《河南省中考化學(xué) 第一部分 考點(diǎn)研究 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省中考化學(xué) 第一部分 考點(diǎn)研究 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件（122頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點(diǎn)研究考點(diǎn)研究第第三單元三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考情概覽考情概覽：本單元是河南中招的必考內(nèi)容，其中：本單元是河南中招的必考內(nèi)容，其中：構(gòu)成物質(zhì)的微粒常在選擇題中單獨(dú)考查，或在填空題構(gòu)成物質(zhì)的微粒常在選擇題中單獨(dú)考查，或在填空題中結(jié)合化學(xué)式的書寫、物質(zhì)的推斷與轉(zhuǎn)化等其他知識(shí)點(diǎn)中結(jié)合化學(xué)式的書寫、物質(zhì)的推斷與轉(zhuǎn)化等其他知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查；進(jìn)行考查；微粒的性質(zhì)和原子的結(jié)構(gòu)多在選擇題和填微粒的性質(zhì)和原子的結(jié)構(gòu)多在選擇題和填空題中結(jié)合營(yíng)養(yǎng)素等其他知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查；空題中結(jié)合營(yíng)養(yǎng)素等其他知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查；元素及元元素及元素周期表多在填空題和綜合應(yīng)用題中結(jié)合化學(xué)式的書寫素周期表多在

2、填空題和綜合應(yīng)用題中結(jié)合化學(xué)式的書寫等其他知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查。等其他知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查。玩轉(zhuǎn)河南玩轉(zhuǎn)河南8年中招真題年中招真題命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒（高頻）（高頻）1. （2014河南河南5題題1分）分）下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是一組是 （ ）A. 金和金剛石金和金剛石 B. 水和氨氣水和氨氣C. 汞和氯化鈉汞和氯化鈉 D. 干冰和硫酸銅干冰和硫酸銅【解析【解析】大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水、氨氣、干冰等；少大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水、氨氣、干冰等；少數(shù)物質(zhì)由原子構(gòu)成，如金、金剛石、汞等；像氯化鈉、硫酸數(shù)物質(zhì)由原子構(gòu)成，如金、金剛石、汞等；像

3、氯化鈉、硫酸銅則由離子構(gòu)成。故選銅則由離子構(gòu)成。故選B。 B2. （2012河南河南3題題1分）分）分子、原子、離子等都是構(gòu)分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是成物質(zhì)的微粒。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 ( )( )A. 氯化鈉氯化鈉 B. 黃金黃金 C. 金剛石金剛石 D. 干冰干冰【解析【解析】氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；黃金氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；黃金是由金原子構(gòu)成的；金剛石是由碳原子構(gòu)成的；干是由金原子構(gòu)成的；金剛石是由碳原子構(gòu)成的；干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的。故選冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的。故選A。A3. （2008河南河南9題題1分）分）如圖是鈉與氯氣（

4、如圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確不正確的是的是 ( )A. 反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子 B. 反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C. 核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D. 氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成【拓展猜押【拓展猜押】如圖是元素周期表中鍶元素的信息示意圖。如圖是元素周期表中鍶元素的信息示意圖。【解析【解析】鈉與氯氣反應(yīng)的過程是氯分子分成氯原子鈉與氯氣反應(yīng)的過程是氯分子分成氯原子,一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子一個(gè)鈉原

5、子失去一個(gè)電子,而一個(gè)氯原子得到一個(gè)電而一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子。這樣鈉離子和氯離子都形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子。這樣鈉離子和氯離子都形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),通過通過一定的作用力結(jié)合成了氯化鈉這種物質(zhì)。氯化鈉是一定的作用力結(jié)合成了氯化鈉這種物質(zhì)。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,故故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【答案【答案】 D4. 2013河南河南15（1）題）題1分分化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。相關(guān)。(1)配制農(nóng)藥波爾多液所用硫酸銅的構(gòu)成粒子是配制農(nóng)藥波爾多液所用硫酸銅的構(gòu)成粒子是_(填化學(xué)符號(hào)填化學(xué)符號(hào))?！窘馕觥窘馕觥苛蛩徙~是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。硫酸銅是由銅離子和硫酸根

6、離子構(gòu)成的。24SO 2Cu 、 本命題點(diǎn)近本命題點(diǎn)近8年考查年考查6次，難度適中，其中離次，難度適中，其中離子考查子考查4次，分子考查次，分子考查2次；常以選擇題（次；常以選擇題（3或或5題）或填題）或填空題（空題（13或或15題）中的某一空的形式考查，涉及的物質(zhì)題）中的某一空的形式考查，涉及的物質(zhì)多為初中常見的物質(zhì)或生活中常見的物質(zhì)。分值為多為初中常見的物質(zhì)或生活中常見的物質(zhì)。分值為0.25或或1分。分。 預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2016年在填空題中考查構(gòu)成物質(zhì)微粒判斷的可年在填空題中考查構(gòu)成物質(zhì)微粒判斷的可能性較大。能性較大。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)【拓展猜押】【拓展猜押】氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離氯

7、化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是子構(gòu)成的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），由原子直接構(gòu)（填化學(xué)式），由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是（填化學(xué)式）成的物質(zhì)是（填化學(xué)式）_。【解析【解析】NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；金剛石是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；金剛石的化學(xué)式為的化學(xué)式為C，由碳原子直接構(gòu)成；干冰是二氧化碳，由碳原子直接構(gòu)成；干冰是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。NaClC命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 微粒的性質(zhì)微粒的性質(zhì)（高頻高頻）1. （2014河南河南11題題1分分）下列事實(shí)的結(jié)論或解釋中）下列事實(shí)的結(jié)論或解釋中不正確不正確的的是是 （ ）A. 水燒開后易把壺蓋

8、沖起水燒開后易把壺蓋沖起說明溫度升高分子會(huì)變大說明溫度升高分子會(huì)變大B. 公園的桂花開放時(shí)滿園飄香公園的桂花開放時(shí)滿園飄香說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)C. 酸堿中和反應(yīng)都能生成水酸堿中和反應(yīng)都能生成水實(shí)質(zhì)是實(shí)質(zhì)是H+與與OH-結(jié)合生結(jié)合生 成了成了H2OD. 鋁制品有抗腐蝕性能鋁制品有抗腐蝕性能實(shí)質(zhì)是表面生成了致密氧化膜實(shí)質(zhì)是表面生成了致密氧化膜 起保護(hù)作用起保護(hù)作用【解析【解析】分子大小不會(huì)隨著溫度的升高而增大，水燒開分子大小不會(huì)隨著溫度的升高而增大，水燒開后易把壺蓋沖起是因?yàn)榉肿娱g間隔隨著溫度升高而增大，后易把壺蓋沖起是因?yàn)榉肿娱g間隔隨著溫度升高而增大，A錯(cuò)誤；公園的桂花開放時(shí)滿園

