《九年級化學(xué)上冊 專題匯編 第5章 金屬的冶煉與利用 基礎(chǔ)實驗4 常見金屬的性質(zhì)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 專題匯編 第5章 金屬的冶煉與利用 基礎(chǔ)實驗4 常見金屬的性質(zhì)試題（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎(chǔ)實驗- 常見金屬的性質(zhì)一選擇題1氧化鈣的俗名是（）A苛性鈉 B生石灰 C消石灰 D大理石2下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰B電解水的實驗中負(fù)極產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃C黃銅片和銅片相互刻劃，只有銅片上有劃痕D生石灰加入一定體積的水，白色固體變成白色漿液，吸收大量的熱3X、Y、Z三種金屬中，只有Z不能和稀鹽酸反應(yīng)；將Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）AZYXBYXZCYZXDXZY4某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認(rèn)為不可行的是（）ACu、FeCl2溶液，AgNO3溶液

2、 BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液 DFe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液5驗證鐵、銅、銀的金屬活動性，下列各組藥品能達(dá)到目的是（）AAg、Cu、FeSO4 BFe、CuSO4、AgNO3CAgNO3、Cu、FeSO4 DFe、Cu、Ag、H2SO46某同學(xué)為研究金屬腐蝕的條件，用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述不正確的是（）A裝置的鐵釘這一側(cè)的液面上升B裝置、中的鐵釘都被腐蝕C裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕D比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置比裝置I的高7氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下，有關(guān)說法錯誤的是（

3、）A實驗時都應(yīng)該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸B兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生C甲試管略向下傾斜，乙玻璃管保持水平，是因為兩種氣體的密度不同D甲無尾氣處理裝置而乙有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒8一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖所示，有關(guān)說法錯誤的是（）A實驗時通入CO后再點燃A處酒精燈，可以防止爆炸B通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生D實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅A處酒精燈9下列物質(zhì)中，能與水反應(yīng)且放熱的是（）A碳酸鈣 B生石灰 C氫氧化鈉 D食鹽10在一定條件下，木炭、一氧化碳、氫氣都能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)，下列對這三個反應(yīng)的分析，正確的是（）A所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B反

4、應(yīng)后都能生成二氧化碳?xì)怏wC反應(yīng)后都能生成紅色的固體D反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了變化二填空題（共7小題）11某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗試回答：（l）該裝置存在的一個主要問題是（2）實驗開始時，是先給氧化銅加熱，還是先通入一氧化碳？（3）實驗過程中，圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為12如圖是初三某班同學(xué)探究鐵生銹實驗不斷完善優(yōu)化的過程（1）優(yōu)化實驗時將中自來水換為蒸餾水目的是（2）優(yōu)化實驗時增加是為證明鐵生銹與空氣中的（填化學(xué)式）有關(guān)，（3）實驗在軟塑料瓶中完成的，一周后可觀察到鐵釘生銹，同時鐵釘靠近水邊附近部分銹蝕得厲害由此可知：鐵生銹實際是

5、鐵與（填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果（4）實驗還可用來完成（填實驗名稱）13金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識金屬的性質(zhì)有利于我們更好地利用金屬（1）用銅制作導(dǎo)線是利用銅的性（2）小剛通過實驗探究得知以下兩組物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)：鐵和硫酸銅溶液鋁和硫酸亞鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序是小剛繼續(xù)探究某未知金屬X與鐵、銅的活動性強弱關(guān)系，設(shè)計了以下實驗方案并對實驗結(jié)果進行預(yù)測下列實驗方案及預(yù)測如果與事實相符，就可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序的有（填序號）A將X放入CuSO4溶液中能反應(yīng)B將X放入CuSO4溶液中不能反應(yīng)C將X放入FeSO4溶液中能反應(yīng)D將X放入F

6、eSO4溶液中不能反應(yīng)E將X放入FeSO4溶液中不能反應(yīng)，放入CuSO4溶液中能反應(yīng)14化學(xué)小組為探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：（1）中的實驗現(xiàn)象為；一段時間后，觀察到實驗的銅片表面有銀白色固體附著，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗和的實驗現(xiàn)象，就可以比較鋅和鐵的金屬活動性，他得出金屬活動性結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是；（3）乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的甚而上，利用金屬的化學(xué)性質(zhì)又補充了一個實驗（如圖所示），從而實現(xiàn)了的探究目的，則：乙同學(xué)的實驗所用試劑的組合X與Y依次是15

