氫氧化鎂氯化鎂思路解析：本題的關(guān)鍵是如何從海水中把鎂離子富集并提純。富集需要生石灰，可以把海水中的鎂離子變成沉淀，富集鎂元素需要生石灰，由煅燒石灰石獲得。然后根據(jù)要求把所得到的氫氧化鎂用鹽酸溶解后結(jié)晶析出。答案：（1）高溫煅燒（2）加水（3）沉淀后富集（收集）（4）加鹽酸溶解后結(jié)晶，制得無(wú)水氯化鎂19.

17、現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：無(wú)水硫酸銅、純堿、氯化鈉、明礬、亞硝酸鈉、高錳酸鉀，試從中選擇合適的物質(zhì)，以其化學(xué)式完成下列問(wèn)題：（1）日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是_。（2）在醫(yī)療上用作消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室里可用來(lái)制氧氣的一種紫黑色物質(zhì)是_。（3）可以用于精煉銅（用電解的方法制得純銅）、配制波爾多液的是_。（4）若玻璃儀器沾有油脂，常用熱的_溶液進(jìn)行洗滌。（5）工業(yè)用鹽中的_有劇毒，切不可誤作食鹽，用于烹調(diào)。（6）要證明某工業(yè)酒精中含有水，或檢驗(yàn)?zāi)硽怏w中是否含有水蒸氣，常使用白色的。思路解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途。根據(jù)鹽的性質(zhì)，選擇鹽類的用途。本題考查鹽類的性質(zhì)。答

18、案：（1）NaCl（2）KMnO4（3）CuSO4（4）Na2CO3（5）NaNO2（6）CuSO420.鑒別失去標(biāo)簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無(wú)色溶液。（1）學(xué)生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學(xué)生乙選用了一種酸溶液；學(xué)生丙選用了一種含鉀元素的正鹽溶液，三位同學(xué)都一次鑒別成功。請(qǐng)推斷，他們所選用的試劑是甲：_、乙：_、丙：_。（2）學(xué)生丁說(shuō)：“我不用任何其他試劑就可以鑒別?！蹦阏J(rèn)為學(xué)生丁的說(shuō)法可行嗎？如認(rèn)為可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述它的鑒別方法，如果認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明原因_。思路解析：選用的指示劑必須在酸性、堿性、中性條件下呈現(xiàn)不同的顏色，可選紫色石蕊試劑。學(xué)生乙運(yùn)用的原理是復(fù)分解反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀或有氣體生成，據(jù)題意，可知必是可溶性酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，那么，酸只能是稀硫酸。學(xué)生丁也是運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)。答案：（1）紫色石蕊試劑 稀硫酸 碳酸鉀（2）用碳酸鈉鑒別，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成