《精修版魯科版化學(xué)選修四配套試題：2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版魯科版化學(xué)選修四配套試題：2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率含答案（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第3節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時　化學(xué)反應(yīng)速率 [經(jīng)典基礎(chǔ)題] 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 (　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s時某物質(zhì)的濃度是 0.8 mol·L－1 C．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢 D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 答案　C 解析　化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；化學(xué)反應(yīng)速率

2、是表示某一時間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率。 2．在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為 (　　) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋2B===3C D．A＋B===C 答案　C 解析　由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：＝，＝，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于其系數(shù)之比。 3．對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 (　　) A．v

3、(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 答案　C 解析　對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其系數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯誤。 4．把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若測得以I的濃度變化表示的

4、平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1· min－1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n值為 (　　) A．4 B．3 C．2 D．1 答案　D 解析　v(I)＝0.01 mol·L－1· min－1，Δt＝5 min，V＝2 L，則n(I)＝0.01 mol·L－1· min－1×2 L×5 min＝0.1 mol，n(W)＝0.2 mol，故n(I)∶n(W)＝n∶2，n＝1。 5．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 (　　) A．3v正(N2)＝v正(H

5、2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 答案　C 解析　本題主要通過比較可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的大小，判斷平衡狀態(tài)。對于同一物質(zhì)而言，v正＝v逆時，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。本題某選項中兩種物質(zhì)表示的v正∶v逆＝方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，則該選項中任一物質(zhì)的生成、消耗速率相等。由此可知本題應(yīng)選C項。 6．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L－1，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L－1·s－1，則此段時間是 (　　) A．1 s

6、 B．2 s C．44 s D．1.33 s 答案　B 解析　已知用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L－1·s－1，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)＝v(H2)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，Δt＝＝2 s。 7．一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)v(H2)是 (　　) A．0.2 mol·L－1· min－1 B．0.

7、6 mol·L－1· min－1 C．0.1 mol·L－1· min－1 D．0.3 mol·L－1· min－1 答案　C 解析　反應(yīng)3 min后壓強是起始的0.9倍，則物質(zhì)的量為原來的0.9倍，即3.6 mol，減少了0.4 mol，則生成NH3 0.4 mol，從而計算出v(NH3)＝，v(H2)＝v(NH3)＝0.1 mol·L－1· min－1。 8．化合物Bilirubin在一定波長的光的照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是 (　　) A

8、．2.5 μ mol·L－1· min－1和2.0 μ mol·L－1 B．2.5 μ mol·L－1· min－1和2.5 μ mol·L－1 C．3.0 μ mol·L－1· min－1和3.0 μ mol·L－1 D．5.0 μ mol·L－1· min－1和3.0 μ mol·L－1 答案　B 解析　據(jù)圖可知，4 min時化合物Bilirubin的濃度為20 μ mol·L－1，8 min時其濃度為10 μ mol·L－1，因此4～8 min間的平均反應(yīng)速率為＝2.5 μmol·L－1·min－1。進一步分析圖像可知0～4 min間的平均分解速率為＝5.0 μ mol

9、·L－1· min－1，由以上數(shù)據(jù)分析大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減規(guī)律變化，因此可估算8～12 min間的平均分解速率為1.25 μ mol·L－1· min－1,12～16 min間的平均分解速率為0.625 μ mol·L－1· min－1，因此16 min時反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 μ mol·L－1－1.25 μ mol·L－1· min－1×4 min－0.625 μ mol·L－1· min－1×4 min＝2.5 μ mol·L－1，故B項正確。 9．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是 (　

10、　) A．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1 B．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1 C．反應(yīng)進行到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g) 答案　C 解析　從圖像上看，反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，Z的反應(yīng)速率為v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1；X的物質(zhì)的量濃度的減少為＝0.395 mol·L－1；反應(yīng)進行到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%＝79.0%；反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。 10．2 mol A與2

11、mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是 (　　) A．v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的轉(zhuǎn)化率為25% D．C的體積分?jǐn)?shù)為20% 答案　A 解析　反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化2 mol×50%＝1 mol，B轉(zhuǎn)化1 mol×＝1.5 mol，v(C)＝v(A)＝＝0.25 mol·L－1·s－1。由v(C)∶v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝

12、1∶1，可知z＝2，B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%，C的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝28.6%。 [能力提升題] 11．某溫度時，在V L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________ ________________________________________________________________。 (2)從開始到t1 min末，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為______________________ ______________________________________