9、飄香，是分子在不斷運(yùn)錯(cuò)誤；公園的桂花開放時(shí)滿園飄香，是分子在不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，動(dòng)的結(jié)果，B正確；酸堿中和反應(yīng)都能生成水，實(shí)質(zhì)是正確；酸堿中和反應(yīng)都能生成水，實(shí)質(zhì)是H+與與OH-結(jié)合生成結(jié)合生成H2O，C正確；鋁制品有抗腐蝕性能，正確；鋁制品有抗腐蝕性能，實(shí)質(zhì)是表面生成了致密的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用，實(shí)質(zhì)是表面生成了致密的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用，D正確。正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼專家點(diǎn)評(píng)專家點(diǎn)評(píng)：本題在選擇題中兩個(gè)選項(xiàng)考查運(yùn)用分子的本題在選擇題中兩個(gè)選項(xiàng)考查運(yùn)用分子的性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)象，相比于往年加大了這一性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)象，相比于往年加大了這一命題點(diǎn)的考查。命題點(diǎn)的考查。2. （201

10、5河南河南20題題2分）分）請(qǐng)用分子的相關(guān)知識(shí)解釋生產(chǎn)、請(qǐng)用分子的相關(guān)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象。生活中的現(xiàn)象。（1）酒香不怕巷子深。）酒香不怕巷子深。（2）加壓時(shí)，）加壓時(shí)，6000 L氧氣可裝入容積為氧氣可裝入容積為40 L的鋼瓶中。的鋼瓶中。分子之間有間隔，加壓使分子間隔變小。分子之間有間隔，加壓使分子間隔變小。分子在不斷運(yùn)動(dòng)，使酒的氣味擴(kuò)散。分子在不斷運(yùn)動(dòng)，使酒的氣味擴(kuò)散?！窘馕觥窘馕觥浚?）帶有香味的酒分子在不斷運(yùn)動(dòng)，可以使）帶有香味的酒分子在不斷運(yùn)動(dòng)，可以使酒香味從很深的巷子里傳出來。（酒香味從很深的巷子里傳出來。（2）分子之間存在間）分子之間存在間隔，加壓時(shí)，氧分子間的間隔減小，

11、使隔，加壓時(shí)，氧分子間的間隔減小，使6000 L氧氣體氧氣體積減小，從而可裝入容積為積減小，從而可裝入容積為40 L的鋼瓶中。的鋼瓶中。 本命題點(diǎn)近本命題點(diǎn)近8年考查年考查7次，難度不大，常在次，難度不大，常在選擇題的某個(gè)選項(xiàng)中和填空題某一空中進(jìn)行考查，選擇題的某個(gè)選項(xiàng)中和填空題某一空中進(jìn)行考查，分值為分值為0.252分。考查內(nèi)容是分子在不斷運(yùn)動(dòng)、分分?？疾閮?nèi)容是分子在不斷運(yùn)動(dòng)、分子可以再分及運(yùn)用分子的性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)子可以再分及運(yùn)用分子的性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)象和變化。象和變化。 預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2016年以選擇題的形式考查此命題點(diǎn)的可能性年以選擇題的形式考查此命題點(diǎn)的可能性較大。較大。規(guī)律總

12、結(jié)規(guī)律總結(jié)【拓展猜押】【拓展猜押】用分子的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)，其中正確用分子的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)，其中正確的是的是 （ ）A.水結(jié)成冰水結(jié)成冰分子停止運(yùn)動(dòng)分子停止運(yùn)動(dòng)B.吹脹氣球吹脹氣球分子間的間隔變大分子間的間隔變大C.液氧和氧氣都能支持燃燒液氧和氧氣都能支持燃燒由同種分子構(gòu)成的物由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)相同質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)相同D.自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂分子受熱，體分子受熱，體積變大積變大【解析【解析】水結(jié)成冰，分子仍在不斷運(yùn)動(dòng)，但運(yùn)動(dòng)速率減水結(jié)成冰，分子仍在不斷運(yùn)動(dòng)，但運(yùn)動(dòng)速率減慢，慢，A錯(cuò)誤；吹脹氣球，分子間有間隔，壓強(qiáng)增大，分子錯(cuò)誤；吹脹氣球，分子間有間

13、隔，壓強(qiáng)增大，分子間的間隔變小，間的間隔變小，B錯(cuò)誤；液氧和氧氣，狀態(tài)不同屬于同一錯(cuò)誤；液氧和氧氣，狀態(tài)不同屬于同一種物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，種物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，C正確；正確；自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂，溫度升高，分子間的自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂，溫度升高，分子間的間隔變大，而不是體積變大，間隔變大，而不是體積變大，D錯(cuò)誤。故選錯(cuò)誤。故選C。【答案】【答案】C命題點(diǎn)命題點(diǎn)3 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)（高頻）（高頻）1. （2013河南河南5題題 1分）分）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于離子的是屬于離子的是 ( )【解析【

14、解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的種類，依據(jù)質(zhì)子數(shù)和根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的種類，依據(jù)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子是陽離子、陰離子還是原子，核外電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子是陽離子、陰離子還是原子，當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，外電子數(shù)時(shí)，該粒子為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子為陰離子。據(jù)此可以判斷該粒子為陰離子。據(jù)此可以判斷A是氫原子；是氫原子；B是碳原子；是碳原子；C是鈉離子，屬于陽離子；是鈉離子，屬于陽離子；D為鎂原子；故選為鎂原子；故選C?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾2. 2015河南河

15、南23（1）題）題1分分鈉及其化合物是中學(xué)化鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。（1）如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的）如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是是_。a. 鈉屬于金屬元素鈉屬于金屬元素b. 鈉原子的質(zhì)子數(shù)為鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11c. 鈉離子的符號(hào)為鈉離子的符號(hào)為Na+d. 鈉在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子鈉在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【解析【解析】（1）根據(jù)鈉原子的最外層電子數(shù)為）根據(jù)鈉原子的最外層電子數(shù)為1（小于（小于4）可知，鈉屬于金屬元素，可知，鈉屬于金屬元素，a正確；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可正確；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為知，鈉原

16、子的質(zhì)子數(shù)為11，b正確；鈉原子核外最外層電正確；鈉原子核外最外層電子數(shù)是子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成帶一，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子（個(gè)單位正電荷的鈉離子（Na+），），c正確、正確、d錯(cuò)誤。故選錯(cuò)誤。故選d?！敬鸢浮俊敬鸢浮縟3. 2012河南河南21（1）題）題 1分分金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容。和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容。（1）如圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法）如圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確不正確的的是是_。A. 鋁原子的質(zhì)子數(shù)為鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13B. 在化合物中鋁通常顯在化合

