《2013版高考化學 32 鐵、銅的獲取及應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013版高考化學 32 鐵、銅的獲取及應用課件（63頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二單元 鐵、銅的獲取及應用三年三年1212考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解鐵、銅的主要性質及應用。了解鐵、銅的主要性質及應用。2.2.了解鐵和銅的重要化合物的主要性質及應用。了解鐵和銅的重要化合物的主要性質及應用。一、鐵的主要性質及應用一、鐵的主要性質及應用1.1.鐵的物理性質鐵的物理性質鐵具有金屬的共性，具有能被鐵具有金屬的共性，具有能被_吸引的特性。吸引的特性。2.2.鐵的化學性質鐵的化學性質鐵元素性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為鐵元素性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為+2+2價和價和+3+3價。價。磁體磁體(1)(1)與非金屬單質的反應。與非金屬單質的反應。與與O O

2、2 2的反應的反應常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_。點燃：點燃：_。點燃點燃=FeFe2 2O O3 33Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4與與ClCl2 2的反應：的反應：_。與與S S的反應：的反應：_。(2)(2)與水的反應。與水的反應。常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應_(3)(3)與酸的反應。與酸的反應。與非氧化性酸反應的離子方程式：與非氧化性酸反應的離子方程式：_。2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3點燃點燃=Fe+S FeSFe+S

3、FeS3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2高溫高溫=Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2與氧化性酸與氧化性酸遇冷的濃硫酸或濃硝酸遇冷的濃硫酸或濃硝酸_，與稀硝酸或在加熱條件下，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應無與濃硫酸、濃硝酸反應無H H2 2產生。產生。(4)(4)與某些鹽溶液的反應。與某些鹽溶液的反應。與與CuSOCuSO4 4溶液反應的離子方程式：溶液反應的離子方程式：_與與FeClFeCl3 3溶液反應的離子方程式：溶液反應的離子方程式：_鈍化鈍化Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+C

4、u+CuFe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2設備設備煉煉 鐵鐵 高高 爐爐原料原料_反應反應原理原理_爐渣爐渣形成形成_產品產品含碳含碳2%2%4.5%4.5%的的_，進一步煉制，進一步煉制，可得到含碳可得到含碳0.03%0.03%2%2%的的_鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石點燃點燃=C+OC+O2 2 CO CO2 2、C+COC+CO2 2 2CO 2CO、高溫高溫=CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2、高溫高溫=高溫高溫=CaO+SiOCaO+Si

5、O2 2 CaSiO CaSiO3 3生鐵生鐵鋼鋼3.3.鐵的冶煉鐵的冶煉二、鐵的重要化合物的主要性質及應用二、鐵的重要化合物的主要性質及應用1.1.鐵的氧化物鐵的氧化物(1)(1)物理性質。物理性質?；瘜W式化學式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗稱俗稱_色態(tài)色態(tài)_鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)_鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+2價價+3+3價價+2+2價，價，+3+3價價(2)(2)化學性質?；瘜W性質。FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4分別與鹽酸反應的離子方程式：分別與鹽酸反應的離子方程

6、式：_、_、FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=2Fe=2Fe3+3+Fe+Fe2+2+4H+4H2 2O O。FeOFeO與硝酸反應的化學方程式：與硝酸反應的化學方程式：3FeO+10HNO3FeO+10HNO3 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3) )3 3+NO+5H+NO+5H2 2O O。FeOFeO、FeFe2 2O O3 3分別與分別與HIHI溶液反應的化學方程式：溶液反應的化學方程式：_、FeFe2 2O O3 3+6HI=2FeI+6HI=2FeI2 2+I+I2 2+3H+3H2 2O O。FeO+2HFeO+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2O OFe

7、Fe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O OFeO+2HI=FeIFeO+2HI=FeI2 2+H+H2 2O O2.2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)_水溶性水溶性_穩(wěn)定性穩(wěn)定性易氧化為易氧化為_，空，空氣中加熱得不到氣中加熱得不到FeOFeO較穩(wěn)定：較穩(wěn)定：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O與酸的與酸的反應反應_白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體不溶不溶不溶不溶Fe(OH)Fe(OH)3 3=Fe(OH)Fe(OH)2 2+

8、2H+2H+ +=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3二者二者的關系的關系空氣中，空氣中，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)2 2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3?，F(xiàn)象是：現(xiàn)象是：_?；瘜W方程式為：化學方程式為：_白色沉淀迅速變成灰綠色，最后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色變成紅褐色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3三、銅及

9、其化合物的性質及應用三、銅及其化合物的性質及應用1.1.銅元素在自然界中的存在狀態(tài)銅元素在自然界中的存在狀態(tài)(1)(1)游離態(tài)：地球上自然存在少量單質銅。游離態(tài)：地球上自然存在少量單質銅。(2)(2)化合態(tài)：黃銅礦化合態(tài)：黃銅礦_、孔雀石孔雀石_等。等。2.2.銅單質的性質銅單質的性質(1)(1)物理性質。物理性質。_色，具有金屬光澤，具有導電性、傳熱性、延展性。色，具有金屬光澤，具有導電性、傳熱性、延展性。CuFeSCuFeS2 2CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2紫紅紫紅(2)(2)化學性質?；瘜W性質。反反 應應 物物 質質化化 學學 方方 程程 式式非非金金屬屬O O2

