《新編高中化學(xué) 1.2元素周期律和元素周期表課時(shí)提升卷 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學(xué) 1.2元素周期律和元素周期表課時(shí)提升卷 魯科版必修2（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料 課時(shí)提升卷(三) 元素周期律和元素周期表 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.(2013·桂林高一檢測(cè))下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是　(　　) A.Li、Be、B最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高 C.N、O、F原子半徑依次增大 D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多 2.下列4種微粒中,半徑按由大到小的順序排列的是　(　　) A.①>②>③>④ B.③>④>①>② C.③>①>②>④ D.①>②>④>③ 3.下列關(guān)于元素周期表的敘述錯(cuò)誤的是　(　　) A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化

2、學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑 之一 B.在元素周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱(chēng)為一周期 C.在元素周期表中,總共有18個(gè)縱列,18個(gè)族 D.元素周期表中副族和Ⅷ族的元素稱(chēng)為過(guò)渡元素 4.(2013·衡水高一檢測(cè))“嫦娥”一號(hào)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球上的含量和分布:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),其中屬于主族元素的有　(　　) A.4種　　 　B.5種　　 　C.6種　　 　D.7種 5.(雙選)(2013·青島高一檢測(cè))短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示

3、: 下列判斷正確的是　(　　) A.X是稀有氣體 B.Y的最高化合價(jià)為+7 C.Z原子的最外層電子數(shù)是6 D.3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子 6.(2013·泰州高一檢測(cè))元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性 B.第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)A、B、C均為短周期元素,在周期表中所

4、處的位置如圖所示,已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。 (1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng): A　　　　;B　　　　;C　　　　。 (2)B元素位于周期表第　　　　周期　　　　族。 (3)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 8.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)(1)有下列四種微粒:O Na　Mg N(用序號(hào)填空)。 a.按原子半徑由大到小的順序進(jìn)行排列　 。 b.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是　 。 c.在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的

5、是　 。 d.能形成X2Y2型化合物的是　　　 　,能形成X3Y2型化合物的是　　 　　。 (2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是　 , 原子序數(shù)由大到小的順序是　 。 答案解析 1.【解析】選C。根據(jù)元素周期律可知,隨原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素

6、的金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化,A、B、D選項(xiàng)均正確,C選項(xiàng)中原子半徑應(yīng)是依次減小。 2.【解析】選C。①～④依次為S、Cl、S2-、F。①②中半徑①>②;①③中半徑①<③;②④中半徑②>④,故有③>①>②>④。 【技法小結(jié)】比較微粒半徑的步驟 (1)首先要確定微粒間的相同點(diǎn),即電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子排布是否相同; (2)其次利用規(guī)律進(jìn)行比較,反之,亦可由微粒半徑大小推斷元素關(guān)系。 3.【解析】選C。周期表共有18個(gè)縱列,16個(gè)族,其中Ⅷ族包括8、9、10三列。 4.【解析】選D。K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na七種元素是主族元素。 5.【解析】選A、C。由于X、

7、Y、Z都屬于短周期元素,則X一定是第1周期,而第1周期只有兩種元素,X一定是He,不難判斷出Y、Z分別為F、S。He為稀有氣體,A正確、D錯(cuò)誤;F是最活潑的非金屬元素,沒(méi)有正價(jià),B錯(cuò)誤;硫原子的最外層電子數(shù)是6,C正確。 6.【解析】選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線(xiàn)附近的元素,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性,如鋁和硅,A錯(cuò)誤;主族元素的最高正價(jià)等于它所處的主族序數(shù),也等于最外層電子數(shù),B正確;H+的最外層電子數(shù)是0,C錯(cuò)誤;同一主族的元素的原子如氫元素和鈉元素,氫元素有氧化性,鈉元素只有還原性,D錯(cuò)誤。 【易錯(cuò)提醒】(1)不能很好地理解最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),認(rèn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)只有8電子而忽視2電

8、子或者最外層沒(méi)有電子均可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而導(dǎo)致錯(cuò)選; (2)沒(méi)有意識(shí)到同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及同主族中一些特殊物質(zhì)的性質(zhì)而導(dǎo)致錯(cuò)選。 7.【解析】由A、B、C均為短周期元素及A、B、C的相對(duì)位置,可知A、C位于第2周期,B位于第3周期,設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為b,則A、C原子的核外電子數(shù)分別為b-9,b-7。依題意b-9+b-7=b,解之得b=16。因此元素B是硫,則A是氮,C是氟。 答案:(1)氮　硫　氟 (2)3?、鯝 (3) 8.【解析】(1)a.由ON具有2個(gè)電子層,而NaMg具有3個(gè)電子層,因此Na、Mg的原子半徑大于O、N,而對(duì)于11Na、12Mg來(lái)說(shuō),由于Mg的核電荷數(shù)大

9、,因此r(Na)>r(Mg),同樣r(N)>r(O),故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。 b.由N=A-Z得中子數(shù)分別為N(O)=10、N(Na)=12、N(Mg)=12、N(N) =7。 d.能形成X2Y2型化合物,則X可呈+1價(jià)而Y呈-1價(jià),故為Na2O2,能形成X3Y2型化合物,則X呈+2價(jià),Y呈-3價(jià),故為Mg3N2。 (2)當(dāng)微粒具有相同電子層時(shí),核電荷數(shù)越大,核對(duì)最外層電子的吸引就越大,其微粒半徑就越小。 設(shè)An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有的電子數(shù)為x,則質(zhì)子數(shù)分別為x+n、x+(n+1)、x-n、x-(n+1),故半徑由大到小為D(n+1)-、Cn-、An+、B(n+1)+。 答案:(1)a.②>③>④>①　b.①②　c.④ d.①②?、邰? (2)D(n+1)-、Cn-、An+、B(n+1)+　B、A、C、D