17、物中鋁通常顯+3價(jià)價(jià)C. 鋁是地殼中含量最多的元素鋁是地殼中含量最多的元素D. 鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性【解析【解析】據(jù)圖示可知，鋁原子的原子序數(shù)是據(jù)圖示可知，鋁原子的原子序數(shù)是13，在原子，在原子中原子序數(shù)中原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故鋁原子的質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故鋁原子的質(zhì)子數(shù)是是13，A正確；在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子易失去最外層的正確；在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子易失去最外層的3個(gè)個(gè)電子，形成帶有電子，形成帶有3個(gè)單位正電荷的鋁離子，所以在化合物個(gè)單位正電荷的鋁離子，所以在化合物中鋁元素呈現(xiàn)的化合價(jià)是中鋁元素呈現(xiàn)的化合價(jià)是+3價(jià)，價(jià)，B正確；在地殼

18、中含量正確；在地殼中含量最多的元素是最多的元素是O，含量最多的金屬元素是，含量最多的金屬元素是Al，C錯(cuò)誤；鋁錯(cuò)誤；鋁具有良好的導(dǎo)電性，因此在現(xiàn)實(shí)生活中常用鋁作導(dǎo)線，具有良好的導(dǎo)電性，因此在現(xiàn)實(shí)生活中常用鋁作導(dǎo)線，D正確。故選正確。故選C?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾 本命題點(diǎn)近本命題點(diǎn)近8年考查年考查5次，一般以選擇題次，一般以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，分值為或填空題的形式出現(xiàn)，分值為1分，主要考查離子符分，主要考查離子符號(hào)的書寫、離子、原子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷及結(jié)合原號(hào)的書寫、離子、原子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷及結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷質(zhì)子數(shù)、元素符號(hào)等。子結(jié)構(gòu)示意圖判斷質(zhì)子數(shù)、元素符號(hào)等。 預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2016年將

19、以選擇題的形式對(duì)此命題點(diǎn)進(jìn)行年將以選擇題的形式對(duì)此命題點(diǎn)進(jìn)行考查?？疾椤Ｒ?guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)【拓展猜押【拓展猜押】鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,其中其中x=_;鈣原子易鈣原子易_（填（填“得到得到”或或“失去失去”）_個(gè)電子，形成鈣離子個(gè)電子，形成鈣離子_（填離子符號(hào)）。（填離子符號(hào)）。Ca2+20失去失去2【解析【解析】x表示質(zhì)子數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核表示質(zhì)子數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以外電子數(shù)，所以x 20；鈣原子最外層電子數(shù)為；鈣原子最外層電子數(shù)為2，小于小于4易失去易失去2個(gè)電子，形成鈣離子個(gè)電子，形成鈣離子Ca2+。命題點(diǎn)命題點(diǎn)4 元素及元素周期表

20、元素及元素周期表（高頻高頻）1. （2014河南河南13題題2分分）元素周期表）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是表中的一格，其中中的一格，其中A表示表示_；B表示表示_。專家點(diǎn)評(píng)專家點(diǎn)評(píng)：本題圖源于元素周期表，考查元素本題圖源于元素周期表，考查元素“錫錫”是是2014年年說明與檢測(cè)說明與檢測(cè)新增元素，除此之外，新增元素，除此之外，說明與說明與檢測(cè)檢測(cè)新增的元素還有溴（新增的元素還有溴（Br）、鈦（）、鈦（Ti），從新增的），從新增的角度考查，所以在復(fù)習(xí)時(shí)要加以重視。角度考查，所以在復(fù)習(xí)時(shí)要加以重視。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素符號(hào)2. （2015河南

21、河南14題題3分）分）下表是元素周期表的一部分。下表是元素周期表的一部分。原子序數(shù)為原子序數(shù)為10的元素名稱為的元素名稱為_;氟原子的核外電氟原子的核外電子數(shù)為子數(shù)為_;等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是較少的是_。氟氣氟氣氖氖9【解析【解析】根據(jù)元素周期表中一格的信息可知，原子序數(shù)根據(jù)元素周期表中一格的信息可知，原子序數(shù)為為10的元素符號(hào)是的元素符號(hào)是Ne，其元素名稱為氖；氟的原子序數(shù)，其元素名稱為氖；氟的原子序數(shù)為為9，根據(jù)在原子中原子序數(shù)，根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)可知，氟原子的核外電子數(shù)為可知，氟原子的核外電子

22、數(shù)為9；相對(duì)原子質(zhì)量雖然不是；相對(duì)原子質(zhì)量雖然不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但仍可用來比較不同原子的質(zhì)量大小，原子的實(shí)際質(zhì)量，但仍可用來比較不同原子的質(zhì)量大小，觀察元素周期表信息：氧的相對(duì)原子質(zhì)量是觀察元素周期表信息：氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16.00，氟的，氟的相對(duì)原子質(zhì)量是相對(duì)原子質(zhì)量是19.00，即氧原子質(zhì)量氟原子質(zhì)量。，即氧原子質(zhì)量氟原子質(zhì)量。氧氣由氧分子（氧氣由氧分子（O2）構(gòu)成，氟氣由氟分子（）構(gòu)成，氟氣由氟分子（F2）構(gòu)成，）構(gòu)成，氧氣和氟氣質(zhì)量相等，說明從微觀角度來看兩種氣體所氧氣和氟氣質(zhì)量相等，說明從微觀角度來看兩種氣體所含原子總質(zhì)量相等，根據(jù)原子個(gè)數(shù)含原子總質(zhì)量相等，根據(jù)原子個(gè)數(shù)= ，結(jié)合

23、氧原子質(zhì)量氟原子質(zhì)量，可知等質(zhì)量的氧氣和氟結(jié)合氧原子質(zhì)量氟原子質(zhì)量，可知等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是氟氣。氣中，所含原子數(shù)較少的是氟氣。總總質(zhì)質(zhì)個(gè)個(gè)質(zhì)質(zhì)原原子子量量每每原原子子的的量量3. 2011河南河南21（2）題）題1分分碳是形成化合物種類最碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。（2）如圖為元素周期表中的一格，下列說法）如圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確不正確的的是是_（填標(biāo)號(hào)）。（填標(biāo)號(hào)）。A. 碳元素屬于非金屬元素碳元素屬于非金屬元素B. 碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6C. 碳元素的原子結(jié)

24、構(gòu)示意圖為碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為D. 碳的相對(duì)原子質(zhì)量為碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01C 本命題點(diǎn)近本命題點(diǎn)近8年考查年考查7次，了解元素的概念次，了解元素的概念和知道元素周期表所提供的信息對(duì)于學(xué)好化學(xué)非常重和知道元素周期表所提供的信息對(duì)于學(xué)好化學(xué)非常重要，該命題點(diǎn)要求較低，考查難度不大。主要在填空要，該命題點(diǎn)要求較低，考查難度不大。主要在填空題題1114題和綜合應(yīng)用題中考查，分值為題和綜合應(yīng)用題中考查，分值為0.253分。分。 預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2016年可能會(huì)以填空題的形式考查元素周期年可能會(huì)以填空題的形式考查元素周期表中一格的信息。表中一格的信息。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)（1）鍶屬于）鍶屬于_（填（填“金

