《2019高考二輪復(fù)習(xí)山東省高三魯科版化學(xué)三輪沖刺專(zhuān)題訓(xùn)練：弱電解質(zhì)、鹽類(lèi)水解專(zhuān)題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考二輪復(fù)習(xí)山東省高三魯科版化學(xué)三輪沖刺專(zhuān)題訓(xùn)練：弱電解質(zhì)、鹽類(lèi)水解專(zhuān)題（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作三輪-弱電解質(zhì)、鹽類(lèi)水解專(zhuān)題1. 25C時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正 確的是A . pH=2的醋酸溶液與 pH=12的 NaOH溶液等體積混 合：c(Na c(CH3COO ) c(H ) c(OH )B. 常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c(Na+) c(CH3COOH) + c(CH3COO )c(H )c(OH )C. 25C 時(shí)，若 10mL 鹽酸(pH = a)與 1OOmLBa(OH)2溶液(pH = b)混合后恰好中和，則 a + b = 13D . pH 相同的 CH3COONa 溶液、 NaH CO3溶液、Na2

2、CO3溶液、 NaOH 溶液： c(NaOH ) c(CH3COONa) c(Na2CO3)c(NaH CO3)2 某溫度下，相同 pH 值的鹽酸和醋酸溶液分別加 水稀釋?zhuān)胶?pH 值隨溶液體 -1IJiI積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A.n 為鹽酸稀釋時(shí) pH 值變化曲線B. b 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c 點(diǎn)溶 忌蕊覓液的導(dǎo)電性強(qiáng)C. a 點(diǎn) Ka的數(shù)值比 c 點(diǎn) Kc的數(shù)值大D.b 點(diǎn)酸的總濃度大于 a 點(diǎn)酸的總濃度3 .下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是()A . pH 相同的 CH3COONa 溶液、NazCOs溶液、NaOH 溶液：c(CH3COONa)vc(Na2CO

3、3)c(H ) = c(OH )C. NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：+2 + +c(Na )c(SO4) c(NH4) c(OH ) = c(H )D .等物質(zhì)的量的一元弱酸 HX 與其鉀鹽 KX 的混合 溶液中：c(H十)+ c(HX) = c(OH ) + c(X-)4.在25mL0.1mol/ LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol / L醋酸溶液，曲線如下圖所示， 則下列關(guān)系式不正確的是A .在 A、B 間的任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na ) c(CH3COO ) c(OH-)c(OH )B .在 B 點(diǎn)，a 12.5，且有c(Na ) c(CH3COO ) c(

4、OH ) = c(OH )C .在 C 點(diǎn)：c(CH3COO -) c( Na ) c(H ) - c(OH -)D .在 D 點(diǎn)：c(CH3COO -) c(CH3COOH ) =2c(Na )5.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A .室溫下，向 0.01 mol L-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：+2+ _- +c(Na )c(SO4)c(NH4)c(OH )=c(H )B. 0.1 mol L-1NaHCO3溶液：+ - - +c(Na )c(OH )c(HCO3)c(H )C. Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)D

5、. 25C時(shí)， pH=4.75、 濃度均為 0.1 mol L-1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：- - +c(CH3COO )+c(OH ) c( SO4) c (NH4) c (OH)=c ( H+)7 .在 0. 1mol/LCH3COOH 溶液中存在如下電離平I衡: CH3COOH CH3COO-+ H，對(duì)于該平衡， 下列敘述正確的是A .加入水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B .加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C .加入少量 0. 1mol/LHCl 溶液，溶液中 C ( H+) 減少D .加入少量 CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向 移動(dòng)8、已知某溶液中

6、存在OH : H , NH4和Cl一四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是1Cl - NH4 H OH -2Cl - .H NH4 OH 13Cl一=NH4且OH寸-H 4OH 1 H Cl - NH45H OH - Cl - NH4A . B. C. D.9. 已知 NaHSO 溶液呈酸性、NaHCO 溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為 0.1 mol L 的 NaHSO 溶液和 NaHCO 溶 液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R 表示 S 或 C),其中一定正確的是A.c(Na+) c(HRO ) c(H+) c(RQ ) c(OH )B.c(Na+) +c(H+) =c(HRO)