7、小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的兩個實驗：（1）實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是選取的酸的種類不同（2）實驗二中，若出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為16用以下裝置進行H2、C、CO還原CuO的實驗并檢驗產(chǎn)物上述裝置都可觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變成色；用裝置甲進行實驗，要先通一會兒氫氣再加熱的原因是；裝置乙中C和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置丙中的實驗不能在裝置甲中進行的原因是（僅答兩點）17探究金屬鎂、鋅的活動性強弱

8、 （1）請利用金屬能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，自選儀器和藥品，探究金屬鎂、鋅的活動性強弱，完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鎂比鋅活潑（2）寫出上述反應(yīng)中鎂與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的，反應(yīng)的實質(zhì)是（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，金屬原子在化學(xué)反應(yīng)變化中都容易失去電子是因為，但是不同原子失去電子的能力不同，因此金屬的活動性不同三實驗探究題（共10小題）18現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動性【設(shè)計實驗】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如表： 實驗 試管1 試管2 操作 現(xiàn)象 金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢

9、 金屬表面產(chǎn)生氣泡較快【思考結(jié)論】（1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是AB（填“”或“”）（2）假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈（填“淺綠色”或“黃色”）（3）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認(rèn)為該化合物可以是（填化學(xué)式）19M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是AlCuM；小強的猜想是AlMC

10、u；你的猜想是【設(shè)計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為、的3支試管，進行如表的實驗（試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸）； 實驗操作 M絲插入試管中鋼絲插入試管中 鋁絲插入試管中 實驗結(jié)論 剛開始的現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡 無氣泡 MCu： 幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生 無氣泡 有大量氣泡產(chǎn)生【交流與表達(dá)】同學(xué)們對同一實驗得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是【設(shè)計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進行了如圖所示的實驗：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是（2）試管丙中反

11、應(yīng)的化學(xué)方程式為【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論【解釋與結(jié)論】通過以上實驗，同學(xué)們得出了三種金屬的活動性順序【評價與反思】實驗結(jié)束后，同學(xué)們對實驗過程進行了如下反思：（1）影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有（任寫一種）（2）探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)進行判斷（任寫一種）20為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗：（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是（2）甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為（3）通過甲、乙實驗探究

12、，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為（4）若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是21金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪現(xiàn)有銀（Ag）、鉑（Pt）、鈀（Pd）三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動順序（1）將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動順序表中位于鐵之（填“前”或“后”）（2）如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀（PdCl2）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)

13、的現(xiàn)象是通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為22久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹主要成分為Cu2（OH）2CO3，某化學(xué)興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果【實驗設(shè)計】興趣小組同學(xué)取打磨光量的銅絲，設(shè)計了如圖所示的四個實驗【現(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是（2）B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是【實驗結(jié)論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的共同作用的結(jié)果【

14、拓展探究】以銹蝕嚴(yán)重的廢銅屑為原料，回收制取純銅查閱資料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2如圖是該興趣小組設(shè)計的兩種回收銅的實驗方案：【分析評價】步驟反應(yīng)過程中發(fā)生了還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）步驟、都需要進行的實驗操作是步驟過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一（填“”或“=”或“”）方案二以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是（任答一點）23不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系

15、，小娟與小濤進行了如下探究活動【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：【實驗和探究】（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取三支試管，向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插入三支試管中鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)色；銅片無明顯現(xiàn)象猜想成立鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）小濤的實驗：小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系則

16、他選用的三種藥品可能是【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：；24人類生活和生產(chǎn)都離不開金屬（1）指出金屬銅的一個性質(zhì)及其對應(yīng)的用途性質(zhì)，對應(yīng)的用途（2）要防止鐵制品因銹蝕而報廢，就要知道鐵制品銹蝕的原因鐵制品銹蝕的條件是（3）煉鐵的固體原料有鐵礦石，石灰石和，煉鐵過程中，CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）某課外小組的同學(xué)為了探究金屬活動順序，沒計如圖所示的實驗進行研究將實驗現(xiàn)象填入表中裝置編號實驗現(xiàn)象金屬表面無明顯現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，金屬表面產(chǎn)生大量無色氣泡，每片逐漸溶解通過上述實驗，你可以得出的結(jié)論是此實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同，其原因是（5）為了進一步驗證上

17、述結(jié)論，甲同學(xué)設(shè)計以下實驗：把鐵片投入15%硫酸銅溶液中（如圖），觀察到的現(xiàn)象是我國古代“濕法冶銅”就是利用這個反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式25某興趣小組探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬）進行了如圖實驗（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，甲中觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生溶液由無色變?yōu)闇\綠色，乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則乙中的溶質(zhì)是，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為26某化學(xué)興趣小組的同學(xué)要探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，請你參與探究并填寫空格【實

