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1、新編化學精品資料 （學習方略）高中化學 單元質量評估(二) 魯科版必修2 一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共60分) 1.下列說法正確的是　(　　) ①離子化合物一定含離子鍵,也可能含共價鍵 ②共價化合物可能含離子鍵 ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 ⑤由分子組成的物質中一定存在化學鍵 ⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物 A.①③⑤　 　B.②④⑥ 　　C.②③④　 　D.①③⑥ 2.(2013·溫州高一檢測)為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關專家提出了利用太陽能制取氫能的

2、構想。下列說法正確的是　(　　) A.H2O的分解反應是放熱反應 B.氫能源已被普遍使用 C.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D.氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值 3.下列四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應,其中最初反應速率最快的是　(　　) A.10℃20 mL 3 mol·L-1的鹽酸溶液 B.20℃30 mL 2 mol·L-1的鹽酸溶液 C.20℃20 mL 2 mol·L-1的鹽酸溶液 D.20℃10 mL 4 mol·L-1的鹽酸溶液 4.一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是(

3、　　) A.N2、H2和NH3的物質的量分數(shù)不再改變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍 D.單位時間里每增加1 mol N2,同時增加3 mol H2 5.(2013·杭州高一檢測)下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵斷裂和形成的是　(　　) A.2H2+O2====2H2O B.NH3+HCl====NH4Cl C.8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2 D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 6.下列說法中正確的是　(　　) A.鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池 B.

4、燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池 C.化學電池的反應基礎是氧化還原反應 D.鉛蓄電池放電的時候正極是Pb,負極是PbO2 7.實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存氣體R,多余的氣體可用水吸收, 則R是　(　　) A.NO2 B.HCl C.CO2 D.NH3 8.(2013·北京高考)下列設備工作時,將化學能轉化為熱能的是　(　　) A B C D 硅太陽能 電池 鋰離子 電池 太陽能 集熱器 燃氣灶 9.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是 (　　) A.b電極是正極

5、 B.總反應方程式為2H2+O2====2H2O C.負極發(fā)生還原反應,正極發(fā)生氧化反應 D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源 10.有下列物質:①NaOH固體;②濃硫酸;③NH4NO3晶體;④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內的滴有紅墨水的水面呈如圖所示狀態(tài),判斷加入的物質可能是　(　　) A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③ 11.(2013·臺州高一檢測)一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理

6、的是　(　　) A.該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C B.反應進行到1 s時,v(A)=v(D) C.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol·L-1·s-1 D.反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等 12.實驗室可用下列方法制取氣體,其中必須用排水法的是　(　　) A.銅片與稀硝酸共熱 B.二氧化錳與濃鹽酸共熱 C.鋅與稀硫酸反應 D.稀鹽酸與碳酸鈣反應 13.(2013·廣州高一檢測)現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2,4 min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間 內該反應

7、的平均速率不正確的是　(　　) A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1 C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1 14.(2013·荊州高一檢測)如右圖所示,電流計G發(fā)生偏轉,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質溶液。則A、B、C為　(　　) A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液 15.(能力挑戰(zhàn)題)

8、20世紀60年代初,英國年輕的化學家巴特列特用PtF6(六氟化鉑)與等物質的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體,經(jīng)實驗確認,該化合物的化學式為O2PtF6,這是人類第一次制得的鹽。巴特列特頭腦機敏,善于聯(lián)想、類比和推理,考慮到稀有氣體Xe(氙)和O2失去第一個電子的能量(稱為第一電離能)幾乎相等,他斷定XePtF6也應存在。巴特列特立即動手實驗,結果在室溫下輕而易舉制得了XePtF6黃色固體。根據(jù)以上敘述判斷下列說法中不正確的是　(　　) A.O2PtF6可能是離子化合物 B.XePtF6可能存在離子鍵 C.PtF6具有強氧化性 D.Xe的化合價一定為零 二、非選擇題(本題包

9、括3小題,共40分) 16.(13分)(2013·南昌高一檢測)(1)在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至 2 min末,收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則前2 min與后4 min相比,反應速率較快的是　　　　,其原因是　 。 (2)在1×105Pa和25℃時,H—H鍵、N≡N鍵和N—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1, ①根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是? (填“吸熱”或“放熱

10、”)反應; ②在25℃時,取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為　　　　kJ; ③實際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為Q2,Q1與Q2比較,正確的是　　　　。 A.Q1>Q2　 　B.Q1