25、屬金屬”或或“非金屬非金屬”）元）元素。素。（2）鍶原子的核外電子數(shù)為）鍶原子的核外電子數(shù)為_ 。（3）圖）圖2所表示粒子的化學(xué)符號(hào)是所表示粒子的化學(xué)符號(hào)是_ 。（4）畫出第）畫出第12號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ ，該元素與鍶元素在元素周期表中處于同一個(gè)該元素與鍶元素在元素周期表中處于同一個(gè) _ （填（填“周期周期”或或“族族”）。）。金屬金屬38Sr2+族族【解析【解析】（1）鍶元素是金屬偏旁，屬于金屬；（）鍶元素是金屬偏旁，屬于金屬；（2）核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)38；（；（3）圖）圖2表示鍶元素的原表示鍶元素的原子失去子失去2個(gè)電子形成鍶離子個(gè)電子形成

26、鍶離子Sr2+；（；（4）最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)相同，因此屬于同一族。相同，因此屬于同一族。物質(zhì)物質(zhì)_概念：概念： _中的最小粒子中的最小粒子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量構(gòu)成構(gòu)成組組合合斷斷裂裂原子原子離子離子得得失失電電子子概念：保持物質(zhì)概念：保持物質(zhì)_的最小粒子的最小粒子分子的基本性質(zhì)分子的基本性質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分子分子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化離子與原子的離子與原子的 相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 考點(diǎn)梳理“動(dòng)動(dòng)”悉重難點(diǎn)悉重難點(diǎn)分子的分子的基本性質(zhì)基本性質(zhì)分子的體積和質(zhì)量都很分子的體積和質(zhì)量都很_分子總是不斷分子總是不斷 _分子之間有間隙同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化

27、學(xué)性質(zhì)分子之間有間隙同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) _ ，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) _運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)小小相同相同不同不同實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過一段時(shí)間，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過一段時(shí)間，燒杯燒杯_，而燒杯而燒杯_實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻- -分子分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究分子運(yùn)動(dòng)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)溶液變紅溶液變紅溶液不變紅溶液不變紅 C燒杯中濃氨水有揮發(fā)性，氨氣分子運(yùn)動(dòng)到燒杯中濃氨水有揮發(fā)性，氨氣分子運(yùn)動(dòng)到A燒燒杯中與水反應(yīng)生成氨水，氨水是堿，可使酚酞溶液杯中與水反應(yīng)生成氨水，氨水是堿，可使酚酞溶液變紅變紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析：_。

28、原原子子的的構(gòu)構(gòu)成成原子核原子核 _(帶正電帶正電) _（不帶電）（不帶電） _(每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；電每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；電子分層排布子分層排布)核外電子的排布核外電子的排布原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電核電荷數(shù)荷數(shù) _= _11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子核外電子核外電核外電子的排子的排布布(1)原子的核外電子數(shù)最少的有一層，最多的原子的核外電子數(shù)最少的有一層，最多的 _層，最外層電子數(shù)不超過層，最外層電子數(shù)不超過 _個(gè)個(gè)（只有一層的電子數(shù)不超過（只有一層的電子數(shù)不超過 _個(gè)）個(gè)）(2)原子結(jié)構(gòu)（以鈉原子

29、結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子結(jié)構(gòu)（以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）16 16 17 17 18 18 287原子結(jié)構(gòu)（以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子結(jié)構(gòu)（以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）電子數(shù)電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量概念：其他原子的質(zhì)量與一個(gè)碳概念：其他原子的質(zhì)量與一個(gè)碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的 相比相比較所得到的比值較所得到的比值表達(dá)式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量近似計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量 _說明：相對(duì)原子質(zhì)量單位為說明：相對(duì)原子質(zhì)量單位為 “_”， 一般省略不寫一般省略不寫該該實(shí)實(shí)際際質(zhì)質(zhì)個(gè)個(gè)質(zhì)質(zhì) 原 原子子的的量量1 1

30、一一碳碳12原12原子子量量的的2 222 22 23 23 112質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)1離離子子概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）表示：在元素符號(hào)的右上角用表示：在元素符號(hào)的右上角用“+”或或“-”號(hào)表示離子的電性，號(hào)表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，先寫數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，先寫 _后寫后寫 _ ，當(dāng)數(shù)字為，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，省略不寫時(shí)，省略不寫種類種類意義：表示離子（或一個(gè)離子）意義：表示離子（或一個(gè)離子）常見的帶電原子團(tuán)：常見的帶電原子團(tuán)： （氫氧根離子）、（氫氧根離子）、 （硫酸根離子）（硫酸根離子）SO2-424 24 25 25 數(shù)字?jǐn)?shù)字正負(fù)號(hào)

31、正負(fù)號(hào)每個(gè)鎂離子帶兩每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷兩個(gè)鎂離子兩個(gè)鎂離子-OH種類種類 _：帶正電的原子（或原子團(tuán)）：帶正電的原子（或原子團(tuán)）如：如：Ca2+、 等等 _：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）如：如：OH-、 等等4NH 23CO 26 26 27 27 陽離子陽離子陰離子陰離子元素元素（高（高頻）頻）概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱子的總稱含量：地殼中含量居前四位的元素為含量：地殼中含量居前四位的元素為 _（由多到少的順序）（由多到少的順序）;人體中含量最人體中含量最高的金屬元素為高的

32、金屬元素為 _說明：說明： 宏觀概念只講種類，不講個(gè)數(shù)宏觀概念只講種類，不講個(gè)數(shù);元素的種類由元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定;化學(xué)變化中元素的種類不變化學(xué)變化中元素的種類不變?cè)胤?hào)元素符號(hào)分類分類元素周期表元素周期表30 30 31 31 氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵鈣鈣意意義義宏觀宏觀表示一種元素；如表示一種元素；如 H表示表示 _表示由表示由 _構(gòu)成的一種物質(zhì)；如構(gòu)成的一種物質(zhì)；如Fe表示表示 _書寫書寫元元素素符符號(hào)號(hào)表示這種元素的一個(gè)原子；如表示這種元素的一個(gè)原子；如Fe表示表示 _表示這種元素的一種原子；如表示這種元素的一種原子；如Fe表示表示 _32 32 33 33