18、驗探究】同學(xué)們將粗細(xì)相同的、打磨過的鋁絲和鐵絲分別插入硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中：操作甲乙丙根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序現(xiàn)象鋁絲表面附著銀白色固體鐵絲表面附著紅色固體鋁絲表面附著紅色固體寫出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式【交流討論】（1）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為上述方案可以優(yōu)化，（選填“甲”、“乙”或“丙”）試管的實驗時多余的（2）潔潔認(rèn)為，只用一支盛有少量稀硫酸的試管，合理安排金屬絲的插入順序（能與稀硫酸反應(yīng)的要一次將稀硫酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序他設(shè)計了兩種插入順序，請你補全順序二：順序一：Cu Fe Al順序二：潔潔按順序一做實驗時，發(fā)現(xiàn)鐵絲放入稀硫酸中片刻后無氣泡產(chǎn)生

19、，幾分鐘后才有少量氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是【拓展遷移】為了回收金屬，同學(xué)們將甲、乙、丙三支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液向不溶物中加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有27青銅是銅錫合金，某學(xué)習(xí)小組為研究其中錫（Sn，銀白色金屬）和銅的活動性順序，進行了如下的探究探究一：金屬錫和銅的活動性順序?qū)嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論將金屬錫加入盛有硫酸銅溶液的試管中錫比銅的金屬活動性強若在生成物中錫元素為+2價，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為實驗過程中，小組同學(xué)還發(fā)現(xiàn)試管中有無色氣體產(chǎn)生，于是繼續(xù)探究探究二：無色氣體的成分【猜想假設(shè)】A、氫氣 B、氧氣 C、二氧化硫 D、二

20、氧化碳 E、一氧化碳【分析推理】小明認(rèn)為無色氣體不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是【查閱資料】二氧化硫能溶于水，且水溶液呈酸性【設(shè)計方案】（1）依據(jù)資料，小紅設(shè)計如表實驗實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論無色氣體不是二氧化硫（2）為確定氣體成分，小組同學(xué)將氣體通入如圖所示裝置，裝置中表面含氧化銅的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色【得出結(jié)論】錫與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是【思維拓展】（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有（2）影響氣體生成的快慢的因素有哪些、列出其中一種因素，并設(shè)計實驗驗證四解答題（共3小題）28某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：

21、如圖1所示，將金屬絲同時插入燒杯中，乙中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生反應(yīng)一段時間后，把燒杯中鐵絲替換為R繼續(xù)實驗，如圖2所示，若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則此時燒杯乙中的物質(zhì)是，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為根據(jù)整個實驗觀察得到的現(xiàn)象，可以推測甲燒杯中X溶液可能是29實驗室中用如下實驗方案（圖示）來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動性順序及其在活動性順序表中相對氫的位置（1）乙實驗中只要觀察到現(xiàn)象，就證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)；（2）若將實驗乙中的CuSO4溶液替換為，即可達(dá)成實驗?zāi)康模唬?）現(xiàn)在按原有方案（圖示）實驗，實驗結(jié)束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒在一個燒杯中，充分反應(yīng)然后將

22、甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生下列說法中，正確的是A最后燒杯中的溶液一定不是無色的B乙實驗中，CuSO4溶液一定是過量的C乙、丙混合過程中，可能沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D最后燒杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO430某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你參與：某化學(xué)興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗（其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）（1）試管中化學(xué)方程式，試管得出結(jié)論是：金屬活動性（2）比較兩只試管現(xiàn)象中的不同，可判斷出鐵的活動性弱于鋅（3）通過上述實驗，仍不能判斷出四種金屬的活動性順序，若增加

23、一個如圖試管所示的實驗可判斷出四種金屬的活動性順序，其中金屬A是、溶液B是（4）運用“控制變量法”設(shè)計對比方案是某化學(xué)研究的重要方法上述實驗對比觀察兩只試管判斷出兩種金屬的活動性強弱，控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還控制了相同（5）某同學(xué)看到試管中溶液變成藍(lán)色后，為節(jié)約金屬將銅片取出，此時溶液中可能含有的溶質(zhì)是，經(jīng)過思考他設(shè)計如下實驗進行驗證： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 取2ml溶液于試管中，加入 溶液中含有這種溶質(zhì)該同學(xué)認(rèn)為試管中廢液直接排放會造成水污染，他向試管中加入進行處理，不僅消除了污染還回收了金屬參考答案與解析一選擇題1（2016玉林）氧化鈣的俗名是（