10、 2(1)(1)潮濕的空氣中潮濕的空氣中_( (堿式碳酸銅，綠色堿式碳酸銅，綠色) )(2)(2)加熱條件下：加熱條件下：_(_(黑色固黑色固體體) )ClCl2 2_(_(現(xiàn)象：棕黃色煙現(xiàn)象：棕黃色煙) )=點燃點燃=2Cu+O2Cu+O2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CuO=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 32Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuOCu+ClCu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2反反 應應 物質物質化化 學學 方方 程程 式式氧氧化化性性酸酸濃濃硫酸硫酸_濃濃硝酸硝酸_稀稀硝酸硝酸_鹽鹽AgNOAgNO3 3_FeClFeCl3 3_=Cu+

11、2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OCu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2AgCu+2FeClCu+2FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 23.3.銅的重要化合

12、物的性質銅的重要化合物的性質(1)(1)氧化銅。氧化銅。物理性質：不溶于水的黑色固體。物理性質：不溶于水的黑色固體?；瘜W性質化學性質a.a.與酸反應：與酸反應：_。b.b.與還原劑與還原劑( (如如H H2 2) )反應：反應：_。(2)Cu(OH)(2)Cu(OH)2 2。Cu(OH)Cu(OH)2 2是不溶于水的藍色固體，能與酸反應，受熱易分解，是不溶于水的藍色固體，能與酸反應，受熱易分解，反應的化學方程式為：反應的化學方程式為：_。=CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O OCuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2

13、 CuO+H CuO+H2 2O O(3)CuSO(3)CuSO4 4。CuSOCuSO4 45H5H2 2O O為藍色晶體，俗稱為藍色晶體，俗稱_，受熱易分解，受熱易分解為白色粉末為白色粉末CuSOCuSO4 4和水。和水。無水無水CuSOCuSO4 4遇水變藍色遇水變藍色( (生成生成CuSOCuSO4 45H5H2 2O)O)，可作為水存在的，可作為水存在的檢驗依據。檢驗依據。無機農藥波爾多液是無機農藥波爾多液是CuSOCuSO4 4與石灰乳的混合溶液，是一種良與石灰乳的混合溶液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害。好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害。藍礬或膽礬藍礬或

14、膽礬4.4.銅的冶煉銅的冶煉(1)(1)高溫煉銅。高溫煉銅。黃銅礦黃銅礦 粗銅粗銅 精銅精銅(2)(2)生物煉銅。生物煉銅。硫化銅礦石硫化銅礦石 CuSOCuSO4 4 CuCu5.5.銅及其化合物的應用銅及其化合物的應用(1)(1)銅是重要的金屬材料。銅是重要的金屬材料。(2)(2)銅鹽可以殺菌。銅鹽可以殺菌。(3)Cu(3)Cu2 2O O可以作玻璃、搪瓷的紅色顏料?？梢宰鞑Ａ?、搪瓷的紅色顏料。高溫高溫電解精煉電解精煉O O2 2，細菌，細菌1.1.在點燃的條件下，過量的鐵與氯氣反應生成氯化亞鐵。在點燃的條件下，過量的鐵與氯氣反應生成氯化亞鐵。( )( )【分析】【分析】鐵還原三價鐵離子需

15、在溶液中進行，鐵與固態(tài)氯化鐵還原三價鐵離子需在溶液中進行，鐵與固態(tài)氯化鐵不發(fā)生反應。鐵不發(fā)生反應。2.2.用鐵制容器可以運輸濃硝酸和稀硝酸。用鐵制容器可以運輸濃硝酸和稀硝酸。( )( )【分析】【分析】由于冷的濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器運由于冷的濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器運輸濃硝酸；而冷的稀硝酸與鐵發(fā)生反應，不能用鐵制容器運輸濃硝酸；而冷的稀硝酸與鐵發(fā)生反應，不能用鐵制容器運輸稀硝酸。輸稀硝酸。3.3.根據根據ClCl2 2、S S與銅的反應可以判斷與銅的反應可以判斷ClCl元素和元素和S S元素的非金屬性元素的非金屬性強弱。強弱。( )( )【分析】【分析】銅與銅與ClCl2

16、 2反應生成的產物中銅顯反應生成的產物中銅顯+2+2價，銅與價，銅與S S反應生反應生成的產物中銅顯成的產物中銅顯+1+1價，可說明價，可說明ClCl元素的非金屬性比元素的非金屬性比S S元素的非元素的非金屬性強。金屬性強。4.4.氫氧化鐵與氫氧化鐵與HIHI溶液僅發(fā)生中和反應。溶液僅發(fā)生中和反應。( )( )【分析】【分析】氫氧化鐵具有氧化性，氫氧化鐵具有氧化性，HIHI具有還原性，兩者發(fā)生氧具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應?；€原反應。5.FeCl5.FeCl3 3溶液與溶液與KSCNKSCN溶液反應的離子方程式為：溶液反應的離子方程式為：FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(S

17、CN)=Fe(SCN)3 3。( )( )【分析】【分析】Fe(SCN)Fe(SCN)3 3是可溶性物質，不是沉淀，正確的離子方是可溶性物質，不是沉淀，正確的離子方程式為：程式為：FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。 “ “鐵三角鐵三角”及其重要應用及其重要應用1.“1.“鐵三角鐵三角”中的轉化關系中的轉化關系ClCl2 2、O O2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4( (濃濃) )、KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )等等只有還原性只有還原性只有氧化性只有氧化性既有氧化性既有氧化性又有還原性又有還原性（較弱氧化性）（較弱氧化

