《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 4第2講 富集在海水中的元素——氯課件 新課標(biāo)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 4第2講 富集在海水中的元素——氯課件 新課標(biāo)（80頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破 課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè) 堂堂課課探探 究究解讀考綱 考點(diǎn)考綱解讀氯及其化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1.掌握氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)。2.了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。3.掌握Cl的檢驗(yàn)方法。4.Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法。思考1：常見(jiàn)有顏色的氣體和有毒的氣體各有哪些？思考2：Cl2為什么易液化？常見(jiàn)的易液化的氣體還有哪些？ 2化學(xué)性質(zhì)思考3：將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測(cè)定氯水的pH值嗎？3制取(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2，化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)原理：_。(3)收集方法：_。(4)尾

2、氣吸收反應(yīng)的離子方程式為：_。思考4：你知道的具有漂白性的物質(zhì)有哪些？漂白原理有什么不同？思考5：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明HClO的酸性比H2CO3的弱？四、鹵族元素1鹵素鹵素位于元素周期表中第_族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，它們的單質(zhì)都是_分子(除At外)，化學(xué)式分別為：F2、Cl2、Br2、I2。2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹵素原子最外層都有_個(gè)電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)鹵素單質(zhì)和H2的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)難易程度F2H2=2HFF2跟H2在冷暗處就能發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成的HF很穩(wěn)定Cl2跟H2在光照或點(diǎn)燃時(shí)劇烈化合，生成穩(wěn)定的HClBr2跟H

3、2在500 時(shí)能較慢地進(jìn)行反應(yīng)，生成HBr，HBr不如HCl穩(wěn)定I2跟H2很難化合，在不斷加熱的條件下緩慢地進(jìn)行，生成的HI很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應(yīng)2F22H2O=4HFO2X2H2O=_(X為Cl、Br、I)(3)鹵素間的置換反應(yīng)氧化性：_，可以發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=_，Br22KI=_。(4)鹵素單質(zhì)的特性溴是常溫下唯一易揮發(fā)的_態(tài)非金屬單質(zhì)；淀粉遇碘變_常用于鑒別I2或淀粉的存在。碘易升華，常利用該性質(zhì)來(lái)分離提純碘。答案：一、黃綠有刺激性氣大毒液化2用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔思考1：(1)常見(jiàn)有顏色的氣體：NO2(紅棕色)、F2(淡黃綠色)、

4、Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)。(2)常見(jiàn)有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。思考2：Cl2分子的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見(jiàn)易液化的氣體還有NH3、SO2等。思考4：HClO、Na2O2、H2O2等因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強(qiáng)的吸附性，從而也有漂白作用。思考5：往漂白粉溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，即證明HClO的酸性弱于H2CO3，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。三、1.稀HNO3AgNO3溶液2.白色沉淀3.AgCl=AgCl四、1.A雙原

5、子2.(1)7(2)HXHXO(3)Cl2Br2I22NaClBr22KBrI2(4)液藍(lán)ABC D答案B2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D為證明氯水中含Cl，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液答案C3用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，通常先將自來(lái)水曬一段時(shí)間再注入魚(yú)缸，其目的是()A利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B提高水溫，有利于金魚(yú)生長(zhǎng)C增加水中氧氣的含量D促使水中的次氯酸分解答案D4下列化合物：SO3Fe(OH)3Fe

6、Cl2CuSH2SiO3NaHCO3其中不可能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是()A BC D答案C解析SO3可通過(guò)SO2與O2發(fā)生化合反應(yīng)制得：Fe(OH)3可通過(guò)Fe(OH)2、O2和H2O發(fā)生化合反應(yīng)制得，F(xiàn)eCl2可通過(guò)FeCl3與Fe發(fā)生化合反應(yīng)制得；NaHCO3可通過(guò)向Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生化合反應(yīng)制得。S的氧化性比較弱，只能將Cu氧化為低價(jià)態(tài)而生成Cu2S；SiO2難溶于水，H2SiO3只能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得。點(diǎn)點(diǎn)考考突突 破破1成分：三種分子(H2O、Cl2、HClO)、四種離子(ClO、Cl、H、OH)。2性質(zhì)：氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)。(1)Cl2的強(qiáng)氧化性；(2)