33、34 34 35 35 36 36 微觀微觀氫元素氫元素原子原子鐵這種物質(zhì)鐵這種物質(zhì)一個(gè)鐵原子一個(gè)鐵原子鐵原子鐵原子書寫書寫書寫原則：元素符號(hào)第一個(gè)字母一定要書寫原則：元素符號(hào)第一個(gè)字母一定要 _，第二個(gè)字母要，第二個(gè)字母要 _常見元素符號(hào)的書寫常見元素符號(hào)的書寫37 37 38 38 大寫大寫小寫小寫金屬元素：金屬元素：“钅钅”字旁（汞除外），最外層電子數(shù)一字旁（汞除外），最外層電子數(shù)一般：般： _4個(gè)（個(gè)（H、He、B除外），易失電子除外），易失電子非金屬元素（包括稀有氣體元素）：非金屬元素（包括稀有氣體元素）：“石石”、“氵氵”、“氣氣”字旁，最外層電子數(shù)一般字旁，最外層電子數(shù)一般 _

34、4個(gè)（個(gè)（H、He、B除外）易得電子，稀有氣體相對(duì)穩(wěn)定除外）易得電子，稀有氣體相對(duì)穩(wěn)定分類分類39 39 40 40 小于小于大于大于原子序數(shù)：原子序數(shù)原子序數(shù)：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外核外電子數(shù)電子數(shù)橫行（周期）：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有七橫行（周期）：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有七個(gè)周期個(gè)周期縱行（族）：每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共有縱行（族）：每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共有18個(gè)縱行個(gè)縱行16個(gè)族，其中個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族每一格（以錫元素為例）每一格（以錫元素為例）元素元素周期周期表表重難點(diǎn)一重難點(diǎn)一 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)

35、由微觀粒子構(gòu)成（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）考情分析考情分析：近近8年均有考查年均有考查,其中微粒的性質(zhì)考查其中微粒的性質(zhì)考查8次次（2015年年20題、題、2014年年11題題AB、2012年年12題第一空、題第一空、2011年年8題題A、2010年年15題第三空、題第三空、2009年年11題題A、2008年年7題題C、9題題D），離子構(gòu)成物質(zhì)考查），離子構(gòu)成物質(zhì)考查4次次2013年年15題題（1）、）、2012年年3題、題、2011年年13題第一空、題第一空、2008年年9題題D，分子構(gòu)成物質(zhì)考查分子構(gòu)成物質(zhì)考查1次（次（2014年年5題）且多數(shù)以選擇題的題）且多數(shù)以選擇題的形式考查。形式考查。 重難點(diǎn)

36、突破 用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋1個(gè)水分子的質(zhì)量是個(gè)水分子的質(zhì)量是310-26kg_一滴水中大約有一滴水中大約有1.671021個(gè)水分子個(gè)水分子 _桂花開放時(shí)滿園飄香；濕衣服經(jīng)過桂花開放時(shí)滿園飄香；濕衣服經(jīng)過晾曬變干；香水、汽油密封保存晾曬變干；香水、汽油密封保存_水沸騰時(shí)可將壺蓋頂起；水沸騰時(shí)可將壺蓋頂起；6000L氧氣氧氣在加壓下可裝入容積為在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中的鋼瓶中_考向考向1分子在不斷地運(yùn)動(dòng)分子在不斷地運(yùn)動(dòng)分子的質(zhì)量很小分子的質(zhì)量很小分子的體積很小分子的體積很小分子間存在間隙分子間存在間隙選項(xiàng)選項(xiàng)操作或現(xiàn)象操作或現(xiàn)象分子特性分子特性

37、A氣體可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中氣體可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中分子間有間隙分子間有間隙B物體的熱脹冷縮物體的熱脹冷縮分子的大小是分子的大小是可以變化的可以變化的C濕衣服晾干濕衣服晾干分子是運(yùn)動(dòng)的分子是運(yùn)動(dòng)的D1滴水中大約有滴水中大約有1.671021個(gè)水分子個(gè)水分子分子很小分子很小例例1（2015蘭州蘭州）下列操作或現(xiàn)象與分子特性對(duì)應(yīng)關(guān)系不）下列操作或現(xiàn)象與分子特性對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是正確的是 （ ）【解析【解析】A分子間有間隙，壓縮氣體時(shí)，分子間間隙變小，因此分子間有間隙，壓縮氣體時(shí)，分子間間隙變小，因此能將體積大的氣體經(jīng)壓縮儲(chǔ)存于體積小的鋼瓶中能將體積大的氣體經(jīng)壓縮儲(chǔ)存于體積小的鋼瓶中B 物體的熱脹冷縮是因

38、為構(gòu)成物體的分子間的間隙隨溫物體的熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物體的分子間的間隙隨溫度改變而改變，分子的大小沒有發(fā)生變化度改變而改變，分子的大小沒有發(fā)生變化C 濕衣服晾干是衣服上的水分子運(yùn)動(dòng)到衣服外面的緣故濕衣服晾干是衣服上的水分子運(yùn)動(dòng)到衣服外面的緣故D 一滴水中大約有一滴水中大約有1.671021個(gè)分子，說明分子很小個(gè)分子，說明分子很小【答案【答案】 B1.（2015重慶重慶B）一定條件下將二氧化碳?xì)怏w壓縮成干一定條件下將二氧化碳?xì)怏w壓縮成干冰，從分子角度解釋為冰，從分子角度解釋為 ( )( )A. 分子之間有間隙分子之間有間隙 B. 分子可以再分分子可以再分C. 分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng) D.

39、分子體積可以變小分子體積可以變小 【解析【解析】一定條件下二氧化碳?xì)怏w可壓縮成固體（干一定條件下二氧化碳?xì)怏w可壓縮成固體（干冰），說明分子間存在間隙，冰），說明分子間存在間隙，A正確；該過程是物理正確；該過程是物理變化，無法證明分子可以再分，變化，無法證明分子可以再分，B錯(cuò)誤；該過程與分錯(cuò)誤；該過程與分子在不停運(yùn)動(dòng)無關(guān)，子在不停運(yùn)動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；該過程中分子本身不發(fā)錯(cuò)誤；該過程中分子本身不發(fā)生變化，生變化，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。A2 .（2014河北，河北，創(chuàng)新題推薦創(chuàng)新題推薦）下列所示實(shí)驗(yàn)不能用下列所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)分子在不停地運(yùn)動(dòng)”解釋的是解釋的是 ( )( )【答案】【答案】C【解

40、析【解析】聞氣味是通過分子運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的，聞氣味是通過分子運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的，A正確；由于正確；由于空氣和二氧化氮分子運(yùn)動(dòng)使得集氣瓶上、下都均勻充滿空氣和二氧化氮分子運(yùn)動(dòng)使得集氣瓶上、下都均勻充滿空氣和二氧化氮?dú)怏w，空氣和二氧化氮?dú)怏w，B正確；相互刻劃法能比較兩種正確；相互刻劃法能比較兩種金屬的硬度，與分子運(yùn)動(dòng)無關(guān)，金屬的硬度，與分子運(yùn)動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；品紅分子不斷錯(cuò)誤；品紅分子不斷運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致整杯水都變紅，運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致整杯水都變紅，D正確。正確。3. （2015河南模擬河南模擬）唐代杜甫有詩贊美春雨：）唐代杜甫有詩贊美春雨：“好好雨知時(shí)節(jié)，當(dāng)春乃發(fā)生。隨風(fēng)潛入夜，潤(rùn)物細(xì)無雨知時(shí)節(jié)，當(dāng)春乃發(fā)生。隨風(fēng)潛入夜，潤(rùn)物細(xì)無

