《人教版高中化學(xué)選修三第一章單元測(cè)試題 教師版含解析與答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)選修三第一章單元測(cè)試題 教師版含解析與答案（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、人教版高中化學(xué) 選修三 第一章 單元測(cè)試題(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋方向相反的2個(gè)電子,稱為“電子對(duì)”,將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為“未成對(duì)電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A.1s22s22p63s23p6B.1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知,A項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為0;B項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為5;

2、C項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為6;D項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為1。答案:C2.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法一定正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為10 B.單質(zhì)具有還原性C.是單原子分子D.電子數(shù)為10解析:1s22s22p6為10電子微粒,可能為Ne、Na+、F-等,A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。答案:D3.下列表達(dá)方式正確的是()A.Na+的電子排布圖:B.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4C.碘化銨的電子式:HNHHH+I-D.H2O電子式:HOH解析:Na+的2p能級(jí)中每個(gè)軌道上的兩個(gè)電子,自旋狀態(tài)不能相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;S2-的電子排布式3p能級(jí)應(yīng)排6個(gè)電子,即1

3、s22s22p63s23p6,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碘化銨的電子式中I-的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D4.前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有()A.3種B.4種C.5種D.6種解析:第一周期有H:;第二周期有C:,O:,第三周期有P:,第四周期有Fe:,共5種。答案:C5.下列各組指定的元素,其中一組所形成化合物類型與其他三組不同,該組是()A.1s22s22p63s1與1s22s22p5B.1s22s22p4與1s22s22p63s23p4C.1s22s22p63s2與1s22s22p63s23p5D.1s22s22p63s23p64s2與1s22s22p4解析:A項(xiàng)中

4、兩種元素為Na、F,兩者形成離子化合物;B項(xiàng)中兩種元素為O、S,兩者形成的SO2、SO3均為共價(jià)化合物;C項(xiàng)中兩種元素為Mg、Cl,兩者形成離子化合物;D項(xiàng)中兩種元素為Ca、O,兩者形成離子化合物。答案:B6.某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.X元素可能為+4價(jià)B.X可能為非金屬C.X為第五周期元素D.X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3+解析:由圖像知,該元素的I4I3,故該元素最外層有3個(gè)電子,易形成+3價(jià)陽(yáng)離子,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;無(wú)法確定該元素是否位于第五周期,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D7.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的為()A.1s22s22p63s1B.1

5、s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s2解析:根據(jù)電子排布式可知A為Na,B為K,C為Mg,D為Ca,K半徑最大。答案:B8.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析:由于Mg的最外層電子排布為3s2,A

6、l的最外層電子排布為3p1,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿與全滿結(jié)構(gòu)時(shí),原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能,A錯(cuò);B中F元素不顯正價(jià),更沒(méi)有+7價(jià);C中溶液的pH與溫度有關(guān),若溶液溫度為25時(shí),pH=6.8的溶液顯酸性,若溫度為100時(shí),則顯堿性,故C不正確;H2CO3的酸性比HClO強(qiáng),故D正確。答案:D9.下列對(duì)元素周期律與元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是()A.元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化B.核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個(gè)區(qū)D.元素周期表中最外層電子數(shù)HBrO4HIO

7、4堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2穩(wěn)定性:HClH2SPH3還原性:F-Cl-Br-A. B. C. D.解析:同主族自上而下,非金屬性減弱,所以非金屬性:ClBrI,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4HBrO4HIO4,正確;同主族自上而下,金屬性增強(qiáng),所以金屬性:BaCaMg,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2,正確;同周期隨原子序數(shù)增大,非金屬性增強(qiáng),所以非金屬性:ClSP,非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以穩(wěn)定性:HClH2SPH3,正確;同主族自上而下,非金屬性減弱,所

8、以非金屬性:FClBr,非金屬性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,所以離子還原性:F-Cl-Br-,錯(cuò)誤。答案:C二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)13.(12分)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素的原子核外p電子比s電子多個(gè)。元素的氫化物的電子式為。(3)元素一般在化合物中顯價(jià),但與(填圖中標(biāo)號(hào))形成化合物時(shí),所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。(4)在元素的單質(zhì)A、元素的單質(zhì)B與元素形成的合金C中,熔點(diǎn)最低的是(填名稱)。解析:由元素周期表可推出分別為Na、K、N、O、F。(1)主要是將短周期的邊界描出來(lái)。(2)元

9、素為F,電子排布式為1s22s22p5,p電子比s電子多1個(gè)。元素的氫化物為NH3,電子式為HNHH。(3)元素為O,一般在化合物中顯負(fù)價(jià),但與F形成化合物時(shí),可以顯正價(jià),如OF2。(4)鈉、鉀及鈉鉀合金中熔點(diǎn)最低的是鈉鉀合金。答案:(1)(2)1HNHH(3)負(fù)(4)鈉鉀合金14.(16分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A是第五周期第A族元素,B是第三周期元素,B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C與D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫(xiě)出A、B、C、D的元素符號(hào):A、B、C、D。(2)C位于元素周期表的區(qū),C2+的電子排布式。(3)最高價(jià)氧

10、化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是(寫(xiě)化學(xué)式,下同);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是。(4)元素的第一電離能最小的是,元素的電負(fù)性最大的是。解析:(1)A是第五周期第A族元素,則A元素為Sn。由于B是第三周期元素,且其價(jià)電子數(shù)為2,所以B元素為Mg。由于C、D的原子序數(shù)均大于B,C、D的價(jià)電子為2、7,且C、D的次外層電子數(shù)均為18個(gè),因此,C應(yīng)該為第B族元素Zn,又因?yàn)樵有驍?shù):ZnDZnSn,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Mg(OH)2。Br是非金屬,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性,其化學(xué)式為HBrO4。(4)元素的第一電離能越小,表示其失去一個(gè)電子的能力越強(qiáng),其金屬性越

11、強(qiáng),故鎂元素的第一電離能最小。電負(fù)性越大,表示其吸引電子的能力越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng),故電負(fù)性最大的為溴元素。答案:(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr15.(12分)有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A與E屬同族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B與D也屬同族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A是,B是,E是。(2)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式:。(3)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型:。(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B(填“”“S;Al與K的第一電離能的關(guān)系是AlK。答案:(1)HOK(2)1s22s22p63s23p1(3)(4)