24、）A苛性鈉B生石灰C消石灰D大理石【分析】根據(jù)生石灰是氧化鈣的俗稱，進行分析解答即可【解答】解：A、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，故選項錯誤B、生石灰是氧化鈣的俗稱，故選項正確C、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，故選項錯誤D、大理石的主要成分是碳酸鈣，故選項錯誤故選：B【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱是正確解答此類題的關(guān)鍵2（2016蘭州）下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰B電解水的實驗中負(fù)極產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃C黃銅片和銅片相互刻劃，只有銅片上有劃痕D生石灰加入一定體積的水，白色固體變成白色漿液，吸收大量的熱【分析】A、根據(jù)硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫

25、色的火焰進行解答；B、根據(jù)電解水的實驗中負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣進行解答；C、根據(jù)合金的硬度大進行解答；D、根據(jù)生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且放出大量的熱進行解答【解答】解：A、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，而硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色的火焰，故A錯誤；B、電解水的實驗中負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，氫氣能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，而不能使帶火星的木條復(fù)燃，故B錯誤；C、黃銅的硬度大，所以黃銅片和銅片相互刻劃，只有銅片上有劃痕，故C正確；D、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，故D錯誤故選C【點評】本題主要考查了如何正確的判斷實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論等方面的內(nèi)容完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行要求同學(xué)們

26、加強對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用3 X、Y、Z三種金屬中，只有Z不能和稀鹽酸反應(yīng)；將Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）AZYXBYXZCYZXDXZY【分析】根據(jù)金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序【解答】解：X、Y、Z三種金屬中，只有Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明在金屬活動順序中，X、Y都位于H之前而Z位于H之后；將Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出，可得Y的活動性比X強；綜合以上分析，X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序為YXZ；故選B【點評】金屬活動性順序中位于氫之前

27、的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來4某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認(rèn)為不可行的是（）ACu、FeCl2溶液，AgNO3溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DFe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液【分析】根據(jù)金屬活動順序進行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為FeCuAg在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強弱【解答】解：A、Cu，F(xiàn)eSO4溶液，AgNO3溶液這三種物質(zhì)

28、中，銅與FeSO4溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，銅與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，此方案可行B、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動性強弱，所以此方案不可行C、鐵可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得

29、出三種金屬的活動性強弱，此方案可行故選B【點評】同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸5驗證鐵、銅、銀的金屬活動性，下列各組藥品能達(dá)到目的是（）AAg、Cu、FeSO4BFe、CuSO4、AgNO3CAgNO3、Cu、FeSO4DFe、Cu、Ag、H2SO4【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此解答【解答】解：A、

30、將Ag、Cu加入FeSO4溶液中，均沒有現(xiàn)象，說明Ag、Cu位于Fe的后面，但是不能證明Ag、Cu的活動性強弱，故不能達(dá)到目的；B、將Fe加入CuSO4、AgNO3溶液中，均反應(yīng)，說明Ag、Cu位于Fe的后面，但是不能證明Ag、Cu的活動性強弱，故不能達(dá)到目的；C、Cu能與AgNO3反應(yīng)，說明了Cu的金屬活動性大于Ag；Cu與FeSO4不反應(yīng)，說明了Fe活動性大于Cu，能驗證鐵、銅、銀的金屬活動性，能達(dá)到目的；D、將Fe、Cu、Ag加入硫酸溶液中，鐵反應(yīng)有氣泡冒出，Cu、Ag不反應(yīng)無現(xiàn)象，說明Cu、Ag位于氫的后面，鐵位于氫的前面，不能證明Cu、Ag的活動性強弱，故不能達(dá)到目的故選：C【點評】

31、本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行6某同學(xué)為研究金屬腐蝕的條件，用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述不正確的是（）A裝置的鐵釘這一側(cè)的液面上升B裝置、中的鐵釘都被腐蝕C裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕D比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置比裝置I的高【分析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹，濃硫酸具有吸水性，可以是鐵釘?shù)沫h(huán)境更干燥【解答】解：A、鐵釘生銹能夠耗氧氣，從而使得氣體的壓強小于外界大氣壓，而使液面上升，故A描述正確；B、在I和II中鐵釘都與水和氧氣

32、接觸，并且酸溶液能夠加快鐵的生銹速率，故B描述正確；C、因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹，故C描述正確；D、考慮到濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體使得壓強增大，所以比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置比裝置I的低，故D描述不正確故選D【點評】熟練掌握掌握鐵生銹的條件和促進鐵生銹的因素，能夠根據(jù)具體的環(huán)境來解釋得出現(xiàn)象的原因7氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下，有關(guān)說法錯誤的是（）A實驗時都應(yīng)該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸B兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生C甲試管略向下傾斜，乙玻璃管保持水平，是因為兩種氣體的密度不同D甲無尾氣處理裝置而乙有，是因為一氧化碳有