18、性）（強氧化劑）（強氧化劑）（強氧化劑）（強氧化劑）（還原劑）（還原劑）FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+ Al Al等等ZnZn、AlAl、 COCO等等FeFe、ZnZn、CuCu、H H2 2S S、KIKI等等I I2 2等等S S、H H+ +、CuCu2+2+、ClCl2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) 等等2.“2.“鐵三角鐵三角”的四大應用的四大應用(1)(1)判斷離子共存。判斷離子共存。FeFe3+3+與與HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-等相互促進水解而不能大量共存。等相互促進水解而不能大量共

19、存。FeFe2+2+與與NONO3 3- -(H(H+ +) )、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -(H(H+ +) )，F(xiàn)eFe3+3+與與S S2-2-、I I- -、HSHS- -、SOSO3 32-2-在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。(2)(2)除雜方法。除雜方法。FeFe2+2+(Fe(Fe3+3+) )：加過量鐵粉過濾：加過量鐵粉過濾FeClFeCl3 3(FeCl(FeCl2 2) )：加氯水或：加氯水或H H2 2O O2 2FeClFeCl2 2(CuCl(CuCl2 2) )：加過量鐵粉過濾：加過量鐵粉過濾Fe(

20、Al)Fe(Al)、FeFe2 2O O3 3(Al(Al2 2O O3 3、SiOSiO2 2) )：加過量強堿溶液過濾：加過量強堿溶液過濾(3)(3)鹽溶液的保存。鹽溶液的保存。含含F(xiàn)eFe2+2+的溶液：的溶液：加入少量鐵粉加入少量鐵粉( (或鐵釘、鐵屑或鐵釘、鐵屑) )，防止，防止FeFe2+2+被氧化；加入少量相被氧化；加入少量相應的酸，防止應的酸，防止FeFe2+2+水解，水解，F(xiàn)e(NOFe(NO3 3) )2 2例外。例外。含含F(xiàn)eFe3+3+的溶液：的溶液：加入少量相應的酸，防止加入少量相應的酸，防止FeFe3+3+水解。水解。(4)(4)物質制備。物質制備。在在HClHCl

21、氣流中加熱蒸干氣流中加熱蒸干FeClFeCl3 3溶液。溶液。 向沸水中加入飽和向沸水中加入飽和FeClFeCl3 3溶溶液并煮沸至有紅褐色膠狀物液并煮沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn)為止。出現(xiàn)為止?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟?1)(1)對鐵的某些特性不能作出正確的判斷，如對鐵的某些特性不能作出正確的判斷，如常溫下鐵在濃硫酸或濃硝酸中鈍化、在鐵表面易形成氧化物常溫下鐵在濃硫酸或濃硝酸中鈍化、在鐵表面易形成氧化物保護膜等。保護膜等。(2)(2)在書寫或判斷鐵與氧化劑反應的產物時，易出現(xiàn)錯誤，如在書寫或判斷鐵與氧化劑反應的產物時，易出現(xiàn)錯誤，如認為鐵與硫化合生成認為鐵與硫化合生成FeFe2 2S S3 3

22、、鐵與鹽酸反應生成、鐵與鹽酸反應生成FeClFeCl3 3和和H H2 2、鐵、鐵與單質碘化合生成與單質碘化合生成FeIFeI3 3、過量的鐵與稀硝酸反應生成、過量的鐵與稀硝酸反應生成Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、鐵與鐵與FeClFeCl3 3溶液不發(fā)生反應等。溶液不發(fā)生反應等?！镜淅镜淅? 1】A A、B B、C C為中學常見單質，其中一種為金屬，通常為中學常見單質，其中一種為金屬，通常情況下，情況下，A A為固體，為固體，B B為黃綠色氣體，為黃綠色氣體，C C為無色氣體。為無色氣體。D D、E E、F F、G G、H H、X X均為化合物，其中均為化合物，其中X X常溫下是無

23、色氣體，其水溶液是常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，一種強酸，E E為黑色固體，為黑色固體，H H在常溫下為液體。它們之間的轉在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示化關系如圖所示( (其中某些反應條件和部分反應物已略去其中某些反應條件和部分反應物已略去) )FeClFeCl2 2H H2 2O O+A+AFeClFeCl3 3點燃點燃ClCl2 2血紅色血紅色溶液溶液+A+A、+B+B+X+X+F+FA AB BC CE EG GH HD DFeFeO O2 2FeFe3 3O O4 4請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)寫出下列物質的化學式：寫出下列物質的化學式：A_A_，D

24、_D_，E_E_，X _X _。(2)(2)在反應在反應中，不屬于氧化還原反應的是中，不屬于氧化還原反應的是_( (填編號填編號) )。(3)(3)反應反應的離子方程式是的離子方程式是_。(4)(4)反應反應的化學方程式是的化學方程式是_；該反應中每消耗該反應中每消耗0.3 mol0.3 mol的的A A，可轉移電子，可轉移電子_ mol_ mol。(5)(5)分別寫出分別寫出D D的溶液與小蘇打溶液、的溶液與小蘇打溶液、D D的溶液中通入少量的溶液中通入少量SOSO2 2反應的離子方程式是：反應的離子方程式是：_、_。(6)(6)除去除去D D溶液中混有的少量溶液中混有的少量G G的方法是：