41、聲。聲。”春天時(shí)節(jié)，室外下著細(xì)雨室內(nèi)會(huì)變潮濕，請(qǐng)春天時(shí)節(jié)，室外下著細(xì)雨室內(nèi)會(huì)變潮濕，請(qǐng)從微觀角度解釋其原因從微觀角度解釋其原因_。 分子在不斷地運(yùn)動(dòng)分子在不斷地運(yùn)動(dòng) 粒子構(gòu)成的物質(zhì)的判斷粒子構(gòu)成的物質(zhì)的判斷考向考向2例例2（2015平頂山模擬）平頂山模擬）下列各組物質(zhì)中，都由原子下列各組物質(zhì)中，都由原子直接構(gòu)成的一組是直接構(gòu)成的一組是 （ ）A. 干冰和氮?dú)飧杀偷獨(dú)?B. 氯化鈉和氯化鉀氯化鈉和氯化鉀C. 金剛石和金屬銅金剛石和金屬銅 D. 鐵和硫酸銅鐵和硫酸銅【解析【解析】干冰由二氧化碳分子構(gòu)成、氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成，干冰由二氧化碳分子構(gòu)成、氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成，A錯(cuò)誤；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成

42、，氯化鉀由鉀離子錯(cuò)誤；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，氯化鉀由鉀離子和氯離子構(gòu)成，和氯離子構(gòu)成，B錯(cuò)誤；金剛石由碳原子構(gòu)成，金屬銅由錯(cuò)誤；金剛石由碳原子構(gòu)成，金屬銅由銅原子構(gòu)成，銅原子構(gòu)成，C正確；鐵由鐵原子構(gòu)成，硫酸銅由銅離子正確；鐵由鐵原子構(gòu)成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，和硫酸根離子構(gòu)成，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C1. (2014大慶大慶)微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，下列對(duì)微微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，下列對(duì)微粒的描述正確的是粒的描述正確的是 ( )( )A. 僅由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物僅由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物B. 原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子C. NaCl是

43、由離子構(gòu)成的，所以是由離子構(gòu)成的，所以HCl也是由離子構(gòu)成的也是由離子構(gòu)成的D. Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D2. （2015鄭州模擬鄭州模擬）請(qǐng)從物質(zhì)的組成，構(gòu)成的角度解釋下）請(qǐng)從物質(zhì)的組成，構(gòu)成的角度解釋下列問題：列問題：（1）金剛石和石墨物理性質(zhì)不同）金剛石和石墨物理性質(zhì)不同_。（2）水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同）水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同_。（3）稀鹽酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液變紅）稀鹽酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液變紅_。碳原子排列方式不同碳原子排列方式不同分子構(gòu)成不同分子構(gòu)成不同二者都含有氫離子二者都含有氫離子重難點(diǎn)二重難點(diǎn)二 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）考情分

44、析考情分析：近近8年考查年考查4次，其中離子符號(hào)的書寫次，其中離子符號(hào)的書寫2次次（2011年年16題第一空、題第一空、2012年年15題第三空）、原子題第三空）、原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖2次次2015年年23（1）題、）題、2013年年5題、題、離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷1次（次（2013年年5題）。題）。有關(guān)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的常見命題點(diǎn)分析有關(guān)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的常見命題點(diǎn)分析【命題點(diǎn)【命題點(diǎn)1】原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷（陰、陽離子）原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷（陰、陽離子）（2013、2012、2011年）年）【命題解答】【命題解答】（1）區(qū)分原子和離子主要從核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外）區(qū)

45、分原子和離子主要從核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系上區(qū)分電子數(shù)的關(guān)系上區(qū)分核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)的為原子結(jié)構(gòu)示意圖，如核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)的為原子結(jié)構(gòu)示意圖，如A、B、E、F。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)的為離子結(jié)構(gòu)示意圖，如核外電子數(shù)的為離子結(jié)構(gòu)示意圖，如C、D。(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖：陰離子、陽離子的判斷離子結(jié)構(gòu)示意圖：陰離子、陽離子的判斷陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如核外電子數(shù)，如D陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如核外電子數(shù)，如C【命題點(diǎn)【命題點(diǎn)2】如何判斷是否屬于同一種元素如何判斷是否屬于同一種元素【命題解答】關(guān)鍵在于看這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)是否相【命題解答

46、】關(guān)鍵在于看這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)是否相等，質(zhì)子數(shù)相等的兩種粒子為同一種元素，如和等，質(zhì)子數(shù)相等的兩種粒子為同一種元素，如和D；C和和E?！久}點(diǎn)【命題點(diǎn)3】最外層電子數(shù)的應(yīng)用最外層電子數(shù)的應(yīng)用【命題解答命題解答】 （1）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷主要看最外）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷主要看最外層電子數(shù)是否為層電子數(shù)是否為8（只有（只有1個(gè)電子層時(shí)為個(gè)電子層時(shí)為2），等于），等于8的的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于8的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，如：的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，如：C、D穩(wěn)定，穩(wěn)定，A、B、E、F不穩(wěn)定。不穩(wěn)定。（2）判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)的元素與原子最外）判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)的元素與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。對(duì)于

47、原子而言，最外層電子數(shù)相層電子數(shù)密切相關(guān)。對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氫、氦除外），如等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氫、氦除外），如A、F。（3）得失電子）得失電子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4，易得電子，如，易得電子，如E例例3（2015河南模擬）河南模擬）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法下列說法不正確的不正確的是是 （ ）A. 該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13B. 該元素位于元素周期表的第三周期該元素位于元素周期表的第三周期C. 在化合物中該元素通常顯在化合物中該元素通常顯+3價(jià)價(jià)D. 該元素是地殼中含量最多的元素該元素是地

48、殼中含量最多的元素【解析【解析】根據(jù)微粒示意圖可知根據(jù)微粒示意圖可知x2+8+313，該元素為，該元素為鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁是地殼中鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，含量最多的金屬元素，D錯(cuò)誤；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電錯(cuò)誤；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)之和子數(shù)之和2+8+3=13，A正確；周期數(shù)等于電子層數(shù)，正確；周期數(shù)等于電子層數(shù)，B正正確；因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為確；因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電個(gè)電子，在化合物中通常顯子，在化合物中通常顯+3價(jià)，價(jià)，C正確。正確。【答案【答案】 D1.（2015山西）山西）下列粒