33、毒而氫氣無毒【分析】A、從兩種氣體均是可燃性氣體的性質(zhì)分析即可；B、從兩者的反應(yīng)現(xiàn)象進行分析即可；C、從兩反應(yīng)的產(chǎn)物分析即可；D、從氫氣和一氧化碳兩者是否有毒性分析判斷；【解答】解：A、可燃性氣體在加熱或點燃前都不能混有氧氣，所以實驗時都應(yīng)該先通入氣體排凈容器內(nèi)的空氣而后再加熱，這主要是防止發(fā)生爆炸，故正確；B、兩者與氧化銅反應(yīng)時都是將氧化銅還原為金屬銅，所以兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故正確；C、甲試管略向下傾斜，是因為反應(yīng)中有水產(chǎn)生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是因為反應(yīng)中并無水產(chǎn)生，與兩種氣體的密度不同無關(guān)故錯誤；D、氫氣無毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空氣

34、中，所以甲無尾氣處理裝置而乙有，故正確；故選：C【點評】本題主要考查了一氧化碳和氫氣的性質(zhì)，解題時要掌握一氧化碳和氫氣還原氧化銅的實驗原理和實驗中的一些注意事項，屬常規(guī)型實驗考查題8一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖所示，有關(guān)說法錯誤的是（）A實驗時通入CO后再點燃A處酒精燈，可以防止爆炸B通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生D實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅A處酒精燈【分析】A根據(jù)實驗中的注意事項來分析；B根據(jù)實驗過程中的物質(zhì)顏色變化來分析；C根據(jù)實驗中的注意事項來分析；D根據(jù)實驗中的注意事項來分析【解答】解：A實驗中應(yīng)先通入一氧化碳以排凈裝置中的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸，故正確；B反應(yīng)前氧化銅是黑色

35、固體，反應(yīng)后生成的銅是紅色固體，可以根據(jù)物質(zhì)顏色的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生，故正確；C該反應(yīng)中，應(yīng)先通入一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，實驗結(jié)束后，要繼續(xù)通入一氧化碳直到裝置冷卻，所以通入的一氧化碳的比參加反應(yīng)的一氧化碳要多，故錯誤；D實驗結(jié)束后，要先熄滅A處的酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳直到裝置冷卻再熄滅C處的酒精燈，故正確故選C【點評】本題主要考查了一氧化碳的性質(zhì)，解題時要掌握一氧化碳還原氧化銅的實驗原理和實驗中的一些注意事項，屬常規(guī)型實驗考查題9下列物質(zhì)中，能與水反應(yīng)且放熱的是（）A碳酸鈣B生石灰C氫氧化鈉D食鹽【分析】根據(jù)生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，而碳酸鈣難溶于水以及

36、氯化鈉溶于水溫度變化不大進行分析解答即可【解答】解：A、碳酸鈣難溶于水且不和水反應(yīng)，故選項錯誤B、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，故選項正確C、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤D、氯化鈉溶于水溫度變化不大，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤故選：B【點評】本題難度不大，掌握生石灰的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)溶于水的溫度變化等是正確解答本題的關(guān)鍵10在一定條件下，木炭、一氧化碳、氫氣都能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)，下列對這三個反應(yīng)的分析，正確的是（）A所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B反應(yīng)后都能生成二氧化碳?xì)怏wC反應(yīng)后都能生成紅色的固體D反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了變化【分析】根據(jù)碳、氫氣

37、和一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)進行分析解答即可，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此解答【解答】解：A、一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯誤；B、氫氣和氧化銅反應(yīng)生成的是水，沒有二氧化碳，錯誤；C、反應(yīng)都生成了銅，銅是紅色的固體，正確；D、一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)中，氧元素的化合價沒有改變，錯誤；故選C【點評】本題考查的是氫氣、碳以及一氧化碳還原金屬氧化物的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行二填空題（共7小題）11某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗試回答：（l）該裝置存在的一個主要問題是缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化碳直接排到空氣中了

38、（2）實驗開始時，是先給氧化銅加熱，還是先通入一氧化碳？先通入一氧化碳（3）實驗過程中，圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色的固體逐漸變?yōu)榧t色固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2【分析】（1）根據(jù)一氧化碳有毒，擴散到空氣中能夠污染空氣分析；（2）根據(jù)一氧化碳和空氣的混合氣體受熱時可能發(fā)生爆炸分析；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的顏色及狀態(tài)分析現(xiàn)象，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式【解答】解：（1）由于一氧化碳有毒，直接排到空氣中能夠造成污染，應(yīng)該對尾氣處理；（2）如果先給氧化銅加熱，一氧化碳和空氣的混合氣體受熱時可能發(fā)生爆炸故先通入一氧化碳；（3）在高溫條件下，黑色的氧化銅被一氧化碳還原為紅色的銅