25、的方法是：_。(7)(7)在在D D溶液中制備無水溶液中制備無水D D固體的方法是：固體的方法是：_?！窘忸}指南】【解題指南】解答本題應注意以下三點：解答本題應注意以下三點：(1)(1)根據根據B B的顏色狀態(tài)確定的顏色狀態(tài)確定B B應為應為ClCl2 2；(2)(2)根據根據D D與與G G之間的相互轉化關系確定之間的相互轉化關系確定A A為變價金屬；為變價金屬；(3)(3)利用突破口結合轉化關系綜合分析。利用突破口結合轉化關系綜合分析?！窘馕觥俊窘馕觥坑捎伞癇 B為黃綠色氣體單質為黃綠色氣體單質”知，知，B B為為ClCl2 2；由；由D D與與G G之間之間的相互轉化關系知，的相互轉化關

26、系知，A A為變價金屬單質，則為變價金屬單質，則A A為為FeFe，D D為為FeClFeCl3 3，G G為為FeClFeCl2 2；由；由“D+FD+F紅色溶液紅色溶液”知，知，F(xiàn) F為為KSCNKSCN；由；由“E E與與X X的的相互轉化關系及相互轉化關系及E E為黑色固體化合物、為黑色固體化合物、X X的水溶液是一種強酸的水溶液是一種強酸”知，知，E E為為FeFe3 3O O4 4，X X為為HClHCl，H H為為H H2 2O O；由；由“C C為無色氣體單質及為無色氣體單質及A+CE”A+CE”知，知，C C為為O O2 2。(3)(3)反應反應的離子方程式為：的離子方程式為

27、：FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。(4)(4)反應反應的化學方程式為：的化學方程式為：3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2，由化合價的變化值知，當，由化合價的變化值知，當3 mol3 mol的的FeFe反應時可轉移電子反應時可轉移電子8 mol8 mol。 高溫高溫=(5)D(5)D溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式為：溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式為：FeFe3+3+3HCO+3HCO3 3- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3+3CO+3CO2 2；D D溶液與少量溶液與少量SOSO

28、2 2反應的離子方程式為：反應的離子方程式為：2Fe2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+ SO+ SO4 42-2-+4H+4H+ +。(6)(6)除去除去FeClFeCl3 3溶液中混有的少量溶液中混有的少量FeClFeCl2 2的方法是：向混合液中的方法是：向混合液中通入足量的氯氣通入足量的氯氣( (或加入足量的或加入足量的H H2 2O O2 2) )。(7)(7)在在FeClFeCl3 3溶液中制備無水溶液中制備無水FeClFeCl3 3固體的方法是：在固體的方法是：在HClHCl氣流中氣流中加熱蒸干加熱蒸干FeClFeCl3 3溶液。溶液。答案

29、：答案：(1)Fe FeCl(1)Fe FeCl3 3 Fe Fe3 3O O4 4 HCl (2) HCl (2)(3)Fe(3)Fe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3(4)3Fe+4H(4)3Fe+4H2 2O(g)O(g) FeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2 0.80.8(5)Fe(5)Fe3+3+3HCO+3HCO3 3- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3+3CO+3CO2 22Fe2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+SO+SO4 42-2-+4H+4H+ +(6)(6)向混合液中通入足量的氯氣向

30、混合液中通入足量的氯氣( (或加入足量的或加入足量的H H2 2O O2 2) )(7)(7)在在HClHCl氣流中加熱蒸干氣流中加熱蒸干FeClFeCl3 3溶液溶液高溫高溫=【互動探究】【互動探究】(1)(1)配制配制G G溶液時應注意什么事項？溶液時應注意什么事項？提示：提示：加入少量的鐵釘加入少量的鐵釘( (或鐵粉、鐵屑或鐵粉、鐵屑) )，防止，防止FeFe2+2+被氧化；加被氧化；加入少量的鹽酸，防止入少量的鹽酸，防止FeFe2+2+水解。水解。(2)(2)試寫出反應試寫出反應的離子方程式。的離子方程式。提示：提示：由于由于FeFe2+2+具有還原性，具有還原性，ClCl2 2具有氧

31、化性，兩者反應的離具有氧化性，兩者反應的離子方程式為：子方程式為：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -?！咀兪絺溥x】【變式備選】下列物質反應后一定沒有下列物質反應后一定沒有+3+3價鐵離子的是價鐵離子的是( )( )A.A.過量的鐵絲在氯氣中點燃過量的鐵絲在氯氣中點燃B.Fe(NOB.Fe(NO3 3) )2 2溶液中加少量鹽酸溶液中加少量鹽酸C.C.過量的鐵與稀硝酸反應過量的鐵與稀硝酸反應D.D.鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中【解析】【解析】選選C C。A A項，由于鐵與固態(tài)項，由于鐵與固態(tài)FeClFeCl3 3不發(fā)生反應

32、，所以，過不發(fā)生反應，所以，過量的鐵絲在氯氣中點燃只生成量的鐵絲在氯氣中點燃只生成FeClFeCl3 3；B B項，發(fā)生反應：項，發(fā)生反應：3Fe3Fe2+2+NO+NO3 3- -+4H+4H+ +=3Fe=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O；C C項，發(fā)生反應：項，發(fā)生反應：3Fe+2NO3Fe+2NO3 3- -+8H+8H+ +=3Fe=3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O；D D項，發(fā)生反應：項，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2、FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3

