《新編高中化學(xué) 42 走進(jìn)寶石世界活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版選修1》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學(xué) 42 走進(jìn)寶石世界活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版選修1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料 課題2 走進(jìn)寶石世界 考查點(diǎn)一　鉆石 1．手表中有多少“鉆”之說(shuō)，比如勞力士手表中有19鉆的，即用某種材料制成的軸承是19個(gè)，這種材料是 （　?。?。 A．金剛石 B．紅寶石或藍(lán)寶石 C．水晶 D．珍珠 解析　這種材料的軸承為金剛石，金剛石又叫鉆石。 答案　A 2．下列寶石的名稱(chēng)與其化學(xué)成分不一致的是 （　?。?。 A．珍珠：有機(jī)化合物、CaCO3 B．孔雀石：BeAl2O4 C．水晶：SiO2 D．翡翠：NaAl（SiO3）2 解析　孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu（OH）2。

2、答案　B 3．有關(guān)金剛石的下列說(shuō)法正確的是 （　?。?。 A．金剛石是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子 B．金剛石化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不溶于水，耐酸堿腐蝕 C．金剛石的熔點(diǎn)比金剛砂的熔點(diǎn)低 D．金剛石晶體中碳原子形成的環(huán)中，最小的環(huán)含有4個(gè)碳原子 解析　金剛石的熔點(diǎn)比金剛砂的熔點(diǎn)高，原因是原子晶體的熔、沸點(diǎn)跟共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)、而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱又跟原子間的半徑有關(guān)，C—C鍵比C—Si鍵的鍵長(zhǎng)短，即金剛石熔點(diǎn)高；金剛石晶體中，最小的環(huán)含有6個(gè)碳原子。 答案　AB 4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （　?。?。 A．珍珠遇到酸或堿時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，因此要注意對(duì)珍珠飾品的保養(yǎng) B．紅寶石含有微量的Cr元素；

3、藍(lán)寶石中含有微量的Fe元素和Ti元素 C．將孔雀石燃燒可得CuO固體 D．HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，Na2O2溶于水僅破壞了共價(jià)鍵 解析　珍珠遇酸堿會(huì)發(fā)生化學(xué)變化；紅寶石中含Cr，藍(lán)寶石含有微量的Fe元素和Ti元素；孔雀石燃燒的主要反應(yīng)為Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，Na2O2溶于水后，不僅共價(jià)鍵被破壞，離子鍵也被破壞。 答案　D 5．關(guān)于寶石的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 （　?。?。 A．金剛石是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì) B．剛玉的主要化學(xué)成分是SiO2 C．珍珠的主要成分是CaCO3和有機(jī)化合物 D．紅寶石中含有微量元素Cu，藍(lán)寶石

4、中含有微量元素Fe 解析　剛玉的主要化學(xué)成分是Al2O3，純凈時(shí)為無(wú)色，含有微量的鉻元素時(shí)呈紅色，稱(chēng)紅寶石；含有微量的鐵和鈦元素時(shí)呈藍(lán)色，稱(chēng)藍(lán)寶石。 答案　AC 考查點(diǎn)二　晶體類(lèi)型的比較 6．據(jù)美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K，制得具有高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是 （　?。?。 A．該晶體屬于分子晶體 B．該晶體易汽化，可用作制冷材料 C．一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng) D．每摩爾該晶體中含5 mol

5、C—O鍵 解析　高熔點(diǎn)、高硬度是原子晶體的特點(diǎn)，故該二氧化碳晶體是原子晶體。 答案　C 7．下列性質(zhì)適合分子晶體的是 （　?。?。 ①熔點(diǎn)1 070 ℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電 ②熔點(diǎn)10.31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電 ③能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8 ℃，沸點(diǎn)444.6 ℃④熔點(diǎn)97.81 ℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97 g·cm－3 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 解析?、偃埸c(diǎn)高，不是分子晶體，分子晶體熔點(diǎn)較低；④選項(xiàng)是金屬鈉的性質(zhì)。 答案　B 8．我國(guó)科學(xué)家前不久成功地合成了3 mm長(zhǎng)的管狀碳納米管，長(zhǎng)度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗

6、變形的能力）高、密度?。ㄖ挥袖摰模?、熔點(diǎn)高、化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，因此被稱(chēng)為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說(shuō)法中不正確的是 （　?。?。 A．它是制造飛機(jī)的理想材料 B．它的主要組成元素是碳元素 C．它的結(jié)構(gòu)與石墨相似 D．碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電 答案　C 9．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（　?。?。 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 解析　A項(xiàng)中SO2為分子晶體，SiO2為原子晶體；C項(xiàng)中NaCl為離子晶體，HCl為分子晶體；D項(xiàng)中CCl4為

7、分子晶體，KCl為離子晶體；B項(xiàng)中CO2和H2O都是分子晶體。 答案　B 10．下列說(shuō)法中正確的是 （　?。?。 A．離子晶體中一定含有離子鍵，不含共價(jià)鍵 B．分子晶體中一定不含離子鍵 C．離子晶體中一定含有金屬元素 D．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵 解析　離子晶體一定含離子鍵，還可能含有共價(jià)鍵，但并不一定含金屬元素；分子晶體不一定含共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子為單原子分子，不含共價(jià)鍵。 答案　B 11．下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔點(diǎn)/ ℃ 801 7

8、12 190 －68 沸點(diǎn)/ ℃ 1 465 1 418 180 57 表中四種氯化物的下列說(shuō)法： （1）AlCl3在加熱時(shí)可升華 （2）CCl4屬于分子晶體 （3）1 500 ℃時(shí)NaCl的分子組成可用NaCl表示 （4）AlCl3是典型的離子晶體 其中與表中數(shù)據(jù)一致的是 （　?。?。 A．只有（1）和（2） B．只有（3） C．只有（1）（2）（3） D．全部一致 解析　從數(shù)據(jù)中看AlCl3的熔、沸點(diǎn)低，加熱可升華，表明是共價(jià)分子晶體；CCl4是分子晶體；NaCl是離子晶體，只有高溫呈氣態(tài)時(shí)

9、，組成才是由1個(gè)Na原子和1個(gè)Cl原子以離子鍵結(jié)合成的單個(gè)NaCl分子。應(yīng)注意的是，無(wú)水AlCl3在蒸氣狀態(tài)時(shí)是以共價(jià)鍵結(jié)合的雙聚分子，但AlCl3·6H2O仍屬離子晶體。 答案　C 12．比較下列晶體的物理性質(zhì) 金剛石 二氧化碳 氯化鈉 金屬銅 組成晶體的粒子 晶體粒子間相互作用 熔、沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 答案 金剛石 二氧化碳 氯化鈉 金屬銅 組成晶體的粒子 原子 分子 陰陽(yáng)離子 陽(yáng)離子和自由電子 晶體粒子間相互作用 共價(jià)鍵 分子間作用力 離子鍵 金屬鍵 熔、沸點(diǎn) 最高 最低 較高 較高 硬度 最大 較小 較大 小 導(dǎo)電性 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 不導(dǎo)熱 不導(dǎo)熱 不導(dǎo)熱 導(dǎo)熱