39、所以，A處觀察到的現(xiàn)象是：黑色的固體逐漸變?yōu)榧t色固體一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：CO+CuOCu+CO2故答為：（1）缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化碳直接排到空氣中了（2）故先通入一氧化碳；（3）黑色的固體逐漸變?yōu)榧t色固體，CO+CuOCu+CO2【點評】主要考查了一氧化碳的性質(zhì)，一氧化碳還原氧化銅的實驗要掌握一氧化碳還原氧化銅的實驗原理和實驗中的一些注意事項12如圖是初三某班同學(xué)探究鐵生銹實驗不斷完善優(yōu)化的過程（1）優(yōu)化實驗時將中自來水換為蒸餾水目的是排除水中溶有的氧氣、消毒劑等物質(zhì)的干擾（2）優(yōu)化實驗時增加是為證明鐵生銹與空氣中的O2（填化學(xué)式）有關(guān)，（3）實驗

40、在軟塑料瓶中完成的，一周后可觀察到鐵釘生銹，塑料瓶變癟，同時鐵釘靠近水邊附近部分銹蝕得厲害由此可知：鐵生銹實際是鐵與O2、H2O（填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果（4）實驗還可用來完成測定空氣中氧氣的含量（填實驗名稱）【分析】（1）自來水中溶有的氧氣、消毒劑等物質(zhì)；（2）根據(jù)鐵生銹的條件和常見氣體的性質(zhì)解答；（3）根據(jù)鐵生銹后氣體壓強的改變和鐵生銹的條件解答；（4）根據(jù)裝置的特點和用途解答【解答】解：（1）自來水換為蒸餾水目的是排除水中溶有的氧氣、消毒劑等物質(zhì)的干擾故答案為：排除水中溶有的氧氣、消毒劑等物質(zhì)的干擾（2）驗證的是鐵和氧氣的反應(yīng)；讓鐵與二氧化碳接觸看是否生銹；稀有氣體和氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑可

41、做保護氣能防止生銹，故答案：O2；（3）鐵生銹是鐵和氧氣、水共同作用的結(jié)果，反應(yīng)后塑料瓶中的壓強變小，塑料瓶變癟；故答案：塑料瓶變癟；O2、H2O；（4）中圖示也可用于測定空氣中氧氣的含量，故答案：測定空氣中氧氣的含量【點評】解答本題要充分理解金屬生銹的條件和防止金屬生銹的方法等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷13金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識金屬的性質(zhì)有利于我們更好地利用金屬（1）用銅制作導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性（2）小剛通過實驗探究得知以下兩組物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)：鐵和硫酸銅溶液鋁和硫酸亞鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4FeSO4+Cu鐵、鋁、銅的金屬活動

42、性由強到弱的順序是鋁鐵銅小剛繼續(xù)探究某未知金屬X與鐵、銅的活動性強弱關(guān)系，設(shè)計了以下實驗方案并對實驗結(jié)果進行預(yù)測下列實驗方案及預(yù)測如果與事實相符，就可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序的有BCE（填序號）A將X放入CuSO4溶液中能反應(yīng)B將X放入CuSO4溶液中不能反應(yīng)C將X放入FeSO4溶液中能反應(yīng)D將X放入FeSO4溶液中不能反應(yīng)E將X放入FeSO4溶液中不能反應(yīng)，放入CuSO4溶液中能反應(yīng)【分析】金屬都具有良好的導(dǎo)電性；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷金屬的活動性強弱【解答】解：（1）用銅制作導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性；（2）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

43、是：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；鐵和硫酸銅溶液能夠反應(yīng)，說明鐵比銅活潑；鋁和硫酸亞鐵溶液能夠反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑，因此鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序是鋁鐵銅；A將X放入CuSO4溶液中能反應(yīng)，說明X比銅活潑，但是無法比較X和鐵的活動性強弱，該選項不能判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序；B將X放入CuSO4溶液中不能反應(yīng)，說明X不如銅活潑，該選項可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序；C將X放入FeSO4溶液中能反應(yīng)，說明X比鐵活潑，該選項可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序；D將X放入FeSO4溶液中不能反應(yīng)，說明鐵比X活潑，但是不能判斷X和銅的活動性順序，該選項不能判斷出X、鐵

44、、銅金屬活動性強弱順序；E將X放入FeSO4溶液中不能反應(yīng)，放入CuSO4溶液中能反應(yīng)，說明X比銅活潑，不如鐵活潑，該選項可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序故填：導(dǎo)電；Fe+CuSO4FeSO4+Cu；鋁鐵銅；BCE【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)14化學(xué)小組為探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：（1）中的實驗現(xiàn)象為有氣泡冒出；一段時間后，觀察到實驗的銅片表面有銀白色固體附著，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu

45、（NO3）2+2Ag；（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗和的實驗現(xiàn)象，就可以比較鋅和鐵的金屬活動性，他得出金屬活動性結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅表面產(chǎn)生氣泡快，鐵表面產(chǎn)生氣泡慢；（3）乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的甚而上，利用金屬的化學(xué)性質(zhì)又補充了一個實驗（如圖所示），從而實現(xiàn)了的探究目的，則：乙同學(xué)的實驗所用試劑的組合X與Y依次是Fe、CuSO4或Cu、HCl【分析】（1）根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)判斷中的實驗現(xiàn)象；實驗是銅與硝酸銀的反應(yīng)；（2）根據(jù)兩種金屬的反應(yīng)速度的快慢解答；（3）根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅鐵氫銅銀，上述三個試管中都會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并由此可證明鋅鐵氫，銅銀，

46、但銅與鐵的活動性強弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應(yīng)，也可通過與酸反應(yīng)證明【解答】解：（1）鐵排在氫的前面，所以能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，銅比銀活潑能置換出銀溶液中的銀，故答案為：有氣泡冒出；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗和可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈些；故答案為：鋅表面產(chǎn)生氣泡快，鐵表面產(chǎn)生氣泡慢（3）通過上述反應(yīng)，金屬的活動性是ZnFe，CuAg的活動性但銅與鐵的活動性強弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應(yīng)，也可通過與酸反應(yīng)證明所以乙同學(xué)的實驗：金屬X

47、和溶液Y分別是鐵、硫酸銅或是銅、硫酸亞鐵或銅、稀鹽酸故答案為：Fe、CuSO4或Cu、HCl【點評】氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，這是解決這類問題的關(guān)鍵15小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的兩個實驗：（1）實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是選取的酸的種類不同選取的酸的種類不同（2）實驗二中，若出現(xiàn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色現(xiàn)象，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色

48、變成淺綠色現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】（1）根據(jù)固定變量法探究物質(zhì)的性質(zhì)的方法分析回答；（2）根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應(yīng)來比較金屬的活潑性，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式【解答】解：（1）從圖可以看出，選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理；（2）實驗二中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，可證明鐵的活動性強于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；故答為：（1）選取的酸的種類不同； （2）溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色現(xiàn)

49、象；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【點評】本題的難度不大，了解固定變量法探究物質(zhì)的性質(zhì)的方法、理解金屬活動性順序表的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵16用以下裝置進行H2、C、CO還原CuO的實驗并檢驗產(chǎn)物上述裝置都可觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變成紅色；用裝置甲進行實驗，要先通一會兒氫氣再加熱的原因是排凈試管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸；裝置乙中C和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO2Cu+CO2；裝置丙中的實驗不能在裝置甲中進行的原因是一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中；無法收集或處理一氧化碳（僅答兩點）【分析】根據(jù)還原產(chǎn)物來分析；實驗室用氫氣還原氧化銅的實驗步驟：可概括為“實驗開始先通氫，通氫以后再點燈，

50、由黑變紅先撤燈，試管冷卻再停氫”，據(jù)此結(jié)合注意事項進行分析解答根據(jù)木炭還原氧化銅實驗進行分析解答；一氧化碳有毒【解答】解：上述物質(zhì)均能將氧化銅還原為金屬銅，故填：紅；通入氫氣，排凈試管內(nèi)原有空氣，防止氫氣和空氣的混合氣體加熱時發(fā)生爆炸；故填：排凈試管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸；在高溫的條件下，碳能將氧化銅還原為銅，還產(chǎn)生二氧化碳；故填：C+2CuO2Cu+CO2；一氧化碳有毒，需要凈化后進行收集故填：一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中；無法收集或處理一氧化碳【點評】本題難度不大，掌握氫氣、一氧化碳還原氧化銅的步驟（實驗開始先通氣體，再點燈，由黑變紅先撤燈，試管冷卻再停氣體）是正確解答本題的關(guān)鍵17

51、探究金屬鎂、鋅的活動性強弱 （1）請利用金屬能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，自選儀器和藥品，探究金屬鎂、鋅的活動性強弱，完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鎂比鋅活潑（2）寫出上述反應(yīng)中鎂與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Mg+2HClMgCl2+H2，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是鎂原子失去電子變成鎂離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成為氫分子（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，金屬原子在化學(xué)反應(yīng)變化中都容易失去電子是因為最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子，但是不同原子失去電子的能力不同，因此金屬的活動性不同【分析】（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度可以比較金屬的活潑性；（2）根據(jù)鎂與酸的反應(yīng)分