33、H+3H2 2O O、Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2，若，若FeClFeCl3 3過量，則含有過量，則含有FeFe3+3+。故選。故選C C項。項。 Fe Fe2+2+和和FeFe3+3+的檢驗的檢驗 FeFe3+3+和和CuCu2+2+的分離的分離1.Fe1.Fe2+2+和和FeFe3+3+的檢驗的檢驗(1)(1)根據溶液顏色。根據溶液顏色。溶液呈淺綠色溶液呈淺綠色FeFe2+2+；溶液呈黃色；溶液呈黃色FeFe3+3+。(2)(2)用用KSCNKSCN溶液和氯水。溶液和氯水。流程流程: :有關反應：有關反應：FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=F

34、e(SCN)=Fe(SCN)3 3( (血紅色血紅色) )2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -(3)(3)用用NaOHNaOH溶液。溶液。流程：流程：有關反應：有關反應：FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3(紅褐色紅褐色) )FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2(白色沉淀白色沉淀) )4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)檢驗檢驗FeFe2+2+時不能先加氯水后加時不能先加氯

35、水后加KSCNKSCN溶液；溶液；當溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加當溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加NaOHNaOH溶液的方法都不溶液的方法都不宜檢驗宜檢驗FeFe2+2+和和FeFe3+3+的存在。的存在。(2)(2)檢驗檢驗FeFe2+2+和和FeFe3+3+混合溶液時，要分兩次分別檢驗混合溶液時，要分兩次分別檢驗FeFe2+2+和和FeFe3+3+，檢驗檢驗FeFe2+2+時要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗時要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗FeFe3+3+時最好選擇時最好選擇KSCNKSCN溶液。溶液。2.Fe2.Fe3+3+和和CuCu2+2+的分離的分離紙層析法紙層析法(1)Fe(1)Fe

36、3+3+和和CuCu2+2+的顯色反應。的顯色反應。FeFe3+3+與氨水反應生成紅棕色沉淀與氨水反應生成紅棕色沉淀FeFe3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +CuCu2+2+與氨水反應生成深藍色溶液與氨水反應生成深藍色溶液CuCu2+2+4NH+4NH3 3HH2 2O=Cu(NHO=Cu(NH3 3) )4 42+2+4H+4H2 2O O(2)(2)展開劑：丙酮和鹽酸的混合溶液。展開劑：丙酮和鹽酸的混合溶液。(3)(3)移動速度：移動速度：FeFe3+3+移動較快。移動較快?！镜淅镜淅? 2】證明某溶液含有】證明某溶液

37、含有FeFe2+2+而不含有而不含有FeFe3+3+的實驗方法是的實驗方法是( )( )先加氯水，后加先加氯水，后加KSCNKSCN溶液后顯血紅色；溶液后顯血紅色；先加先加KSCNKSCN溶液，溶液，不顯血紅色，再加氯水后顯血紅色；不顯血紅色，再加氯水后顯血紅色；滴加滴加NaOHNaOH溶液，先產溶液，先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；只滴加只滴加KSCNKSCN溶液不顯血紅色。溶液不顯血紅色。A.A. B. B. C. C. D. D.【解題指南】【解題指南】解答本題應注意以下兩點：解答本題應注意以下兩點：(1)Fe(1)Fe2+2+與與

38、SCNSCN- -不顯色，不顯色，F(xiàn)eFe3+3+與與SCNSCN- -顯血紅色；顯血紅色；(2)(2)檢驗檢驗FeFe2+2+時不能先加氯水后加時不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液。溶液?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選B B。不能排除不能排除FeFe3+3+的干擾；的干擾；先加先加KSCNKSCN溶液不顯溶液不顯血紅色，排除了血紅色，排除了FeFe3+3+的干擾，再加氯水后顯血紅色，證明一定的干擾，再加氯水后顯血紅色，證明一定含有含有FeFe2+2+；滴加滴加NaOHNaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G溶液，先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，證明一定含有色，最后呈紅褐色，證明一定含

39、有FeFe2+2+；只滴加只滴加KSCNKSCN溶液不溶液不顯血紅色，證明一定不含有顯血紅色，證明一定不含有FeFe3+3+，但無法證明是否含有，但無法證明是否含有FeFe2+2+，故選故選B B項。項?！炯记牲c撥】【技巧點撥】檢驗檢驗FeFe3+3+的其他方法的其他方法(1)Fe(1)Fe3+3+與過量的鐵反應，溶液變?yōu)闇\綠色。與過量的鐵反應，溶液變?yōu)闇\綠色。(2)Fe(2)Fe3+3+與過量的銅反應，溶液變?yōu)樗{綠色。與過量的銅反應，溶液變?yōu)樗{綠色。(3)Fe(3)Fe3+3+與淀粉與淀粉KIKI溶液反應，溶液變?yōu)樗{色。溶液反應，溶液變?yōu)樗{色。(4)Fe(4)Fe3+3+與與NaHCONaH

40、CO3 3溶液反應，放出氣體，產生紅褐色沉淀。溶液反應，放出氣體，產生紅褐色沉淀?！咀兪接柧殹俊咀兪接柧殹肯铝须x子的檢驗方法合理的是下列離子的檢驗方法合理的是( )( )A.A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈血紅色，說明不含溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)eFe2+2+B.B.向某溶液中通入向某溶液中通入ClCl2 2，然后再加入，然后再加入KSCNKSCN溶液變血紅色，說明溶液變血紅色，說明原溶液中含有原溶液中含有FeFe2+2+C.C.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOHNaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有有FeFe3+3+D.D.向某溶液

