《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題五 硫、氮與可持續(xù)性發(fā)展 課時1 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題五 硫、氮與可持續(xù)性發(fā)展 課時1 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時課時1含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航知識條目知識條目必考必考要求要求加試加試要求要求選考分布選考分布2015201620179月月10月月4月月10月月4月月(1)二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、酸性氧化物、漂白性、還原性漂白性、還原性)bc13688，28(2)酸雨的成因和防治酸雨的成因和防治aa(3)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)ab(4)濃硫酸的特性濃硫酸的特性(吸水性、脫水性吸水性、脫水性和強氧化性和強氧化性)ab10(5)S、SO2、H2SO4等硫及其化合等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化物之間的相互轉(zhuǎn)化bc(6)幾種重要的硫酸鹽及其用途幾種重要的

2、硫酸鹽及其用途a考點一二氧化硫的性質(zhì)和作用考點一二氧化硫的性質(zhì)和作用主干精講主干精講1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性無色無色有有_氣氣味味 _毒毒 比空比空氣氣_ _溶溶于水于水刺激性刺激性有有大大易易2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)恢復(fù)原來的紅色恢復(fù)原來的紅色3SO2對大氣的污染與防治對大氣的污染與防治典例剖析典例剖析【例【例1】(20174月浙江選考月浙江選考)下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是藍的氣體是()ANH3BSO2CHClDCO2解析解析本題為容易題。使紅色石蕊試紙變藍色的氣體是堿性本題為容易題。使紅色石蕊試紙變藍色的氣體是堿性物

3、質(zhì)，氨氣溶于水生成物質(zhì)，氨氣溶于水生成NH3H2O，溶液顯堿性，溶液顯堿性，B、C、D都都為溶于水使溶液顯酸性的氣體，故選為溶于水使溶液顯酸性的氣體，故選A。答案答案A【例【例2】(201510月浙江選考月浙江選考)有關(guān)有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說法不正的性質(zhì)，下列說法不正確的是確的是()A能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色B能與能與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)C能與能與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2SO4D一定條件下能與一定條件下能與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成SO3解析解析本題考查本題考查SO2的化學(xué)性質(zhì)。的化學(xué)性質(zhì)。SO2具有漂白性能使品紅溶具有漂白性能使品紅溶液褪色，故液褪色，故A正確；正確；SO2為酸性氧

4、化物，能與為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，生成鹽和水，故生成鹽和水，故B正確；正確；SO2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成H2SO3，故，故C錯誤；錯誤；SO2具有還原性，在催化劑和加熱條件下可與氧氣反應(yīng)生成具有還原性，在催化劑和加熱條件下可與氧氣反應(yīng)生成SO3，故，故D正確。正確。答案答案C【例【例3】(201610月浙江選考月浙江選考)下列能使品紅溶液褪色的是下列能使品紅溶液褪色的是()ASO2BBaSO4CKClDCO2解析解析SO2能與品紅化合生成一種無色的不穩(wěn)定的化合物，所能與品紅化合生成一種無色的不穩(wěn)定的化合物，所以以SO2能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色(加熱后又恢復(fù)為原來

5、的的紅色加熱后又恢復(fù)為原來的的紅色)。答案答案A考點精練考點精練1(20164月浙江選考月浙江選考)下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A氯氣可用于自來水的消毒氯氣可用于自來水的消毒B鎂可用于制造信號彈和焰火鎂可用于制造信號彈和焰火C氫氧化鐵膠體能用于凈水氫氧化鐵膠體能用于凈水D二氧化硫不可用于漂白紙漿二氧化硫不可用于漂白紙漿解析解析A項，氯氣可用于自來水的消毒，項，氯氣可用于自來水的消毒，A項正確；項正確；B項，鎂項，鎂燃燒發(fā)出耀眼的強光，可用于制造信號彈和焰火，燃燒發(fā)出耀眼的強光，可用于制造信號彈和焰火，B項正確；項正確；C項，氫氧化鐵膠體具有很強的吸附能力，能用于凈水，項，氫氧化鐵膠

6、體具有很強的吸附能力，能用于凈水，C項項正確；正確；D項，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，項，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，D項不項不正確。正確。答案答案D2在探究在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是正確的是()A向向SO2水溶液中滴加水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明，溶液褪色，說明4價硫具有還原性價硫具有還原性C將過量的將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明明SO2