52、析回答；（3）根據(jù)金屬原子最外層電子數(shù)的特點分析回答【解答】解：（1）由金屬活動性順序表可知，要比較金屬的活動性，可利用金屬與酸的反應(yīng)、金屬與可溶性鹽的反應(yīng)，設(shè)計實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 室溫下，分別取相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同體積的稀鹽酸（或稀硫酸）于兩支試管中，向其中分別同時加入表面積相同的等量鎂帶、鋅片，觀察產(chǎn)生氣泡的速率鎂帶表面產(chǎn)生氣泡速率比鋅片快 鎂比鋅活潑；（2）上述反應(yīng)中鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+2HClMgCl2+H2，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是：鎂原子失去電子變成鎂離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成為氫分子（3）從原子結(jié)構(gòu)的角

53、度分析，金屬原子在化學(xué)反應(yīng)變化中都容易失去電子是因為：最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子，但是不同原子失去電子的能力不同，因此金屬的活動性不同故答為：（1）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 室溫下，分別取相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同體積的稀鹽酸（或稀硫酸）于兩支試管中，向其中分別同時加入表面積相同的等量鎂帶、鋅片，觀察產(chǎn)生氣泡的速率鎂帶表面產(chǎn)生氣泡速率比鋅片快 鎂比鋅活潑；（2）Mg+2HClMgCl2+H2，置換反應(yīng)，鎂原子失去電子變成鎂離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成為氫分子（3）最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子【點評】本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，在設(shè)計實驗比較金屬的活潑性時應(yīng)需熟記金屬的活

54、動性順序，并且本著最簡單的方案進行三實驗探究題（共10小題）18（2016永州）現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動性【設(shè)計實驗】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如表： 實驗 試管1 試管2 操作 現(xiàn)象 金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢 金屬表面產(chǎn)生氣泡較快【思考結(jié)論】（1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是AB（填“”或“”）（2）假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色（填“淺綠色”或“黃色”）（3）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬片表面的氧化物或污物（4）如果兩種

55、金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認(rèn)為該化合物可以是FeCl2（合理即可）（填化學(xué)式）【分析】（1）根據(jù)金屬活動性越強，與酸反應(yīng)的速率速率越快，進行分析解答（2）根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，進行分析解答（3）根據(jù)金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，進行分析解答（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，據(jù)此結(jié)合位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答【解答】解：（1）金屬活動性越強，與酸反應(yīng)的速率速率越快，金屬A與稀鹽酸反應(yīng)表面產(chǎn)生氣泡較慢，金屬B與稀鹽酸反應(yīng)表面產(chǎn)

56、生氣泡較快，則兩種金屬的活動性順序是AB（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色（3）金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，用砂紙金屬片，其目的是除去金屬片表面的氧化物或污物（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，鎂的金屬活動性比鐵強，能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，說明的鎂的金屬活動性比鐵強，故可選用氯化亞鐵溶液（合理即可），其化學(xué)式為FeCl2故答案為：（1）；（2）淺綠色；（3）除去金屬片表面的氧化物或污物；（4）FeCl2（合理即可）【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性的探究，掌

57、握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在19（2016寧夏）M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是AlCuM；小強的猜想是AlMCu；你的猜想是MAlCu【設(shè)計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為、的3支試管，進行如表的實驗（試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸）； 實驗操作 M絲插入試管中鋼絲插入試管中 鋁絲插入試管中 實驗結(jié)論 剛開始的現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡 無氣泡 MCu：MAl 幾分鐘后的現(xiàn)象

58、有少量氣泡產(chǎn)生 無氣泡 有大量氣泡產(chǎn)生AlMCu【交流與表達(dá)】同學(xué)們對同一實驗得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是鋁表面有一層氧化膜【設(shè)計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進行了如圖所示的實驗：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)（2）試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管丙（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論【解釋與結(jié)論】通過以上實驗，同學(xué)們得出了三種金屬的活動性順序【評價與反思】實驗結(jié)束后，同學(xué)們對實驗過程進行了如下反思：（1）影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有反應(yīng)物接觸面積、溫度（任寫一種）（2）探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度進行判斷（任寫一種）【分析】【提出問題】根據(jù)其余兩種猜想推斷第三種猜想；【設(shè)計與實驗一】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度進行分析；【交流與表達(dá)】根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會生成致密的氧化鋁薄膜進行分析；【設(shè)計與實驗二】（1）根據(jù)M的金屬活動性大于銅的金屬活動性進行分析；（2）根據(jù)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