7、HCl的強(qiáng)酸性；(3)HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；(4)Cl的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2氯水顏色褪去SO2Cl22H2O=H2SO42HClHClO、H石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性3液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水類(lèi)別純凈物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO、Cl、H、OHH2O、Cl、H、OH顏色黃綠色淡黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性例1在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)?/p>

8、不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A加入有色布條，有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2分子存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在解析A項(xiàng)，只能說(shuō)明有HClO存在；B項(xiàng)，Cl2的黃綠色決定了新制氯水的顏色，故說(shuō)法正確；C項(xiàng)，由于加入鹽酸時(shí)引進(jìn)了Cl，故不能證明氯水中是否含Cl；D項(xiàng)，氯水黃綠色消失，只能說(shuō)明Cl2消耗完，而不能說(shuō)明有HClO分子存在。答案B變式訓(xùn)練1將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(

9、)選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性答案D解析A項(xiàng)體現(xiàn)Cl2的氧化性；B項(xiàng)是Cl2與NaOH反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)論不正確；C項(xiàng)Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl的酸性使石蕊變紅，HClO的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；D項(xiàng)Cl22I=2ClI2，I2遇淀粉變藍(lán)色。2某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中_氯水中含有HCl

10、O_試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2將氯水滴加到Na2CO3溶液中_氯水中含有H( 1 ) 指 出 實(shí) 驗(yàn) 和 實(shí) 驗(yàn) 中 的 “ 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 ” ：_，_。(2)實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過(guò)程是。(3)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”產(chǎn)生的原因是氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)？_(填“同意”或“不同意”)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)：_。答案(1)溶液褪色有氣泡冒出(2)取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上(3)不同意向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈堿性，溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的解析(1)由

11、的結(jié)論知氯水中含有HClO，由于HClO具有漂白性，看到的現(xiàn)象應(yīng)該是酚酞的紅色褪去；實(shí)驗(yàn)將氯水滴加到Na2CO3溶液中，由于氯水含有HCl，必然與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，故一定有氣泡冒出。(2)由的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論知試紙變藍(lán)色，氯水中含有Cl2，因此，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉變藍(lán)色。但這里要求回答的是具體操作過(guò)程，應(yīng)回答出實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，包括淀粉KI試紙的取用、氯水的蘸取、將氯水滴在試紙上等。(3)考查學(xué)生的創(chuàng)新思維。因?yàn)镠ClO有強(qiáng)氧化性，會(huì)使有色物質(zhì)氧化褪色，要證實(shí)這一觀點(diǎn)，只需要向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈

12、堿性，溶液不再顯色，說(shuō)明紅色消失是HClO的漂白作用引起的。例2如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：_。(2)中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是_。(3)用圖示的或代替是否可行？_。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由_。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和處活塞，讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：怎樣證明氯氣已充滿(mǎn)了整個(gè)裝置？_。下列裝置中的現(xiàn)象是C_；D_；E_；F_。(5)G裝置的

13、硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫(xiě)出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。裝置F的作用是_。(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_。(5)C2H2O2Cl2=CO24HCl，F(xiàn)的作用是向G提供水蒸氣。(6)生成HCl使溶液變紅色，剩余Cl2與水反應(yīng)生成HClO又起漂白作用。(5)C2H2O2Cl2=CO24HCl向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣(6)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色褪去特別提醒(1)氣體制備裝置設(shè)計(jì)的依據(jù)是根據(jù)試劑狀態(tài)和反應(yīng)條件(是否加熱)。如Cl2制備：用濃鹽酸和MnO2制Cl

14、2需加熱與用濃鹽酸和KMnO4制Cl2的發(fā)生裝置是不同的。(2)有關(guān)氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置流程可以歸納如下：變式訓(xùn)練3某氣體R可用圖裝置進(jìn)行制備和收集，向收集的氣體R中插入點(diǎn)燃的鎂條時(shí)，其反應(yīng)關(guān)系如圖所示，則氣體R可能為()AO2BNH3CH2DCl2答案A解析可用圖裝置進(jìn)行制備和收集的氣體有O2和Cl2；由圖所示關(guān)系可知，該氣體與Mg反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1 2，故O2符合題意。4某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問(wèn)題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)甲同學(xué)用含有0.2 mol H

