《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十三 考點(diǎn)一 鈉及其化合物 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十三 考點(diǎn)一 鈉及其化合物 3含解析（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題十三考點(diǎn)一鈉及其化合物（3）1、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是( )A金屬鈉可以保存在煤油中 B金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火C鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦 D實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶2、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是( )A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片3、過(guò)氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是( )ANa2O2、Na2CO3BNaOH

2、、Na2CO3CNa2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO34、如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng) 最多能產(chǎn)生0.05mol O2B.反應(yīng) 的離子方程式為Na+2H2O=Na+2OH-+H2C. 、 、 都屬于氧化還原反應(yīng)D. 、 、 充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 5、已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則下列關(guān)于C的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )A.易溶于水B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.屬于堿6、對(duì)于等物質(zhì)的量濃

3、度的和溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A相同溫度下兩種溶液的pH：B若分別加入少量NaOH，兩溶液中c()均增大C生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能D純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別7、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在;該白色粉末可能為( )A.B.C.D.8、如圖所示,A、B是兩個(gè)完全相同的裝置，分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸,某學(xué)生分別在 A、B 的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3,然后

4、將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( )A.A裝置的氣球膨脹得快B.若最終兩氣球體積相間,則鹽酸的濃度一定大于或等于 2 mol/LC.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于 1 mol/LD.最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量分別相等9、下列不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是( )A.分別加熱這兩種固體物質(zhì),并將生成的氣體通入澄清石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C.分別在這兩種固體中,加入等濃度的稀鹽酸D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量澄清石灰水10、Na2CO3是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO

5、3的主要流程可表示如下：則下列說(shuō)法中正確的是( )AA氣體是CO2，B是NH3B中生成的CO2可循環(huán)使用，它可完全滿(mǎn)足生產(chǎn)的需要C通入B后的離子方程式為NaNH3CO2H2O=NaHCO3D溶液Q的成分是NH4Cl，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法使其析出11、某電池反應(yīng)原理為4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2, SOCl2遇水或潮氣會(huì)分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )A.反應(yīng)可以在水中進(jìn)行B.2mol SOCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子8NAC.Li是還原劑D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑12、焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”

6、的說(shuō)法中正確的是( )A做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用H2SO4清洗鉑絲B焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)C碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰DNaCl與Na2SO4灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色13、取一塊部分被氧化成氧化鈉的鈉塊,用有一些小孔的鋁箔包好,然后放人盛滿(mǎn)水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后,在容器中僅收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為 (忽略空氣中成分對(duì)反應(yīng)的影響,忽略溶液溶解的氫氣的量)。1.寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14、過(guò)氧化鈉保

7、存不當(dāng)容易變質(zhì),某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱(chēng)取10.0g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來(lái)測(cè)定O2的體積。（1）寫(xiě)出以下裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置A:_。裝置B:_。裝置C:_。（2）D中NaOH溶液的作用是_。（3）為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需進(jìn)行以下操作,正確的順序?yàn)? )A.調(diào)整量筒高度,使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平B.將氣體冷卻至室溫C.平視,使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)15、愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,簡(jiǎn)單流程如圖。完成下列問(wèn)題:.在飽和食鹽水中通入X和Y,則X_(填物質(zhì)名稱(chēng)

8、).寫(xiě)出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式_。.操作Z_(填名稱(chēng)),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、加食鹽,其中通入NH3的作用一_,作用二_。.工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)?，F(xiàn)用重量法測(cè)定其純度,步驟如下: 稱(chēng)取樣品a g,加水溶解; 加入足量的BaCl2溶液; 過(guò)濾、_、烘干、冷卻、稱(chēng)量、烘干、冷卻、_,最終得到固體b g。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含a、b的代數(shù)式).某課外活動(dòng)小組要用NaOH溶液和CO2來(lái)制備N(xiāo)a2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設(shè)計(jì)方案是：首先_,然后_,加熱_后,再_,最后加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得固體

9、Na2CO3 。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：D解析：金屬鈉燃燒生成，Na與水反應(yīng)生成可燃性氣體，與水、反應(yīng)生成，故金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干燥的黃沙撲滅，A錯(cuò)誤；加熱試管中的固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，B錯(cuò)誤；稀氫氧化鈉溶液也有強(qiáng)腐蝕性，濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，C錯(cuò)誤；為防止加熱時(shí)混合液暴沸，可加入碎瓷片或沸石，D正確。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：D解析：根據(jù)已知信息,可以推斷出A為Na,B為Na2O2,C為Na2CO3 ,D為NaOH。Na2CO3屬于鹽,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6答案

10、及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng)，加入足量稀硫酸后，固體全部溶解，B項(xiàng)，加入足量稀鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，但仍有固體存在；D項(xiàng)，加入足量稀硫酸并振蕩后，固體全部溶解。故A、B、D均不符合題意。 8答案及解析：答案：B解析：Na2CO3和NaHCO3分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，后者反應(yīng)更劇烈，放出氣體的速率更快，故B裝置的氣球膨脹得快,A錯(cuò)誤Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同，均為 0.01 mol,當(dāng)鹽酸足量，即鹽酸的濃度大于或等于2 mol/L 時(shí)，最終兩氣球體積相同；當(dāng)鹽酸不足，即鹽酸的濃度小于 2 mol/L時(shí),A裝置氣球的體積小于B裝置氣球的體積，故 B正確,C錯(cuò)誤

11、。A裝置試管中Na+的物質(zhì)的量是B裝置 試管中的物質(zhì)的量的2倍，但兩試管中Cl-的物質(zhì)的 量相等，D錯(cuò)誤。 9答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng),Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2,可以鑒別;B項(xiàng),稀Na2CO3溶液與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀,而稀NaHCO3溶液則不與CaCl2溶液反應(yīng),無(wú)沉淀產(chǎn)生,可以鑒別;C項(xiàng),向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí),開(kāi)始時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生,當(dāng)鹽酸加入較多時(shí),可產(chǎn)生氣體,而向NaHCO3中加入等濃度的鹽酸,則迅速產(chǎn)生氣體,可以通過(guò)產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別;D項(xiàng),Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,現(xiàn)象相同,無(wú)法鑒別,故選D

12、。 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：1.2.89%解析：1.該實(shí)驗(yàn)中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后鋁箔與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。2. 。,由得失電子守恒可知得,根據(jù)鈉原子守恒可知, 即, 解得: 故鈉塊的質(zhì)量為,鈉塊中鈉元素的質(zhì)量為,則該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為. 14答案及解析：答案：1.CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O2+2H2O=4NaOH+

13、O2;2.吸收未反應(yīng)的CO2;3.ABC解析：1.裝置A用來(lái)制備二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;裝置B用來(lái)除去生成的二氧化碳中含有的氯化氫,HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;C裝置中過(guò)氧化鈉與二氧化碳以及水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。(2)2.氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng),即氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2。3.直接讀取氣體體積,不冷卻到室溫,會(huì)使溶液體積增大,讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差,故應(yīng)冷卻至室溫,調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同,視線與凹液面的最低點(diǎn)相切讀取責(zé)筒中水的體積,這是正確的操作順序。 15答案及解析：答案：氨氣 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl過(guò)濾 （洗滌）; 將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 ;產(chǎn)生的有利于NH4Cl形成洗滌； (再)稱(chēng)量； 106b/197a將50毫升NaOH溶液分成兩等份；向其中的一份中通入過(guò)量的CO2；除去CO2；與另一份NaOH溶液混合解析：