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1、《影響鹽類水解的因素》導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：1.理解鹽類水解平衡的特征
2.學(xué)會(huì)分析外界因素對鹽類水解平衡的影響
能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、處理信息的能力。
情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步了解鹽類水解在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用二、教學(xué)過程：
㈠導(dǎo)入語設(shè)計(jì)：
（問題引入）NaHCOE日常生活中應(yīng)用廣泛（打開大屏幕）俗稱小蘇打，在日常生活中被視作“堿”，用于面食制作和油污清除，你能用離子方程式說明原因嗎？（學(xué)生板演展示離子方程式：HCO+HO^mH2CG+OH）NaHCO可以清除油污的原因是HCQ水解使溶液顯堿性，我們在日常生活中通常通過加熱的方法來增強(qiáng)NaHC
2、O的去污力，這說明升溫可以促進(jìn)水解，增加了溶液中的C（OH）0那么除了溫度以外影響鹽類水解的因素還有哪些呢，本節(jié)課我們共同
來學(xué)習(xí)。
㈡導(dǎo)學(xué)問題設(shè)計(jì)
1 .實(shí)驗(yàn)探究FeCl3的水解平衡
⑴引導(dǎo)學(xué)生分析內(nèi)因：FeCl3可以水解Fe3++3HO^Fe（OH）3+3H+
⑵引出外因影響，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)
1組一一升溫；2組一一加水；3組一一加FeCl3固體;
4組——加少量NaOFg體；5組——加HCl;6組——加NaHCO
⑶教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生正確操作
⑷學(xué)生組內(nèi)討論，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理，填寫表格
⑸各組學(xué)生分別匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及推論，歸納總結(jié)影響鹽類水解的因素
2 .影響鹽類水解
3、的因素
⑴學(xué)生閱讀教材，獨(dú)立完成學(xué)案，完成后小組討論
⑵分組展示：
1組一一內(nèi)因；2組一一溫度；3組一一濃度；4組一一加入物質(zhì)；5組一一挑錯(cuò)；6組一一用簡單的話概括鹽類水解規(guī)律
⑶教師點(diǎn)撥：無論增大還是減小鹽溶液的濃度平衡都是正向移動(dòng)的，不同的是
減小濃度水解程度增大，但由于加水溶液體積增大，溶液的酸性或堿性減弱；增大溶液的濃度水解程度減小，但溶液的酸性或堿性是增強(qiáng)的。
3 .典型案例分析
⑴氯化俊的水解平：與Fe3+水解類似，學(xué)生課下完成。
⑵醋酸鈉的水解平衡；
①學(xué)生完成表格，完成后小組內(nèi)部討論
②教師巡視幫助學(xué)生及時(shí)改正錯(cuò)誤
③各組展示：1組一一第一個(gè)；2組一一第二
4、個(gè)；以此類推
㈢小結(jié)評價(jià)
影響鹽類水解的因素
1. 內(nèi)因：越弱越水解
2. 外因：
⑴溫度：溫度越高越水解
⑵濃度：濃度越稀越水解
⑶加入物質(zhì)：加入酸，可以促進(jìn)陰離子水解，抑制陽離子水解；加入堿，可
以促進(jìn)陽離子水解，抑制陰離子水解
㈣達(dá)標(biāo)訓(xùn)練問題預(yù)設(shè)及活動(dòng)安排：
1. 學(xué)生獨(dú)立完成“達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1—5題”
2. 學(xué)生完成后，小組內(nèi)部討論統(tǒng)一答案，然后將本組答案寫在黑板上，每組只
有一次機(jī)會(huì)，不許改。
3. 教師公布正確答案：1.B2.A3.C4.C5.>、>、<
4. 對于出現(xiàn)問題較多的題目進(jìn)行搶答展示
5. 教師點(diǎn)撥
①1—4題都有些難度，但是難度不大，預(yù)計(jì)學(xué)生可以講解的很好，若出現(xiàn)問
題及時(shí)訂正
②預(yù)計(jì)5題中的⑵、⑶可能會(huì)出現(xiàn)問題
⑵題引導(dǎo)學(xué)生分析NaCO水解分為兩步，第一步CGT水解生成HCQ,第二
步HCO3—水解生成H2CO3，CO32—的水解以第一步為主，第二步很微弱，它的第
二步水解相當(dāng)于HCO3—的水解，所以CO32—水解程度大，堿性強(qiáng)。
⑶題可以這樣引導(dǎo)學(xué)生：NH4Cl溶液中的水解，使溶液顯酸性，將0.1mol/L
NHCl溶液稀釋至0.01mol/L后，c(H+)降低，pH增大
《影響鹽類水解的因素》教案