7、 +c(RQ2) +c(OH)C.c(H+) +C(H2RO) =C(RQ ) +c(OH )D. 兩溶液中c(Na+)、c(HRQ)、c(RQ2)分別相等10. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A 將 pH=4 的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度 均降低B .常溫下，pH=7 的 NH4CI 與氨水的混合溶液中：c(Cl-) c ( NH4+) c (H+) =c (OH-)C.常溫下，同濃度的 Na2CO3與 NaHCOs溶液相比，Na2CO3溶液的 pH 大D .中和 pH 與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物質(zhì)的量相同11.常溫下，某水溶液 M 中存在的離子有：Na+、A-

8、、H+、OH-。若該溶液 M 由 pH=3 的 HA 溶液/mL 與 pH=11的 NaOH 溶液V2mL 混合反應(yīng)而得，則下 列說(shuō)法中正確的是A .若溶液 M 呈中性，貝 U 溶液 M 中 c( H+) +c (OH-)-7-1=2x10 molLB .若 V1=V2，則溶液 M 的 pH 一定等于 7C .若溶液 M 呈酸性，則 V1定大于 V2D .若溶液 M 呈中性，則 V1定小于 V212.根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)分析，下列推斷正確的是A .若 X 原子中的質(zhì)子數(shù)為 a,中子數(shù)為 b,貝 UX 的質(zhì)量數(shù)為：a bB .若弱酸 HA 的酸性強(qiáng)于弱酸 HB，則同物質(zhì) 的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為

9、：NaA A213.對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表 述正確的是A . 0.1mol L-1的(N H4)2SO4溶液中：C(SO2 c(NH4) c(H ) c(OH_)B . 0.1mol L-1的 NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO J + c(H2CO3) + 2c(CH2JC.將 0.2mol L-1NaA 溶液和0.1mol L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na ) c(H ) =c(A-) c(CI-)D .在 25 C100mLNH4CI 溶液中：c(C|-) =C(NHT)+C(NH3H2O)14.甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL 1mol L-1A

10、lCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH 溶液；乙燒杯中加入與上述 NaOH 溶液等體積、等 pH 的氨水。下 列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說(shuō)法中，正確的是A.甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多B .乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多C.甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多D .甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多15. 下列表述或判斷正確的是A . 25C時(shí)，pH=10 的 NaOH 溶液與 pH=10 的氨水 中：c(Na+)=c(NH4+)B .相同條件下等物質(zhì)的量濃度的)NaCl 溶液； NaOH 溶液；HCI 溶液中由水電離出的 c(H+): C.在 Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類(lèi)不 相同D . 25C時(shí)，濃度

11、為 0.2 mol L-1的 NazCOs溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡16.室 溫下，0.1 mol L-1的 NaHB 溶液中 c (H+) c (OH)。則下列關(guān)系中一定正確的是()A.c ( Na+) +c ( H+) =c (HB) +2c (B2-)+-14B.c (H) c (OH) =10C.c ( Na+) =c ( B2-) +c (HB)D.溶液的 pH=117. 在 25C下，將 a mol L-1的醋酸(CH3COOH )與0. 01 mol L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng) 平衡時(shí)溶液中 c ( Na*) =c (CH3COO-)。貝V下列說(shuō) 法中，不正確

12、的是()A .此時(shí)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和B.反應(yīng)平衡時(shí)溶液顯中性C.用含 a 的代數(shù)式表示醋酸(-9電離常數(shù)為 Ka= 一10mol L-1a0.01D. a 肯定大于 0. 0118.下列說(shuō)法正確的是A. pH =3 的 HX 酸與 pH =11 的 YOH 堿等體積 混合，所得溶液的 pH 一定為 7B.在 0. 1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中 c(H+) + 2+ -2-c(NH4) + c(Fe ) = c(OH ) + c(SO4)CH3COOH )的C. 在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶 液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)

