《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題七 元素周期律及其應(yīng)用 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題七 元素周期律及其應(yīng)用 4含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題七元素周期律及其應(yīng)用（4）1、下列判斷正確的是( )A.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8B.原子形成的簡單離子核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)C.原子的最外層電子數(shù)等于該元素在周期表中的族序數(shù)D.短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是H、Be、Al2、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦()等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣()同周期。下列說法不正確的是( )A.In是第五周期第A族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑:InAlD.堿性

2、:3、X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子;相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知丁是無色氣體,遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是( )A.原子半徑的大小:WXYZB.單質(zhì)的穩(wěn)定性:XYZWC.簡單氫化物的沸點:YZWD.X與Y、Z均可形成原子個數(shù)比為2:14、下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別

3、與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱A.A B.B C.C D.D5、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmYXmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸6、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種主族元素,且原子序數(shù)均不超過20。R

4、的一種氧化物在常溫下能形成二聚物,使氣體顏色變淺。X的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃容器,Z的化合物做焰色反應(yīng)實驗時,透過藍(lán)色鈷玻璃片可觀察到紫色。向Y的含氧酸鈉鹽溶液中通入,觀察到沉淀質(zhì)量(m)與體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )A.Y單質(zhì)的熔點一定高于Z單質(zhì)B.R的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強D.化合物ZX定能破壞水的電離平衡7、A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數(shù)之和為35,且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法不正確的是( )A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均

5、顯堿性B.原子半徑:r(A)r(C)HBrO4HIO4堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2穩(wěn)定性：HClH2SPH3還原性：I Br ClA B C D9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是( )A.原子半徑:ZYX B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YXC.m、n、r都含有離子鍵和共價鍵 D.m、n、t都能破壞水的電離平衡10、在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關(guān)系”,例如:LiMg、BeAl、BSi相似等

6、,下列說法不正確的是( )A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物B.Li和Mg的原子半徑相近,且核外電子排布相近C.B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似D.AlCl3和BeCl2都是共價化合物11、如表列出了八種元素在周期表中的位置： AAAAAAA0234請按要求回答下列問題： （1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，元素的氣態(tài)氫化物的電子式是_。（2）、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_（用元素符號表示）；、三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是_（填寫化學(xué)式）。（3）向元素的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）用離子方程式證明兩元素非金屬性的強弱_。12、A、B、C

7、、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號：A_，B_，C_，D_。(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_，堿性最強的是_。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。(4)E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。13、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一

8、種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。(1)M在元素周期表中的位置是_。(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_。(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_。(4)的性質(zhì)與相似,與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_。(5)常溫下,1mol 能與Y的最簡單氫

9、化物反應(yīng),生成一種常見的鹽和1mol ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析：Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第IIIA族元素，A項正確；的中子數(shù)為115-49=66，質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17，B項正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑:InAl，C項正確；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，即堿性，D項錯誤。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：

10、C解析：X是周期表中原子半徑最小的元素.則X是氫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Y是氧元素;R與Y是處于同一族的短周期元素,R為硫元素:Z、W、R處于同一周期,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.則Z、W分別為鈉和鋁。元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次減小,A項錯誤;氫元素與氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2),B項錯誤;O的非金屬性比S強,其氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S,C項正確;氫氧化鋁是兩性氫氧化物.硫酸是強酸,D項錯誤。 6答案及解析：答案：B解析：根據(jù)，可知R的一種氧化物為，R為N；根據(jù)氫氟酸能刻蝕玻璃，知X的氫化物為HF，X為

11、F；Z的化合物的焰色為紫色，則Z為K；向Y的含氧酸鈉鹽溶液中通入有沉淀產(chǎn)生，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知該鹽可以為或，則Y為Al或Si。Y的單質(zhì)可以為Al或Si，二者的熔點均高于K的熔點，A項正確；對應(yīng)的水化物為弱酸，B項錯誤；非金屬性FN，因此簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，C項正確；KF由于水解，可促進水的電離，D項正確。 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：（1） ;（2） KNaMg; NaOH（3） 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（4）Cl2+2BrBr2+2Cl解析：

12、12答案及解析：答案：(1)Si; Na; P; N(2)HNO3; NaOH(3)Ne; F(4)26; 四; ; d解析： 13答案及解析：答案：(1)第三周期第A族;(2);(3)(4)(5)解析：(1)S在元素周期表中位于第三周期VIA族。(2)向p溶液中加入溶液，溶液變紅色，說明p溶液中含有;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明p溶液中含有，故p為。(3)q分子中C、N、O三種元素的原子個數(shù)比為1:1:1,摩爾質(zhì)量為84，則q分子中含C、N、O個數(shù)均為2，根據(jù)q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵可知，q分子的結(jié)構(gòu)式為。(4)的性質(zhì)與相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下的反應(yīng)，類推與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為。(5)常溫下，1mol 能與氨水反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1mol ，根據(jù)得失電子守恒推測該鹽是，根據(jù)元素守恒可知另一生成物為，則化學(xué)方程式為。