7、的水溶液顯酸性的水溶液顯酸性D向向SO2水溶液中加入水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3答案答案A(1)取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗溶液中是取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗溶液中是否有否有Fe3，下列試劑或藥品中最合適的是，下列試劑或藥品中最合適的是_(填序號填序號)，加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為_。A稀鹽酸稀鹽酸B氯氣氯氣CKSCN溶液溶液D氯化銅溶液氯化銅溶液(2)將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置中，以檢驗產(chǎn)生將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體成分。

8、的氣體成分。請回答下列問題：請回答下列問題：若在裝置若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為_，表明有，表明有_氣體存在。氣體存在。裝置裝置C中的中的NaOH溶液的作用是溶液的作用是_。解析解析(1)Fe3遇遇KSCN溶液顯血紅色，所以檢驗溶液顯血紅色，所以檢驗Fe3最合適的試最合適的試劑是劑是KSCN溶液，答案選溶液，答案選C，現(xiàn)象為溶液顯血紅色。，現(xiàn)象為溶液顯血紅色。(2)在裝置在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，因為中，觀察到有白色沉淀生成，因為SO2與與BaCl2不反應(yīng)，只能是不反應(yīng)，只能是SO3，發(fā)生的反應(yīng)為，發(fā)生的反應(yīng)為SO3H2O=H2SO

9、4、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，所以該沉淀為，所以該沉淀為BaSO4，有，有SO3氣體存氣體存在。裝置在。裝置C中中NaOH溶液的作用是吸收溶液的作用是吸收SO2氣體，防止逸出造成氣體，防止逸出造成環(huán)境污染。環(huán)境污染。答案答案(1)C溶液顯血紅色溶液顯血紅色(2)BaSO4SO3吸收吸收SO2氣體，防止逸出造成環(huán)境污染氣體，防止逸出造成環(huán)境污染【易錯警示】【易錯警示】1SO2使含有酚酞的使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶

10、液褪色，表現(xiàn)溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；的還原性；SO2與與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；的氧化性；SO2和和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。不增強，反而消失。2把把SO2氣體通入氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入或加入NaOH溶液，或把溶液，或把BaCl2改為改為Ba(NO3)2均有白色沉淀生均有白色沉淀生成，前兩者生成成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成沉淀，后者生成BaSO4沉淀。沉淀?！練w納總結(jié)】【歸納總結(jié)】酸雨的形成過程十分復(fù)雜，簡要概括如下：酸雨的形成過程

11、十分復(fù)雜，簡要概括如下：考點二硫酸的制備和性質(zhì)考點二硫酸的制備和性質(zhì)主干精講主干精講1硫酸的工業(yè)制備硫酸的工業(yè)制備SO3H2O=H2SO4(1)三種原料：三種原料：_、_、98.3%的濃的濃硫酸硫酸(代替水代替水)。(2)三個階段：三個階段：二氧化硫的制取和凈化。二氧化硫的制取和凈化。(造氣階段造氣階段)SO2氧化成氧化成SO3。(接觸氧化階段接觸氧化階段)三氧化硫的吸收和硫酸的生成。三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成階段生成階段)(3)三個反應(yīng)：三個反應(yīng)：硫磺硫磺(或含硫礦石，如或含硫礦石，如FeS2)空氣空氣(4)三個設(shè)備：三個設(shè)備：沸騰爐沸騰爐接觸室接觸室吸收塔吸收塔(5)三個反應(yīng)條件：

12、三個反應(yīng)條件：溫度：溫度：400500；壓強：常壓；壓強：常壓；催化劑：催化劑：V2O5。(6)“三廢三廢”的處理方法：的處理方法：尾氣吸收：尾氣吸收：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，CaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O。廢水處理：根據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)的不同，采用不同的化學(xué)方法，廢水處理：根據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)的不同，采用不同的化學(xué)方法，如酸堿中和法、重金屬離子沉淀法。如酸堿中和法、重金屬離子沉淀法。廢渣利用：制磚或制造水泥，提煉貴重有色金屬。廢渣利用：制磚或制造水泥，提煉貴重有色金屬。2硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高

13、，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3稀稀H2SO4具有酸的通性具有酸的通性4濃濃H2SO4的特性的特性注意：注意：常溫下，鐵、鋁遇濃常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運濃鈍化，可用鋁槽車運濃H2SO4。5硫酸的用途硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制

14、造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。用的試劑。典例剖析典例剖析【例【例1】下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是()A濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B實驗室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制實驗室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性氧化性C常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜D濃硫酸作干燥劑，可以干燥濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體等氣體解析解析A選項因濃硫酸