11、 。 (2)化學方程式為　 。 (3)反應開始至2 min時,能否用C表示反應速率?若能,其反應速率為　　　　,若不能,則其原因為　 。 (4)2 min后A、B、C物質的量均不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了　 狀態(tài)。 18.(14分)無水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在178℃升華,露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧,工業(yè)上

12、由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得。某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置(如圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。 試回答以下問題: (1)裝置A中反應的化學方程式為　 。 (2)為使實驗成功,A和B之間需要加適當?shù)难b置,請將它畫在框內,并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中,實驗產(chǎn)生的不良后果是?　 。 (3)進行實驗時,應先點燃　　　　(填寫字母,下同)處的酒精燈,然后再點燃 　　　　處的酒精燈。 (4)在C處可以收集到純凈的氯化鋁,原因是?　

13、 。 (5)裝置D的作用是? 答案解析 1.【解析】選D。②共價化合物一定含共價鍵,不可能含離子鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物;④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,如NH4Cl等銨鹽都是離子化合物;⑤由分子組成的物質中不一定存在化學鍵,如稀有氣體分子。 2.【解析】選C。分解反應一般是吸熱反應,所以水的分解反應是吸熱反應;氫能源目前并沒有被廣泛應用;由于水的分解是吸熱反應,所以2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 m

14、ol O2的能量;氫氣雖然不易貯存和運輸,但是其單位質量放出的熱量多且生成物沒有污染,所以具有很大的開發(fā)價值。 3.【解析】選D。根據(jù)影響反應速率的因素可知,溫度越高,反應速率越快,A最慢;濃度越高,反應速率越快,D最快。 4.【解析】選A。N2、H2和NH3的物質的量分數(shù)不再改變說明正逆反應速率相等,所以達到了平衡,A正確;濃度之比等于化學計量數(shù)之比不一定達到平衡,B不正確;N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍時,不一定達到平衡,C不正確;生成N2和生成H2均是說的逆反應方向,D不正確。 5.【解析】選D。2H2+O2====2H2O中只有共價鍵的斷裂和生成,A項不合題意;N

15、H3+HCl====NH4Cl中有共價鍵的斷裂和形成,有離子鍵的形成,但沒有離子鍵的斷裂,B項不合題意;8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中有共價鍵的斷裂和形成,有離子鍵的形成,但沒有離子鍵的斷裂,C項不合題意;2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑中同時有離子鍵和共價鍵斷裂和形成,D項符合題意。 6.【解析】選C。堿性鋅錳干電池是一次電池;燃料電池一般是高效無污染的;形成原電池的反應必須是氧化還原反應;鉛蓄電池放電時,負極是Pb,正極是PbO2。 7.【解析】選D。圖中的氣體收集方法收集的應是密度比空氣小的氣體,符合的只有D選項。 8.【解析】選D。A項是太陽能轉化

16、成電能;B項是放電時化學能轉化成電能,充電時電能轉化成化學能;C項是太陽能轉化成熱能;D項是化學能轉化成熱能。 9.【解析】選C。該電池是氫氧燃料電池,b電極是O2參與電極反應,得到電子,是一種氧化劑,發(fā)生還原反應;a電極是H2參與反應,失電子,是一種還原劑,發(fā)生氧化反應;電池的總反應方程式是2H2+O22H2O;由于氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水,是一種綠色無污染的電池,所以發(fā)展前景非常廣闊。 10.【解析】選B。由于U形管的液面左低右高,所以物質裝入水中之后應該是放熱的,放出的熱使錐形瓶中的氣體膨脹,從而導致U形管的液面發(fā)生該現(xiàn)象。將NaOH固體、濃硫酸、NH4NO3晶體、CaO固體四種物質分

17、別加入水中之后只有NH4NO3晶體溶于水時是吸熱的,所以答案選B。 11.【解析】選C。Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2,由各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比,且B、C為反應物,A、D為生成物,故化學方程式為3B+4C6A+2D,A錯誤;反應進行到1 s時,A、D的變化量不同,速率不同,B錯誤;反應進行到6 s時,B的平均反應速率為(1.0 mol-0. 4 mol)÷2 L÷6 s=0.05 mol·L-1·s-1,C正確;反應進行到6 s時,各