49、子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是的是 （ ）【解析【解析】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷：根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核核外電子數(shù)，表示原子；外電子數(shù)，表示原子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示陽離子；示陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示陰離子。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示陰離子。A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（8）小于核外電子數(shù)（）小于核外電子數(shù)（10），屬于陰），屬于陰離子，離子，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B、D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，于原子，B、D錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（12）大于核外

50、電）大于核外電子數(shù)（子數(shù)（10），屬于陽離子，），屬于陽離子，C正確。正確。【答案】【答案】C2. （2015畢節(jié)）畢節(jié)）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列有關(guān)該微粒的說法錯(cuò)誤的是下列有關(guān)該微粒的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A. 該微粒的原子核內(nèi)有該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子B. 該微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去該微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子個(gè)電子C. 該微粒的原子核外有該微粒的原子核外有3個(gè)電子層個(gè)電子層D. 該圖表示的微粒是一種離子該圖表示的微粒是一種離子【答案】【答案】D【解析【解析】該粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為該粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為11，所以該粒子的質(zhì)子數(shù)為

51、，所以該粒子的質(zhì)子數(shù)為11，A正確；該粒子最正確；該粒子最外層電子數(shù)為外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子達(dá)個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；該微粒核外共有三個(gè)電正確；該微粒核外共有三個(gè)電子層，子層，C正確；該微粒的質(zhì)子數(shù)為正確；該微粒的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為為2+8+1=11，所以該微粒是原子，所以該微粒是原子，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3. （2015桂林）桂林）Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)，下列關(guān)于于Cl的說法錯(cuò)誤的是的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A. 電子層數(shù)是電子層數(shù)是3 B. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17C. 最外層電子數(shù)是

52、最外層電子數(shù)是7 D. 在化學(xué)反應(yīng)中易失電子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 【解析【解析】由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子有三個(gè)電】由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子有三個(gè)電子層，最外層有子層，最外層有7個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，最外層電，最外層電子數(shù)大于子數(shù)大于4，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，故，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D 元素周期表元素周期表（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）考情分析考情分析：近：近8年考查年考查6次，其中元素考查次，其中元素考查3次主要次主要考查內(nèi)容有地殼中含量最多的金屬元素考查內(nèi)容有地殼中含量最多的金屬元素(2009年年13題題第二空、第二空、2012年年21（1）題

53、）題C、2013年年11題第二空題第二空)、元素周期表元素周期表(主要是元素周期表的應(yīng)用主要是元素周期表的應(yīng)用)2次次2011年年21（2）題、）題、2014年年5題）、元素分類的判斷題）、元素分類的判斷1次次（2010年年7A）。）。有關(guān)元素周期表常見命題點(diǎn)分析有關(guān)元素周期表常見命題點(diǎn)分析【命題點(diǎn)【命題點(diǎn)1】元素周期表一格的理解（元素名稱、原子元素周期表一格的理解（元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)及相對(duì)原子質(zhì)量）（序數(shù)、元素符號(hào)及相對(duì)原子質(zhì)量）（2014、2011年）年）【命題解答】【命題解答】【命題點(diǎn)【命題點(diǎn)2】相對(duì)原子質(zhì)量的單位相對(duì)原子質(zhì)量的單位【命題解答【命題解答】相對(duì)原子質(zhì)量的單位是相對(duì)

54、原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫。，一般省略不寫。如：錫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為如：錫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為118.7。【命題點(diǎn)【命題點(diǎn)3】金屬元素與非金屬元素的判斷（金屬元素與非金屬元素的判斷（2011年）年）【命題解答【命題解答】“钅钅”字旁的都是金屬元素，如字旁的都是金屬元素，如A圖；圖；“氣氣”、“石石”、“氵氵”字旁的是非金屬元素，如字旁的是非金屬元素，如B圖。圖?！久}點(diǎn)【命題點(diǎn)4】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)的計(jì)算質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)的計(jì)算【命題解答【命題解答】質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)，如質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)，如Sn元元素的質(zhì)子數(shù)為素的質(zhì)子數(shù)為50；中子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子

55、數(shù)，如錫元素的中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)，如錫元素的中子數(shù)118.75069；核外電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)，如錫元核外電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)，如錫元素的核外電子數(shù)為素的核外電子數(shù)為50。例例4（2015新鄉(xiāng)模擬）新鄉(xiāng)模擬）最近科學(xué)家用鈣原子轟擊銪原子，最近科學(xué)家用鈣原子轟擊銪原子，合成合成117號(hào)元素（部分信息如圖所示）。下列說法號(hào)元素（部分信息如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是 ( )( )A.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294 gB.該元素的原子序數(shù)為該元素的原子序數(shù)為117C.該元素的原子核外電子數(shù)為該元素的原子核外電子數(shù)為117D.鈣和銪都屬于金屬元素鈣和銪都

56、屬于金屬元素【解析【解析】相對(duì)原子質(zhì)量單位為相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，通常省略不寫，通常省略不寫，A錯(cuò)誤；由圖中信息可知，該元素的原子序數(shù)是錯(cuò)誤；由圖中信息可知，該元素的原子序數(shù)是117，在原，在原子中，原子序數(shù)子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=117，B、C正確；銪和鈣的偏旁部首都是正確；銪和鈣的偏旁部首都是“钅钅”，屬于金屬元素，屬于金屬元素，D正確。正確。【答案【答案】 A1.（2015安徽安徽）釩被譽(yù)為）釩被譽(yù)為“合金的維生素合金的維生素”，釩元素的，釩元素的部分信息如圖所示。下列有關(guān)釩的說法正確的是部分信息如圖所示。下列有關(guān)釩的說法正確的是 ( )

57、( )A. 屬于非金屬元素屬于非金屬元素B. 原子序數(shù)為原子序數(shù)為23C. 原子核外電子數(shù)為原子核外電子數(shù)為28D. 相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為50.94 g 【解析【解析】由元素周期表的信息可知，釩為由元素周期表的信息可知，釩為“钅钅”字旁，字旁，屬于金屬元素，屬于金屬元素，A錯(cuò)誤；釩元素的原子序數(shù)為錯(cuò)誤；釩元素的原子序數(shù)為23，在，在原子中，原子序數(shù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=23，B正正確、確、C錯(cuò)誤；釩的相對(duì)原子質(zhì)量為錯(cuò)誤；釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，單位是，單位是“1”，而不是而不是“g”，通常省略不寫，通常省略不寫，D錯(cuò)誤。故選錯(cuò)誤。故選B。【答案

