《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè)2 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè)2 Word版含解析（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料1按C、N、O、F的順序，元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是()A元素的金屬性B原子失電子的能力C原子得電子的能力D單質(zhì)的還原性解析：選C。C、N、O、F是位于同一周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次遞增，則原子得電子能力遞增。2同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B得電子能力：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D元素的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z的順序增大解析：選D。由HXO4、H2YO4、H3ZO4可確定X、Y、Z的最高化合價(jià)分別為7、6、5，在周期

2、表中的位置由左到右依次為Z、Y、X，即非金屬性：ZYH2YO4H3ZO4；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3；X、Y、Z最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值依次為1、2、3。3已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：cdB離子的還原性：Y2HZD原子半徑：XW解析：選D。四種元素在周期表中的位置關(guān)系如下：可知質(zhì)子數(shù)：abdc，陰離子還原性：Y2Z，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2YW。4在第3周期中，從水或酸中置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是_，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_、_；原子半徑最大的金屬元素的名稱是_；原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。解析：第3周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)題目要求，規(guī)范填空。答案：NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4鈉