15、的脫水性能使蔗糖炭化；選項因濃硫酸的脫水性能使蔗糖炭化；B選項利用了選項利用了強酸制弱酸的性質(zhì)；強酸制弱酸的性質(zhì)；D選項濃硫酸不能干燥氨氣；所以選選項濃硫酸不能干燥氨氣；所以選C。答案答案C【例【例2】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見如圖見如圖)。下列。下列說法錯誤的是說法錯誤的是()Aa、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同Bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C熱交換器的

16、作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體Dc處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率解析解析A項，根據(jù)裝置圖可知，從項，根據(jù)裝置圖可知，從a進入的氣體是含有進入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；處相同，正確；B項，在項，在c處出來的氣體處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反

17、應(yīng)是等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，錯誤；故二者含有的氣體的成分不相同，錯誤；C項，熱交換器的作用項，熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的的吸收創(chuàng)造條件，正確；吸收創(chuàng)造條件，正確；D項，項，c處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進一步反應(yīng)產(chǎn)生進一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可，從而可以提高以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。

18、的轉(zhuǎn)化率，正確。答案答案B考點精練考點精練1(2016浙江省義烏中學(xué)模擬浙江省義烏中學(xué)模擬)下列有關(guān)濃下列有關(guān)濃H2SO4性質(zhì)的敘述中，性質(zhì)的敘述中，錯誤的是錯誤的是()解析解析C項中濃硫酸既表現(xiàn)了氧化性也表現(xiàn)了酸性。項中濃硫酸既表現(xiàn)了氧化性也表現(xiàn)了酸性。答案答案C2(201710浙江瑞安月考浙江瑞安月考)在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是()解析解析18.4molL1的硫酸為濃硫酸，標(biāo)況下與的硫酸為濃硫酸，標(biāo)況下與Al發(fā)生鈍化生發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，則成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，

19、則Al不能被完全消耗，不能被完全消耗，A錯誤；錯誤；n(Fe)5.6g/56gmol10.1mol，n(硝酸硝酸)0.3mol，則物質(zhì)的量比在則物質(zhì)的量比在1438之間，之間，F(xiàn)e可完全溶解生成硝酸鐵、可完全溶解生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，硝酸亞鐵，B正確；隨反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽正確；隨反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則鹽酸不能完全消耗，酸與二氧化錳不反應(yīng)，則鹽酸不能完全消耗，C錯誤；合成氨錯誤；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則氫氣不能完全消耗，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則氫氣不能完全消耗，D錯誤。錯誤。答案答案BA取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的B

20、aCl2溶液，有白色溶液，有白色沉淀生成沉淀生成B取試樣溶液，加入取試樣溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，沉淀不溶解C取少量試樣溶液，加入取少量試樣溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成D取少量試樣溶液，加入足量鹽酸，無沉淀，加入取少量試樣溶液，加入足量鹽酸，無沉淀，加入BaCl2溶溶液，有白色沉淀生成液，有白色沉淀生成答案答案D4(2016福建省龍海市程溪中學(xué)高一下期中福建省龍海市程溪中學(xué)高一下期中)在硫酸工業(yè)的設(shè)備在硫酸工業(yè)的設(shè)備中中(如圖如圖)，硫元素的價態(tài)不發(fā)生變化的是在，硫元素的價態(tài)不發(fā)生變化的是在(

21、)A沸騰爐沸騰爐B接觸室接觸室C吸收塔吸收塔D三個設(shè)備中都有變化三個設(shè)備中都有變化解析解析A項，沸騰爐中發(fā)生硫鐵礦的氧化反應(yīng)，項，沸騰爐中發(fā)生硫鐵礦的氧化反應(yīng)，A錯誤；錯誤；B項，項，接觸室是接觸室是SO2的催化氧化，的催化氧化，B錯誤；錯誤；C項，吸收塔是濃項，吸收塔是濃H2SO4吸吸收收SO3的反應(yīng)，沒有化合價的變化，的反應(yīng)，沒有化合價的變化，C正確；正確；D項，吸收塔中沒項，吸收塔中沒有化合價變化，有化合價變化，D錯誤。錯誤。答案答案C【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】1含含6價硫的化合物性質(zhì)價硫的化合物性質(zhì)含含6價硫的化合物不一定都有強氧化性，如濃價硫的化合物不一定都有強氧化性，如濃H2SO4具

