《《原電池+化學(xué)電源》練習(xí)題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《原電池+化學(xué)電源》練習(xí)題（21頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、原電池+化學(xué)電源練習(xí)題原電池+化學(xué)電源練習(xí)題一、選擇題1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）B.原A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成2.下列對堿性鋅鎰電池的敘述不正確的是（A.鋅是正極，MnO2是負(fù)極電解質(zhì)是KOH溶液C.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)D.3.它的能量和儲存時(shí)間比普通鋅鎰電池高如圖，在盛有稀H2s的燒杯中 用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路 子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的 說法正確的是（）fl稀 H$Ou入電列放中下A.外電路的電流方向?yàn)椋篨f外電路fYB.若兩電

2、極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fec.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄Y4 .發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是()A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；AH0B. Ba(OH)2-8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O+8H2CXI)；AH0C.CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H0D.CH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(I)；AHYZB.XZYD.YZXC.YXZ9 .微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內(nèi)

3、的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)Lil,其中的導(dǎo)電離子是廣。下列有關(guān)說法正確的是（)A.正極反應(yīng)：2Li2e-=2Li+B,負(fù)極反應(yīng)：12+2e-=2I-C.總反應(yīng)是：2Li+L=2LiID.金屬鋰作正極10 .如圖所示，各燒杯中均p盛有海水,鐵在其中被腐蝕I由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢.C.B.D.11 .鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2=LiMnO2o下列說法正確的是（）A.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Le=Li+B.Li是正極，電極反應(yīng)為Ll+e=LiC.M11O2是負(fù)極，電極反應(yīng)為Mn

4、O24-e=MnOrD.鋰電池是一種環(huán)保型電池12 .某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OHB.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuC12溶液，產(chǎn)生2.24LC12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移13 .一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化鋁（Y203）的氧化銘（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)02一.下列對該項(xiàng)燃料電池說法正確的是（）A.在熔融電解質(zhì)中，02一移向正極B.電池總反應(yīng)式是：2C4

5、H10+1302一-8C02+10H20C.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：02+4e=202D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e一F1302-=4C02+5H2014.生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、睇合金棚架上均勻涂上膏狀的PbS04,干燥后再安裝,充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbS04+2H20贏PbO2+Pb+2H2s04下列對鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是（）A.需要定期補(bǔ)充硫酸B.工作時(shí)鉛是負(fù)極，Pb02是正極15.氫氧燃料電池用于航天飛機(jī),電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb2eFS02=PbS04D.工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小航天員的飲用

6、水，其電極反應(yīng)如下:負(fù)極：2H2+40H4e-=4H20正極：02+2H20+4e-=40H-當(dāng)?shù)玫絃8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（）A. 1. 8 molC. 100 molB. 3. 6 molD. 200 mol16.最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化鎰.電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH.下列說法不正確的是（）A.該電池Zn為負(fù)極，血02為正極B.該電池的正極反應(yīng)為：Mn02+e-+H2O=MnOOH+OH-C.導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2,內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD.

7、電池工作時(shí)水分子和0H都能通過薄層紙17.以Mg片和A1片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（）A、Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg2e=Mg2+B、Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：A1+40H一一3e-=A102-F2H20C、電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向A1電極D、Mg片上有氣泡產(chǎn)生18.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因此得到廣泛應(yīng)用。鋅鎰電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H20(1)=Zn(OH)2+Mn2O3(s)o下列說法錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e一F20H-=Zn(0H)2C

8、.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g19.設(shè)想通過原電池反應(yīng)以H2和C12為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正確的是()A.正極反應(yīng)為H2-2e-=2H+B.在電池工作時(shí)，H+移向負(fù)極C.電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸儲水，以維持溶液一定的pH達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為20.右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到2CHQH+302f2co2+40o下列說法正確的是A.B.C.D.左電極為電池的負(fù)極，a處通

9、入的物質(zhì)是甲醇右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣負(fù)極反應(yīng)式為: 正極反應(yīng)式為:CH30H+H20-6e-C02+6fT02+2H20+4e*40H-21 .高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反3Zn(0H)2+2Fe(0H)s+4K0H理應(yīng)為:充電Zn+2K2F e 04+8H20下列敘述不正確的是(A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+20lT=Zn(OH)2B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)s-3e-+50ir=Fe02_4+4H20C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增

