《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 3含解析（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十一鹽類水解沉淀溶解平衡（3）1、廣義的水解觀認(rèn)為:無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn),說(shuō)法不正確的是( )A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C.A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸2、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.沉淀

2、溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶的該沉淀物,將促進(jìn)溶解3、室溫下,0.1molL-1的HA 溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH,在滴加過(guò)程中,有關(guān)敘述正確的是( )A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH,促進(jìn)了HA的電離,溶液的pH降低C.當(dāng)恰好完全中和時(shí),溶液呈中性D.當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí),可能出現(xiàn):c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)4、檢驗(yàn)溶液中是否有的一種方法:取待測(cè)液,向其中逐滴滴加硝酸銀溶液,如果有,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):（白色）（黑色）下列敘述正確的是（ ）A.此實(shí)驗(yàn)可在酸性溶液中進(jìn)行B.此實(shí)驗(yàn)可在堿性溶液中進(jìn)行C.此實(shí)驗(yàn)只能在中性

3、溶液中進(jìn)行D.該檢驗(yàn)過(guò)程中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生5、25時(shí)，在含有大量的PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，向其中加入KI固體，下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中Pb2+和I濃度都增大 B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng) DPbI2的溶解度不變6、現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()20mL 0.01molL1 KCl溶液30mL 0.02molL1 CaCl2溶液 40mL 0.03molL1 HCl溶液A B C D7、在復(fù)雜體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題.下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )A

4、.在含等物質(zhì)的量的、的溶液中,逐滴加入鹽酸: 、B.在含等物質(zhì)的量的、的溶液中,逐滴加入溶液: 、C.在含等物質(zhì)的量的、的溶液中,緩慢通入:、D.在含等物質(zhì)的量的、的溶液中,加入:、8、下列說(shuō)法正確的是:( )A.將均為的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍, 變?yōu)楹? 則、的大小關(guān)系是: B.常溫下 溶液的 ,該溶液中C.室溫時(shí), ; 時(shí), 溶液的等于D. 溶液: 9、向1含0.01和0.02的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.010.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是: 。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )選項(xiàng) 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 A 0 B 0.01 C 0.015 D 0

5、.03 A.AB.BC.CD.D10、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋,平衡不正確的是( )實(shí)驗(yàn)事實(shí) 解釋 A 1000.1 溶液 B 隨溫度升高,碳酸鈉溶液增大 C 配置溶液時(shí)加少量鹽酸 D 0.1 的 A.AB.BC.CD.D11、室溫時(shí), ,時(shí),溶液的等于( )A. B. C. D. 12、牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石在水中能極少溶解,已知25時(shí),下列說(shuō)法不正確是( )A.口腔內(nèi)殘留食物會(huì)發(fā)酵使口腔呈酸性,所以飯后、睡前應(yīng)該要漱口B.飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒C.25時(shí),飽和溶液和飽和溶液相比,后者較大D.25時(shí),在懸濁液中加入溶液后, 不可能轉(zhuǎn)化為13、常溫下,溶液中或的

6、對(duì)數(shù)與溶液的關(guān)系如下圖所示,已知時(shí)可認(rèn)為沉淀完全; 。下列敘述正確的是( ) A.常溫下的溶度積B.某廢液中含 ,為提取可以控制溶液的C. 點(diǎn)沒(méi)有沉淀生成D.在含有固體的水溶液中, 14、t 時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.在t 時(shí),Ag2CrO4的Ksp=110-9B.X點(diǎn)有Ag2CrO4沉淀生成C.通過(guò)加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)最終變到Z點(diǎn)15、常溫下,取一定量的固體配成飽和溶液, 時(shí)刻改變某一條件,離子的濃度變化如圖所示(注:第一次平衡時(shí) , ),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

7、 )A.常溫下, 的B.溫度不變,向飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液, 的溶解度不變, 濃度不變C.常溫下,向的懸濁液中加入溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為D. 時(shí)刻改變的條件是升高溫度, 的增大16、填空題1.實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí),一些物質(zhì)存在水解的情況,如在配制Na2CO3溶液時(shí),CO32-會(huì)水解,請(qǐng)書(shū)寫(xiě)水解離子方程式_,在配制FeCl3溶液時(shí),Fe3+也存在水解,請(qǐng)書(shū)寫(xiě)水解化學(xué)方程式_,為了防止FeCl3發(fā)生水解, 可加入少量的_。2.泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_。3.25時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42-)=510-4molL-1

8、,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=_。4.濃度為0.1 molL-1的溶液NaHCO3中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=_molL-1。17、已知在25,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.810-10,Ksp(AgY)=1.010-12,Ksp(AgZ)=8.710-17。1.判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開(kāi)。2.若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)_(填“增大”“減小”或“不變”

9、)。3.在25時(shí),若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。4.由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,_(填“能”或“否”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,簡(jiǎn)述理由:_。18、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pHS(AgY) S(AgZ)2.減小; 3.l.0xl0-6molL-14.能;Ksp(AgY)Ksp(AgZ)

10、解析：1.由于AgX、AgY、AgZ的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同,所以其溶解度大小可以根據(jù)Ksp大小予以確定, 因?yàn)镵sp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ),所以 S(AgX) S(AgY) Ksp(AgZ)。2.向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,由于AgX的溶解度大于AgY,溶液中的c(Ag+)增大,AgY的溶解平衡向著形成沉淀的方向移動(dòng)。3.AgY的飽和溶液中,假設(shè)0.188gAgY固體完全溶解,則c(Ag+)=10-2molL-1,故0.188gAgY不能完全溶解,其溶液中c(Y-)=1.0xl0-6molL-1。4.因Ksp(AgY)=1.0xl0-12Ksp(AgZ) =8.7x10-17,所以能夠?qū)崿F(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。 18答案及解析：答案：1.大于,c(A-)=c(Na+)2.大于, c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)3.105 ;105-109; 109。解析：