15、Cl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12 L，這是由于反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度變小造成的，請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：_。(3)在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶中 應(yīng) 盛 放 的 試 劑 分 別 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，_(填試劑名稱(chēng))。(4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來(lái)制取漂白粉，若通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。堂堂課課反反 饋饋1工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳(含水較少的熟石灰)中，所以工業(yè)漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫

16、氧化鈣、氯氣分子等。下列有關(guān)說(shuō)法正確且全面的是()A漂白粉具有漂白性主要是因?yàn)槠渲泻蠧l2B漂白粉溶液顯堿性的原因是其中含有Ca(OH)2C家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸D氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效答案D解析因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于次氯酸，故在潮濕的環(huán)境中，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，這是漂白粉具有漂白性的原因所在，A、C錯(cuò)；漂白粉溶液顯堿性除了因?yàn)槠渲泻蠧a(OH)2外，還因?yàn)榇温人徕}的水解，B不全面；因氫氧化鈣更易與CO2反應(yīng)，故它的存在可以減緩漂白粉的失效，D正確。2下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是()A向NaH

17、CO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H)B使紅色布條褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)答案B解析氯水中存在H，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，與H相關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；氯水使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖贖ClO，而不是因?yàn)槁人写嬖贖Cl，B項(xiàng)符合題意；氯水中存在的Cl2能氧化Fe2為Fe3，故滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，C項(xiàng)不符合題意；氯水中存在Cl能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，D項(xiàng)不符合題意。答案B解析A項(xiàng)中含有Fe3，故I不能大量存在；C項(xiàng)溶液的pH可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性條件下，

18、F不能大量存在，強(qiáng)堿性條件下，Al3不能大量存在；D項(xiàng)ClO能夠氧化S2，且S2和Ca2也不能大量共存。4將0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1鹽酸混合緩緩加熱(不考慮HCl揮發(fā))，反應(yīng)完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列關(guān)于生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量的判斷正確的是()A等于0.3 molB小于0.3 molC大于0.3 mol，小于0.6 molD以上結(jié)論都不正確答案C5溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是()AIBr跟水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑CI

19、Br是共價(jià)化合物DIBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI、NaBrO和水答案D解析由已知化學(xué)方程式可知A正確；根據(jù)“溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)”可知B正確；根據(jù)元素組成可知C正確；IBr中I的化合價(jià)為1價(jià)，故D錯(cuò)。6某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中，該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A第一步反應(yīng)的離子方程式：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色答案C7下列反應(yīng)過(guò)程中，有關(guān)說(shuō)法正確

20、的是()A向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則該溶液中必含有ClB向氯化鋁溶液中加入足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐漸溶解C向飽和碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液中分別通入足量的CO2，均有白色沉淀生成D將等體積的Cl2與SO2氣體混合后溶于水，向其中滴加品紅溶液，溶液變?yōu)榧t色答案D8某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題：( 1 ) 裝 置 B 中 盛 放 的 試 劑 名 稱(chēng) 為 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 作 用 是_，現(xiàn)象是_。 裝

21、 置 D 和 E 中 出 現(xiàn) 的 不 同 現(xiàn) 象 說(shuō) 明 的 問(wèn) 題 是_。裝置F的作用是_。寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入_(填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng))。答案(1)無(wú)水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色變藍(lán)色氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣AgCl=AgCl(2)FG濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)解析本實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)Cl2中含有水蒸氣和HCl氣

22、體，要先用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗(yàn)證HCl的存在。為了驗(yàn)證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個(gè)裝置，放置濕潤(rùn)的淀粉KI試紙。91774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個(gè)同學(xué)分別采取上述反應(yīng)原理，各制取一瓶氯氣，用其驗(yàn)證Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)。甲、乙同學(xué)采用的裝置如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的化學(xué)方程式_。(2)對(duì)于乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，要停止實(shí)驗(yàn)，其操作順序是_。停止加熱取出集氣瓶蓋好將導(dǎo)管伸入到燒堿溶液中(3)甲、乙兩同學(xué)分別往收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后將所得溶液與NaHCO3粉末反應(yīng)，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，從而得Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性的結(jié)論。你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)所得結(jié)論合理嗎？_。理由是_。解析(2)為防止Cl2逸出，需將導(dǎo)氣管插入燒堿溶液中，再停止加熱。(3)甲同學(xué)收集到的氯氣沒(méi)有除去雜質(zhì)HCl，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。