10、強(qiáng)22 .銀鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某銀鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2F=Cd+2NiOOH+2H20o有關(guān)該電池的說法中，不正確的是A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的0H一向負(fù)極移動(dòng)B.充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性不變D.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Cd(OH)2+2e-=Cd4-2OH-23 .Harbermann等設(shè)計(jì)出利用Desulfovibriodesulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子通過，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

11、S2-44H2O-8e=sor+8H+o有關(guān)該電池的下列說法中正確的是A.若有1.12L氧氣參與反應(yīng)，則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.D.24.B.質(zhì)子由正極移向負(fù)極該電池的總反應(yīng)為S+2O2=SOr正極的電極反應(yīng)式為202+8e-+4H2O=8OH-以氨作為燃料的固體氧化物(含有。2一)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn),另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關(guān)于直接氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是（）A.該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為4NH34-5O2=4NO+6H2OB.固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用是利余燃料氣也極b椿放氣

12、讓電子在電池內(nèi)移動(dòng)C.電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+3O2-6e=N2+3H2OD.外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b25.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為C02,但實(shí)際上乙醇被氧化為X,其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH3CH20H-2e-=X4-2H+0下列說法中正確的是（）A.電池內(nèi)部丁由正極向負(fù)極移動(dòng)B.另一極的電極反應(yīng)式為02+4e-+2H20=40H-C.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D.電池總反應(yīng)式為2cHscIWH+02=2CHsCH0+2H20二、填空題26、近年我國首創(chuàng)以A1空氣海水

13、為能源的新型電池，以海水為電解液.靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流.其工作時(shí)電極總反應(yīng)式為:4A1 + 3。2 + 6H2。= 4A1 (OH)s；請判斷:(1)原電池的負(fù)極是;(2)工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng):A.負(fù)極；B.正極；(3)工作時(shí)原電池正極附近pH(增大，減小，不變).25、(I)將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：(2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”“還原”),Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：o(3)若在上述兩

14、個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：O杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的(II)A、B、C三個(gè)燒硫酸(1)寫出A中離子反應(yīng)方程式：(2) 一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”、“不變”)。(3) 一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(4)反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈BC(用=、連接)26、銀器皿日久表面會逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀(Ag2S),有人設(shè)計(jì)用原電池的原理進(jìn)行“拋光”，其處理方法是：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的

15、銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會損失。試回答:在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:，正極反應(yīng)為:,反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為27、乙醇一氧氣燃料電池，該電池用金屬的片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通乙醇蒸汽和氧氣。負(fù)極：正極:電池總反應(yīng)式：+Fe=3FeC12o28、根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:2FeCh要求：（1）畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。（2）注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。寫出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)O9.（8分）銀鋅電池的電極反應(yīng)為:負(fù)極：Zn+20H一一2e-=ZnO+H2O正極：Ag20+

16、H20+2e-=2Ag+20H電解質(zhì)：KOH寫出電池的總反應(yīng)式：使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的pH,電解質(zhì)溶液的pH.10.（8分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視.可用Li2C03和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與C02的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50下工作的燃料電池.請完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:負(fù)極反應(yīng)式：2C0+2c03-=4C02+4e-正極反應(yīng)式總電池反應(yīng)式12.（16分）氫氧燃料電池是符合綠色化二學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鋁I嗖蹩!KOH溶液粉，鉗吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)

17、穩(wěn)定.請回答:氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?用a、b表示)負(fù)極反應(yīng)式為電極表面鍍鉗粉的原因?yàn)?4)該電池工作時(shí)，H2和02連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能.因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：1.2Li+H2=2LiHII.LiH+H20=Li0H+H2t反應(yīng)i中的還原劑是，反應(yīng)n中的氧化劑是.已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為.由生成的LiH與H20作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol.

18、13.（12分）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事.一種甲醇燃料電池是采用鉗或碳化鴇作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣.回答下列問題：這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：(3)電解液中H+向極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是.(4)使用該燃料電池的另一個(gè)好處Cu230、根據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂-飽和KN03溶液。請回答下列問題:電流計(jì)QuSd溶液銀電極：電極X的材料是;電解質(zhì)溶液Y是O(2)銀電極為電池的極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：X電極：O(3)外電路中的電子是從電極流向電極。(4)鹽橋中向CuS04溶液中遷移的離子是(填序號)。A.K+B.N07C.Ag+D.SOf（5）其中CuS04溶液能否被H2sOK?。┤芤捍鍻Ag電極能否被石墨代替O