22、有具有強氧化性，而稀強氧化性，而稀H2SO4、硫酸鹽中的硫元素均不表現(xiàn)氧化性。、硫酸鹽中的硫元素均不表現(xiàn)氧化性。2濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律3“三酸變稀三酸變稀”引起的質(zhì)變問題引起的質(zhì)變問題濃鹽酸與濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、濃反應(yīng)、濃H2SO4與與Cu、Zn等反應(yīng)、濃等反應(yīng)、濃HNO3與與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，三種酸都變稀，從而使反等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。發(fā)，也可使其變稀?？键c三硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化考點三硫及其化合物之間的相互

23、轉(zhuǎn)化主干精講主干精講1硫元素的存在形態(tài)硫元素的存在形態(tài)常見的含硫化合物有：常見的含硫化合物有：硫鐵礦硫鐵礦黃銅礦黃銅礦石膏石膏芒硝芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O硫化物硫化物硫酸鹽硫酸鹽2.硫單質(zhì)硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)俗稱俗稱顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)溶解性溶解性水水酒精酒精CS2硫磺硫磺淡黃色晶體淡黃色晶體不溶不溶微溶微溶易溶易溶(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化CuSFeSSO3H2SFeCl2ABCD全部全部典例剖析典例剖析【例【例1】下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()答案答案A【

24、例【例2】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔?。化合物B在常溫常壓下為氣體，在常溫常壓下為氣體，B和和C的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物，化合物D是重要的工業(yè)原料。是重要的工業(yè)原料。(1)寫出寫出A在加熱條件下與在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；(2)寫出寫出E與與A的氫化物反應(yīng)生成的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個由寫出一個由D生成生成B的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_；(4)將將5mL0.10molL1的的E

25、溶液與溶液與10mL0.10molL1的的NaOH溶液混合。溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式：寫出反應(yīng)的離子方程式：_。反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH_7(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等等于于”)，理由是，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”)，理由是，理由是_。考點精練考點精練1下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()A自然界中不存在游離態(tài)的硫自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)

26、了其二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性漂白性D濃硫酸可用來干燥濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體等氣體解析解析火山噴口存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣，火山噴口存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞形成酸雨，但不會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。等氣體。答案答案D2(2016浙江省金華一中高二下期末浙江省金華一中高二下期末)用下列兩種途徑制取

27、用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()解析解析A項，項，S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不體現(xiàn)酸性，故應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不體現(xiàn)酸性，故A錯誤；錯誤；B項，增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化項，增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑率，所以途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故度來提高二氧化硫

28、的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故B正確；正確；C項，項，途徑途徑和和都是由都是由S來制備來制備H2SO4，S的化合價從的化合價從0價升高價升高6價，價，制取制取1molH2SO4，理論上各消耗，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移，各轉(zhuǎn)移6mole，故故C正確；正確；D項，途徑項，途徑S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑與途徑與途徑相比更能體現(xiàn)相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”的理念，故的理念，故D正確。正確。答案答案A3某硫酸廠廢氣中某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如

29、下圖所示。下列說法的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是錯誤的是()AX可能含有可能含有2種鹽種鹽BY可能含有可能含有(NH4)2SO4Ca是是SO3D(NH4)2S2O8中中S的化合價不可能為的化合價不可能為7答案答案C4(20168月浙江溫州選考模擬，月浙江溫州選考模擬，27)下圖中，下圖中，X為黑色固體氧為黑色固體氧化物，化物，Y為黃綠色氣體單質(zhì)，為黃綠色氣體單質(zhì)，W為一種礦物，為一種礦物，W轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Z為某為某工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng)。請回答：請回答：(1)X的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。(2)寫出寫出YZMN在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式在

30、溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。(3)下列有關(guān)物質(zhì)下列有關(guān)物質(zhì)Z的說法正確的是的說法正確的是_。A把把Z通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色B可以用可以用NaOH溶液來吸收多余的溶液來吸收多余的ZCZ具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥DZ是形成酸雨的主要成分之一是形成酸雨的主要成分之一【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】1硫的性質(zhì)硫的性質(zhì)(1)實驗室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用實驗室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可溶解除去，也可用熱堿液除去。用熱堿液除去。(2)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物金屬硫化物(和和Cl2與變價金屬的反應(yīng)情況相反與變價金屬的反應(yīng)情況相反)。(3)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。處理。(4)單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只能是單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只能是SO2，無論，無論O2的量是否充足，均的量是否充足，均不會生成不會生成SO3。(2)含含6價硫的化合物不一定都有強氧化性，如濃硫酸具有價硫的化合物不一定都有強氧化性，如濃硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸鹽中的硫元素均不表現(xiàn)氧化性。氧化性，而稀硫酸、硫酸鹽中的硫元素均不表現(xiàn)氧化性。