58、】【答案】B2. （2015平頂山模擬）平頂山模擬）如圖是元素周期表中硫元素的信息如圖是元素周期表中硫元素的信息示意圖，其中示意圖，其中A表示表示_ ；B表示表示_。 原子序數(shù)（或核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)）原子序數(shù)（或核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)）元素名稱元素名稱 【解析【解析】根據(jù)元素周期表中一格的信息可知，左上角】根據(jù)元素周期表中一格的信息可知，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)的數(shù)字為原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，右上角的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，右上角的符號(hào)表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字為該元素的符號(hào)表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字為該元素的名稱，正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量名稱，正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。3. （

59、2015洛陽模擬）洛陽模擬）如圖是如圖是X原子的結(jié)構(gòu)示意圖和原子的結(jié)構(gòu)示意圖和X元素在元素在元素周期表中的信息。下列關(guān)于元素周期表中的信息。下列關(guān)于X的說法正確的是（的說法正確的是（ ）A. y等于等于x-10B. X屬于非金屬元素屬于非金屬元素C. 相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為24.31 gD. X原子失去電子后形成的離子是陰離子原子失去電子后形成的離子是陰離子 【解析【解析】根據(jù)】根據(jù)X元素在元素周期表中的信息可知，元素在元素周期表中的信息可知，該元素為該元素為12號(hào)元素，即鎂元素，每個(gè)原子中有號(hào)元素，即鎂元素，每個(gè)原子中有12個(gè)個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子，故x=12，則，則y=2,即即12102，鎂

60、元素為金屬，鎂元素為金屬元素；相對(duì)原子質(zhì)量不能帶質(zhì)量單位；原子失去電元素；相對(duì)原子質(zhì)量不能帶質(zhì)量單位；原子失去電子后形成的是陽離子。子后形成的是陽離子。【答案【答案】 A 2016備考猜押一、選擇題一、選擇題1. （2015樂山）樂山）地殼中含量最多的元素是地殼中含量最多的元素是 ( )( )A. 氧氧 B. 硅硅 C. 鋁鋁 D. 鐵鐵AA2. （2015北京）北京）鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要組分。鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要組分。這里的這里的“鈣鈣”是指是指 （ ）A. 鈣元素鈣元素 B. 鈣原子鈣原子C. 鈣單質(zhì)鈣單質(zhì) D. 鈣離子鈣離子【解析【解析】在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類

61、，最外在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)，即與元素的化學(xué)性質(zhì)層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)，即與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切。關(guān)系最密切。D 3. （2015龍東）龍東）在原子結(jié)構(gòu)中，與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系在原子結(jié)構(gòu)中，與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最密切的是 （ ）A. 電子數(shù)電子數(shù) B. 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)C. 中子數(shù)中子數(shù) D. 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 4. （2015重慶重慶B）一定條件下將二氧化碳?xì)怏w壓縮成一定條件下將二氧化碳?xì)怏w壓縮成干冰，從分子角度解釋為干冰，從分子角度解釋為 ( )( )A. 分子之間有間隙分子之間有間隙 B. 分子可以再分分子可以再分C. 分

62、子在不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng) D. 分子體積可以變小分子體積可以變小 【解析【解析】一定條件下二氧化碳?xì)怏w可壓縮成固體（干一定條件下二氧化碳?xì)怏w可壓縮成固體（干冰），說明分子間存在間隙，冰），說明分子間存在間隙，A正確；該過程是物理正確；該過程是物理變化，無法證明分子可以再分，變化，無法證明分子可以再分，B錯(cuò)誤；該過程與分錯(cuò)誤；該過程與分子在不停運(yùn)動(dòng)無關(guān)，子在不停運(yùn)動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；該過程中分子本身不發(fā)錯(cuò)誤；該過程中分子本身不發(fā)生變化，生變化，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。A5. （2015山西）山西）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是的是 （ ）【解析【解析】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖

63、判斷：根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核核外電子數(shù)，表示原子；外電子數(shù)，表示原子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示陽離子；示陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示陰離子。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示陰離子。A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（8）小于核外電子數(shù)（）小于核外電子數(shù)（10），屬于陰），屬于陰離子，離子，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B、D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，于原子，B、D錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（12）大于核外電）大于核外電子數(shù)（子數(shù)（10），屬于陽離子，），屬于陽離子，C正確。正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾6. （20

64、15安徽安徽）釩被譽(yù)為）釩被譽(yù)為“合金的維生素合金的維生素”，釩元素的，釩元素的部分信息如圖所示。下列有關(guān)釩的說法正確的是部分信息如圖所示。下列有關(guān)釩的說法正確的是 ( )A. 屬于非金屬元素屬于非金屬元素B. 原子序數(shù)為原子序數(shù)為23C. 原子核外電子數(shù)為原子核外電子數(shù)為28D. 相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為50.94 g 【解析【解析】由元素周期表的信息可知，釩為由元素周期表的信息可知，釩為“钅钅”字旁，字旁，屬于金屬元素，屬于金屬元素，A錯(cuò)誤；釩元素的原子序數(shù)為錯(cuò)誤；釩元素的原子序數(shù)為23，在，在原子中，原子序數(shù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=23，B正正確、確

65、、C錯(cuò)誤；釩的相對(duì)原子質(zhì)量為錯(cuò)誤；釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，單位是，單位是“1”，而不是而不是“g”，通常省略不寫，通常省略不寫，D錯(cuò)誤。故選錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽7. （2015烏魯木齊烏魯木齊）下列對(duì)化學(xué)用語的表述正確的是（）下列對(duì)化學(xué)用語的表述正確的是（ ）A. Fe2+ 表示鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷B. 2H 表示表示2個(gè)氫元素個(gè)氫元素C. 2H2O 表示表示2個(gè)水分子個(gè)水分子D. SO2 表示二氧化硫中有氧氣分子表示二氧化硫中有氧氣分子 C【解析【解析】Fe2+表示亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷，表示亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；2H

66、表示表示2個(gè)氫原子，個(gè)氫原子，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；2H2O表示表示2個(gè)水分子，個(gè)水分子，C正確；正確；SO2表示一個(gè)二氧化硫分子中有表示一個(gè)二氧化硫分子中有2個(gè)氧原子，個(gè)氧原子，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。8. （2014鄭州模擬鄭州模擬）下列關(guān)于粒子的說法中不正確的）下列關(guān)于粒子的說法中不正確的是是 ( )( )A. 原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. 分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)C. 原子得到電子變成陽離子原子得到電子變成陽離子D. 分子、原子、離子都在不停地運(yùn)動(dòng)分子、原子、離子都在不停地運(yùn)動(dòng)【答案】【答案】C【解析【解析】原子分為原子核和核外電子，原子核一般是原子分為原子核和核外電子，原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，A正確；分子、原子和離子是構(gòu)正確；分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子，如水是由水分子構(gòu)成的；鐵成物質(zhì)的三種基本粒子，如水是由水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，的，B正確；電子帶負(fù)電，原子得電子后形成陰離子，正確；電子帶負(fù)電，原子得電子后