《新編高中蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案：專(zhuān)題4 第一單元 第一課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案：專(zhuān)題4 第一單元 第一課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用 Word版含答案（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用 課標(biāo)要求1了解SO2的物理性質(zhì)。2掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途。3了解硫酸型酸雨的形成及危害。4了解SO2的回收處理方法。 1SO2是酸性氧化物；亞硫酸屬于二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性。2SO2的漂白原理屬于化合反應(yīng)，具有可逆性，加熱后可恢復(fù)原來(lái)的顏色。3SO2常表現(xiàn)還原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2顯示氧化性時(shí)常發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大氣污染物，對(duì)環(huán)境的危害主要

2、是形成酸雨，酸雨的pHH2SO3，反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O，即不會(huì)發(fā)生上述變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2具有氧化性可以和Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)，溶液變渾濁，正確；C項(xiàng)，KMnO4有氧化性，SO2具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液褪色，正確；D項(xiàng)，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。8如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_氧化物。(3)中的品紅溶液_，證明SO2有_性。(4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2

3、有_性。(6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)原理回答問(wèn)題。答案：(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊溶液變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣SO22NaOH=Na2SO3H2O9用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，G裝置的作用_。(2)簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法_。(3)能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為_(kāi)和_(用字母表示)，觀察到的現(xiàn)象依次是_、_。(4)若要證明酸性：H2CO3H2Si

4、O3，則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_。解析：(1)A中濃硫酸與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為HSOH=SO2H2O；SO2屬于污染空氣的氣體，不能排放到大氣中，空氣中的CO2氣體也會(huì)和F中的Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以G裝置的作用是吸收尾氣，防止CO2進(jìn)入F。(3)SO2能與溴水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，S元素由4價(jià)升高到6價(jià)，體現(xiàn)了SO2的還原性，SO2能與Na2S發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO22Na2S2H2O=3S4NaOH，該反應(yīng)SO2中的硫元素由4價(jià)降低到0價(jià)，體現(xiàn)了SO2的氧化性，則能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為C和B，觀察到的現(xiàn)象依次是C中溴水褪色，B中出現(xiàn)淡黃色沉淀。(4)D裝置能生成CO2，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，需要先驗(yàn)證SO2被除去，然后再驗(yàn)證酸性H2CO3H2SiO3，所以若要證明酸性：H2CO3H2SiO3，則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁。答案：(1)HSOH=SO2H2O吸收尾氣，防止CO2進(jìn)入F(2)G中加水至沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，微熱A中圓底燒瓶，若G中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后導(dǎo)管末端形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好(3)CBC中溴水褪色B中出現(xiàn)淡黃色沉淀(4)E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