13、D. 0. 2 mol/L HCl 與 0. 1 mol/L NaAlO2等體 積混合，所得溶液中+3+一c(Cl-) c(Na )c(Al3)c(H )c(OH )19. 下列敘述正確的是A .常溫下，10mL Ph=12 的 Ba (OH )2溶液與 40mL cmol L-1的 NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的 Ba2+、 SO2；均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液 Ph=11B .某二元酸(H2A )在水中的電離方程式是：H2A=H+HA-，HA-H+A2-；貝卩 NaHA 溶液中：c ( Na+) =c (A2-) +c (HA-) +c ( H2A)C. Ph=1

14、2 的氨水溶液與 Ph=2 的鹽酸溶液等體積 混合：c(Cl-) c(NH4) . c(H ) c(OH -)D 濃度均為 0.1mol L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等 體積混合：c(Na ) c(H ) =2c(CO：-) c(OH -)20、 已知，25C時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平-5-10-7心=4.3 10衡常數(shù)1.8X04.9 10-11K2=5.6X10則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為： pH(NaCN)pH(Na2CO3pH(CH3COONa)1 1B. amol?L-HCN 溶液與 bmol?L-NaOH

15、 溶液等體積 混合后，所得溶液中 c(Na+)c(CN-)，則 a 一定大于 bC. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電 離度、pH 均先增大后減小D.NaHCO3和 Na2CO3等物質(zhì)的量混合溶液中，一定 存在：c(Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (HCO3-)+2c (CO32-)21、 NH4CI 溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故。則 NH4CI 溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水 合氫離子的化學(xué)式分別是 _ 、_。某氨水的 pH = x,某鹽酸的 pH = y, x + y= 14,且 x 11,將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度由大到

16、小的順序?yàn)?)- + + A . Cl NH4 H OH + +B . NH4 Cl OH H +C . Cl NH4 OH H + + D . NH4 Cl H OH 22.某二元酸的化學(xué)式為H2A，常溫下該酸在水溶液中的電離為： H2A=H+HA-,HA H+ A2-。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_Na2A 的水溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”、“弱堿性”)，若用 pH 試紙去測(cè)定某溶液 pH , 簡(jiǎn)述操作_ 。(2) 寫(xiě)出 NaHA 的水溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka=_ 。(3)若 25C時(shí)，0.10mol/L 的 NaHA 溶液中2 2c(A-)=0.029mol/L，則 0.10mol

17、/L 的 H2A 溶液中 c(A-) 0.029mol/L (填“ ”、“=”)，其理由是 _ 。( )(4) 若 25C時(shí)，0.10mol/L-1H2A 溶液中的 pH= 1g0.11 ,貝y0.10mol L-的 H2A 溶液中 c(A2-)= 。(5) 在 0.10mol/L 的 Na2A 溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是_(填編號(hào))。A . c ( Na+) =c (A2-) +c ( HA-) +c ( H2A)B . c (OH-) =c ( HA-) +c ( H+)C. c (Na+) +c (H+) =c (OH-) +c (HA-) +2c (A2-)D . c (Na+

18、) =2c (A2-) +2c (HA-)23.碳、氮元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活密切 相關(guān)。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1) NH3極易溶于水，其水溶液俗稱(chēng)氨水。用水稀 釋0.1mol L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減 小的是(填序號(hào))。c(NH4)c(OH )C(NH3H2O)c(NH3H2O)c(OH )+ -c(OH -)C. c(H ) c(OH )D .十c(H )(2)_ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 1.12LCO2通入 100mL mol L-1的 NaOH 溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順 序?yàn)開(kāi) ;用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：1c(OH-)=2c(H2CO3)+_;2c