41、中加入向某溶液中加入NaOHNaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有FeFe2+2+，不含有，不含有MgMg2+2+【解析】【解析】選選C C。向某溶液中滴入。向某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈血紅色，說明含溶液呈血紅色，說明含F(xiàn)eFe3+3+，但無法確定是否含，但無法確定是否含F(xiàn)eFe2+2+；向某溶液中通入；向某溶液中通入ClCl2 2，然后再加，然后再加入入KSCNKSCN溶液變血紅色，說明此時含溶液變血紅色，說明此時含F(xiàn)eFe3+3+，但，但ClCl2 2有氧化性，無有氧化性，無法確定原來溶液

42、中是法確定原來溶液中是FeFe2+2+還是還是FeFe3+3+；向某溶液中加入；向某溶液中加入NaOHNaOH溶液，溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有得紅褐色沉淀，說明溶液中含有FeFe3+3+；向某溶液中加入；向某溶液中加入NaOHNaOH溶溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有中含有FeFe2+2+，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否含有，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否含有MgMg2+2+?！窘忸}技巧【解題技巧4】平均值法解決混合物的組成問題平均值法解決混合物的組成問題 1.1.優(yōu)點優(yōu)點平均值法就是根據兩組分物質的某

43、種平均值來推斷兩物質范平均值法就是根據兩組分物質的某種平均值來推斷兩物質范圍的解題方法。圍的解題方法。 平均值法所依據的數(shù)學原理是：平均值法所依據的數(shù)學原理是：x xA Ax xx xB B ，只要知道，只要知道x x，便，便可判斷可判斷x xA A和和x xB B的取值范圍，從而實現(xiàn)速解巧解。的取值范圍，從而實現(xiàn)速解巧解。2.2.解題關鍵解題關鍵平均值法解題的范圍很廣，適用于二元混合物的有關計算，平均值法解題的范圍很廣，適用于二元混合物的有關計算，特別適合于缺少數(shù)據而不能直接求解的混合物判斷題。其關特別適合于缺少數(shù)據而不能直接求解的混合物判斷題。其關鍵是通過平均值確定范圍，很多考題需要先根據

44、條件確定平鍵是通過平均值確定范圍，很多考題需要先根據條件確定平均值，然后再作出判斷。均值，然后再作出判斷。3.3.常見類型常見類型平均值法常用于判斷混合物的組成、混合物中各組分含量的平均值法常用于判斷混合物的組成、混合物中各組分含量的計算等。平均值法最常見的是平均摩爾電子質量法、平均分計算等。平均值法最常見的是平均摩爾電子質量法、平均分子式法等。子式法等。(1)(1)平均摩爾電子質量法。平均摩爾電子質量法。摩爾電子質量摩爾電子質量(E)(E)是指某物質在反應中轉移是指某物質在反應中轉移1 1摩爾電子所引起摩爾電子所引起的質量改變。通常指在反應中提供單位物質的量的電子所需的質量改變。通常指在反應

45、中提供單位物質的量的電子所需要的物質的質量，單位：克要的物質的質量，單位：克/ /摩爾電子摩爾電子(gmol(gmol-1-1ee- -) )。平均。平均摩爾電子質量：某混合物在反應中共轉移摩爾電子質量：某混合物在反應中共轉移1 1摩爾電子所引起的摩爾電子所引起的質量改變。質量改變。計算思路：已知條件計算思路：已知條件平均摩爾電子質量平均摩爾電子質量單一組分的單一組分的摩爾電子質量摩爾電子質量得出答案。得出答案。(2)(2)平均分子式法。平均分子式法。對于混合物來說，其對于混合物來說，其“平均分子式平均分子式”也可以通過計算也可以通過計算1 mol1 mol該該混合物中各原子的物質的量來確定。

46、如由混合物中各原子的物質的量來確定。如由CHCH4 4和和C C2 2H H6 6組成的混組成的混合氣體，通過計算合氣體，通過計算1 mol1 mol該混合物中碳原子的物質的量該混合物中碳原子的物質的量(x)(x)和和氫原子的物質的量氫原子的物質的量(y)(y)來確定其平均分子式來確定其平均分子式“C Cx xH Hy y”，且，且1 1x x2 2、4 4y y6 6。 1.(1.(雙選雙選) )有兩種金屬混合粉末有兩種金屬混合粉末15 g15 g，加入足量的稀鹽酸充分，加入足量的稀鹽酸充分反應后，得到反應后，得到11.2 L H11.2 L H2 2( (標準狀況標準狀況) )，則下列各組

47、金屬中肯定，則下列各組金屬中肯定不能構成上述混合物的是不能構成上述混合物的是( )( )A.MgA.Mg、Al B.MgAl B.Mg、CuCuC.CuC.Cu、Zn D.AlZn D.Al、FeFe【解析】【解析】選選A A、C C。n(Hn(H2 2)= =0.5 mol)= =0.5 mol，生成，生成1 mol H1 mol H2 2轉移轉移2 mol2 mol電子，所以該金屬的平均摩爾電子質量是電子，所以該金屬的平均摩爾電子質量是15 gmol15 gmol-1-1ee- -；已知金屬的摩爾電子質量分別為：鎂；已知金屬的摩爾電子質量分別為：鎂12 gmol12 gmol-1-1ee-