13、___________________________。 答案　(1)4A＋2B3C　(2)mol·L－1· min－1 解析　Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(12－4) mol∶(8－4) mol∶(6－0) mol＝4∶2∶3，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋2B3C，v(C)＝ ＝(mol·L－1· min－1)。 12．在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng)： A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L－1· m

14、in－1。計算： (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為___________________________________。 (2)5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_________________________。 (3)化學(xué)方程式中n值為_____________________________________________。 答案　(1)1.5 mol·L－1　(2)0.2 mol·L－1· min－1　(3)2 解析　v(D)＝，所以5 min時生成D的物質(zhì)的量Δn(D)＝0.2 mol·L－1· min－1×2 L×5 min＝2 mol。則

15、： 　　　　A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g) n(初)/ mol 4 6 0 0 Δn/ mol 1 2 3 2 n(末)/ mol 3 4 3 2 所以(1)5 min末c(A)＝＝1.5 mol·L－1。 (2)5 min內(nèi)v(B)＝＝0.2 mol·L－1· min－1。 (3)＝，故n＝2。 13. 在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表： 時間(s) 0 1 2

16、 3 4 5 n(NO)( mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)已知：K300 ℃＞K350 ℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。 (2)圖中表示NO2的變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)的密度保持不變 (4)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。 a．及

17、時分離出NO2氣體 b．增大O2的濃度 答案　(1)放　(2)b 　0.001 5 mol·L－1·s－1 (3)b、c　(4)b 解析　(1)溫度越高，K越小，證明升溫，平衡向左移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (2)根據(jù)n(NO)隨時間的變化可知3 s時反應(yīng)達到平衡，NO的物質(zhì)的量減少0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，濃度減小了＝0.006 5 mol·L－1，所以NO2的物質(zhì)的量濃度由0增加到0.006 5 mol·L－1，故b曲線正確。2秒內(nèi)，v(NO2)＝＝0.003 mol·L－1·s－1，v(O2)＝0.0015 mol·L－1·s－1。

18、 (3)a項未指明v(正)和v(逆)，a錯誤；因該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的系數(shù)有變化，即未達到平衡時，壓強一直在變化， b正確；c項用v逆(NO)、v正(O2)表示時，數(shù)值之比等于方程式系數(shù)之比，c正確；密度ρ＝，因m(氣)守恒，V不變，故密度始終不變，d錯誤。 (4)a項不能增大反應(yīng)速率，錯誤；b項增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正確。 14．反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示： 回答問題： (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為_______________

19、_____________________； (2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為____________ ____________________________________________________； (3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是_______________________________________________________________； (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___________________ _______________

20、______________________________， 采取的措施是____________________________________________________； (5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________T3(填“>”“<”“＝”)，判斷的理由是_________________________ _______________________________________________； 答案　(1)1∶3∶2　(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)αⅢ(B)　19.4%　(4)向正反應(yīng)方向　從反應(yīng)體系

21、中移出產(chǎn)物C　(5)>　此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 解析　(1)由圖可知第Ⅰ階段，平衡時Δc(A)＝2 mol·L－1－1 mol·L－1＝1 mol·L－1，Δc(B)＝6 mol·L－1－3 mol·L－1＝3 mol·L－1，Δc(C)＝2 mol·L－1，濃度變化量之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，故a∶b∶c＝1 mol·L－1∶3 mol·L－1∶2 mol·L－1＝1∶3∶2； (2)vⅠ(A)＝＝0.05 mol·L－1·min－1， vⅡ(A)＝0.0253 mol·L－1· min－1 vⅢ(A)＝＝0.012 mol·L－1· mi

22、n－1 故A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)； (3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)＝×100%＝50%，αⅡ(B)＝×100%＝38%， αⅢ(B)＝×100% ＝19.4%； (4)第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動。 (5)第Ⅲ階段開始與第Ⅱ階段平衡時的各物質(zhì)物質(zhì)的量均相等，由A、B的量逐漸減少，C的量逐步增加可判斷平衡正向移動。由于平衡開始時濃度不變，此平衡移動不可能是由濃度和壓強的變化引起的，因此一定為溫度的影響，此反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，可以推測為降低溫度，根據(jù)勒·夏特列原理，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變，因此達到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時的溫度低。