19、(H+)+c(Na+)=_ 。24、(1)某溫度(tC)時(shí)，測(cè)得 0.01molL1的 NaOH 溶液的 pH= 11。在此溫度下，將 pH=a的 HSQ 溶液 VaL 與 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液為 中性，且a+b= 12 ,貝Uva: Vb(2) 在 25C下，將 a molL-1的氨水與 0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯 _性(填“酸”“堿”或“中”)；用含 a 的代數(shù)式表示NH H2O 的電離常數(shù) Kb=_。(3) NH4CI 是一種重要的化肥。1用 0.1 mol L1的鹽酸滴定 0.1 mo

20、l L1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是： _a.c(NH J=c(Cl -),c(OH )=c(H)b.c(NH4)c(Cl3, c(OH：c(H)c.c(NH4)c(Cl-),c(OH -)c(H)d.c(NH4)：c(Cl),c(OH ) -c(H )2NH4Cl溶液中存在：NH4H2ONH3H2O H3，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù) K=_ (已知：常溫下，NH3H2O 的電離平衡常數(shù)Kb=1.7X1051mol L )25. I. (1)在 25 C 時(shí)，已知 0.1mol/LHCN 溶液的 Ph=4,0.1mol/LnaCN 溶液的 pH=12。現(xiàn)將 0.2mol/L 的 HCN

21、溶液和 O.1mol/L 的 NaOH 溶液等體積混合 后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為。(2)常溫下，將 0.01molNH4CI 和 0.002molNaOH 溶于水，配制成 0.5L 混合溶液。試回答：1溶液中c(NH4) c(NH3H2O)一定等于2溶液中 n(OH-)+ n( Cl-)-n(NH+4)=_ 。II .某溫度(t C)時(shí)，水的離子積Kw=1 10J2, 則在此溫度下，將 pH=a 的 Ba (OH )2溶液 VaL 與 pH=b 的 H2SO4溶液 VbL 混合：(假設(shè)混合后溶液體 積等于混合前兩溶液體積之和，所得固體體積忽略 不計(jì))(1) 若所得混合液為中性，

22、且 a=10, b=1，則Va：Vb=_；(2) 若所得混合液的 Ph=2，且 a=10, b=1，則Va：Vb=。26 水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中 鉛的存在形態(tài)主要有 Pb2+、 Pb(OH)+、 Pb(OH)2、Pb(OH)3-、 Pb(OH)42-,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示： Pb(NO3)2溶液中，c(NC232_ 2 (填“ =”c(Pb巧“往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，c(NO23增加,c(Pb巧可能的原因是。往 Pb(NO3)2溶液中滴稀 NaOH 溶液，pH=8 時(shí)溶液 中存在的陽(yáng)離子(Na+除外)有,pH=9 時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為

23、一c某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水 中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：(單位 mgL-1)上表中除 Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是。如果該脫鉛劑(用 EH 表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+.nE2Pb(s)+2H+則脫鉛的最合適 pH 范圍為(填代號(hào))。A . 45 B. 67 C . 910 D . 11 1227.含有弱酸 HA 和其鈉鹽 NaA 的混合溶液，在化 學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶 液的酸堿性變化不大。(1) 向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(2)

24、 現(xiàn)將 0.04mol - L-1HA 溶液和 0.02mol - L-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若 HA 為 HCN ,該溶液顯堿性，則溶液中 c ( Na+) c(CN-)(填“=”或“ ”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是 若 HA 為 CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有 的離子按濃度由大到小排列的順序28.磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4、 HPO42-和 PO43四種粒子的形式存在，當(dāng)溶液中的 pH 發(fā)生變化時(shí)， 其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)S也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3隨 pH 變化曲線：(