48、 -、 鋁鋁9 gmol9 gmol-1-1ee- -、鋅、鋅32.5 gmol32.5 gmol-1-1ee- -、鐵鐵28 gmol28 gmol-1-1ee- -、銅、銅32 gmol32 gmol-1-1ee- -，根據平均值的含義不，根據平均值的含義不難得出答案。難得出答案。111.2 L22.4 L mol2.(2.(雙選雙選) )某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成，取某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24 L2.24 L該混合氣體該混合氣體燃燒后，得燃燒后，得3.36 L CO3.36 L CO2 2和和3.6 g3.6 g水，則關于該混合烴的組成判水，則關于該混合烴的組成判斷正確的是斷正確

49、的是( (氣體體積均在標準狀況下測定氣體體積均在標準狀況下測定)( )( )A.A.一定含甲烷一定含甲烷B.B.一定有乙烷一定有乙烷C.C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體一定是甲烷和乙烯的混合氣體D.D.可能是甲烷和丙炔的混合氣體可能是甲烷和丙炔的混合氣體【解析】【解析】選選A A、D D。由題意可知。由題意可知0.1 mol0.1 mol該混合烴生成該混合烴生成0.15 mol 0.15 mol COCO2 2和和0.2 mol H0.2 mol H2 2O O，則該混合烴的平均分子式為，則該混合烴的平均分子式為C C1.51.5H H4 4。根據碳原子個數(shù)分析：其中必含碳原子數(shù)小于根據碳原子個

50、數(shù)分析：其中必含碳原子數(shù)小于1.51.5的烴，為甲的烴，為甲烷，另一種烴的碳原子數(shù)大于烷，另一種烴的碳原子數(shù)大于1.51.5。根據氫原子個數(shù)分析：混合烴分子中平均氫原子數(shù)為根據氫原子個數(shù)分析：混合烴分子中平均氫原子數(shù)為4 4，則另，則另一種烴中氫原子數(shù)一定為一種烴中氫原子數(shù)一定為4 4，可能為，可能為C C2 2H H4 4、C C3 3H H4 4、C C4 4H H4 4等。等。 1.1.純凈鐵的物理性質有純凈鐵的物理性質有( )( )光亮的銀白色光亮的銀白色 黑色黑色在潮濕空氣中易腐蝕在潮濕空氣中易腐蝕 有延展性有延展性能導電導熱能導電導熱 硬而脆硬而脆能被磁鐵吸引，易被磁化能被磁鐵吸引

51、，易被磁化 密度比鋁小密度比鋁小A.A. B. B.C.C. D. D.全部全部【解析】【解析】選選B B。通常情況下，純凈的鐵是一種銀白色金屬，具。通常情況下，純凈的鐵是一種銀白色金屬，具有金屬的通性有金屬的通性( (導電性、導熱性和延展性導電性、導熱性和延展性) )，密度比鋁的大，密度比鋁的大，能夠被磁鐵吸引產生磁性。在潮濕空氣中易生銹而被腐蝕，能夠被磁鐵吸引產生磁性。在潮濕空氣中易生銹而被腐蝕，但該性質屬于化學性質，故但該性質屬于化學性質，故不合題意。通常我們所見的鐵不合題意。通常我們所見的鐵是灰黑色的，所以在冶金工業(yè)上被稱為是灰黑色的，所以在冶金工業(yè)上被稱為“黑色金屬黑色金屬”。2.(

52、20122.(2012舟山模擬舟山模擬) )已知一些金屬單質的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動已知一些金屬單質的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動性存在著某種必然的聯(lián)系，你認為下列事件發(fā)生在鐵器時代性存在著某種必然的聯(lián)系，你認為下列事件發(fā)生在鐵器時代之前的是之前的是( )( )金屬鋁的冶煉金屬鋁的冶煉 青銅器時代青銅器時代金銀的使用金銀的使用 戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉1515世紀中國使用鋅鑄幣世紀中國使用鋅鑄幣A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】【解析】選選B B。金屬的冶煉就是使化合態(tài)的陽離子還原成游離。金屬的冶煉就是使化合態(tài)的陽離子還原成游離態(tài)的金屬單質，金屬越活潑，對應離子得電子的能力越弱，態(tài)的金屬單

53、質，金屬越活潑，對應離子得電子的能力越弱，越難被還原，冶煉時所需要的條件越高，開發(fā)利用年代越晚。越難被還原，冶煉時所需要的條件越高，開發(fā)利用年代越晚。金、銀、銅的金屬性比鐵的弱，開發(fā)利用年代比鐵的早，鋅、金、銀、銅的金屬性比鐵的弱，開發(fā)利用年代比鐵的早，鋅、鋁、鈉比鐵活潑，開發(fā)利用年代比鐵的晚。鋁、鈉比鐵活潑，開發(fā)利用年代比鐵的晚。3.3.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是( )( )A.A.滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B.B.通入氯氣通入氯氣C.C.滴入滴入NaOHNaOH溶液溶液 D.D.加入鐵粉加入鐵粉【解析】【解析】選選D

54、 D。A A項，項，KSCNKSCN溶液常用來檢驗溶液常用來檢驗FeFe3+3+ 而不是用來除而不是用來除去去FeFe3+ 3+ ；B B項，通入項，通入ClCl2 2是除去是除去FeClFeCl3 3溶液中的溶液中的FeClFeCl2 2；C C項，滴項，滴入入NaOHNaOH溶液可將兩者均沉淀出來；溶液可將兩者均沉淀出來；D D項，發(fā)生反應：項，發(fā)生反應：Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2，所以加入鐵粉既除去雜質又未引入新，所以加入鐵粉既除去雜質又未引入新雜質，故選雜質，故選D D項。項。4.4.在在FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2混合液中

