《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第3節(jié)第2課時 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量 作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第3節(jié)第2課時 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量 作業(yè) Word版含解析（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達標1如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是()A碳棒上有氣體放出，溶液中c(H)變小Ba是正極，b為負極C導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極Da極上發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選B。由于a的金屬性比氫強，b為碳棒，故原電池中，a金屬做負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b碳棒做正極，正極上H得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 因此，原電池中電子流向是負極(a金屬)外電路(導(dǎo)線)正極(b碳棒)，溶液中c(H)變小。故B項錯誤。2如圖屬于原電池裝置的是()解析：選D。由原電池的構(gòu)成條件知，A中未形成閉合回路；B中酒精為非電解質(zhì)；C中兩電極活潑性相同；D中符合原電池的構(gòu)成

2、條件。3如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，記錄如下：Zn為正極，Cu為負極Cu2向負極移動電子從Zn經(jīng)外電路流向CuCu極上有Cu產(chǎn)生若有1 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生Cu為0.5 mol正極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2描述合理的是()A BC D解析：選B。在該原電池中，Zn比Cu活潑，故Zn做負極，Cu做正極，電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，負極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，正極反應(yīng)為Cu22e=Cu，故每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，產(chǎn)生Cu 0.5 mol，在溶液中Cu2向正極移動，SO向負極移動，故錯誤，正確。4下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是()A綠色植物的光合作用是將光能

3、轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹸原電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)變成光能解析：選D。白熾燈工作時，還有熱能放出。5下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()解析：選A。只有A、D發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2，D中沒有形成閉合回路，Cu電極上無氣泡放出。6一個化學(xué)電池的總反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，該化學(xué)電池的組成可能為()選項ABCD正極CuCuZnFe負極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuCl2ZnCl2ZnCl2解析：選B。電解質(zhì)溶液中一定要含有Cu2，只有B項正確。7a、b的活潑性均比氫強，a還可以從b的硝

4、酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是()A導(dǎo)線上有電流，電流方向由b到aBa棒質(zhì)量減小，b棒質(zhì)量增加Cb棒上放出氫氣Da棒發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒發(fā)生還原反應(yīng)解析：選C。由題意知，a、b、H、Cu的活潑性由強到弱的順序為abHCu，則a、b及CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，a做負極，b做正極，溶液中的Cu2在b極上得到電子析出，從而使b棒質(zhì)量增加，b棒上不會產(chǎn)生H2。8. 如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，鋅為_極，該電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_；銀為_極，電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(填“氧化”

5、或“還原”)，電極反應(yīng)式是_，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_。解析：在銀、鋅及CuSO4溶液形成的原電池中，由于活潑性ZnAg，所以，Zn做負極：Zn2e=Zn2，鋅片逐漸溶解；Ag做正極：Cu22e=Cu，析出的Cu沉積在Ag片上。答案：負氧化Zn2e=Zn2鋅片逐漸溶解正還原Cu22e=Cu銀片上有紅色物質(zhì)析出能力提升9對于鋅銅稀H2SO4的原電池裝置，當導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是()鋅溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上放出了1 mol H2銅片上放出1 g H2A和 B和C和 D和解析：選A。負極反應(yīng)：Zn2e=Zn2，正極反應(yīng)：2H2e=H2，由電極反應(yīng)可知有1

6、 mol電子通過，鋅要溶解0.5 mol，即0.5 mol65 g/mol32.5 g，正極上放出0.5 mol H2，即1 g H2。10用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是()A不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B加熱C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉解析：選A。98%濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，A錯；加熱能加快反應(yīng)速率，B對；滴加少量CuSO4溶液，F(xiàn)e置換出Cu，F(xiàn)e與Cu形成原電池，反應(yīng)速率加快，C對；改用鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，D對。11根據(jù)下列事實：X、Y做電極構(gòu)成原電池，電子由X流向Y；Z2氧化性比X2弱；由Y、W電極組成的電極，電極反應(yīng)為W22e

7、=W、Y2e=Y2，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為()AXZYW BZWXYCZYXW DZXYW解析：選D。由得還原性XY，由得還原性ZX，由知Y做負極，還原性YW，綜合所述得還原性ZXYW。12番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池，如圖所示，以下敘述正確的是()A銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B鋅片為正極，銅片為負極C鋅片上的反應(yīng)為Zn22e=ZnD番茄汁起電解質(zhì)溶液作用解析：選D。關(guān)鍵抓住“番茄汁顯酸性”這一信息，將圖示裝置按照“鋅、銅、稀硫酸”構(gòu)成的原電池思考即可。13有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片做電極，甲同學(xué)將電極放入

8、6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中。如圖所示：(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：_。(2)乙中負極為_，總反應(yīng)的離子方程式：_。(3)如果甲和乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_活潑性更強，而乙會判斷出_活潑性更強。(填寫元素符號)(4)由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有_。A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序已過時，沒有實用價值了D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體

9、分析解析：甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是MgH2SO4=MgSO4H2，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。但是由于Al與堿液的反應(yīng)是一特例，不可做為判斷金屬性強弱的依據(jù)，所以判斷一個原電池的正負極應(yīng)依據(jù)實驗事實。答案：(1)2H2e=H2(2)Al2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)MgAl(4)AD14利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲?，根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗原理：Fe2H=Fe2H2。(2)實驗用品：電極(_、_)、稀硫酸、_(填寫所缺的實驗用品)、耳機(或者電流計)。(3)實驗

10、裝置(4)原電池設(shè)計及注意的問題按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_。如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應(yīng)該接電流計的_極，電極反應(yīng)是_；另一極應(yīng)該接電流計的_極，電極發(fā)生了_反應(yīng)。解析：原電池的構(gòu)成條件是電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液。負極應(yīng)用鐵釘或鐵條，正極可選銅棒、銅釘或石墨(如鉛筆芯)等，電解質(zhì)溶液盛放在燒杯中，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電流計的負極應(yīng)與電源負極相連，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。答案：(2)鐵釘(或鐵條)銅釘(或其他的惰性電極，如鉛筆芯、鉑等都正確)燒杯、導(dǎo)線(4)電能負Fe2e=Fe2正還原