25、1 )設(shè)磷酸總濃度為 C(總)，寫(xiě)出 C(總)與各粒子濃 度間的關(guān)系式2)向 Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在pH 從 8降到 6 的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ，pH=6 時(shí)，溶液中存在的陰離子有_。(3) 由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因4)向 Na3PO4稀溶液中加入 Na3PO4固體，Ja+)/c(PO43-)的比值將 _(填 增大”、減小不變”)。5)羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無(wú)離子Pb2+小2+Ca匸3+Fe2+MnCl-(處理前濃度0.10029.80.1200.0875c(N處理后濃度0.00422.60.0400.05349.8/

26、L_機(jī)【1 表示 Pb2+, 2 表示 Pb(OH)+, 3 表示 Pb(OH)2,4 表示 Pb(OH)3-, 5 表示 Pb(OH)4-】1表示Hg必表示見(jiàn)汛再泊表示HP( (X討表示P1Iro7o.tjCT其常用的制備方法 A:用濃氨水分別調(diào) Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶 液的 pH 約為 12:在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入 Ca( NO3)2溶液中。方法 B:劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中?；卮鹣铝袉?wèn)題：完成方法 A和方法 B中制備 Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反 應(yīng)方程式A.5Ca(NQ)2+3(NH4)2HPO+4NH

27、fO_Ca5(PO4)3OH；+ +B.5Ca(OH)2+3HPQ=_2與方法 A 相比，方法 B 的優(yōu)點(diǎn) 是3牙齒表面的物質(zhì)主要是Cas(PO4)3OH 糖黏附在牙齒上在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析 因二輪弱電解質(zhì)、鹽類(lèi)水解專(zhuān)題答案1- 5 CBCAA 6 10 DBCCC 11 15 ABDDA1620 BADAD21.NH3 HDO 和 D3O十；B22.(1)弱堿性取一段 pH 試紙放在玻璃片上，把待測(cè)液滴在pH 試紙上(或用玻璃棒蘸取待測(cè)液，與pH 試紙接觸)，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pHH+A2-(2)HA (3)c(C

28、O-3)C(OH-)C(HCO-3)C(H) (2 分) c(H )+c(HCO-=) (2 分)2C(CO2-3)+C(HCO-3)+C(OH-) ( 2 分)24、(1) 1: 10 (2 分)10 1(3b (2 分) 5.9X10 mol L(2 分)25.(10 分)I. (1)c(Na ) c(CN ) C(OH ) c(H )(2) 0.02mol/L; 0.002molII . (1) 10: 1 (2) 9: 2 (每空 2 分)26、 答案： 發(fā)生反應(yīng) Pb2+SO42=PbSO4J，使 Pb2+濃度降低(2 分)Pb2+、Pb (OH)H+Pb2+2OH-=Pb(OH)2

29、 Fe3+ A27 答案(1) A-+H+=HA ; HA+OH-=H20+A-(每個(gè)方程式 2 分)(2)，因?yàn)?c ( Na+) +c (H+) =C (CN-) +c (OH-),溶液顯堿性，則 c ( H+) c (CN-)。(3 分，其它合理答案也得分)c (CH3COO-) c (Na+) c ( H+) c (OH-)或 CH3COO-、Na+、H+、OH-(2 分)28 答案.(14 分)(1) c(總)=c(H3PO4)+C(H2PO4)+ c(HPO42-) + c(PO43-)( 2 分)(2) HPO42-+ H+= H2PO4-( 1 分) H2PO4-、日卩。42-和 OH-(2 分，漏一個(gè)扣 1 分)(3) HPO42-的水解大于其電離( 各 1 分)(4) 減小(2 分)(5A.10NH4NO33H2O (1 分)B. Ca5(PO4)3OHJ+9H2O (1 分)2唯一副產(chǎn)物是水，工藝簡(jiǎn)單(2 分)3酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH (s)5Ca2+(aq) +3PO43(aq) +OH_ ( aq)(2 )中(1 分)；10-9a-0.01molL-1(2 分)向右移動(dòng)，導(dǎo)致 Ca5（PO4）3OH 溶解，造成齲齒（2 分）