55、，加入過量的鐵粉，充分反應后，混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是溶液中的金屬離子是( )( )A.FeA.Fe2+2+ B.Fe B.Fe3+3+ 和和FeFe2+2+C.CuC.Cu2+2+ 和和FeFe2+2+ D.Cu D.Cu2+2+【解析】【解析】選選A A。由于發(fā)生反應：。由于發(fā)生反應：Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2和和Fe+CuClFe+CuCl2 2=FeCl=FeCl2 2+Cu+Cu，當加入過量的鐵粉時，當加入過量的鐵粉時，F(xiàn)eClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2均完全反應，所以反應后溶液中的金屬離子只有均

56、完全反應，所以反應后溶液中的金屬離子只有FeFe2+2+，故選，故選A A項。項。5.(20125.(2012臺州模擬臺州模擬) )用毛筆蘸取少量用毛筆蘸取少量30% FeCl30% FeCl3 3溶液在銅片上溶液在銅片上畫一個畫一個“Cu”Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是小燒杯中，下列說法正確的是( )( )A.A.燒杯中的溶液呈棕黃色燒杯中的溶液呈棕黃色B.B.銅片無任何變化銅片無任何變化C.C.銅片上有凹陷的銅片上有凹陷的“Cu”Cu”字字D.D.發(fā)生了反應：發(fā)生了反應：FeFe3+3+Cu=Cu+Cu=Cu

57、2+2+Fe+Fe2+2+【解析】【解析】選選C C。本題主要考查。本題主要考查FeClFeCl3 3溶液與銅的反應：溶液與銅的反應：2Fe2Fe3+3+Cu=Cu+Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+，因此可以看到畫上的，因此可以看到畫上的“Cu”Cu”字，且字，且生成的生成的CuCu2+2+使溶液呈藍色，即只有使溶液呈藍色，即只有C C項正確。項正確。6.6.某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)步驟步驟中先加

58、入熱的中先加入熱的NaNa2 2COCO3 3溶液除油污，操作甲的名稱是溶液除油污，操作甲的名稱是_。(2)(2)步驟步驟中，除發(fā)生反應中，除發(fā)生反應Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2外，其他可外，其他可能反應的離子方程式為：能反應的離子方程式為：_。(3)(3)溶液溶液C C的顏色是的顏色是_，溶液，溶液D D中可能含有的金屬陽離中可能含有的金屬陽離子有子有_。(4)(4)可以驗證溶液可以驗證溶液B B中是否含有中是否含有FeFe2+2+的一種試劑是的一種試劑是_(_(填選填選項序號項序號) )。a.a.稀硫酸稀硫酸 b.b.鐵鐵c.c.硫氰化鉀硫氰化鉀 d

59、.d.酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液(5)(5)操作乙的名稱是操作乙的名稱是_，步驟，步驟產生金屬銅的化學方程產生金屬銅的化學方程式為：式為：_?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)用熱的用熱的NaNa2 2COCO3 3溶液除去廢鐵屑上的油污后，將兩者溶液除去廢鐵屑上的油污后，將兩者分離的方法是過濾。分離的方法是過濾。(2)(2)由于鐵銹的主要成分是由于鐵銹的主要成分是FeFe2 2O O3 3，還發(fā)生反應的離子方程式還，還發(fā)生反應的離子方程式還可能有：可能有：FeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O、 Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3

60、Fe2+2+。(3)(3)由由BCBC發(fā)生的反應為：發(fā)生的反應為：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3，F(xiàn)eClFeCl3 3溶液呈溶液呈棕黃色。向棕黃色。向FeClFeCl3 3溶液中加入印刷電路銅板，發(fā)生的反應為：溶液中加入印刷電路銅板，發(fā)生的反應為：2FeCl2FeCl3 3+Cu=2FeCl+Cu=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2 ，若，若CuCu不足量，則溶液不足量，則溶液D D中可能含中可能含有的金屬陽離子有有的金屬陽離子有FeFe2+2+、CuCu2+2+、FeFe3+3+；若；若CuCu足量，則溶液足量，則溶液D D中可中可能含有

61、的金屬陽離子有能含有的金屬陽離子有FeFe2+2+、CuCu2+2+，所以溶液，所以溶液D D中可能含有的金中可能含有的金屬陽離子有屬陽離子有FeFe2+2+、CuCu2+2+、FeFe3+3+。(4)(4)由于由于FeFe2+2+具有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可用酸性高錳酸鉀溶液驗證溶液所以可用酸性高錳酸鉀溶液驗證溶液B B中是否含有中是否含有FeFe2+2+。(5)(5)由由“DE+DE+氯氣氯氣+ +銅銅”知，操作乙是電解過程，反應產生金知，操作乙是電解過程，反應產生金屬銅的化學方程式：屬銅的化學方程式：CuClCuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2。答案：答案：(1)(1)過濾過濾(2)Fe(2)Fe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O、Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+(3)(3)棕黃色棕黃色 FeFe2+2+、CuCu2+2+、FeFe3+3+ (4)d (4)d(5)(5)電解電解 CuClCuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2 電解電解= 電解電解=