《新編高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第1單元第2課時 弱電解質的電離平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第1單元第2課時 弱電解質的電離平衡（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、新編化學精品資料專題三第一單元弱電解質的電離平衡第二課時弱電解質的電離平衡1下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是 ( ) ACa(OH) 2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2（2003年全國理綜）在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 CH3COOHCH3COO+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( ) A加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 B加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 3化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用

2、作酸堿指示劑，HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液） 紅色 黃色濃度為0.02 molL-1的下列溶液 鹽酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液氨水其中能使指示劑變紅的是 ( )A B C D4H+濃度均為0.01 molL-1的鹽酸和醋酸各100mL分別加水稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 ( )A醋酸與鋅反應放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應速率大D鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大5向0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關

3、系是下圖中的 ( )6用水稀釋0.1 molL-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( ) A B Cn(NH3H2O) DOH-的物質的量7對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是()A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的導電性增強8.0.1 molL-1的醋酸與0.1 molL-1的鹽酸，分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H+)變化曲線（如圖）正確的是()9在含有酚酞的0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A.變藍色 B.變深C.變淺 D.不變10一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響

4、生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()A.NaOH（固體） B.H2OC.HCl D.CH3COONa（固體）11已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡： Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，達到平衡后，要使HClO濃度增加，可加入下列物質 （填代號） ASO2 BNa2CO3 CNaCl DNaOH由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是 。1225時，在0.5L0.2 molL-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，求該溫度下HA的電離常數(shù)。參考答案1 B 2A 3C 4B 5B 6BC 7.C 8. C 9. C 10BD11B氯離子濃度高，抑制了氯氣的溶解122.210-3