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1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上西 城 區(qū) 高 三 統(tǒng) 一 測 試理 科 綜 合 2019.4 本試卷共17頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一部分 （選擇題共120分） 本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。6. 2019年政府工作報告提出要持續(xù)開展大氣污染的治理攻堅。下列不屬于大氣污染防治措施的是7下列說法不涉及氧化還原反應的是 A雷雨肥莊稼自然固氮 B從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅 C千千年，濕萬年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存 D灰肥相混損肥分灰

2、中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽8Pd/A12O3催化H2還原CO2的機理示意圖如下。下列說法不正確的是AH-H的斷裂需要吸收能量 B-，CO2發(fā)生加成反應C中，CO被氧化為CH4 D生成CH4的總反應方程式是9有機物AB2、 AB4、 AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是A. AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子B. AB4既能與強酸反應也能與強堿反應CAB2生成ABm是縮聚反應D. ABm的結構簡式是10.下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是 （阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）11.在不同條件下進行化學反應2A(g)=B(g)+D(

3、g)，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是A.中B在020 min平均反應速率為8.25xl0-3 moI.L-l.min-lB.中K-0.25，可能使用了催化劑C中y= 1.4 moI.L-lD.比較、可知，該反應為吸熱反應12. (NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結果如下圖。下列說法不正確的是A. 60之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關B. 60之后，氧化速率降低可能與02的溶解度下降及(NH

4、4)2SO3受熱易分解有關C. (NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關D. (NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關25.（17分）度魯特韋可以用于治療HIV-1感染，M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的 路線如下：（部分反應條件或試劑略去）己知：(l)麥芽酚中含有官能團的名稱是羰基、醚鍵、 和 。(2)A是苯的同系物，AB的反應類型是 。(3) B- C的反應條件是_。(4)C-D的化學方程式是 。(5)E不能與金屬Na反應生成氫氣，麥芽酚生成E的化學方程式是 。(6)G的結構簡式是 。(7)X的

5、分子式為C3H902N，X的結構簡式是 。(8)Y的分子式為C4H11ON，Y與X具有相同種類的官能團，下列說法正確的是 。 aY與X互為同系物 bY能與羧酸發(fā)生酯化反應 cY在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應(9)K-M轉化的一種路線如下圖，中間產物2的結構簡式是 。26.（13分）用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：I制備Li2CO3粗品 (l)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是 。 (2)濾渣2的主要成分有 。 (3)向濾液2中

6、先加入EDTA，再加入飽和Na2C03溶液，90充分反應后，分離出 固體Li2C03粗品的操作是 。 (4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2C03的質量是 g。 （摩爾質量：Li 7 g.mol-l Li2C03 74 g.mol-l）II純化Li2C03粗品(5)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如右圖所示，陽極的電極反應式是 ，該池使用了 （填“陽”或“陰”）離子交換膜。III制備LiFePO4 (6)將電池級Li2CO3和C、FeP

7、O4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是 。27. (12分)研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉化是近年的科研熱點。I-與I2在水體和大氣中的部分轉化如下圖所示。(1)結合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱；同主族元素的原子，從上到下， 。(2)水體中的I-在非酸性條件下不易被空氣中的02氧化。原因是的反應速率慢，反應程度小。 I-在酸性條件下與O2反應的離子方程式是 。 在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是 。(3)有資料顯示：水體中若含有Fe2+，會對O3氧化I-產生影響。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的O3通入到20 mL下列試劑中，一段

8、時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結果。己知：每l mol O3參與反應，生成l mol O2。a= 。A中反應為可逆反應，其離子方程式是 。C中溶液的pH下降，用離子方程式解釋原因 。比較A、B、C，說明Fe2+在實驗B中的作用并解釋_。28.（16分）文獻表明：相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論， 完成如下實驗。 資料：i草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在： iii. FeC2O4-2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強酸。【實驗1】通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性

9、強弱。(l) C2O42-中碳元素的化合價是 。(2)取實驗1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是 。(3)經檢驗，翠綠色晶體為設計實驗，確認實驗1中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是 。實驗l中未發(fā)生氧化還原反應的原因是 。(4)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：【實驗2通過比較H2O2與Fe2+、C2O42-反應的難易，判斷二者還原性的強弱。(5)證明Fe2+被氧化的實驗現(xiàn)象是 。(6)以上現(xiàn)象能否說明C2042-沒有被氧化。請判斷并說明理由： (7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他試劑，設計實驗方案比較Fe2+和C2O42-的還原性 強弱。畫出裝置圖并描述預期現(xiàn)象： 。化學答案 專心-專注-專業(yè)