《高中化學(xué)——《非金屬元素及其化合物》測試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)——《非金屬元素及其化合物》測試題（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高中化學(xué) —— 《非金屬元素及其化合物》測試題 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題） ，滿分 100分，考試時間 40分鐘。 第一部分 選擇題（共 60分） 一、選擇題（本題包括  15 小題，每小題  4 分，共  60 分。每小題只有  1 個選項符合題意。 ） 1．下列變化過程屬于物理變化的是（  ）。 A．活性炭使紅墨水褪色 C．自然固氮  B ．生石灰與水混合 D ．人工固氮

2、 2．教材中氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的哪一種性質(zhì)（ A．還原性 C．很易液化  ）。 B ．比空氣輕 D ．極易溶于水 3．下列關(guān)于  NO  的說法正確的是（  ）。 A． NO  是紅棕色氣體  B ．常溫下氮氣與氧氣反應(yīng)可生成  NO C． NO  溶于水可以生成硝酸  D．NO  是汽車尾氣的有害成分之一 4．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體 NaOH

3、 干燥的是（ ）。 A． Cl 2 B ．SO 2 C． O D． NH 3 2 5．下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是（ ）。 A．稀鹽酸 B．新制氯水 C．氯化鈣稀溶液 D．生理鹽 水 6．某氧化物不溶于水，與  NaOH  反應(yīng)生成易溶于水的化合物  M ，在  M 溶液滴加稀鹽酸中，有白色沉淀 產(chǎn)生，則原氧化物是（  ）。 A． Fe2O3  B． SiO2

4、  C． SO2  D ． MgO 7．下列說法錯誤的是（ ）。 A．硅膠常用于作干燥劑 B．氫氟酸可以用來刻蝕玻璃 C．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，主要以游離態(tài)存在于自然界 D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑 8．有關(guān)下列反應(yīng)產(chǎn)物的敘述，錯誤的是（ ）。 A．在 Cl 2中點燃鐵絲，有 FeCl2生成 B．將 Cl 2通入水中，有 HCl 生成 C．將 Cl 2通入 KBr 溶液中，有 Br 2生成 D．將 Cl 2通入 NaOH 溶液中，有 NaClO 生成

5、 9．SO2和 Cl 2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物 質(zhì)（ ）。 A．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪 10．下列關(guān)于  SO2的敘述，正確的是（  ）。 A． SO2是硫酸的酸酐 B．大氣中 SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 C． SO2能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性 D． SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 11．某混合氣體中可能含有 Cl 2、 O2

6、、 SO2、 NO、 NO 2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體 通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判 斷中正確的是（  ）。 A．肯定有  SO2和  NO  B ．肯定沒有  Cl 2、 O2和  NO C．可能有  Cl 2和  O2  D．肯定只有  NO 12．濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是（ ）。 A．濃硫酸和濃硝酸都不能

7、用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣 B．濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng) C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng) D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放 13．下列說法符合事實的是（ ）。 A． SiO2 溶于水成為硅酸 B． CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C． CO2通入飽和 CaCl 2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以 SiO2不能跟 Na2CO3反應(yīng) 14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）。 A．稀鹽酸滴在石灰石上： + === CO 2↑ +H

8、2O CO 32-+2H B．氯化鋁溶液加入過量氨水： Al 3++3OH - === Al(OH) 3↓ C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)： HCO 3- +H+=== CO 2↑ +H2O D．氯氣與水反應(yīng)： Cl +H O===2H + -- + Cl +ClO 2 2 15．下列說法正確的是（ ）。 A． pH 在 5.6～ 7.0之間的降水通常稱為酸雨 B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中 SO2的量 C．新制氯水經(jīng)光照一段時間 pH 增大 D．測定某溶液 pH 應(yīng)先用蒸餾水潤

9、濕 pH 試紙 第二部分 非選擇題（共 40 分） 三、填空題（共 40 分） 16．（10分）目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，汽車尾氣中含有 CO、NO 等多種污染 物。 （ 1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的 NO 是如何產(chǎn)生的？說明原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式 。 （ 2）NO 對大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨，用化學(xué)方程式表示 NO 形成酸雨的原因是 。 （ 3）將 CaCO3粉末噴灑到湖泊中，可消除酸雨對水質(zhì)的影響，反應(yīng)的離子方程式是 。 17．（ 12分

10、）（ 1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶， 可觀察到的現(xiàn)象是 。 （ 2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用 （ 3）漂白粉是常用的消毒劑。  溶液吸收多余的氯氣。 ① 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH) 2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為 。 ② 漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。 ③ 漂白粉溶于水后，受空氣中的 CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為 。 ④ 長期露置于空氣中的漂白粉，加稀

11、鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 A ． O2 B ． Cl 2  C．CO2  （填編號）。 D． HClO 18．（ 4分）實驗：證明 Na2SiO 3具有防火性能。 取兩個相同的小木條， 分別放入蒸餾水和 Na 2SiO3飽和溶液中， 使之充分吸濕、 浸透，取出稍瀝干 （不 再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處。觀察到的現(xiàn)象如下表： 編號  實驗  現(xiàn)象 ①  放入蒸餾水  木條燃燒 ② 

12、 放入  Na2SiO3飽和溶液  木條不燃燒 設(shè)計實驗①的目的是 。 19 ．（14分）某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入 2mL 濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。

13、 請回答下列問題： （ 1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （ 2）試管 a、 b 分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。 試管 a 中的現(xiàn)象是 ， 作用是 。 試管 b 中的現(xiàn)象是 ， 作用是 。 （ 3）裝置中浸堿面團(tuán)的作用是 。 （ 4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實驗 “綠色化 ”的原因是 。 人教版必修 1第四章《非金屬元素及其化合物》測試題（ B 卷）參考答案 一、選擇題

14、（本題包括 15 小題，每小題 4 分，共 60 分。每小題只有 1個選項符合題意。 ） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A D D C B B C A D 題號 10 11 12 13 14 15 答案 D A C B C B 二、填空題（共 40 分） 16．（ 10分） 高溫 （ 1）在高溫下，空氣中的 N 2和 O2反應(yīng)（ 2分） N 2+O2 2NO （ 2分） （ 2）2NO + O2 === 2N

15、O 2 （ 2分） 3NO 2+ H 2O === 2HNO 3 +NO （ 2分） （ 3）CaCO3 + ===Ca 2+ 2 2 （ 2分） +2H + CO ↑ +HO 17．（ 12分） （ 1）干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色（2分） （ 2）氫氧化鈉（ NaOH ）（ 2分） （3） ① 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 == Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2O（ 2分） ② Ca(ClO) 2 （2分） ③ Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O

16、== CaCO 3↓ + 2HClO （ 2分） ④ C （ 2分） 18．（ 4分） 與實驗②作對照，證明起防火作用的是 Na2 SiO3而不是水。（ 4分） 19．（ 14分） （ 1） Cu +2H 2SO4 （濃） CuSO4 + SO2 ↑ +2HO （ 2分） （ 2） 放出的氣體能使品紅溶液褪色， （ 2分）證明二氧化硫有漂白性。 （ 2分）放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅， （ 2分）證明二氧化硫有酸性。 （ 2分） （ 3）吸收逸出的 SO2氣體，防止污染空氣。 （ 2分） （ 4）通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積（ 1分），從而控制 SO2產(chǎn)生的量， 減少 SO2的污染。（ 1分）