《精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題2 第1單元 第2課時 影響化學反應速率的因素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題2 第1單元 第2課時 影響化學反應速率的因素（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料專題2 化學反應速率與化學平衡第二課時 影響化學反應速率的因素一、選擇題1決定化學反應速率的主要因素是()溫度壓強催化劑濃度反應物本身的性質AB C D2下列說法中正確的是()A增大反應物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大B使用合適的催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大C對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率D升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率3NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反應，反應的化學方程式為2NO2CON22CO2 H0。若該反應在密閉容器中進行，則下列說法不正確的是()A降低壓強能增大逆反應反應速率 B使用適當催化劑能增大反應速率C

2、升高溫度能增大正反應速率 D充入CO，能提高NO的轉化率4下列有關化學反應速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變CSO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內活化分子的百分數(shù)大大增加5. 10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO36一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應

3、：2HI=H2I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應時間為()A等于5 s B大于10 s C等于10 s D小于10 s7漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2=4ClO2HCl2H2O.(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是()A溶液中的Cl起催化作用 B溶液中的H起催化作用CClO2逸出，使生成物濃度降低 D在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增

4、強二、非選擇題8在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。(1)保持容器容積不變，再向其中充入1 mol H2，反應速率_，理由是_(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(不參加反應)，反應速率_，理由是_(3)保持容器內氣體的壓強不變，向其中充入1 mol N2，反應速率_，理由是_9影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素、甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結論分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中 反應速率MgFe，Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快(1)甲同學表中實驗步驟為_(2)甲同學的實驗目的是 ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 。、乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是_；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是_