18、物質濃度的變化量不同,反應速率不相等,故D錯誤。 12.【解析】選A。銅片與稀硝酸共熱產(chǎn)生的氣體是NO,由于NO會與空氣中的氧氣反應,所以制取NO只能用排水法進行收集;二氧化錳與濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氯氣既可以用向上排空氣法也可以用排飽和食鹽水的方法進行收集;鋅與稀硫酸反應制取氫氣既可以用向下排空氣法也可以用排水法進行收集;稀鹽酸與碳酸鈣反應生成的CO2一般用向上排空氣法進行收集。 13.【解析】選C。設4 min時,生成6xmol H2O(g)。 　　　4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　n(總) 起始 　4 　3 0 　0 7 變化 　4x 　3

19、x 　 2x 　 6x 4 min 4-4x 3-3x 　 2x 　6x 7+x 據(jù)題意,則有:=0.4解得:x=0.5 則4 min內H2O的變化濃度為 Δc(H2O)==1.5 mol·L-1 v(H2O)==0.375 mol·L-1·min-1, 再由各物質表示的速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比,可得各物質表示的反應速率分別為 v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1, v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1, v(O2)=0.187 5 mol·L-1·min-1。 14.【解析】選D。由于A極變粗,所以

20、A是正極且電解質溶液中應該含有金屬陽離子,B極變細,說明B是負極,應該是活潑的金屬能夠被溶解,且該電極的材料應該比A極活潑,所以根據(jù)以上分析,答案選D。 15.【解析】選D。由信息“該化合物的化學式為O2PtF6,這是人類第一次制得的鹽”可知,O2PtF6可能是離子化合物;以此類推可知在XePtF6中也可能存在離子鍵;由于PtF6能從氧氣中得電子,所以PtF6具有強氧化性;從化合物的化學式為O2PtF6且可知(PtF6)-,所以在XePtF6中Xe為+1價。 16.【解析】(1)由于前2 min反應物的濃度比后4 min的濃度大,所以前2 min的反應速率要大。 (2)①由于工業(yè)合成氨的

21、反應是N2+3H22NH3,根據(jù)所給的各種化學鍵的鍵能關系,化學鍵斷裂吸收的能量為945 kJ+3×436 kJ=2 253 kJ,而形成化學鍵放出的能量為6×391 kJ=2 346 kJ,所以放出的能量多于吸收的能量,所以該反應是放熱反應。 ②若取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應。理論上放出的熱量為2 346 kJ-2 253 kJ=93 kJ。 ③試劑生產(chǎn)中由于該反應是一個可逆反應,不可能進行完全,所以放出的熱量始終小于理論上放出的能量。 答案:(1)前2 min　氫離子濃度大 (2)①放熱?、?3?、跘　可逆反應不能完全反應 17.【解析

22、】(1)題干中由反應的圖像可知,在反應的過程中,A、B的物質的量逐漸減小,C的物質的量逐漸增大,所以A、B是反應物,C是生成物。 (2)根據(jù)反應速率之比等于反應的化學計量數(shù)之比可以得到,該反應的化學方程式是2A+B2C。 (3)根據(jù)反應速率是濃度的變化量和時間的變化量的比值,由于反應容器的體積未知,所以不能求算反應濃度變化,也無法求算反應速率。 (4)由于各物質的物質的量不再發(fā)生變化了,所以反應達到了化學平衡狀態(tài)。 答案:(1)A、B　C　(2)2A+B2C (3)無體積,無法求出濃度變化值　(4)平衡 18.【解析】(1)由裝置A中的藥品可知,裝置A是制取氯氣的裝置,所以反應的化

23、學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)由于該反應需要的是干燥、純凈的氯氣,所以在將氯氣通入B之前,應該將氯氣中的氯化氫氣體和水蒸氣除去,所以應該先通過飽和食鹽水除去氯化氫,再通過濃硫酸除去水蒸氣。若將氣體直接通入B中,由于無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧,所以裝置會發(fā)生爆炸。 (3)進行實驗時,應先點燃B處的酒精燈,使鋁充分預熱后,然后再點燃A處的酒精燈,產(chǎn)生氯氣,發(fā)生反應。 (4)由于無水氯化鋁是白色晶體,在178℃升華,所以在生成氯化鋁后升華成氣體,在C中凝華后變成固體,所以在C中可以收集到純凈的氯化鋁。 (5)由于無水氯化鋁易吸收水分,且氯氣是一種有毒的氣體,所以裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C使AlCl3發(fā)生水解。 答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 無水氯化鋁與水反應而爆炸 (3)B　A　(4)AlCl3易升華 (5)吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入裝置C使AlCl3發(fā)生水解